2024年中考化学化学反应、现象和规律(默写版)

化学反应、现象和规律

化学反应方程式和主要现象

一、气体的制法

1.过氧化氢溶液与二氧化镒混合：（二氧化镒起作用）

2.加热氯酸钾与二氧化锦混合物：（加热一段时间才产生。2）

3.加热高镒酸钾：（要在试管口塞）

4.实验室用和制取CO2：（HC1W稀盐酸）

（现象：产生大量—，固体逐渐。所制得的CO?会混HC1气体，可用除去）

5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：（现象：产生大量—，固体逐渐—）

6.工业高温煨烧大理石制取CO2：（《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等

闲）

二、物质的燃烧

7.红磷在空气中燃烧：（现象：发光，生成,不能说白雾或烟雾）

8.硫燃烧：（现象：在空气中—色火焰，在氧气中—色火焰，生成气味的气体）

9.铁丝在氧气中燃烧：（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成一色固体。）

10.镁条燃烧：（现象：发出耀眼的—，有白烟产生，生成—色固体）

11.铝在氧气中燃烧：（铝在常温下也和。2反应，形成致密）

12.铜在空气中加热：（紫红色的固体表面变__色）

13.木炭不充分燃烧：（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO）

14.木炭氧气中充分燃烧：（现象：发出光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成

co2)

15.C0的燃烧：（现象：产生—色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）

16.氢气燃烧（爆炸）：（现象：产生色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有）

17.甲烷的燃烧（天然气）：（现象：产生__色火焰）

18.乙醇的燃烧：（乙醇俗称，是可再生能源）

三、还原反应（三大还原剂是C、CO、比，它们具有还原性,在反应中发生氧化反应）

19.木炭还原氧化铜：（现象：—色的固体变成—色，澄清石灰水变—）

20.木炭还原氧化铁：（现象：—色的固体变成—色，澄清石灰水变—）

21.CO还原氧化铜：（先通一会CO,才加热，防

止___________________________）

22.CO还原氧化铁：（现象：—色的固体变成—色，澄清石灰水

变—）

23.CO还原四氧化三铁：（此反应属于置换反应吗？）

24.氢气还原氧化铜：（现象：黑色的固体变成—色，试管内壁有）

25.氢气还原氧化铁：（现象：—色的固体变成—色，试管内壁有）

26.木炭还原CO?：（此反应____热量，记住是CO2转化为CO的方法）

|四、金属与溶液的反应（均属于一置换一反应）

27.锌与稀盐酸：（现象：固体逐渐,产生___）

28.镁与稀硫酸：（现象：固体逐渐,产生___,反应放热明显）

29.镁与稀盐酸：（现象：固体逐渐,产生___,反应放热明显）

30.铁和稀硫酸：（所得溶液呈_____色，因为含有—）

31.铁和稀盐酸：（所得溶液呈____色，因为含有）

32.铝和稀硫酸：（现象：固体逐渐，产生____）

33.铝和稀盐酸：（现象：固体逐渐，产生___）

34.铜片投入硝酸银溶液中：（铜表面出现__色固体，溶液由一色变一色）

35.铁钉投入硫酸铜溶液中：（铁表面出现___色固体，溶液由_____色变____色）

36.铝片投入硫酸铜溶液中：（铝表面出现—色固体，溶液由__色变____色）

37.铝片投入硝酸银溶液中：____________________________

五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应

（1）某些非金属氧化物+碱=盐+水（是否属于基本反应类型？不属于）

38.氢氧化钠溶液变质：（是否属复分解反应？）

39.检验二氧化碳（或石灰水变质的反应）：（生成一色沉淀）

40.石灰浆吸收二氧化硫：（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）

（2）金属氧化物+酸=盐+水（属于复分解反应）

41.稀硫酸溶解氧化铜（固体逐渐溶解，所得溶液呈___色）

42.硫酸除铁锈：（固体逐渐溶解，所得溶液呈色）

43.盐酸除铁锈：（固体逐渐溶解，所得溶液呈色）

44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出

H2）

（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）

45.盐酸中和氢氧化钠：（借助溶液，溶液由变，证明中和反应发

生）

46.熟石灰处理硫酸厂废水：（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）

47.氨水中和过多的硫酸：（氨水中含有NH4+和OH-）

48.向纯碱中加入盐酸：（反应速率太快，不适宜用于实验室制

C02）

49.向小苏打加入盐酸：______________________________________

50.盐酸与硝酸银的反应：（产生的沉淀是否溶于酸？）

51.由纯碱和石灰水制取烧碱：（CaCC）3—CaO—Ca（OH）2-NaOH）

52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液（产生___色的沉淀）

53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：（产生_____色的沉淀）

54.氯化镂与氢氧化钙反应：（产生有的氨味）

55.硫酸镀与氢氧化钠反应：（产生有的氨味）

56.硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合：（产生的沉淀是否溶于酸？）

|六、其它反应|

57.正常雨水呈酸性的原因：（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变

色）

58.碳酸不稳定分解：（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由___色变回—色）

59.水通电分解:（负极放出—，正极放出—，体积比为—，质量比是—）

60.生石灰（CaO）与水反应：（此反应____热量）

61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物：__________________________________________

重要的规律

一、核心物质的性质规律

1.氧气的化学性质

(1)金属单质+氧气---金属氧化物，如O

(2)非金属单质+氧气--＞非金属氧化物，如o

(3)一氧化碳+氧气一一二氧化碳，化学方程式为

(4)有机物+氧气一一二氧化碳+水，如。

2.二氧化碳的化学性质

(1)与水反应，化学方程式为o

(2)与碱反应，如o

3.一氧化碳的化学性质

(1)可燃性：(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)

⑵还原性：

_(现象红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的

气体)

(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。

4.金属的化学性质

占燃△

(1),如3Fe+2O2=^=Fe3O42Cu+O22CuO»

(2),如Fe+H2sO4-FeSCU+M2A1+6HC1=2A1C13+3H2?»

(3),如Fe+CuSO4^=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3^=2Ag+Cu(NO3)2»

注意：

①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此

铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4A1+302=2A1203O

②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成+2的亚铁盐，而非+3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物

中的铁元素也显+2价。

5.常见酸的化学性质

酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H+(或酸溶液中都含有H+)。

(1)酸+紫色石蕊溶液一＞变红；酸+无色酚酸溶液一＞不变色。

(2),如HC1+NaOH=NaCl+H200

(3),2HCl+Fe=FeCl2+H2to

(4),如6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2Oo

(5),如2HCl+CaCC)3=CaC12+H2O+CO2T。

6.常见碱的化学性质

碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出0H-(或碱溶液中都含有OFT)。

(1)碱+紫色石蕊溶液一变蓝；碱+无色酚醐溶液一变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)

(2),如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

(3),如2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2。。

(4),如2NaOH+CuC12=Cu(OH)2j+2NaCl。

7.常见盐的化学性质

(1),如CuSO4+Fe=FeSO4+Cu0

(2),如AgNO3+HC1=HNO3+AgClj。

(3),如MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl,,

(4)2,如Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl。

二、金属活动规律(按5个一组背诵)

(-)金属活动性由强至弱:

钾钙钠镁铝；锌铁锡铅(氢)；铜汞银柏金

(二)的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气

如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

(三)能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换

如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（四）金属与酸反应有关量的规律

1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zno

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：

1.金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

三、元素周期表规律

2He

氨

1.008HA原子序数元素符号mAIVAVAVIAVDA4.003

3Li4Be5B6C7N,'80',9F10Ne

2锂碳氮氧鬣然

相对原子素名称

6.9419.01212.01H14.0116.0019.0020.18

'12Mg15P)‘卜i

11NaI13AI14Si16S17Cl18Ar

3钠镁铝磷硫露

I24.31meIVBVBVIBVDBIBHBI30.97J

22^I26.9828.0932.0635.4539.95

t\--34Se1'35Br

19KzocT23V,124Cr1|25Mn26Fe'27Co'28Ni29Cu'30Zn31Ga32Ge33As36Kr

4钾钙铳钛钿珞锦铁钻镣铜锌■稼褚碑硒澳

I40.0844.96I55.85IL.58^9I65.38I78.96I

39.1037」.50.94.52.0054.9458.93,63.5569.7272.63k74.9279.90,83.80

’38Sr149In52Te153I,

37Rb50Sn51Sb54Xe

5钿|锢锡睇碑碘然

I127.6I

85.47,114.8118.7121.8126.91313_

|84Pof85At

55Cs57-71|81Ti82Pb83Bi86Rn

6艳领La~Lu钳铅笛扑政

132.9137.3翎系1204.4207.2209.0I209210,

r

87Fr88Ra89~103

7S5镭Ac-Lr

223226□n□

123456789101112131415161718

（一）元素周期表编排规律

1、周期表中有行、,7个周期、16个族。

2、不同的元素排在同一个横行即的依据是o

3、（0族除外）。

4、罗马数字I、II、III等表示族序数，A表示主族、B表示副族。

5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

（二）元素周期表递变规律

1、同一族的.

2、同一周期中,__________________________________

3、同