高三化学一轮复习+-化学实验

高三化学一轮复习——化学实验一、单选题1．某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积A．大于12.00mL B．小于12.00mL C．等于12.00mL D．等于13.00mL2．下列物质暴露在空气中，易变质的是A．CuO B．KCl C．NaOH D．BaSO43．实验安全至关重要。下列实验室事故处理方法正确的是A．电器起火，立即用大量水扑灭B．皮肤溅上少量浓硫酸，立即用溶液中和C．强碱液溅进眼里，先用水冲洗，再用稀盐酸冲洗D．金属钠着火时，立即用沙子或石棉布盖灭4．按以下方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶。步骤(1)(2)(3)(4)依次对应的装置（）A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．④①②③5．下列仪器名称正确的是（）A．三脚架 B．圆底烧瓶C．研钵 D．坩埚6．完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）A.实验室收集乙烯B.分离乙醇和乙酸C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去CO2中混有的少量HClA．A B．B C．C D．D7．下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ANO（）洗气BNaCl溶液（）NaOH溶液、溶液、稀HCl过滤C乙酸乙酯（乙酸）饱和溶液分液D溴苯（）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D8．生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解C．油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应D．农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性9．已知Na2SO3+S=Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是A．①中消耗转移B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2D．用适量溶液吸收②中选出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②10．用NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法错误的是（）A．b点，B．c点大于b点C．a点对应的溶液中：D．达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色11．下列有关说法不正确的是A．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶B．乙酸乙酯制备实验中，用NaOH溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离C．通过乙酸晶体的X射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构D．用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液12．下列说法不正确的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖13．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（）A．实验1测定锌与稀硫酸的反应速率B．实验2研究浓度对化学反应速率的影响C．实验3比较和溶解度大小D．实验4滴定法测溶液浓度14．下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（）A．溶液中该化合物电离产生的离子和未电离的分子共存B．熔融时不导电C．水溶液的导电能力很差D．不是离子化合物，而是含有极性键的共价化合物15．下列除杂试剂选用正确的一组是（）

物质(杂质)除杂试剂A碱石灰B溶液()稀盐酸C粉(粉)溶液D酸性溶液A．A B．B C．C D．D16．实验室以绿矾（）为原料制备（难溶于水）的流程如下：已知：“沉淀”时，生成碱式磷酸铁[]。下列说法错误的是（）A．“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有：、、B．“沉淀”时，主要反应的离子方程式为C．“过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒D．“转化”时，反应的化学方程式为17．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是A．Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液B．CO2(HCl)：通过Na2CO3溶液C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2D．Cl2(O2)：通过灼热的铜丝网18．室温下，某实验兴趣小组用溶液标定某盐酸浓度，用甲基橙作指示剂，滴定曲线如图丁所示．下列说法正确的是（）A．滴定中溶液应该盛放在乙仪器中B．读数时，应双手一上一下持滴定管C．标准溶液吸收了空气中的，会使测得的盐酸浓度偏大D．滴定终点在b区域19．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出20．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）实验操作和现象实验结论或推论A向FeCl3溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化Cu与FeCl3发生了置换反应B用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8酸性：HB>HAC用AgNO3标准溶液滴定待测液中c(Cl-)，以K2CrO4为指示剂D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D二、综合题21．物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：（1）补齐下列物质与其用途之间的连线。（2）以下物质：①KOH固体②熔融KNO3③盐酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是(填“序号”)；不能导电的物质是(填“序号”)，属于电解质的是(填“序号”)。（3）Na2CO3俗称“纯碱”，属于类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，涉及的反应的化学方程式为。22．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液[有效成分]NaClO[规格]3.8L[质量分数]28%[密度]1.20g·cm-3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1(计算结果保留小数点后一位)。（2）某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na+)=mol。（3）“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。①配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应选用mL的容量瓶。②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是。A．定容时，俯视刻度线；B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)：。23．孔雀石铜矿(含Cu、Fe、Al等元素)是工业上提取铁、铜等金属的原材料，某工厂由孔雀石铜矿制备单质铜和绿矾()的工艺流程如下：回答下列问题：（1）试剂A为，此步骤涉及反应的离子方程式是，1molA参与上述反应转移电子的物质的量为。（2）操作X是。（3）实验室需要稀硫酸，化学小组用98％浓硫酸()配制上述稀硫酸，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②25mL量筒③烧杯④托盘天平⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用时出现的先后顺序排列是____。A．①③⑤⑦⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．④③⑤⑦⑥ D．①③⑦⑤⑥（4）将稀释后的硫酸转移到容量瓶之前需。若将稀释后的硫酸立即转移到容量瓶将使所配溶液的物质的量浓度。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)24．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价是。（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为。（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是，调节pH后所得滤渣主要为。（4）“沉钴”的离子方程式为。（5）磷酸铁锂电池是目前国内使用比较广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但P-O键稳固，拥有良好的安全性。内部结构如图所示。①溶剂能否是水，理由是。②充电时，石墨电极上发生的反应是。（6）取CoC2O4、固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为。25．和是重要的化工原料，请回答：（1）两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为、。（2）除去溶液中少量的方法，写出化学方程式。（3）两物质的焰色试验分别为色、色。（4）检验某盐中含有钾元素的方法是，具体操作为。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】步骤(1)甲苯和甲醇浸取样品粉末除去不溶性物质，分离出可溶性目标产物，要用过滤操作，选②装置；步骤(2)用硝酸钠溶液萃取溶解在有几层中的目标产物，要用萃取分液操作，选③装置；步骤(3)从水溶液中结晶析出目标产物，要用结晶操作，选④装置；步骤(4)从有几层溶液中获取回收甲苯，分离互溶的两种液体，要用蒸馏操作，选①装置；故答案为：B。

【分析】从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，由实验流程可知，操作（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，操作（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；操作（3）从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；操作（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯。5．【答案】C【解析】【解答】A、图示仪器为泥三角，故A错误；

B、图示仪器为容量瓶，故B错误；

C、图示仪器为研钵，故C正确；

D、图示仪器为蒸发皿，故D错误；

故答案为：C。

【分析】根据仪器构造及其名称解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、乙烯难溶于水，可用排水法收集，故A不符合题意；

B、乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故B符合题意；

C、氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，氨气溶于水使得烧瓶内压强减小，引发喷泉，氨气溶于水生成的氨水呈碱性，使酚酞显红色，因此若产生红色喷泉，即可说明氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，故C不符合题意；

D、饱和碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，因此可通过饱和碳酸氢钠溶液洗气除去CO2中混有的少量HCl，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、乙烯难溶于水；

B、乙醇和乙酸互溶；

C、氨气极易溶于水；

D、饱和碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水。7．【答案】C8．【答案】D【解析】【解答】A、糖类中的单糖不能发生水解反应，A不符合题意。

B、蔗糖的水解溶液中含有H2SO4，应先加NaOH中和过量的H2SO4，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀产生，从而判断蔗糖是否发生水解，B不符合题意。

C、油脂在碱性条件下发生的水解反应为皂化反应，C不符合题意。

D、重金属Cu2＋和强碱性溶液都能使蛋白质的结构发生变性，起到杀菌消毒的作用，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、糖类中的单糖不能发生水解反应。

B、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下具有氧化性。

C、油脂的碱性水解反应称为皂化反应。

D、重金属离子Cu2＋和强碱都能使蛋白质结构发生变性。9．【答案】C【解析】【解答】A．①中反应为Cu+2H2SO4(浓)ΔB．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B不符合题意；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为1：1；由反应可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，该反应生产亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为2：3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中的最佳比例为2：1，C符合题意；D．氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据反应中的反应方程式分析。10．【答案】A【解析】【解答】A．b点溶液中存在电荷守恒，，此时pH=7，溶液显中性，即，所以；若，两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，要使pH=7需要酸过量，所以，故A符合题意；B．根据图像可知c点氢氧化钠过量，b点未达到终点，即b点所加氢氧化钠溶液的体积小于c点所加NaOH溶液的体积，所以c点氢氧化钠的物质的量大于b点所加氢氧化钠的物质的量，又因为醋酸根的水解程度很小且c点氢氧化钠抑制醋酸根的水解，故c点大于b点，故B不符合题意；C．a点溶液显酸性，，此时醋酸过量，，故C不符合题意；D．氢氧化钠滴定醋酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】A.b点溶液呈中性，则C(H+)=C(OH-)，根据电荷守恒得C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)，则C(CH3COO-)=C(Na+)，CH3COONa溶液呈碱性；

B.b点溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，c点溶质为CH3COONa、NaOH；

C.a点溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH，溶液pH<7，呈酸性，则C(H+)>C(OH-)且CH3COO-水解程度小于CH3COOH电离程度，溶液中存在电荷守恒C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)；

D.酚酞遇碱变红色，遇酸无色。

11．【答案】B12．【答案】D【解析】【解答】A．鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液可以使蛋白质变性，为不可逆过程，有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解，故A不符合题意；

B．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，乙酸不能，可鉴别，故B不符合题意；

C．乙醇、乙酸、苯、氢氧化钡溶液分别与饱和Na2CO3溶液混合的现象为：互溶、生成气体、分层、生成沉淀，现象不同可鉴别，故C不符合题意；

D．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱，加入新制的氢氧化铜悬浊液，不能检验，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.铅属于重金属元素可使蛋白质变性；

B.葡萄糖中含有醛基可利用银氨溶液进行区分；

C.乙酸与碳酸钠出现气泡，乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯与碳酸钠分层；

D，醛基检验需要碱性环境。13．【答案】A【解析】【解答】A、实验1可通过测定收集一定体积的H2所用的时间，从而测定Zn与稀硫酸的反应速率，A符合题意。

B、实验2中第二个试管内所用的KMnO4溶液的浓度较大，反应速率应较快，但由于所用KMnO4溶液过量，因此无法通过溶液褪色判断浓度对反应速率的影响，B不符合题意。

C、实验3中往1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液滴入几滴0.1mol·L－1的NaCl溶液，则反应后溶液中AgNO3有剩余。继续滴入Na2S溶液，S2－直接与Ag＋反应，不存在沉淀的转化，无法比较AgCl和Ag2S溶解度大小，C不符合题意。

D、实验4中用滴定法测NaOH溶液的浓度，则所用标准液为酸溶液，需用酸式滴定管盛装，图示所用为碱式滴定管，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、实验1通过测定单位时间内产生H2的体积，可测定反应速率。

B、实验2中第二个试管内KMnO4溶液过量，溶液不褪色。

C、实验3中滴入几滴NaCl溶液后，溶液中AgNO3剩余，继续滴入Na2S溶液，不存在沉淀的转化。

D、用滴定法测定NaOH溶液的浓度，则所用标准液为酸溶液，应用酸式滴定管盛装。14．【答案】A【解析】【解答】A．溶液中该化合物电离产生的离子和未电离的分子共存，则表明该化合物在溶液中发生部分电离，从而证明其为弱电解质，A符合题意；B．若为共价化合物，不管是强电解质还是弱电解质，熔融时都不导电，B不符合题意；C．该电解质溶液的浓度未知，所以即便水溶液的导电能力很差，也不能证明其为弱电解质，C不符合题意；D．含有极性键的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】弱电解质是指在水溶液部分电离的电解质。15．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫能被碱石灰吸收，不能用碱石灰干燥二氧化硫，故A不符合题意；B．、都能与盐酸反应，不能用稀盐酸除溶液中的，故B不符合题意；C．Fe和氢氧化钠溶液不反应，Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，可用氢氧化钠溶液除粉中的粉，故C符合题意；D．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，若用高锰酸钾除甲烷中的乙烯，会引入新杂质二氧化碳，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．碱石灰的组成为NaOH和Ca(OH)2，不能用于干燥酸性气体；B．HCO3-和CO32-都能和盐酸反应；C．Al是两性金属，即可以和碱反应，也可以和酸反应；D．甲烷中除乙烯，一般用溴水或者溴的CCl4溶液。16．【答案】B【解析】【解答】A．绿矾溶解产生亚铁离子，过氧化氢在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，“氧化”后所得溶液中大量存在的离子有：、、，故A不符合题意；B．离子方程式为：，故B符合题意；C．“过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C不符合题意；D．“转化”时，转化为，化学方程式为：，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据题意氧化时加入足量的过氧化氢，此时过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，此时还有氢离子和硫酸根离子

B.根据题意可知“沉淀”时Fe3+和在碱性条件下生成沉淀，

C.过滤需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台等仪器

D.根据反应物和生成物即可写出方程式17．【答案】C18．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，碳酸钠溶液应盛放在锥形瓶（即仪器丙）中，A不符合题意；

B．滴定管读数时，应手持滴定管的上端无溶液处，使滴定管自然下垂，保持垂直状态，B不符合题意；

C．若Na2CO3标准溶液吸收了空气中的CO2，则标准液中含有部分NaHCO3，但根据钠元素质量守恒，所以对测得的盐酸浓度没有影响，C不符合题意；

D．滴定到达终点时，指示剂甲基橙由黄色变为橙色，滴定终点的溶液呈酸性，所以滴定终点的pH在b区域，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】1.用一定浓度的碳酸钠溶液标定盐酸时，是用未知浓度的盐酸滴定一定量的碳酸钠溶液，至反应完全。根据所消耗盐酸的体积和碳酸钠的物质的量，计算出盐酸的准确浓度。

2.甲基橙的变色范围是3.1（红）~4.4（黄），pH≤3.1时变红，pH在3.1~4.4时呈橙色，pH≥4.4时变黄。19．【答案】C20．【答案】D【解析】【解答】A．向FeCl3溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化发生的反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，A不合题意；B．用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8，由于未告知NaA、NaB溶液的物质的量浓度是否相等，故不能说明A-的水解程度比B-的大，根据盐类水解的规律越弱越水解可知，也就不能得出酸性HB>HA，B不合题意；C．用AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl-，以K2CrO4为指示剂，说明Ag2CrO4生成时氯离子已沉淀完全，但是，铬酸银和氯化银的沉淀类型不同，不能比较二者的溶度积常数，C不符合题意；D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，是由于Ba(NO3)2溶液中的硝酸根与SO2与水反应生成的H2SO3电离出的H+结合成HNO3将SO2氧化为H2SO4，再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故体现了SO2的还原性，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.铜的还原性只能将三价铁离子变为二价亚铁离子

B.通过盐溶液确定酸性的强弱需要控制等浓度

C.K2CrO4只是做反应的指示剂，与氯化银的沉淀类型不同不能比较溶度积大小

D.产生沉淀为硫酸钡，说明二氧化硫变成硫酸根化合价升高被氧化，具有还原性21．【答案】（1）（2）①②⑥；①；①②（3）盐；+2H+=CO2↑+H2O；加热；2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2【解析】【解答】(1)漂白粉具有强氧化性，可作消毒剂；碳酸氢钠加热分解能产生二氧化碳气体，可作膨松剂；过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可作供养剂；(2)①KOH固体是纯净物，本身不能导电，熔融条件和水溶液都能导电，属于电解质；②熔融KNO3是纯净物，能导电，属于电解质；③盐酸是混合物，能导电，不属于电解质；④稀H2SO4是混合物，能导电，不属于电解质；⑤NaCl溶液是混合物，能导电，不属于电解质；⑥Fe是纯净物，能导电，为单质不属于电解质；所以属于纯净物的是①②⑥；不能导电的物质是①；属于电解质的是①②；(3)Na2CO3由钠离子和碳酸根形成的盐；与足量稀盐酸产生二氧化碳气体，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，利用NaHCO3的不稳定性加热分解成Na2CO3，所以除去杂质的方法是加热，涉及的反应的化学方程式为2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2

【分析】平时注意积累一些常见物质的性质及用途，对于一些不常见的或者拿不准的可以结合题意进行一定的大胆猜测，比如过氧化钠作为供养剂，在不太确定的情况下可以类比过氧化氢；

对于物质分类题，要牢记各种物质的基本定义，特别是一些特殊的字眼，比如电解质是在水溶液状态或熔融状态能够导电的化合物；

离子方程式书写时注意配平问题，气体或沉淀产生要标相应符号，除杂的核心是出去杂质之后不能引入新的杂质。22．【答案】（1）4.5（2）0.045（3）250；AB；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【解答】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度。

（2）稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，因此稀释后溶液中n(Na＋)=4.5mol·L－1×10×10－3L=0.045mol。

（3）①容量瓶具有一定的规格，常用的容量瓶的容积为100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制240mL0.1mol·L－1的溶液时，需选用250mL容量瓶。

②A、定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏大，A符合题意；

B、用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，则所得浓盐酸的量偏大，即n偏大，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏大，B符合题意；

C、定容摇匀后继续加水，则溶液的体积偏大，即V偏大，由公式可知，最终所得溶液的浓度偏小，C不符合题意；

D、容量瓶使用前为干燥，对实验结果无影响，D不符合题意；

故答案为：AB

③ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2和H2O，该反应的离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。【分析】（1）根据公式计算该溶液的物质的量浓度。

（2）稀释前后，溶液中溶质的量保持不变，根据公式n=c×V计算溶液中n(Na＋)。

（3）①配制240mL溶液，应使用250mL容量瓶。

②分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。

③ClO－、Cl－在酸性条件下可反应生成Cl2，据此写出反应的离子方程式。23．【答案】（1）稀H2SO4；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2mol（2）过滤（3）B（4）冷却；偏高【解析】【解答】（1）A为稀H2SO4溶液；作用是溶解Fe，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；1molH2SO4参与上述反应转移电子的物质的量为2mol；（2）操作X实现FeSO4溶液和Cu的分离，因此操作X为过滤；（3）98％浓硫酸()的浓度=mol/L=18.4mol/L，配制250mL1.0mol/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积=mL≈13.9mL，因此需要25mL量筒量取13.9mL浓硫酸，然后在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，待冷却到室温后转移到250mL容量瓶，注意用玻璃棒引流，然后洗涤烧杯和玻璃棒、定容等，因此用到仪器顺序为②③⑦⑤⑥，选B；（4）将稀释后的硫酸转移到容量瓶之前需冷却；浓硫酸稀释放热，若将稀释后的硫酸立即转移到容量瓶，则最终恢复到室温后溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高。

【分析】孔雀石铜矿(含Cu、Fe、Al等元素)加硫酸进行酸浸得含CuSO4、FeSO4、Al2(SO4)3的溶液，溶液中加足量的铁屑置换出Cu，固体为Cu和过量的Fe，加入试剂A为硫酸溶解Fe、然后过滤得到Cu和FeSO4溶液；加入铁屑后过滤得到的滤液含FeSO4、Al2(SO4)3、钙离子等，除去Al、Ca元素后得FeSO4溶液，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶等操作获得绿矾晶体。结合问题即可解答24．【答案】（1）+3（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（3）将LiCoO2中的Co(Ⅲ)还原为+2价；LiOH（4）Co2++C2O=CoC2O4↓（5）不能，金属锂与水反应；Li++e-=Li（6）3CoC2O4+2O2Δ__Co3O4【解析】【解答】铝钴膜主要含有LiCoO2、Al等，加入NaOH溶液碱浸，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，滤液含NaAlO2、NaOH，滤渣中加入H2SO4/H2O2，H2O2将Co(III)还原为Co2+，加入氨水调pH，滤渣为LiOH，向滤液中加入(NH4)2C2O4沉钴生成CoC2O4沉淀，经过滤、洗涤、干燥得CoC2O4。(1)LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，根据正负化合价