2024年中考九年级化学复习提升训练：科学探究题

2024年中考九年级化学复习提升训练：科学探究题

1.竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K2cO3)浸泡以及打浆，抄纸等步骤可制得纸张。

兴趣小组模拟古代造纸术，他们将一定量的生石灰、K2cO3用足量的水溶解后，过滤得到澄

清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。

【猜想假设】

猜想一：只有KOH；猜想二：含有KOH和；猜想三：含有KOH和Ca(OH)2。

【设计实验】

实验步骤实验现象实验结论

、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸猜想二不正确

1—

、取溶液少许于试管中，滴加少许____溶液猜想三正确

2—

【交流反思】

(1)步骤2中发生的化学方程式为；

(2)含有KOH和Ca(OH)2的废液直接排放会造成水体污染。小组同学在废水中滴加2-3

滴酚酰溶液，并且加入适量的稀盐酸，当烧杯中出现现象时，说明废水中已没有KOH

和Ca(OH)2„

2.某化学兴趣小组在一个充满的密闭容器中加入一定量的纯净的碳粉，在高温条件下使

其充分燃烧反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组对容器中反应后的气体

进行如下探究：

［提示］口氢氧化钠可以吸收除去二氧化碳气体；□浓硫酸能吸水。

［知识回顾］碳充分燃烧生成co2,不充分燃烧生成CO

［提出猜想］

(1)小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有(填字母)。

A.可能有SO?B.可能有COC.可能有CO?D.可能有CO2和。2

的混合气体

(2)小明认为碳粉部分充分燃烧，还有部分没有充分燃烧，容器中的气体还可能是CO和CO?

的混合气体；

［实验探究1］小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。

试卷第1页，共14页

请回答下列问题：

1小明的实验设计思路：装置A的作用是,可观察到装置A中的实验现象是_。

口若原气体中含有CO气体，则玻璃管内发生的化学方程式是—，E中气球作用是_。

［实验探究2］小强认为容器中的气体是CO?和的混合气体，并进行实验改进和探究。小强

把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置进行验证。若小强的猜想成立，则装

置D中的铜丝网的变化现象是。

［反思交流］有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间再加热，目的是o

3.为探究锌、铜、银三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验

【实验一】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、银丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

锌铜锲铜

稀盐酸的质量分数3%3%15%15%

反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象

(1)经查阅资料得知锲与稀盐酸反应生成氯化锲(NiCl?)和氢气，则锲与稀盐酸反应的化学方

程式是,并根据已学的知识分析得出铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是=

(2)要判断三种金属的活动性强弱，另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50mL质量分数为一

的稀盐酸中，观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。

(3)实验时，有同学建议先用砂纸将三种金属丝表面进行打磨，目的是。

【实验二】

(4)同学又设计了表格中的实验，成功的验证了三种金属的活动性强弱。填写表中空白:

实验步骤实验现象

把锲浸入到_____中表面有红色固体出现

把镁浸入到硫酸锌溶液中

试卷第2页，共14页

【拓展延伸】

(5)为了回收利用金属，同学们将实验一反应后的溶液倒入同一容器中，向其中加入少量的

铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属为0(填名称)

4.某兴趣小组探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应。

(1)写出镁条在空气中燃烧的化学方程式为O

(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是o

探究镁条与碳酸氢钠饱和溶液反应。

实验1：打磨后的镁条放入盛有蒸偏水的试管中，缓慢产生气体(凡)，并有一种碱生成(因量

少而无沉淀)。

实验2：打磨后的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液试管中，立即有气体生成，并有大量的白

色沉淀生成。

(3)实验1的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中对实验探究的影响。

【提出问题】白色沉淀是什么物质？.

【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2。；无水硫酸铜遇水变蓝；碱式碳酸镁

Mg(OH)2.3MgCO3不溶于水且具有Mg(OH)2及MgCO3的化学性质。

【提出假设】

(4)兴趣小组认为白色沉淀是：

猜想□:Mg(OH)2

猜想□:________

猜想□:Mg(OH)2-3MgCO3

【实验探究】兴趣小组将白色沉淀洗涤干燥后装入编号为□和□的试管中。

【实验药品】

(5)无水硫酸铜；澄清石灰水；稀盐酸；NaOH

实验现

序号实验操作实验结论

象

实验

加热试管口，将产生的气体通过无水硫酸铜—猜想口、口可能成立。

1

实验向试管口中加入适量的_____,将产生的气体通入澄

—结合实验1,猜想口

试卷第3页，共14页

2清的石灰水中成立。

【讨论分析】

（6）加热MgCC>3,放出二氧化碳与CaCC>3加热分解相类似，写出碳酸镁加热分解放出二氧化

碳的化学反应方程式O

5.小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度

稀硫酸的试管中，观察到铝与稀硫酸反应速率较锌与稀硫酸反应速率快。

【提出问题】金属与硫酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a可能与硫酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。

【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和相同形状的锌片进行如下实验。

实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）温度/口记录的数据

□5%30

□10%20

□5%20

□10%30

【讨论】

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式O

（2）实验时，需将金属片表面打磨干净，其目的是o

【分析数据、得出结论】

（3）为了衡量反应速率的快慢，实验中记录的数据的比较方法是o

（4）对比实验可知硫酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响。

（5）实验表明，四次实验时，反应的速率由为快到慢依次口、口、口、口。根据记录的数据

分析，如果硫酸质量分数为10%,温度为25口，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录

的数据之间？O

【拓展】进行锌与稀硫酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间

试卷第4页，共14页

变化的曲线如图所示，根据曲线归纳锌与稀硫酸反应速率的变化规律,结合

上述探究解释曲线变化的原因：O

fV(H2)/mL

f2’3’4

//min

6.科学家很早就开始了对空气的研究

玻璃钟罩

红磷

一水一

图1图2

【实验回顾(1)二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量汞放

在密闭容器中连续加热，得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升，汞液面上升

的原因是O

【实验重现】(2)兴趣小组的同学利用课本中的实验方案(如图2)和红磷测定空气中氧气的

含量，但测出的氧气体积分数明显小于1/5。写出红璘燃烧的文字表达式。

试卷第5页，共14页

【提出问题】造成误差的原因是什么？

【猜想与假设】甲同学：可能是红磷不足。

乙同学：可能是气密性不好。

（3）你还能作出的猜想是（写一条）。

【拓展延伸】为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，兴趣小组又对实验进行了创新改进。

□取一根玻璃管用橡皮塞将一端密封；

口将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标

为A.弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0,如图3甲所示，测

量出AO段的长度；

口水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右

端标为B,如图3乙所示；

口测量出AB段的长度，并计算出AB和AO的比值，将数据记录在表格中。

实验次数AO/mmAB/mmAB/AO

1523.5109.50.2092

2525.5110.00.2093

3527.0110.50.2097

（4）根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为（用百分数表示）。

（5）实验步骤［中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是。

（6）实验步骤［中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原

因是

7.学习了MM）?对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnC>2

的催化作用呢？于是进行了以下探究：

【猜想】口、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

」、CuO参与反应产生反应前后质量和化学性质发生了改变；

口、CuO是反应的催化剂，反应前后o

【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

试卷第6页，共14页

2I­(

带

火星

「

的

木条

-过浊r固烘干r称依「重复实验②甲

三④体⑤"⑥"五一

0一③

(1)填写下表:

步骤□结

步骤口现象步骤□现象结论

果

猜想口、口不成

溶液中有气泡放出，带火星的木溶液中有气泡放

立；

条复燃。出，_____O

猜想□成立。

(2)步骤□的目的是o

(3)步骤□需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、o

(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出。2的化学方程式为：。

8.在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰

可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳

等气体。可燃冰将成为未来新能源。目前，我国在可燃冰的开采技术上处于世界领先水平。

请回答下列问题：

(1)可燃冰属于o(填“纯净物''或"混合物'')

(2)甲烷中氢为+1价，碳为价。

(3)可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄漏，对环境造成的影响是o

9.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其制法之一是用K2cO3与生石灰、水按一定比例混合

后，通过过滤、蒸发结晶而得到，所得产品通常含有一定量的其他杂质。兴趣小组针对上述

产品对其成分进行探究。

【提出问题】按上述方法制得的氢氧化钾可能含有哪些成分呢？

【查阅资料】钾盐均为可溶物。

【猜想假设】

(1)猜想一：只含有KOH；

猜想二：含有KOH、；

试卷第7页，共14页

猜想三：含有KOH、Ca(OH)2„

【设计实验】

(2)取适量制得的产品，溶于水配成溶液，进行下列实验。

实验步骤实验现象实验结论

1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸—猜想二成立

2、取溶液少许于试管中，滴加适量Na2cO3溶液无明显现象猜想三不成立

【交流反思】

(3)步骤1发生反应的化学方程式为(写一个即可)。

(4)欲证明猜想三不成立，除了向待测液中滴加适量Na2c溶液外，还可以用的方法

来证明。

(5)在分析反应后所得溶液的成分时，除了考虑生成物外，还必须考虑,这样就不会顾

此失彼了。

10.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。

该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

【查阅资料】

(1)CuCU溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2工在氢氧化钠较少的情况下会生

成蓝绿色碱式氯化铜［CUx(OH)yClz］，其不溶于水，能与酸反应。

(2)Cu(OH)2在601开始分解生成两种氧化物，100口分解完全。碱式氯化铜在3001开始分解

生成氧化铜、水和氯化氢，在400□分解完全。

【猜测】蓝绿色固体可能是：口CU(OH)2；口€\(011%€^晶体；□_0

猜想口的理由是：_(用化学方程式表示)。

【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100口出现黑色固体。则猜想_不正确。继

续加热到400口至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图—(选填“甲”或“乙”)

装置(装置中药品足量)。

试卷第8页，共14页

气体气体一

浓硫酸浓AgNO1溶液浓AgNO、溶液浓硫酸

甲乙

实验数据：□最终得到剩余固体24.00g；

口与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

加热前100D400□

250.00g251.80g253.60g

口浓硫酸装置中数据如表。

【延伸】

(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式

为_o

(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作—改进(选填序号)。

a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c.实验应该在80口的水浴中进行

11.许多物质燃烧都伴随发光、放热的现象，王刚同学认为有发光、放热现象的变化不一定

是化学变化，王刚和小组的同学对此展开了探究。

【知识回顾】化学变化的本质是。

【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？

【猜想与假设】猜想1：都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化

【实验与分析】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想：

(1)将干冷的烧杯罩在燃烧的蜡烛火焰上，观察到：烧杯内壁出现水雾；手摸烧杯壁有发烫

的感觉。

(2)将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到澄清石来水变浑浊。

分析：蜡烛燃烧产生的新物质是,该变化为化学变化。

(3)观察白炽灯(灯丝为鸨丝)：

通电前通电中通电后

试卷第9页，共14页

灯丝为银白色固体发出白光，手摸灯泡有发烫的感觉灯丝为银白色固体

分析：通电前后，鸨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于变化。(填“物

理”或“化学”)

【实验结论】猜想(填"1”或"2”)正确。

12.蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、

蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。

(1)蔬菜水果中富含，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

探究某品牌果蔬盐成分

果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。

【信息检索】

I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；n.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解；in.碳酸

氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。

【进行实验】

(2)同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上

灼烧，观察到火焰呈色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。

【猜想假设】提出三种猜想：

猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。

(3)【继续探究】

实验现

实验步骤实验结论

象

步骤1:取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改该果蔬洗涤盐中含碳酸氢

—

变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。钠

步骤2：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的产生白该果蔬洗涤盐中含碳酸

氯化钙溶液。色沉淀钠；涉及的反应方程式为_

(4)经实验探究得知该品牌果蔬洗盐中还含有氯化钠，可起到杀菌消毒的作用。氯化钠还可

以作为冷冻剂。如图为氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知，冷却效果最好时氯化钠

试卷第10页，共14页

(5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置B中放有10g

样品。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCJ溶液不反应)

口充分反应后，D装置增重0.88g,将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液

中加入足量的CaC4溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量

分数为(俣留一位小数)。

口实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A,造成测定结果(填“偏大''或"偏

小''或"不变”)。

【反思与评价】

(6)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意。

【拓展与迁移】

(7)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为

氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是。

13.天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是CH,。如果它不完全燃烧会生成什么物

质呢？某研究性学习小组对此展开探究。

资料：1.NaOH能和CO2反应生成Na2cO3和凡0。

2.浓硫酸能吸收空气中的水分。

试卷第11页，共14页

【提出猜想】

⑴生成物中一定有(填化学式)，可能有cc>2和CO。

【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想。

ABCDE

【现象与结论】

(2)观察到A中,证明混合气体中含有CO2。

(3)观察到D中粉末由,证明混合气中含有CO,D处反应的化学方程式为o

【交流讨论】

(4)小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那