教师资格认定考试高级中学化学模拟题27

教师资格认定考试高级中学化学模拟题27一、单项选择题1.

发明了联合制碱，被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是______A.汤姆孙B.张青莲C.门捷列夫D.侯德榜正确答案：D[解析]汤（江南博哥）姆孙最早发现了电子；张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献；门捷列夫首先发现了元素周期律，并编制了元素周期表；侯德榜发明了联合制碱法。故本题选D。

2.

一种生物电化学方法脱除水体中的原理如图所示：

下列说法正确的是______

A．装置工作时，化学能转变为电能

B．装置工作时，a极周围溶液pH降低

C．装置内工作温度越高，脱除率一定越大

D．电极b上发生的反应之一是：正确答案：B[解析]A项，该反应为电解装置，将电能转化为化学能，错误；B项，a极发生反应之一：增大，正确；C项，温度升高，细菌蛋白质变性，脱除率减小，错误；D项，b极发生反应之一为：错误。故本题选B。

3.

对下列事实的解释错误的是______

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸正确答案：C[解析]浓硝酸可用铝罐贮存是由于常温下，铝被浓硝酸钝化，而并非不反应。

4.

绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动正确答案：B[解析]A选项，曲线上的点都是CdS的溶解平衡状态，为该温度下CdS的饱和溶液，说法正确，不符合题意；B选项，溶解平衡常数只与温度有关，所以同一曲线上的溶解平衡常数相等，说法错误，符合题意；C选项，在m点的溶液中加入少量Na2S固体，硫离子浓度变大，溶解平衡向反方向移动，镉离子浓度变小，所以溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，说法正确，不符合题意；D选项，降低温度平衡向反方向移动，溶解平衡常数减小，所以q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，说法正确，不符合题意；故答案为B。

5.

关于化合物2-苯基丙烯下列说法正确的是______A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯正确答案：B[解析]根据题目中的结构简式可以判断出该化合物含有碳碳双键，所以能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误，不符合题意；含有碳碳双键所以能发生加聚反应，故B正确，符合题意；由于结构简式中含有甲基，根据甲基中碳原子杂化为sp3判断，所有原子不共面，故C错误，不符合题意；由于分子中官能团是碳碳双键，没有亲水基团，所以难溶于水，易溶于有机溶剂；故正确答案为B。

6.

下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是______A.CO2和SO2B.CH4和SiH4C.BF3和PH3D.HCl和NH4Cl正确答案：B[解析]A项，两种分子化学键均为共价键，CO2为直线形，SO2为V形，A项错误；B项，两种分子化学键均为共价键，CH4和SiH4为正四面体形，B项正确；C项，两种分子化学键均为共价键，BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，C项错误；D项，NH4Cl中存在离子键和共价键，HCl分子内只有共价键，D项错误。

7.

酒精监测仪的反应原理为则物质X的化学式为______A.CrO3B.Cr2O3C.Cr2S3D.CrSO3正确答案：A[解析]根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子37个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有4个铬原子和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO3。

8.

实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是______

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯正确答案：D[解析]根据气压原理，滴加液体时要打开开关，故A正确，不符合题意；由于反应中有溴，具有挥发性，溴蒸气被四氯化碳吸收，溶液呈浅红色，故B正确，不符合题意；反应中生成溴化氢气体能与碳酸钠溶液反应，故C正确，不符合题意；反应后混合液中含有溴苯、溴单质、溴化氢、溴化铁等，经过氢氧化钠溶液后必须经过分液才能得到溴苯，故D符合题意；故正确答案为D。

9.

1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是______

A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率正确答案：C[解析]水浴加热适合温度低于100℃的反应；有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；酯类在碱性条件下水解；增加一个反应物的量，可以提高另一反应物的转化率，而自身转化率降低。故本题选C。

10.

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是______

A．FeCl3溶液与Cu的反应：

B．NO2与水的反应：

C．醋酸溶液与水垢中的CacO3反应：

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：正确答案：B[解析]A项电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等，正确的方程式是：B选项，NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子；C选项，用食醋除去水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，正确的方程式是：D选项，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是本选项对部分学生有难度，但在单项选择题中可以用排除法解决，正确的方程式是：

11.

物质性质、存在、制法和用途方面的知识属于______A.化学事实性知识B.化学理论性知识C.化学技能性知识D.化学情意类知识正确答案：A[解析]一般地说，化学事实性知识是指与物质的性质密切相关，反映物质的存在、制法、保存和用途等多方面的元素化合物知识以及有机化合物知识，它是学生学习其他化学知识的基础。物质性质、存在、制法和用途是客观存在的事实，属于化学事实性知识。

12.

在“中和滴定”一节课中，教师首先讲述中和滴定的原理，进行规范的演示，然后学生在教师的指导下反复地完成某一动作，借以形成中和滴定的技能、技巧。该教学片断中没有体现的教学方法是______A.讲授法B.演示法C.参观法D.练习法正确答案：C[解析]在高中化学课程的教学过程中可采用：讲授法、观察—演示法、讨论法、练习法、参观—调查法、启示法和探究法。教师首先讲述中和滴定的原理，体现讲授法；进行规范的演示，体现演示法；学生在教师的指导下反复地完成某一动作，体现练习法。故选C。

13.

以激励促进学生积极思维为核心的教学模式是______A.启发式教学模式B.问题解决教学模式C.引导发现教学模式D.合作学习教学模式正确答案：A[解析]启发式教学模式是以激励促进学生积极思维为核心的教学模式。

14.

学生在学习“电离平衡”概念之前已经学习了“化学平衡”的有关知识，据此，我们可以优选______策略来帮助学生学习电离平衡。A.概念形成策略B.概念图策略C.概念同化策略D.多重联系策略正确答案：C[解析]概念同化策略是指学习者利用原有认知结构中适当的概念来学习新概念的一种方法。题干中体现的是概念同化策略。

15.

化学新课程实施中，最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法是______A.纸笔诊断性测验评价B.纸笔总结性测验评价C.档案袋评价D.活动表现评价正确答案：D[解析]活动表现评价作为一种不同于传统评价方法的新型评价方法，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果，融评价与学习为一体，在活动中培养学生的综合能力和科学素养，是落实“立足过程，促进发展”的新课程评价理念的有效方法。因此，活动表现评价是最有利于促进学生学习方式改变、提高学生科学素养的一种评价方法。

16.

下列化学概念之间的逻辑关系不正确的是______A.单质与化合物：并列关系B.氧化物与酸性氧化物：主从关系C.盐酸与氯化氢的水化物：全等关系D.氧化还原反应与化合反应：对立关系正确答案：D[解析]D应为交叉关系。

17.

高中化学课程中，侧重反映化学学科的核心研究领域和核心知识的是______A.化学与技术B.实验化学C.化学反应原理D.化学与生活正确答案：C[解析]高中化学选修课程设置6个特点不同的模块，分别是：侧重体现化学在现实生活中的应用及其与社会发展相互关系的“化学与生活”“化学与技术”模块；侧重反映化学学科的核心研究领域和核心知识的“有机化学基础”“物质结构与性质”及“化学反应原理”模块；体现化学学科的基本特点和侧重探究能力和方法培养的“实验化学”模块。

18.

下列属于化学实验认识功能的是______A.能活跃课堂气氛B.能激发学生的化学学习兴趣C.能为学生检验化学理论、验证化学假说，提供化学实验事实D.转变学生学习方式和发展科学探究能力的重要途径正确答案：C[解析]实验的教学认识功能主要是为了检验化学假说、验证化学概念和理论，以便使学生获得正确的理性认识。

19.

我国现代新的中学化学课程的理念是以提高学生的______为宗旨。A.科学素养B.学习能力C.实践能力D.创新能力正确答案：A[解析]中学化学课程以提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展。

20.

按照实验的教学组织形式，可以将实验分成______A.演示实验和学生实验B.验证实验和探索实验C.基本操作实验和仪器实验D.计算机实验和投影实验正确答案：A[解析]按照实验主体来划分，可以将化学教学中的实验分为演示实验和学生实验。

二、简答题阅读下列材料，回答有关问题：

1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，在元素同期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，使化学学习和研究变得有规律可循。之后，元素周期表被不断完善，成为化学研究的重要工具，直到20世纪初，物理学家们逐步揭开了原子结构的秘密，人们才清楚元素的性质呈现周期性变化的根本原因。

现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。

问题：1.

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是什么?正确答案：元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

2.

元素周期律的发现对化学科学发展有什么重要意义?正确答案：元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。元素周期律和周期表为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。元素周期律和周期表对工农业生产也有一定的指导作用。由于在周期表中，位置靠近的元素性质相近，这样就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，合成新元素，研究制造新品种农药、半导体材料、催化剂等。

3.

举例说明元素周期律对化学知识学习的指导作用。正确答案：例如：学习钠、镁、铝与水的反应时，根据同周期元素自左向右最外层电子越来越多，原子半径越来越小，金属性越来越弱的理论，再结合原子结构及金属在元素周期表中的位置，方便学生理解金属性强弱关系的概念。同时学生通过以下实验进行验证：

得出结论：金属性强弱Na＞Mg＞Al。有利于学生多角度地理解和记忆所学知识。

4.

《普通高中化学课程标准》(实验)中提出“积极倡导评价目标多元化和评价方式的多样化，坚持终结性评价与过程性评价相结合、定性评价与定量评价相结合、学生自评互评与他人评价相结合，努力将评价贯穿于化学学习的全过程”，要求教师按照学生不同层次的要求，根据课程内容设定多层次和选择性的评价方式。作业设计是落实学生理解所学课程内容的一种评价方式。

根据上述信息，请你谈谈教学过程中作业设计的功能和原则。正确答案：作业设计的功能：导向功能、时效功能、激励功能、发展功能、评价功能。

作业设计的原则：目的性原则、分类设计原则、阶梯型递进原则。

三、诊断题某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的考试结果进行了统计和分析。

【试题】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是______

A．

B．

C．

D．

【答题情况】选择A的几乎没有，选择B的占72%，选择C的占12%，选择D的占16%。

根据上述信息，回答下列问题：1.

本题的正确答案是______。正确答案：B。

2.

如果你要讲解本题，请写出你的正确解题思路。正确答案：热化学方程式中反应热与物质的量成正比，书写热化学方程式时应注意：放热反应AH＜0，ΔH的单位是kJ·mol-1，化学计量数必须与ΔH的数值相对应，必须表示出各物质的状态。1molH2完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：

1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2的热化学方程式为：

故本题选B。

3.

请对学生答题错误的原因进行分析和诊断。正确答案：学生没有好好审题，未注意到CH4燃烧生成的是液态水，导致错选C。学生未掌握化学计量数与ΔH的数值之间的对应关系，导致错选D。学生没有弄清ΔH与吸热、放热的关系，导致错选A。

四、案例分析题阅读案例，并回答问题：

某教师按照如下教学设计组织学生研究“影响化学反应速率的因素”。教师活动学生活动[布置任务]利用所给试剂探究影响化学反应快慢的因素。提供的试剂：制O2组：5%H2O2、0.5%H2O2、MnO2粉末、热水、冷水制CO2组：3mol·L-1HCl、0.5mol·L-1HCl、CaCO3块状、CaCO3粉末、热水、冷水制H2组：1mol·L-1HCl、0.1mol·L-1HCl、镁条、镁粉、铁粉、热水、冷水[分组实验]组内讨论：预测影响因素、设计实验方案并讨论方案设计过程中遇到的问题实验探究[汇报交流]请以小组为单位汇报你们的实验方案、过程、现象及结论汇报交流[小结]我们体验了一个完整的科学探究过程。在探究影响化学反应快慢的因素时，可以研究不同因素对同一化学反应的影响，这时需要用到控制变量的方法；还可以研究某一因素对不同化学反应的影响。除了控制变量的方法，实验中还用到了定性观察的方法和对比实验的方法聆听、思考、记录

问题：1.

本部分内容属于高中化学教材______模块的内容。正确答案：化学反应原理。

2.

本教学片段的教学效果不佳，试说明原因。正确答案：①探究活动的开放度过大，在任务布置、汇报交流等环节缺少组织策略；②在学生自主探究过程中缺少必要的指导；③在小结阶段未能兼顾知识和方法两个方面。

3.

结合课程标准，简述教师应如何进行探究学习活动。正确答案：教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。科学探究能力的培养应紧密结合化学知识的教学来进行。要按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。科学探究能力的形成和发展是一个逐步提高、持续进步的过程。此外，在高中化学教学中，教师要以改革的精神搞好教学，转变教学观念，经常反思自己的教学活动。针对教学中遇到的实际问题开展教学研究。(其他合理答案均可)

五、教学设计题阅读材料，回答问题。

材料一

某版本教材部分内容：

材料二

下列是两位教师对【材料一】内容课题引入的设计：

设计2创设情境提出问题学生活动1.观察教室里的课桌和椅子。2.展示：(1)男、女两个布娃娃。(2)大小形状差不多的铜项链和金项链。(3)CuSO4与Na2SO4两瓶溶液1.怎样区别课桌和椅子?2.男、女布娃娃从哪些角度来分辨?3.铜项链和金项链如何鉴别?4.哪一瓶是CuSO4溶液，为什么?5.我们检验物质的依据是什么?1.找出各物质的特征，并将它们与其他物质加以区分。2.归纳出物质检验的依据：不管哪种检验方法，都是以物质的某些特征来判断物质种类

问题：1.

依据材料一，写出该片段内容的教学目标。正确答案：①学会的检验方法；知道K+焰色反应的颜色；能通过实验判断溶液中是否含有

②通过观察检验等离子的实验现象，能够归纳得出物质检验的特征依据，提高对信息的分析加工能力。

③发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙与和谐；有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2.

对材料一“活动与探究”中【实验1】进行教学设计(包括教师活动、学生活动和设计意图)。正确答案：教学内容教师活动学生活动设计意图新课导入1.食品安全、化学扫盲教师讲述中国人在食品中完成了化学扫盲；引导学生回忆食品安全中遇到的化学物质1.回忆食品安全中的化学名词从化学在生活中的应用入手设定情境，激发学生的学习兴趣，积极参与课堂。寓教于乐，在化学服务生活的过程中归纳总结出物质检验的特征依据。既可以让学生体会到学习化学的重要性，又有助于学生利用所学知识解决实际问题2.真假商品、巧妙辨别怎样辨别蛋白质奶粉中掺杂了廉价的淀粉?如何辨别新买的毛线是羊毛纺成的?2.提供辨别方案：奶粉溶液加碘单质的水溶液是否变蓝；燃烧是否有烧焦羽毛味3.辨别的启示引导学生归纳常见物质检验的特征依据：物质本身的物理性质；发生化学反应之后产物的物理性质。教师讲述：特殊气味包括烧焦羽毛味、刺激性气味、臭鸡蛋气味等；特殊颜色包括物质本身的颜色和反应过程中的颜色变化3.归纳总结：特殊气味、特殊颜色、产生气泡、产生沉淀等特征现象实验探究1.信息提示(多媒体展示信息)铵态氮肥的合理施用元素氮对作物生长起着非常重要的作用。一般植物固定大气中的氮元素能力十分有限，故施用氮肥可以提高农产品的产量。除少量可溶性含氮有机物外，作物从土壤中吸收的氮元素主要是铵态氮和硝态氮。根据特性不同，氮肥的施用应区别对待，铵态氮肥在碱性土壤中易挥发跑氨；硝态氮肥在土壤中移动性强……1.处理信息、接受信息，了解实验探究的知识背景和实验探究的现实