江西省赣州市化学高二上学期2024-2025学年模拟试题及答案指导

2024-2025学年江西省赣州市化学高二上学期模拟试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关元素周期表的说法正确的是()A.短周期元素是指第一、二、三、四周期元素B.元素周期表有18个族，包括主族、副族、第VIIIC.元素周期表有七个主族，七个副族，一个第VIIID.第IA答案：C解析：A选项：短周期元素是指原子序数较小，在元素周期表中位于前三周期的元素，即第一、二、三周期的元素，而不包括第四周期。所以A选项错误。B选项：元素周期表有18个纵列，但并不意味着有18个族。实际上，元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIC选项：元素周期表的族分布正如C选项所述，有七个主族，七个副族，一个第VID选项：第IA综上所述，正确答案是C。2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()①Al②Al2O3③A.①②③④B.②③④C.①②③D.全部答案：A解析：本题主要考查了元素化合物的性质。①Al②Al③Al④Na⑤Al综上，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有①②③④，故A选项正确。3、下列关于乙烯的说法中错误的是()A.乙烯分子中6个原子共平面B.乙烯分子中存在碳碳双键，分子中C、H原子都满足最外层C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍D.乙烯分子中碳碳双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短本题主要考查乙烯的结构和性质，需要掌握乙烯的分子结构特点以及化学键的相关知识。A选项：乙烯（C2H4B选项：乙烯分子中存在碳碳双键，这是乙烯分子结构的特点。但是，对于分子中的C、H原子是否都满足最外层8电子结构，我们需要具体分析。在乙烯分子中，碳原子最外层有4个电子，与氢原子或其他碳原子形成共价键后，达到了8电子稳定结构。然而，氢原子最外层只有1个电子，与碳原子形成共价键后，最外层只有2个电子，并没有达到8电子稳定结构。因此，B选项是错误的。C选项：乙烯分子中的碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成的，其键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍。实际上，由于π键的存在使得双键更容易断裂，因此乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍。所以C选项是错误的。D选项：乙烯分子中的碳碳双键由于存在一个π键，使得两个碳原子之间的电子云重叠程度更大，因此双键的键长比乙烷分子中碳碳单键的键长短。所以D选项是正确的。综上所述，错误的选项是B和C，但题目要求只选择一个错误选项，这里我们按照题目的要求选择第一个出现的错误选项B。故答案为：B。4、下列实验能达到预期目的是()A.将SOB.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SC.用加热的方法可以除去KClD.用浓盐酸与MnO答案：C解析：A．二氧化硫为酸性氧化物，通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以溶液不会褪色，故A错误；B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；C．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气和氯化氢重新化合生成氯化铵，而氯化钾性质稳定，加热不分解，所以可以用加热的方法除去KCl溶液中混有的少量D．用浓盐酸与Mn故选：C。5、下列有关有机物的说法正确的是()A.乙烷与氯气在光照条件下反应，生成的二氯乙烷只有1种B.丙烯与HCC.分子式为C5H10D.乙醇和乙酸分子中都含有羟基，二者具有相同的化学性质答案：B解析：A选项：乙烷分子中有两种等效氢原子，因此乙烷与氯气在光照条件下反应，生成的二氯乙烷有1,1−B选项：丙烯与HCl加成时，由于丙烯中的碳碳双键是左右对称的，因此加成反应只生成一种产物，即C选项：分子式为C5H10O2的有机物，属于羧酸时，可以看作−COOH与丁基相连，丁基有四种结构，分别为：−D选项：乙醇和乙酸分子中都含有羟基，但由于它们所处的化学环境不同，因此它们的化学性质并不完全相同。例如，乙醇可以发生消去反应、取代反应（与乙酸的酯化反应）、氧化反应等，而乙酸则主要发生酯化反应（与乙醇）、取代反应（如被卤素原子取代）等。因此D错误。6、下列说法正确的是()A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.原子间通过共用电子对形成的化学键叫离子键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.所有金属元素与非金属元素之间都能形成离子键答案：A解析：A选项：化学反应的实质就是原子间的重新组合，而原子间的组合是通过化学键的断裂和形成来实现的。因此，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A选项正确。B选项：原子间通过共用电子对形成的化学键实际上是共价键，而不是离子键。离子键是阴、阳离子之间通过静电作用（包括吸引和排斥）所形成的化学键，B选项错误。C选项：离子键不仅仅是阴、阳离子之间的相互吸引力，还包括它们之间的排斥力。因为阴、阳离子都带有电荷，它们之间既有相互吸引的静电力，又有因电子云重叠而产生的排斥力。离子键是这两种力达到平衡时的结果，C选项错误。D选项：虽然很多金属元素与非金属元素之间能形成离子键（如氯化钠中的钠离子和氯离子），但并非所有金属元素与非金属元素之间都能形成离子键。例如，氯化铝（Al7、某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO2和CD.原混合气体中无法确定是否含C本题考查常见气体的检验与除杂方法。首先，我们分析每个实验步骤所能得出的结论：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。这个现象说明原混合气体中一定含有二氧化碳，因为二氧化碳和炽热的炭层会发生反应：CO②通过灼热的Cu③通过白色Cu8、下列物质属于纯净物的是()A.海水B.洁净的空气C.液氧D.不锈钢本题主要考查了物质的分类。A选项，海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故A错误；B选项，洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，也属于混合物，故B错误；C选项，液氧是液态的氧气，只含有氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；D选项，不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，还含有碳、镍、铬等其他物质，属于混合物，故D错误。综上所述，属于纯净物的是C选项。故答案为：C。9、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在10−B.胶体粒子不能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体D.氢氧化铁胶体的分散质是氢氧化铁本题主要考查胶体的性质以及与其他分散系的区别。A选项：胶体与其他分散系的本质区别就在于其分散质粒子的大小。胶体的分散质粒子直径在1nm（即10−9mB选项：胶体粒子虽然比溶液中的溶质粒子大，但仍然远小于滤纸上的孔隙，因此胶体粒子是可以透过滤纸的。所以B选项错误。C选项：丁达尔效应是胶体特有的一种性质，当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这个现象称为丁达尔现象（丁达尔效应）。利用这个现象，我们可以鉴别胶体和溶液。所以C选项正确。D选项：氢氧化铁胶体是由氢氧化铁分散在溶剂中形成的，其分散质就是氢氧化铁。所以D选项正确。综上所述，不正确的选项是B。10、在下列变化中，属于物理变化的是()A.石油的分馏B.煤的干馏C.煤的气化D.石油的裂化答案：A解析：A.石油的分馏：这是根据石油中各成分的沸点的不同进行分离的方法，该过程中没有新物质生成，只是将石油中的各组分分离开来，因此属于物理变化，故A正确；B.煤的干馏：煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，此过程中有新物质生成，因此属于化学变化，故B错误；C.煤的气化：是指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CD.石油的裂化：是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，此过程中有新物质生成，因此属于化学变化，故D错误。综上所述，本题选A。11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、NH4B.0.1mol⋅L−1NC.由水电离出的cH+=1×10−13D.cH+/cOH−=答案：A解析：A.滴加甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，存在大量氢离子。在酸性条件下，Na+、NH4+B.0.1mC.由水电离出的cH+=1×10−D.cH+/12、下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积常数Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水溶液中都会存在沉淀溶解平衡，溶解平衡时各离子浓度保持不变C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp可能增大也可能减小答案：A解析：A．溶度积常数与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，难溶电解质的溶度积常数KsB．难溶物在水中的溶解平衡为动态平衡，平衡时各离子浓度保持不变，但离子浓度不一定相等，如硫酸钡的沉淀溶解平衡中，钡离子浓度与硫酸根离子浓度不相等，故B错误；C．溶度积常数Ksp只受温度影响，但温度升高，不一定能使溶度积常数D．溶度积常数Ks故选：A。13、下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98B.1moC.1mol水中含有2D.等物质的量的CO2和O2A选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol，而不是B选项，气体的体积受温度和压强的影响。在标准状况下（即0∘C，101.325kPa），1moC选项，在使用物质的量描述微粒时，必须指明微粒的具体种类，不能使用宏观物质的名称来代替。正确的说法应该是1mol水中含有2D选项，根据物质的量的定义，物质的量是表示微观粒子数目集合体的一个物理量。因此，等物质的量的CO2和综上所述，正确答案为D。14、下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98B.1molC.标准状况下，22.4L的H2D.1molHA选项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol。硫酸（H2B选项，构成物质的微粒有分子、原子和离子。对于分子晶体，如H2O、CO2等，1mol物质确实含有NA个分子，但每个分子中包含的原子数大于1，因此总原子数大于NA。对于原子晶体，如金刚石、硅等，1mol物质含有NA个原子。但对于离子晶体，如NaCl，C选项，标准状况下（即0∘C，101.325kD选项，水的摩尔质量为18g/mol，根据m综上所述，正确答案是D。15、下列关于物质分类的说法正确的是()A.纯净物：液氨、水玻璃、液氯B.电解质：CO2、NC.碱性氧化物：Na2O、D.胶体：豆浆、淀粉溶液、Fe答案：D解析：A选项：纯净物是由一种物质组成的物质，有固定的组成和性质。液氨是液态的氨气，只含有氨气这一种物质，是纯净物；液氯是液态的氯气，也只含有氯气这一种物质，是纯净物。但水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有硅酸钠和水两种物质，是混合物，不是纯净物。所以A选项错误。B选项：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。NH3⋅H2O（一水合氨）在水溶液中能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子，是电解质；BaSOC选项：碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物。但MD选项：胶体是分散质粒子直径在1nm∼16、下列说法正确的是()A.向FeNOB.常温下，pH=1的CH3CC.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至原体积的10倍后，溶液的D.常温下，0.1mol⋅L答案：D解析：A．向FeNOB．常温下，pH=1的CH3COOH溶液浓度大于0.1C．醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子物质的量增大，所以将pH=3的醋酸溶液稀释至原体积的10D．常温下，0.1mol⋅L故选：D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，其中不能达到实验目的是()A.将铝、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中B.将铁、铜分别加入到硫酸铝溶液中C.将铝加入到硫酸铜溶液，铜加入到硫酸亚铁溶液中D.将铁分别加入到硫酸铝、硫酸铜溶液中答案：B解析：本题主要考查了金属活动性顺序的应用。A选项，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明了活动性铝>铁；铜与硫酸亚铁不反应，说明了活动性铁>铜；由此可得的三种金属活动性铝>铁>铜，故该方案合理。B选项，铁、铜与硫酸铝溶液均不反应，说明了活动性铝>铁，铝>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。C选项，铝加入到硫酸铜溶液中，置换出铜，说明了活动性铝>铜；铜加入到硫酸亚铁溶液中，不反应，说明了活动性铁>铜；但无法确定铝和铁的活动性强弱，故该方案不合理。D选项，铁与硫酸铝溶液不反应，说明了活动性铝>铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性铝>铁>铜，故该方案合理。综上所述，不能达到实验目的是B选项。第二题题目：某化学兴趣小组为了测定某铜锌合金（不含其他杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：实验次数稀硫酸的用量（g）剩余固体的质量（g）1109.352108.73108.054107.45106.756106.75（1）铜锌合金中锌的质量分数为多少？（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。答案：（1）铜锌合金中锌的质量分数为32.5%。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。解析：（1）从表格数据可以看出，前5次加入稀硫酸后，剩余固体的质量都在减少，说明合金中的锌在与稀硫酸反应。但第6次加入稀硫酸后，剩余固体的质量没有变化，说明此时合金中的锌已经完全反应，剩余的固体为铜。因此，合金中锌的质量为10g-6.75g=3.25g。锌的质量分数为锌的质量除以合金的总质量，即3.25g（2）设10g稀硫酸中溶质的质量为x。以第一次加入稀硫酸为例，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4第三题题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再向烧杯中加入50g稀硫酸（足量），充分反应后，称得烧杯中剩余物的总质量为59.8g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为_______g。（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）答案：（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x，Z652x0.265x黄铜样品中铜的质量分数为：10答：黄铜样品中铜