中考化学酸碱盐知识点性质归纳

中考化学酸碱盐知识点性质归纳

一、酸

1、酸的组成：酸一H+酸根

2、常见的酸：硫酸（&SO4）硝酸

（HNO3）

盐酸（HC1）碳酸（H,CC）3）

醋酸（CH,COOH）

3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态无色液体无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性脱水性

特性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）腐蚀性

①金属除锈

①金属除锈

用途②人体胃液中含有少量盐酸，助消

②浓硫酸作干燥剂

化

浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

4、酸的化学性质归纳

（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应

紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚献溶液遇酸溶液不变色

（2）酸与活泼金属反应

表达式：酸十金属一盐+H2T（置换反应）

条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）

比如：Fe+H2S04—FeSO+H2个

Zn+2HC1=ZnCl,+H,1

CU+H2SO4/HC1不能反应，因为Cu在H后面

（3）酸与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应

表达式：酸十金属氧化物-盐+H,0（复分解反应）

条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O、Al2O3）

比如：ZnO+H2SO4=ZnSC)4+H,O

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

Al2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)酸与碱反应

表达式：酸+碱一盐+H2O(中和反应、复分解反应)

比如：NaOH+HCl—NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2S04=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HC1=MgCb+2H20

Al(0H)3+3HC1=A1C13+3H2O

Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+3H2O

(5)酸与盐反应：酸与含碳酸根(Ct%)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应

表达式：酸十含CO3/HCO3盐一新盐+H2O+CO,个(复分解反应)

比如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02T

Na9CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21

NaHCO3+HCl=NaCl+H,O+CO,t

二、碱

1、碱的组成：碱-*金属元素或镂根+0H

2、常见的碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH):

氢氧化钾KOH氨水NH3H,0

3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状

白色固体白色粉末

态

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀

俗名熟石灰、消石灰

性)

特性溶于水放热；易潮解；腐蚀性微溶于水

制法Ca(OH),+Na,C04==CaC04V+2NaOHCaO+H,O==Ca(OH)„

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①氢氧化钠固体作干燥剂

①工业：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造纸

用途②农业：改良酸性土壤、配波尔多

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧

液③建筑材料

化钠

4、碱的化学性质归纳

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应

紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酗溶液遇碱溶液变红

条件：碱必须可溶

(2)碱与某些非金属氧化物(酸性氧化物)反应

条件：反应物的碱必须可溶且不是所有非金属氧化物都能碱反应

表达式：碱+非金属氧化物f盐+H20

比如：CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)o=CaCC)3；+H2O

SO3+2NaOH=Na9SO4+H2O

CO+NaOH/Ca(OH),不能反应

(3)酸与碱反应(见酸的化学性质)(中和反应、复分解反应)

(4)碱与盐反应：表达式：碱十盐一新碱+新盐(复分解反应)

比如：Ca(OH)2+2NHiCl=CaCl2+2H2O+2NH3$

2NaOH+CuSO4—Na7SO4+Cu(OH)。］

FeCl3+3NaOH—Fe(OH)31+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3|+2NaOH

三、盐

1、盐的组成：盐一金属元素(或镂根)+酸根

2.分类(根据组成来分)

按组成元素来分，钾盐、钠盐、钙盐。

按组成物质的原团来分；硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、镂盐。

按酸中的氢被金属或氢氧根取代：正盐、酸式盐。

按溶解性分：微溶性、可溶性、易溶性、难溶性

3、结晶水合物：含有结晶水的盐。

如：胆矶CuSCU-5H20（五水合硫酸铜、蓝色晶体）

△

CuSO4.5H2OCUS04+5H20（化学变化）反应生成的C11SO4为白色粉末。

结晶水合物俗名对应无水盐

Na2C03•10H20石碱Na2c。3

CuS04•5H,C胆矶、蓝矶CuSO4

KAI(S04)0•12H20明研KAI(S04):

结晶水合物在自然条件下失去结晶水的过程叫风化（化学变化）

4、盐的溶解性规律

钾钠钱盐个个溶、硝酸盐类也相同、硫酸盐中钢不溶

氯化物中银不溶、碳酸盐类多不溶

难溶性盐：氯化银、硫酸馒、碳酸馒、碳酸钙

氯化银、硫酸钢即不溶于水,又不溶于酸，可以利用这一性质检验硫酸和盐酸

如：AgNO3+HCl=AgCU+HNO3

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4；+2HNO3

5、盐的化学性质归纳

（1）盐与金属反应：金属+可溶性盐一新金属+新盐（置换反应）

条件：反应物中：1、金属的活动性〉盐中金属；2、盐可溶

比如：Fe+CuS04—FeS04+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO4）,

Cu+MgSO4不能反应，因为虽然反应物盐MgSO4可溶，但Cu的活动性在崛的后面

Fe+AgCl不能反应，因为虽然Fe的活动性在Ag的前面，但反应物盐AgCl不溶

Fe+Zn,C03不能反应，因为反应物盐Zn,CO3不溶且Fe的活动性在Zn的后面

（2）酸与盐反应：酸+盐=新盐+新酸（复分解反应）

①酸+含CC>3/HCO3盐分新盐+也O+CO2个

比如：CaCO3+2HC1—CaCl2+H2O+CO2个

②酸十盐一新酸+新盐（沉淀）

比如：AgNO3+HC1=AgClJ.+HNO3

BaCl,+H,SO4—BaSCUV+2HC1

（3）碱与盐反应：可溶性盐+可溶性碱=新碱+新盐（复分解反应）

如：2NaOH+CuSO4=Na,SO4+Cu(OH)。

Ca（OH）+2NHCl=CaCl2+2H2O+2NH3个

（4）盐与盐反应：可溶性盐+可溶性盐一新盐+新盐（复分解反应）

比如：AgNO3+NaCl=AgCH+NaNO2

BaCl2+Na2S04—BaS04d+2NaCl

CaCOs+NaCl不能反应，因为反应物盐CaCOs不溶

BaSO4+AgCl不能反应，因为反应物两种盐CaC03和AgCl都不溶

KN03+NaCl不能反应，因为虽然反应物两种盐KNOs+NaCl都可溶，但交换成分后没有一种

沉淀生成

6、常见的盐

物质俗称物理性质用途

①作调味品，腌制咸菜；

白色粉末，水溶液有

②作防腐剂；

氯化钠咸味，

食盐③消除积雪

NaCl溶解度受温度影响不

④农业上用氯化钠溶液来选种

大

⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸钠纯碱、苏白色粉末状固体，易

（Na2c。3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例

NaC0打溶于水

23外）

碳酸钙建筑材料、补钙剂

白色固体，不溶于水

CaC03实验室制取二氧化碳的原料的主要成分

制糕点所用的发酵粉

碳酸氢

医疗上，治疗胃酸过多

钠小苏打白色晶体，易溶于水

（NaHC03+HCl=NaCl+H,0+C0,t,胃溃疡者禁

NaHC03

用）

・碳酸氢钠不稳定，受热能分解2也N明GQ仁孤前^L0+CC)2t

区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的

备注气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

•碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

•工业用盐亚硝酸钠NaNO,有毒,不能食用！

7、颜色反应

一些金属或者它们的化合物在灼烧时，产生的火焰呈特殊颜色的现象。

金属元素钠钾钙铜