2.2化学平衡状态教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第2节化学平衡第1课时化学平衡状态教学目标学科素养1、了解可逆反应及特点。2、通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。1、变化观念与平衡思想:化学反应有一定限度，是可以调控的。2、证据推理与模型认知:通过分析推理认识化学平衡的特征。教学重点：化学平衡状态的概念、特征及判断，可逆反应的特点。教学难点：化学平衡状态的判断。教法：讲授法学法：自主学习、交流讨论法教学资源：教学过程过程设计【自主预习】：阅读教材，思考回答问题：一、可逆反应1．定义：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。2.特点：（1）双向性：； （2）双同性：； （3）共存性：；二、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念：在一定条件下，反应进行到一定程度时，正、逆反应的速率，反应物和生成物的保持不变，即体系的组成不随时间而改变，物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。2.化学平衡状态的建立：eq\x(反应开始时)——正反应速率，逆反应速率为；eq\x(反应进行时)——反应物浓度逐渐→v正逐渐；生成物浓度由逐渐→v逆从开始逐渐；eq\x(达到平衡时)——v正＝v逆，反应混合物中各组分的浓度。化学平衡状态的特征：(1)：逆：化学平衡研究的对象是。(2)：等：平衡时，v正v逆0，是一个动态平衡。(3)：动：平衡时，反应仍不断进行，是。(4)：定：平衡时，各种浓度/物质的量/百分含量。(5)：变：外界条件改变时，v正≠v逆，平衡会重新建立，即发生化学平衡移动。【合作探究】【合作探究1】可逆反应思考讨论：高炉炼铁为什么CO一直存在于炉口排出的尾气中？【归纳】：可逆反应的特征：双向性、双同性、共存性【合作探究2】化学平衡状态的建立思考与讨论：合成氨的正反应反应物和生成物浓度如何变化？刚开始时：反应物浓度最大，生成物浓度为0。反应过程中：反应物浓度减小，生成物浓度增大。最后必然出现各物质浓度不再改变。思考与讨论：合成氨的逆反应反应物和生成物浓度如何变化？刚开始时：生成物浓度最大，反应物浓度为0。反应过程中：生成物浓度减小，反应物浓度增大。最后必然出现各物质浓度不再改变。思考与讨论：达到限度时，反应就停止了吗？从反应物投料：刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率0。反应过程中：正反应速率减小，逆反应速率增大。最后必然出现υ正＝υ逆≠0。从逆应物投料：刚开始时：逆反应速率最大，正反应速率0。反应过程中：逆反应速率减小，正反应速率增大。最后必然出现υ正＝υ逆≠0。【归纳】：化学平衡状态的对象：可逆反应，条件：一定，实质：v正=v逆，结果：C(B)不变。【合作探究3】化学平衡状态的特征【归纳】：化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变【课堂检测】：判断正误(1)对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子存在于SO2、O2和SO3中。()(2)可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率且等于零。()(3)可逆反应存在平衡状态。()(4)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。()(5)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等。()(6)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗。()2.在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。3.下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是（）下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个