2.2.2认识原电池课件高一下学期化学

§2.2.2化学反应与能量转化原电池与化学电源鲁科版·必修二第二章第二节

在1965年，外国的科学家们就已设计出了能在马路上行驶的氢能汽车。中国也在1980年成功地造出了第一辆氢能汽车，可乘坐12人，贮存氢材料90公斤。氢能汽车行车路远，使用的寿命长，最大的优点是不污染环境。资料在线近年来，国际上以氢为燃料的“燃料电池发动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氢经济”的发动机。氢燃料汽车氢是可以取代石油的燃料，其燃烧产物是水和少量氮氧化合物，对空气污染很少。氢气可以从电解水、煤的气化中大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前景。初识氢氧燃料电池如图是一个简易的氢氧燃料电池的装置示意图，请用a装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。实验过程中，电流表指针发生明显偏转，燃料电池中发生了反应：氢氧燃料电池原理

+-负极反应物发生氧化反应正极反应物发生还原反应传导电子电解质溶液传导带电离子e-·归纳总结·1.原电池定义把化学能直接转化成电能的装置，称为原电池负极：电子流入（或电流流出）的一极，发生还原反应正极：电子流出（或电流流入）的一极，发生氧化反应2.电极氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。3.本质·归纳总结·4.构成原电池的条件④电子导体（导线）；

离子导体（电解质溶液或者熔融电解质）①可自发进行的氧化还原反应②两个能导电的电极

一般

负极与电解质溶液发生的氧化还原反应即原电池的总反应③形成闭合回路练习：判断下列装置中哪些可以构成原电池？稀硫酸Zn石墨棒稀硫酸ZnZn酒精ZnCu稀硫酸AgCuZnCu稀硫酸活动·探究设计一个简单的原电池实验目的

利用所给用品设计装置并进行实验，将下列反应所释放的能量转化为电能。

Zn+2H+=Zn2++H2↑实验用品

锌片，铜片，石墨棒，稀硫酸，稀盐酸；

烧杯，导线，电流表，开关。失电子场所，能导电的固体能失电子的物质，还原剂锌片锌片负极反应物又是负极材料稀硫酸稀盐酸能得电子的物质，氧化剂得电子场所，能导电的固体铜片石墨棒正极材料最好选择不与正极反应物和离子导体发生反应，且能导电的固体。提供自由移动的离子能传导电子稀硫酸稀盐酸导线稀硫酸、稀盐酸既是正极反应物又是离子导体依据实验现象确定负极选择负极反应物:_____锌片:正极材料:选择负极材料:_____确定正极选择正极反应物:_______选择正极材料:_______构成闭合回路选择离子导体:_______________选择电子导体:_____锌片锌片氢离子稀硫酸或稀盐酸导线逐渐溶解表面有气泡生成总：Zn+2H+=Zn2++H2↑石墨或铜片

Zn-Cu-稀硫酸原电池原理Cu-Zn稀硫酸原电池原理动画

电极反应负极正极电极名称：电极反应：Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑电极反应类型：氧化反应还原反应原电池总反应式：

；

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(

)①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu

④Cu极上有H2产生⑤正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋A．①②B．③④C．④⑤ D．②③B练习化学电池银锌电池干电池铅酸电池镍氢电池燃料电池锂离子电池干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池电池的分类蓄电池（二次电池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池燃料电池：用于航天、军事领域，有能效高、时间长的优点好好学习

继续努力

课后作业：1.完成课后习题P58.T4，T7；2.完成配套练习三维设计

分点

突破（一）；3.预习电极反应式的书写练习。原电池正负极判断方法原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种，一般情况下可根据下表依据来判断。判断依据正极负极电极材料________________________________电子流向__________________电极反应__________________电极现象____________________________离子移向阳离子移向阴离子移向电极减轻不活泼金属或非金属导体活泼金属电子流入电子流出还原反应氧化反应电极增重或产生气体电极方程式书写总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑负极方程式：Zn-2e-=Zn2+正极方程式：2H++2e-=H2↑总反应方程式：2H2+O2=2H2O负极方程式：H2-2e-=2H+正极方程式：O2+4e-+4H+=2H2O简单的原电池改进

双液原电池双液原电池

思考：盐桥有什么作用？(1)构成闭合回路，形成原电池。(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最