2024年山东省日照市中考模拟化学试题（附答案）

2024年山东省日照市中考模拟化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.2023年3月27日是“全国中小学生安全教育日”。安全生活离不开化学。下列做法正

确的是

A.食品霉变，蒸煮后再食用

B.发现一氧化碳中毒者，迅速将其移至通风处

C.高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生

D.误食重金属盐，可服用大量食盐水自救

2.分类是化学学习的重要方法，下列分类正确的是

A.有机物：乙醇、尿素、醋酸B.合金：生铁、硬铝、石墨

C.氧化物：干冰、氧化亚铁、火碱D.合成材料：塑料、合成纤维、玻璃钢

3.我国某科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，该方法因

具有高效、清洁的优点而引起极大的关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是

NH3

JoQoftW-

/__TH+

光照

HiO

Oi

A.工业上通过分离液态空气得到氮气

B.半导体LDH是该反应的催化剂

C.参与反应的反应物分子个数比为1：1

D.该反应为置换反应

4.善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列整理的知识内容完全正确的一组是

A.几个数字B.几个不同

①试管夹夹在距试管口约1/3处①金刚石、石墨的物理性质不同一碳原子的排列方

②用10mL量筒量取7.25mL水式不同

③用pH试纸测得苹果汁的pH为②CO、CO2化学性质不同一分子的构成不同

3.2③Na和Na+性质不同一最外层电子数不同

C.几个相等D.几个不一定

①催化剂在反应前后的质量相等

①氧化反应不一定是化合反应

②微粒中，质子数等于核外电子

②均一、稳定的液体不一定是溶液

数

③合金中不一定含有金属元素

⑧溶液稀释前后溶质质量相等

A.AB.BC.CD.D

5.布洛芬（化学式为C|3H|8。2）具有解热镇痛作用，常规剂量使用时，不良反应发生

率低，是国内外包括世界卫生组织公认的用于小儿发热的经典解热镇痛药。下列有关布

洛芬的说法正确的是

A.布洛芬是氧化物

B.布洛芬分子中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比是13：18：2

C.一个布洛芬分子中含有1个氧分子

D.布洛芬的相对分子质量为206

6.控制变量法是化学学习中行之有效的思维方法，以下实验设计能达到实验目的的是

哼铅堂,锡

A.用方案甲探究同种物质在下同溶剂中的溶解性

B.用方案乙探究铁生锈与氧气有关

C.用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

D.用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

7.检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A检验氯化钠溶液中是否含有盐酸加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生

试卷第2页，共10页

B鉴别硫酸镂和氯化钱加入熟石灰研磨闻气味

C除去铜粉中混有的镁粉加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

D除去N2中混有的H2通入过量的02后点燃

A.AB.BC.CD.D

8.工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3,还含少量SiCh等杂质）冶炼生铁的过程

如图所示，下列说法不正确的是

赤铁矿、焦炭、石灰石（主要成分CaCO。

一►高炉气体（主要成分Na、CO、C6、和SO?）

空气一2磁|--------►炉渣庄要成分联酸钙（CaSiCh）］

—►生铁

A.CaSiCh中硅元素显+4价

B.高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中

C.原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO

高温

D.高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2该反应属于置换反应

9.下列图像的正确反映共对应关系的是

A.表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸

B.向完全相同的两杯稀盐酸中加入Mg和Zn直至过量

C.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸

D.向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钢溶液

10.关于化学反应X+Y-Z+R,下列说法不正确的是

A.若X、Y、Z和R含有一种相同的元素，该反应可能是复分解反应，也可能

不属于基本反应类型

B.若该反应是置换反应，丫和R是化合物，X是金属单质，则Z一定是金属单

质

C.若X是可溶性碱，丫是可溶性盐，则Z和R可能是两种沉淀

D.X、Y、Z和R可能是完全不同类别的物质，也可能是完全相同类别的物质

11.如图所示，一木块漂浮于硝酸钠饱和溶液中，当温度由TJC升高到T2°C时（不考

虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误

的是

A.硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大

B.T2°C时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液

C.升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大

D.T2°C时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块会上浮

12.丙烯（C3H6）是三大合成材料的基本原料之一。当氧气不足时，丙烯燃烧会生成

82、CO和H20,若4.2g丙烯燃烧生成C02和CO的质量比为22：7,则参加反应的

。2的质量为

A.12.8gB.13.8gC.14.4gD.16.4g

二、填空题

13.“见著知微，见微知著”是化学思维方法，也是认识物质结构与性质的重要方法。

（1）表中为三种元素原子的结构示意图。

®x=o

②已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷

数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的o（填原子符号）

元素名称氮氟镁

试卷第4页，共10页

氮元素的化合价

HNO3Ca(NC)3)2

+5

NH3

—物质

氢化物单质氧化物酸盐类别

①物质X的化学式是=

②请写出和HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的化学方程式为。

③爆炸性的高能N；阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高

能材料的化学家合成。关于N；的说法正确的是o（填序号）

A该粒子的电子数为34B.该粒子的质子数为34

C.该粒子由5个氮分子构成D.它是一种由5个氮原子构成的单质分子

（3）①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是-□（填化

学式）

②微粒A、E形成的化合物的化学式为o

ABCDE

三、综合应用题

14.化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。

(1)化学一使生活丰富多彩。我们生活在多样的物质世界里，如空气中的可供

给人类呼吸。

(2)化学—为健康保驾护航。

①碳酸钙可补充人体所需的________元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝

偻病。

②新装修的房屋中放置活性炭包除异味，利用了活性炭的性。

(3)化学—让未来充满希望。

中国空间站天宫课堂开讲时，地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧

化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。

①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，该反应的化学方程式是。

②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质

量比是。

③建造天宫舱使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。

制取SiC的反应为SQ2+3C-SiC+2coT。关于该反应说法正确的是(填字

母)。

A.SiCh是由Si原子和。2分子构成

B.反应前后元素的化合价均未发生变化

C.反应后固体减少的质量等于生成的C0质量

四、填空题

15.水和溶液在生活、生产中起着重要作用。

(1)生活中常用的方法降低水的硬度。

(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是

A.乳化、乳化B.乳化、溶解

C.溶解、乳化D.溶解、溶解

(3)如图1,在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加

试卷第6页，共10页

A.氯化钠B.硝酸镂C.氢氧化钠D.蔗糖

(4)如图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

①当温度为℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

②t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g,分别蒸发等量的水，所得溶液质

量最大的是。

③t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后,

再降温到ti°C,所得溶液溶质质量分数大小关系为(用A、B、C和“>、<、="

表示)。

(5)t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图3中的斜线。

下列说法正确的是o

A.由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高

B.n点表示溶液中溶质的质量分数为25%

C.t℃,25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液

D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z

五、推断题

16.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质。它们存在如下图所示的转化

关系(“一”表示两端的物质间能发生化学反应。“一”表示物质间存在转化关系。部分反应

物、生成物及反应条件已略去)。其中A、C为单质，D、E、F为氧化物，B、E、G含

有相同的金属元素，固态的D俗称干冰，B常用来改良酸性土壤。请回答下列问题：

(DA的化学式是o

(2)C的用途是-(合理即可)

(3)ETB的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)F—C的基本反应类型为

(5)D-G的化学方程式o

(6)A也可以和氧化铜反应生成D,此反应中发生还原反应的物质是-(写化学

式)

六、实验题

17.某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

(1)图1中还缺少的一种玻璃仪器是

(2)图2实际称得的氯化钠的质量为

(3)下列实验操作可能使所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的原因是o(填

序号)

①用量筒量取水时，俯视读数；②装瓶存放过程中，转移溶液时有部分液体溅出；③用

来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸储水润洗过；④在把量好的水倒入浇杯时，有少量水溅

出烧杯。

(4)实验室为了配制溶液：常用如图3所示的装置制取净化程度较高的蒸储水。下列操作

不正确的是O

A.在对烧瓶进行加热时，必须垫上陶土网

B.烧瓶中加入硬水的体积超过总体积的2/3

C.实验前需要检查装置的气密性

D.为防止液体通过导管直接流到锥形瓶里，加热时不要使液体剧烈沸腾

(5)由于粗盐中含有少量MgCb、CaCb、Na2s04等杂质，粗盐精制的流程如图4所示:

图4

试卷第8页，共10页

①操作二中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

②依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为溶液(填化学式)，加入

该溶液可以除去的阳离子是(填离子符号)；

③操作三的名称是,当观察到蒸发血中时，停止加热。

七、科学探究题

18.2022年各地“新冠”疫情牵动人心。各校安全复课措施之一是餐桌放置“PP”隔离板。

化学学习小组的同学对“PP”板的组成进行了探究，实验装置如图：

【查阅资料】①碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；②“PP”板可能含有C、H、O中

的两种或三种元素；③CaCb溶液呈中性。

(1)写出装置A中反应的方程式,装置B中盛放的试剂是0

⑵要确定“PP”板的元素组成，取2.1g“PP”板样品在装置C中完全反应，反应结束后，

还要继续通一段时间氧气目的是o

(3)经测定反应前后D、E两个装置质量的增加量分别为2.7g、6.6g,根据数据分析该“PP”

板样品中含有的元素是,各元素原子的个数比为。

【实验分析】

(4)若实验中使用的氧气未经过B装置而直接进入C装置，会使测算出的“PP”板中

元素的质量分数比与实际值偏大。

(5)该实验需保证吸收试剂稍过量，为判断E中NaOH溶液是否过量，实验后进行以下

探究。

【对实验后E中溶液的溶质作出猜想】猜想1Na2co3；猜想2NaOH；猜想3Na2CO3

和NaOH„

【取少量液体进行实验】

实验操作现象结论

滴加少量酚酰溶液溶液变红

猜想3正确

加入足量CaCb溶液_____，_____O

八、计算题

19.实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不

溶于水也不和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取

反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与

滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：

碳酸钠溶液总质量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0

气体总质量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2

沉淀总质量/g002.55.0mn9.09.0

⑵表中n=o

(3)如图中w点的横坐标是o

(4)所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是—?(写出计算过程)

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.B

【详解】A、霉变食物高温蒸煮后能杀死活菌，但不能去除有毒物质，所以霉变食物高温蒸

煮后也不能食用，选项错误；

B、发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，然后在根据具体情况进行进一步处理，

选项正确；

C、电梯的供电系统在火灾中会随时断电或电梯因热的作用变形而使人被困在电梯内，选项

错误；

D、重金属盐能破坏人体的蛋白质，误食重金属盐中毒后，可服用大量富含蛋白质的食物自

救，选项错误。

故选B。

2.A

【详解】A、含碳元素的化合物称为有机物，碳单质、碳的氧化物、碳酸盐除外，乙醇、尿

素、醋酸均属于有机物，选项正确；

B、生铁和硬铝属于合金，石墨是碳元素组成的碳单质，不是合金，选项错误；

C、干冰、氧化亚铁属于氧化物，火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的

碱，不属于氧化物，选项错误；

D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，玻璃钢属于复合材料，选项错误。

故选A。

3.C

【详解】A、工业上利于氮气氧气沸点不同，通过分离液态空气得到氮气，正确；

B、科研团队研究了一种利用半导体LDH光催化氮气制备氨气的方法，半导体LDH是该反

应的催化剂，正确；

C、由图可知，反应为氮气和水在催化剂作用下生成氨气和氧气，

催化齐U

2N2+6H2O^=4NH3+3O2,反应物分子个数比为1:3,错误；

光

D、由D分析可知，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置

换反应；正确；

故选C。

4.B

答案第1页，共11页

【详解】A、①试管夹夹在距试管□约1/3处，正确；②量筒只能精确到0.1mL,因此用10mL

量筒不能准确量取7.25mL水，错误；③用pH试纸测得苹果汁的pH为整数，不会出现小

数，错误；不符合题意；

B、①金刚石、石墨都是碳原子构成的，他们的物理性质不同，碳原子的排列方式不同，正

确；②结构决定性质，CO、CCh化学性质不同因为他们的分子的构成不同，正确；③微粒

的最外层电子数决定了元素的化学性质，Na的最外层电子数是1,Na+最外层电子数是8,

则它们的性质不同，正确；符合题意；

C、①催化剂在反应前后的质量相等，正确；②微粒中，质子数不一定等于核外电子数，如

钠离子的质子数是11，但是钠离子的核外电子数是10,错误；③溶液稀释前后溶质质量相

等，正确；不符合题意；

D、①氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水，是氧化反应，不是化合

反应，正确；②均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸储水不是溶液，正确；③合金是指在

一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中一定含有金属

元素，错误；不符合题意；

故选：Bo

5.D

【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，而布洛芬是由碳、

氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；

B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为(12x13)：(1x18)：(16x2)=78：9：16,故选项

说法错误；

C、分子是由原子构成的，1个布洛芬分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错

误；

D、布洛芬的相对分子质量为12x13+1x18+16x2=206,故选项说法正确。

故选D。

6.D

【详解】A、图中实验，温度不同，溶剂不同，两个变量，不能用于探究同种物质在不同溶

剂中的溶解性，实验方案不能达到实验目的，错误。

B、用方案乙探究铁生锈与氧气有关，图中实验，左边的铁钉能与水、氧气接触；右的铁钉

只能与干燥的空气接触；一段时间后，左边的铁钉生锈，右边的铁钉没有生锈，证明铁生锈

与水有关，实验方案不能达到实验目的，错误。

答案第2页，共11页

C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不同的催化剂，两个变量，不能用于探究不同催

化剂对H2O2分解速率的影响，实验方案不能达到实验目的，错误。

D、图中实验，同一酒精灯同时加热铜片，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的

熔点高低，实验方案能达到实验目的，正确。

故选：D。

7.C

【详解】A、氯化钠溶液、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验氯化

钠溶液中含有少量盐酸，不能达成实验目的。

B、氢氧化钠与硫酸镂和氯化镂都能反应产生刺激性气味的氨气，不能鉴别，不能达成实验

目的。

C、镁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有

引入新的杂质，过滤、干燥得到铜粉，符合除杂原则，能达成实验目的。

D、除去氮气中的氢气不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气

体，否则会引入新的气体杂质，不易分离，不能达成实验目的。

故选：C„

8.D

【详解】A、根据化学式化合价代数和为0,钙显+2价，氧显-2价，综合得到硅显+4价，A

选项不合题意；

B、二氧化硫会和空气中的氧气和水反应生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接

排放，B选项不合题意；

C、焦炭可以直接与铁矿石反应，也可跟碳酸钙分解的二氧化碳反应生成一氧化碳，C选项

不合题意；

高温

D、3CO+Fe。-2Fe+3c该反应的两种反应物均为化合物，不符合置换反应的“单质

与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的定义，因此D选项错误，符合题意；

故选D。

9.C

【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2

的稀盐酸，溶液的pH不断减小，当恰好完全反应时，pH=7,当稀盐酸过量时，pH小于7,

但由于反应生成了水，终点的pH只能无限接近2,不会等于2,更不会小于2,错误；

答案第3页，共11页

B、根据化学方程式Mg+2HC1=MgCb+MZn+2HC1=ZnCb+H2T可知，每24份

质量镁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，向完全相同的两杯稀盐

酸中加入Mg和Zn直至过量，由于氢气中氢元素全部来自盐酸，参加反应的盐酸相同，产

生氢气质量相等，完全反应后消耗锌的质量大于镁质量，错误；

C、根据化学方程式Mg+2HCl=MgCL+H2T，MgO+2HCl=MgCb+H2O可知，每24份质量的

镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁和硫酸反应生成120

份质量的硫酸镁和水，所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀

硫酸，镁生成的硫酸镁较多，反应开始时，镁和氧化镁过量，硫酸完全反应，产生硫酸镁质

量相等，两条线重合，正确；

D、向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钢溶液，反应开始时溶质质量不为零，错误。

故选C。

10.B

【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都有氧元素，是两种化合

物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，该反应为复分解反应，二氧化碳与氢氧

化钠反应生成碳酸钠和水，四种物质也都有氧元素，不属于基本反应类型，故A说法正确，

不符合题意；

B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

种化合物的反应，该反应是置换反应，水和氢氧化钠是化合物，钠是金属单质，而氢气是非

金属单质，故B说法不正确，符合题意；

C、氢氧化钢和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸领沉淀，氢氧化钢是可溶性碱，硫酸铜

是可溶性盐，生成两种沉淀，故C说法正确，不符合题意；

D、盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，物质类别分别为酸、碱、盐、氧化物，硝酸银和氯化

钠反应生成氯化银和硝酸钠，物质类别都是盐，故D说法正确，不符合题意；

故选：B„

11.B

【详解】A、由图可知，随着温度的升高，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度增大，

密度增大的原因是溶液中的溶质增加，即硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；

B、由图并未能知道继续升高温度，木块排开液体的体积是否有变化，因此不能确定固体是

否完全溶解，所以T2时该溶液是否为饱和溶液无法确定，故B错误；

C、升高温度，硝酸钠的溶解度增大，溶质增加，即溶质质量分数增大，故C正确；

答案第4页，共11页

D、加入氯化钠后，溶液密度增大，浮力增加，小球上浮，故D正确；

故选：B„

12.A

【详解】根据题干信息，生成C02和CO的质量比为22:7,根据二氧化碳相对分子质量为

44,一氧化碳相对分子质量为28,设生成的二者分子个数比为a:b,则44a:28b=22:7,解得

12x3

a:b=2:l„4.2g丙烯中碳元素质量为4.28*一一_^=3.68,氢元素质量为4.28-3触=0融。根

71；2x3;+1;x6

2

据化学反应前后元素种类和质量不变，可得生成的二氧化碳中碳元素质量为3.6gx§=2.4g,

同理可得一氧化碳中碳元素质量为3.6gx；=1.2g,水中的氢元素质量为0.6g。可求出生成

12

的二氧化碳质量为2.4g土石=8.8g,同理可得一氧化碳质量为2.8g,水的质量为5.4g,由质

量守恒定律可计算出参加反应的02的质量为：2.8g+5.4g+8.8g-4.2g=12.8g。

故选A„

13.(1)5F

(2)N202HNO3+Ca(OH\=Ca(NO3\+2H2O

A

(3)NeMgF2

【详解】(1)①原子中核电荷数=核外电子数，因此7=2+x,x=5；

②根据题意，镁的原子半径是三种原子中半径最大的，氮和氟电子层数相等，氟的核电荷数

大，则其原子半径小，即：F；

(2)①物质X为氮元素+1价的氧化物，化学式是N2O；

②酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，HN03与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2和H20,

反应的化学方程式：2HNOi+Ca(OH\=Co(A^O3)2+2H2O；

③A、由于氮原子的质子数是7,所以其电子数也为7,则5个氮原子的电子数是35,而N；

是N5失去一个电子得到的微粒，所以N；的核外电子数为34,故A正确；

B、由于氮原子的质子数是7,所以5个氮原子的质子数是35,而形成N；后其质子数未变，

所以其质子数为35个，故B错误；

C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子形成，故C错

答案第5页，共11页

误；

D、N；阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误；

故选A；

(3)①微粒A、B、C、D、E中，B是稀有气体短元素的原子，则对应单质化学性质最稳

定，即：Ne；

②微粒E的质子数12,最外层电子数是2,易失去，对应的元素化合价是+2,微粒A的质

子数9,属于氟元素，化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2。

14.⑴氧气/O2

⑵钙/Ca吸附

通电小小

⑶2H2。^2凡7+0?，

2:1C

【详解】(1)空气中的氧气可供给人类呼吸；

(2)①碳酸钙可补充人体所需的钙元素，钙元素能预防骨质疏松和佝偻病；

②新装修的房屋中放置活性炭包除异味，利用了活性炭的吸附性，可以吸附异味；

通电小.

(3)①水通电生成氢气和氧气，反应的方程式为2H。・2凡7+02%

②分析流程，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中，发生反应

通电小小一定条件.小

的方程式为2H。♦2也，+02，、CO2+4H22H2OT+2O2T■由方程式可知四

个水分子反应生成四个氢分子，四个氢分子反应生成两个水分子，故该流程中，理论上进入

氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是2:1；

③A、SiCh是由Si原子和氧原子构成的化合物，选项错误；

B、反应前碳单质中的碳元素的化合价为0,反应后，碳化硅中的碳元素的化合价为-4价，

一氧化碳中的碳元素的化合价为+2价，反应前后碳元素的化合价发生了变化，选项错误；

C、反应前的反应物二氧化硅与碳都是固体，反应后的生成物是碳化硅固体和一氧化碳气体,

由质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量等于生成的CO质量，选项正确；

故选Co

答案第6页，共11页

15.⑴煮沸

⑵C

⑶B

(4)t2CB=C>A

⑸D

【详解】(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

(2)汽油除油污的原理是溶解油污，洗涤剂除油污的原理是利用了乳化剂的乳化作用；

故选C；

(3)在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅

拌，结果木块上的水结冰了，说明固体溶于水的过程中吸收热量，降低了温度；

A、氯化钠溶于水既不放热、也不吸热，选项错误；

B、硝酸锈溶于水吸热，使温度降低，选项正确；

C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，选项错误；

D、蔗糖溶于水既不放热、也不吸热，选项错误；

故选B；

(4)①由图2可知，当温度为t2℃时，A、B曲线有交点，表示A、B两种物质的溶解度相

等；

②由图2可知，t3°C时，A、B、C三种物质的溶解度关系是A>B>C,根据饱和溶液中溶质

质量分数等于丁^义100%可知，A、B、C、的饱和溶液的溶质质量分数大小关系也是

A>B>C,故等量的水中达到饱和状态时，溶解的溶质的质量关系为A>B>C；

将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g,分别蒸发等量的水,析出溶质质量关系是A>B>C,

故所得溶液质量最大的是析出溶质最少的C；

③tJC时，B物质的溶解度大于50g,C物质的溶解度是50g,A物质的溶解度小于50g,所

以ti℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再

降温到tl℃,B、C所得溶液不饱和，溶质质量分数相等，A溶液达到饱和状态且有物质剩

余，溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数大小关系为B=C>A；

(5)A、图示表示的是t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，

由图无法确定该物质的溶解度随温度的升高而升高，说法错误；

答案第7页，共11页

25g

B、n点表示溶液中溶质为25g,溶剂为100g,溶质的质量分数为:Jx100%=20%,

说法错误；

C,t℃,80g水中最多能溶解某物质的质量大于25g,故25g该物质放入80g的水中形成不

饱和溶液，说法错误；

D、w、z均是这一温度的饱和溶液，故此溶液溶质质量分数相等，m与n溶质的质量相同，

溶剂的质量不同，则n<m,由于温度相同时饱和溶液最浓，可知它们的关系是n<m<w=z,

说法正确；

故选D。

16.(1)C

(2)用于医疗急救

⑶放热

(4)分解反应

(5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(6)CuO

【分析】A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质；B常用来改良酸性土壤，B

是氢氧化钙；固态的D俗称干冰，所以D是二氧化碳；A、C为单质，D、E、F为氧化物，

B、E、G含有相同的金属元素，二氧化碳会A反应，所以A是碳；二氧化碳会与氧化物F

反应，所以F是水；C会与碳反应，水会转化成C,所以C是氧气；二氧化碳会转化成G,

所以G是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所

以E是氧化钙，代入验证，推断正确。

【详解】(1)根据分析，A是C；

(2)C是氧气，氧气的用途是：用于医疗急救(合理即可)；

(3)E-B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应；

(4)F-C是水通电产生氧气和氢气，属于基本反应类型为分解反应；

(5)D-G的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O；

(6)A也可以和氧化铜反应生成D,即碳和氧化铜在高温的条件下反应产生铜和二氧化碳，

答案第8页，共11页

此反应中发生还原反应的物质是CuO„

17.⑴玻璃棒

⑵12g

⑶①④

（4）B

（5）漏斗Na2cChCa2+、Ba2+蒸发出现较多固体

［详解XI）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图1中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒；

（2）图2用托盘天平称量时，将药品与祛码的位置放反了，则他用的是10g+5g=15g的祛

码和3g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：祛码质量=药品质量+游码的

质量，所以药品质量=祛码质量-游码质量，即药品质量=15g-3g=12g；

（3）①用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积

偏小，则使溶质质量分数偏大。

②转移溶液时有部分液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

③用于溶解的烧杯中有少量的蒸储水，会造成实际所用的水的体积偏大，则使溶质质量分数

偏小。

④在把量好的水倒入浇杯时，有少量水溅出烧杯，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量

分数偏大。

故答案为：①④；

（4）A.在对烧瓶进行加热时，必须垫上陶土网，该选项说法正确；

B.烧瓶中加入硬水的体积不能超过总体积的2/3,该选项说法不正确；

C.实验中有气体产生，则实验前需要检查装置的气密性，该选项说法正确；

D.为防止液体通过导管直接流到锥形瓶里，加热时不要使液体剧烈沸腾，该选项说法正确；

故填：Bo

（5）①操作二是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；

②依次加入试剂①②③，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；加入A过量的氯化

领溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的Na2cCh溶

液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应

剩余的氯化领，即碳酸钠溶液除去的阳离子是Ca2+、Ba2