氧化还原反应配平 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应

学习

目标第5课时氧化还原方程式配平PART01PART02掌握氧化还原反应方程式的配平方法能进行氧化还原反应的简单计算

氧化剂→_______→_______→_______→________→_______

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反应物—性质—

本质—

特征—反应—

生成物

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还原剂→_______→_______→_______→________→_______被还原氧化性得电子价降低还原反应还原性失电子价升高被氧化氧化反应还原产物氧化产物？基础梳理+２+20得到2×3e-失去3×2e-+5？3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-分别用单线桥、双线桥表示该反应氧化还原反应配平1、基本原则：原子守恒电子守恒：化合价升降总数相等板书电荷守恒例：(1)标变价：依化学式标明反应前后化合价有变化的元素的化合价；(2)列变化：列出元素化合价反应前后改变的数值。+5＋4０↑4↓1？C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO2+4+5＋4０C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO2+4(3)求相等：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物，还原产物的化学计量数。？↑4↓1+5＋4０C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO2+41441+5＋4０C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO2+4(4)配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数；(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守

恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件。？14----41+5＋4０C+HNO3（浓）----H2O+NO2+CO2+421C+4HNO3(浓)=4NO2↑+1CO2↑+2H2O2、配平步骤：(1)标变价(2)列变化(3)求相等(4)配系数(5)查守恒板书FeCl3

＋Fe---FeCl2？NH3+O2----NO+H2O45----46AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3163---16621---3配平下列氧化还原反应归中反应配平方法正向配平一般反应归中反应板书Cu+HNO3-----Cu(NO3)2+NO2↑+H2O14-----122MnO2+HCl-----MnCl2+Cl2

↑+H2O14-----112部分氧化还原(NH4)2PtCl6---Pt+NH4Cl+HCl+N2↑3---32162KClO3----KCl+O2↑2----23“分解反应”(自身氧化还原)Cl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO336----351S+NaOH-----Na2S+Na2SO3+H2O36----213歧化反应小结：正向配平一般反应归中反应板书逆向配平部分氧化还原分解反应歧化反应【例1】

Cr2O72-+Cl-+H+=Cr3++Cl2↑+H2O

【例2】

MnO4-+I-+H+=Mn2++IO3-+H2O方法:配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守

恒和电荷守恒!+6-1+30↓6↑1×1×61623714+7-1+2+5↓5↑6

×6×56565189氧化还原反应离子方程式的配平配平下列方程式

(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)==____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋___H2SO4==____I2＋____K2SO4＋___H2O(4)___MnO4-＋___H＋＋____Cl－

==____Mn2＋＋____Cl2↑＋___H2O(5)_____FeS2＋______O2______Fe2O3＋______SO2(6)___ClO－＋___Fe3+＋___OH－===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。4111238324513333216102584