2024年中考化学专题复习-科学探究题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学专题复习-科学探究题1．（23-24九年级上·江苏宿迁·期末）化学兴趣小组想对质量守恒定律内容进行探究，请你与他们一起完成下列探究任务。【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？【进行实验】甲、乙、丙同学设计的实验装置和选择的药品如下图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确地称量和细致的观察。【收集证据】通过实验现象甲、乙同学都得出了这样的结论：在化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。【交流评价】(1)请你帮助评价甲的结论是错误的，理由是。(2)写出乙中气球的前后变化现象：。(3)丙同学在整个实验过程中观察到的现象是。丙同学的实验(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。【拓展探究】兴趣小组的同学发现丙的实验中有大量的气泡冒出，他们对气泡的成分进行如下猜想，在猜想的过程中不考虑空气中的物质溶于水的情况：甲：N2

乙：O2

丙：CO2(4)同学们讨论发现的猜想一定错误，理由是。2．（23-24九年级上·江苏常州·期末）同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。任务一：了解“纸树开花”原料下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。【查阅资料】KH2PO4（磷酸二氢钾）饱和溶液为“魔法水”的常用原料。(1)“魔法水”的溶剂是。(2)“魔法水”中KH2PO4的分散形式是。（选填“离子”、“固体小颗粒”或“小液体”）。任务二：理解“纸树开花”原理【查阅资料】“纸树开花”的开花原理为：(3)“纸树开花”开的“花”实际物质成分为。(4)同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是（选填“雨天”或“晴天”）。任务三：制作“纸树开花”作品【查阅资料】KH2PO4在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/℃0102030405060708090100溶解度/g16.318.322.62833.540.750.160.570.478.583.5【进行实验】①将加厚滤纸裁剪、拼接成树状，固定在塑料盘上。②将一定质量的KH2PO4和水混合，配制成20℃时100gKH2PO4的饱和溶液倒入塑料盘。③甲同学每2小时观察一次，发现塑料盘中液体逐渐减少，纸树4小时后逐渐开“花”，过程如图所示。④乙同学同时用20℃时的KNO3饱和溶液、NaC1饱和溶液和KH2PO4饱和溶液做对比实验。情况如下表：实验方案KNO3饱和溶液KH2PO4饱和溶液NaCI饱和溶液纸树吸附情况较快快快结晶快慢10min无结晶少量结晶无结晶24h微量结晶大量结晶微量结晶24h后底座有水情况有水无水有水(5)配制20℃时100KH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为（精确到0.1g），(6)如实验条件下温度保持20℃恒定，则下列能表示图中相关溶液的溶质质量分数变化情况的是。甲同学在配制溶液过程中可能的错误操作有（写一个）。A．

B．

C．

D．(7)由乙同学实验可知“纸树开花”的“魔法水”选用KH2PO4作为溶质的原因可能是。3．（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。资料1：草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁。(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是。（填字母编号）

问题讨论：用如图2所示装置进行实验：

(2)B装置的作用是。(3)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%(4)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围为。②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。反思：(5)本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。4．（23-24九年级上·江苏镇江·阶段练习）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。资料：①无水氯化钙具有吸水性；②常见铁的氧化物有关信息如表：常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色粉末能否被磁铁吸引否否能③四氧化三铁能与稀盐酸反应后溶液呈黄绿色。Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物【实验探究】(1)取适量的铁粉与湿棉花(棉花的成分不参加反应)于反应装置A中。按如图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是；实验时棉花没有燃烧，其原因是；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是。Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】(2)猜想1：剩余固体是。猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4。【实验验证】(3)甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到，且溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。【实验结论】(4)铁和水蒸气反应的化学方程式为。【拓展探究】(5)乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与一定量的CO反应一段时间后，所得固体质量为43.6g，则生成CO2的质量为。5．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）已知草酸（H2C2O4）加热时在催化剂的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。【提出猜想】a.分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物。b.分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物。c.分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。【查阅资料】ⅰ.白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。ⅱ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。【进行实验】为了检验草酸的分解产物，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置（部分夹持仪器已略去）。

(1)装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了。(2)装置D的作用是。(3)装置DEF中证明草酸分解产生了一氧化碳的现象分别为。(4)装置B中发生反应的化学方程式为。【得出结论】(5)草酸分解的化学方程式为。【反思与评价】(6)从环保角度考虑，上述实验的不足之处是。【数据与分析】兴趣小组同学将硬质玻璃管中Fe2O3换成铁红进行实验，铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。【铁的常见氧化物中铁的质量分数】：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8%70.0%72.4%小组同学称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。(7)若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则＜m＜。6．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）对比实验是实验探究的重要方法。【实验目的】探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。【查阅资料】a、氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。b、氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应（）。【实验过程】利用如图装置，分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，进行实验。实验序号木炭粉与氧化铜混合的质量比充分反应后试管内固体的颜色①1：9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质②1：10混有很少量黑色物质③1：11混有极少量黑色物质④1：12无黑色物质⑤1：13混有少量黑色物质（1）实验Ⅱ的结论是。（2）实验⑤中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是。（3）为检验实验④反应所得固体中是否含Cu2O，进行如下实验：取少量固体于试管中，（填实验操作和现象），则说明固体中含有Cu2O。7．（23-24九年级上·江苏连云港·阶段练习）某同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与反应的产物可能有，于是设计实验对产物成分进行探究。【查阅资料】①（碳酸钡不溶于水的白色沉淀），②

③（酚酞溶液遇氢氧化钠溶液显红色）④

⑤通入溶液中有黑色沉淀生成【提出问题】在加热条件下，钠与反应的产物有哪些？【猜想假设】猜想一：产物中一定有C

猜想二：产物中一定有猜想三：产物中一定有

猜想四：产物中一定有【实验验证】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。(1)装置C的作用是，为防止尾气污染环境可在E处导管口采取措施。(2)完成表格：序号实验操作实验现象实验结论①待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解有黑色不溶物猜想正确②将实验①所得混合物过滤，取滤液加入过量溶液猜想三正确猜想二正确(3)小晨同学向实验②所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与反应一定产生。该结论是否严谨？（填“是”或“否”），理由是。8．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。Ⅰ.实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。(1)用MnO2作催化剂，加热分解得到O2和KCl。该反应的化学方程式为。(2)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开(选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整后再拧紧。(3)实验结束时，下列两步操作中先进行的是(填序号)。a.移走并熄灭酒精灯b.断开试管与万能瓶之间的连接Ⅱ.某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3‧2H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。己知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3易溶于水。②可以将KI转化为I1，I2能使淀粉溶液变蓝。(4)制氧机制氧说明(部分)见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。A剂B剂平均供氧量(毫升/分钟)供氧时间(分钟)配方一1袋1袋配方二2袋1袋配方三3袋2袋①A剂的成分是。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是。(5)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为。②取少量滤液，滴加溶液，再滴加溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。9．（23-24九年级上·江苏扬州·期中）过碳酸钠(Na2CO4)是茶垢清洁剂的主要成分，某实验小组欲通过数字化实验“探究茶垢清洁剂”。已知：I.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。Ⅱ.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。(1)写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：。(2)探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。①加入药品前，检查装置气密性完好的方法是：塞紧橡胶塞后，。②茶垢清洁剂清洗茶垢时，用(填“冷水”或“热水”)的效果更好。(3)活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20℃范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：(注：)碳酸钠与过氧化氢的质量比过碳酸钠的产率/%活性氧的含量/%106：61.278.9112.70106：57.881.0812.71106：54.479.5312.67106：51.076.0212.68①由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为。②若制备过程中的反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是(用化学方程式表示)；若制备过程中的反应温度偏低，也会造成减慢，产率偏低。(4)为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是。(5)结合以上信息和探究结果分析，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是(写出一点即可)。10．（23-24九年级上·江苏扬州·期中）某校学习小组利用二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气。【提出问题】如何来测定生成O2的质量和体积，并处理数据．【实验设计】通过下图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定10mL过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生O2的质量和体积。【分析与表达】(1)实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学式表达式：。(2)实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是：，电子天平示数不再变化。(3)实验Ⅱ中，先连接好装置，（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL过氧化氢溶液（填“缓慢”或“快速”）推入烧瓶中。【记录与处理】(4)已知化学反应前后物质总质量不变，实验I反应前的总质量m（大烧杯+二氧化锰粉末）+m（小烧杯+过氧化氢溶液），要计算生成O2的质量，至少还需要的数据是。（填字母）A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）(5)实验Ⅰ数据处理得55mgO2，实验中电子天平（填“能”或“不能”）用托盘天平代替。(6)实验Ⅱ的实验记录如下：时间/min12345678910注射器读数/mL30.045.048.050.051.552.852.050.050.050.0①根据实验记录在坐标图中用圆滑曲线绘制出0～10min注射器内体积随时间变化的曲线。②根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成O2的体积是mL，理由是。11．（23-24九年级上·江苏扬州·期中）某学习小组对人体呼出气体的成分进行探究。【知识回顾】(1)供给生物呼吸是氧气的重要用途，吸入的空气中氧气的体积分数约为。(2)红磷在空气中燃烧的化学化学方程式为。【粗略测量】打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。关闭弹簧夹K1、K2，用激光笔照射白磷，白磷剧烈燃烧。待装置和气体冷却，打开K2，读出量筒中液体体积为V2mL。(3)检查装置气密性。在医用输液袋中装入VmL呼出气体，为保证精确性，收集气体前输液袋应该处理。如图一所示，集气瓶中装入VmL足量NaOH溶液以充分吸收CO2，带孔燃烧匙内装入足量白磷（通常条件下，白磷与NaOH溶液不反应）。连接成如图二所示装置，则方框内最合适的装置是（在图一中选择）。(4)数据分析：人体呼出气体中，氧气的体积分数可表示为×100%；若二氧化碳体积分数大于0.03%，则理论上可证明呼吸作用产生了CO2。(5)粗略测量时万能瓶中装入氢氧化钠溶液VmL，如果没有装满瓶子，结果（填“会”或“不会”）带来误差。【精密测定】如图三所示，把O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图四所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答：(6)表示O2体积分数变化的曲线是（填“X”“Y”或“Z”）。(7)Y曲线60s之后逐渐下降，可能原因是。12．（23-24九年级上·江苏无锡·期中）为了探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见表)，并设计了以下实验。实验编号氯酸钾的质量催化剂及其质量/g温度/℃反应的时间/s待测值①2.0无330100②2.0氧化铁0.5330100③2.0二氧化锰0.5330100④2.0二氧化锰100(1)通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是。(2)进行实验②和③，并进行对比，其实验目的是。(3)要说明氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验和实验进行对比。(4)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则二氧化锰的质量是g，控制的温度是℃。若实验③的待测值小于④，则得到的实验结论：；实验③反应的文字或化学方程式：。II.探究氯酸钾和氧化铁(Fe2O3)的质量比会不会影响反应的快慢?(5)调节KClO3和Fe2O3的质量比制备氧气，整理数据绘制出图图甲，从图甲中得出KC1O3和Fe2O3反应的最佳质量比是。(6)测量气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接(如图图乙所示)，为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的(填A或B)。(7)测量气体体积开始前，量筒内上方未排出的空气，使测量结果(填偏大，偏小或不变)。读数操作正确的情况下，测得的气体体积比理论上生成的氧气体积大，可能原因是。(8)如图甲所示，在KClO3和Fe2O3质量比为5：4之前，氧化铁质量越多，反应越快的原因是：。13．（23-24九年级上·江苏扬州·阶段练习）空气是一种重要资源，也是我们不可或缺的重要物质。某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。(1)【课本实验】甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图1。①该反应的化学式表达式是。燃烧匙中红磷须稍过量，目的是。②同学们在实际操作中发现该实验有许多注意点，稍不留神就会导致实验失败，如；装置气密性要好，如若漏气，会导致结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”下同)；点燃红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，如伸入太慢会导致结果。③实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是，由现象分析可知，该气体的性质是(任写一点)(2)【改进实验】乙组同学改用图2装置进行实验，实验步骤如下①连接仪器，检查装置气密性。②量筒内加入100毫升水。③在集气瓶内加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为51毫升。乙组同学实验测得氧气约占空气总体积的(用百分数表示)。(3)【拓展延伸】为测定空气中氧气含量实验的精准度，化学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。【实验步骤】①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；②将食品脱氧剂粉迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。实验次数AO/mnAB/mnAB/AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.50.2097【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为。(用百分数表示)【思考讨论】①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是。②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是。14．（23-24九年级上·江苏泰州·期中）某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行了如图所示的实验探究。回答相关问题：注：图C实验中，关闭止水夹，装置内空气体积为55mL。(1)第1组设计图A的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是。(2)第2小组设计了图B方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是。老师肯定了该组同学勇于质疑、精益求精的科学精神。(3)第3小组普于创新，设计了图C方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。①连接好装置后，打开弹簧夹，，说明气密性良好。②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数20mL，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是（任答1点）；实验结束时记录得注射器活塞读数是。(4)实验室制取二氧化碳，若要制备二氧化碳13.2g，至少需要碳酸钙多少克？（写出用化学方程式计算的过程）15．（23-24九年级上·江苏常州·阶段练习）某购物平台有自制碳酸饮料的设备出售，与该设备一同出售的还有二氧化碳弹，用设备将其“打”入水中，便可形成碳酸饮料。小组同学购买后制备碳酸饮料进行实验，探究影响CO2溶解能力的因素。【活动一】探究温度和压强对CO2溶解能力的影响实验1：标准大气压下，向试管中分别加入所购设备自制的无色碳酸饮料100mL，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。实验装置实验序号大烧杯中水的温度试管中产生气泡的速率澄清石灰水的现象实验①0℃缓慢不浑浊实验②20℃适中不浑浊实验③90℃很快变浑浊(1)由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力（选填“变大”“变小”或“不变”），小组同学建议：制好碳酸饮料后，应（选填“低温”“高温”或“常温”）保存；实验2：室温下，向试管中分别加入100mL自制无色碳酸饮料（针筒体积为100mL）。实验装置实验序号注射器活塞的位置试管中的产生气泡的速率实验④不拉动活塞适中实验⑤向上拉活塞到25mL变快实验⑥向上拉活塞到50mL变得更快(2)由实验2可知，压强越大，CO2溶解的量越（选填“多”或“少”）；小组同学推测所购设备的作用是，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸饮料；【活动二】探究CO2在不同物质的溶解性实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）实验操作实验序号烧瓶中气体注射器中物质实验后瓶内压强实验⑦空气水130.25kPa实验⑧CO2水104.98kPa实验⑨CO2盐酸106.67kPa实验⑩CO2小苏打的水溶液103.40kPa(3)实验后瓶内的压强，实验⑧小于实验⑦，其原因中存在一个化学反应，该反应的化学方程式为；(4)通过实验（填实验序号）中数据可知，1体积水约能溶解1体积CO2；(5)根据实验3分析可知，选用排液体收集CO2效果更好。16．（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸(NaClO)。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行如下一系列探究。存放时间（h）不同温度下，有效率存留率60℃70℃80℃90℃0（对照）100%100%100%100%3.094.66%88.05%6.096.66%89.67%74.69%12.094.75%93.32%62.62%[查阅资料]84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性。0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：[解释与结论]综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是；存84消毒液应注意的问题是。探究二：84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。[实验1]取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后通过实验证明产生的气体是氧气。[提出问题]在上述反应中，NaClO的作用是什么？[作出猜想]猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应：猜想二：作，具有类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。[实验2]①按下图所示组装实验装置，并检查装置气密性。

②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。第一次第二次第三次第四次第五次收集气体的总体积/mL140280365x375（1）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是。（2）表中的数据x=。[分析讨论]NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠(NaCl)和水，该反应的化学方程式为。[拓展反思]生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法，正确的是。A．不同的消毒剂都可随意混合使用

B．使用84消毒液的温度越高效果越好C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D．H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存17．（23-24九年级上·江苏盐城·阶段练习）84消毒液、H2O2溶液都是消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。【实验1】(1)取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，设计实验证明产生的气体是氧气。步骤现象结论将伸到气体中该气体为氧气【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：用作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；(2)猜想二：用作催化剂，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。写出实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式。【实验2】①按下图所示组装装置，并检查装置的气密性，向锥形瓶中加入30mL84消毒液。

②注射器中吸入25mLH2O2溶液。③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内水的体积）见下表。实验次序第1次第2次第3次第4次第5次量筒内水的体积/mL105210315400X(3)表中X的值。(4)分析表中数据得出“猜想正确”，理由是。【拓展反思】(5)若集气瓶中未装满水，对测量气体的体积（填“有”或“无”）明显影响。锥形瓶中原有空气，对测量气体的体积（填“有”或“无”）明显影响。(6)结合本实验的目的，本实验中用注射器添加过氧化氢溶液，相对于使用长颈漏斗的优点有______。A．防止锥形瓶中气压过大，液体从长颈漏斗中溢出B．控制反应速率C．获得较平稳的气流D．方便加液体(7)生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______（填字母）。A．不同的消毒剂可随意混合使用B．使用84消毒液的浓度越高越好C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存18．（23-24九年级上·江苏苏州·阶段练习）某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？【查阅资料】I、稀有气体一般不与其他物质反应。Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：(1)猜想①：氧气；猜想②：；猜想③：二氧化碳；猜想④：水蒸气小明认为猜想③和猜想④都不合理，原因是。【实验一】镁条与氧气的反应(一)甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表：实验过氧化氢的浓度过氧化氢溶液质量(g)二氧化锰质量(g)收集时间(s)110%20140215%20120320%X112(2)表中X=。(3)实验结论：在相同条件下，。(二)收集纯净的氧气(三)燃烧镁条，观察现象将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。【实验二】镁条与氮气的反应(一)收集纯净的氮气(4)工业上获取氮气的常用方法：将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2O2(选填“高于”、“等于”或“低于”)。(二)燃烧镁条，观察现象将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。经查阅资料得知：此固体是氮化镁(Mg3N2)。【探究结论1】(5)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想(填序号)成立。该化学反应的表达式是。【探究结论2】(6)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会(填“偏大”或“偏小”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)食盐溶于水属于物理变化，没有发生化学反应(2)先增大后减小(3)烧杯中有大量气泡产生、天平失去平衡符合(4)甲碳酸钠粉末和盐酸中均不含氮元素2．(1)水(2)离子(3)KH2PO4晶体(4)晴天(5)18.4g/18.4克(6)B称量时左砝右物、量筒仰视读数等（导致溶液溶质质量分数偏小的操作均可）(7)吸水快（毛细作用强）、结晶快、晶体颗粒大等（合理皆可）3．(1)d(2)检验二氧化碳是否除尽(3)(4)7.0g-7.78g76%(5)偏小4．(1)提供水蒸气温度没有达到棉花着火点氢气/H2(2)四氧化三铁/Fe3O4(3)产生气泡(4)(5)17.6g5．(1)H2O和CO2(2)检验CO2是否已被完全除去(3)D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊(4)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O