河北省五校联盟2024-2025学年高二化学下学期期末考试新高三摸底考试试题

⑦代替丁中NaOH溶液，反应的离子方程式为____________________；（5）假如试验室无液溴，能否用溴水代替？；（填“能”或“否”）若不行，该如何利用本试验供应的试剂使试验胜利？；（若可行，此问不作答）（6）反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_____________。15．(14分）硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺非常活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必需采纳还原的方法将锰（Ⅳ）还原为锰（Ⅱ）后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿（主要成分MnO2，含有MgO，Fe2O3，CaO等杂质）制备硫酸锰的工艺流程如下：资料：①硫铁矿主要成分FeS2，杂质不参加反应②该工艺条件下，各金属离子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+起先沉淀的pH2.17.59.69.3完全沉淀的pH3.28.911.110.8③该工艺条件下，CaSO4微溶于水（1）“酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可实行的措施有________________。（写一条即可）（2）“酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？______，（填“能”或“否”）理由是_________________。（3）反应1中FeS2和MnO2颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO2原电池反应快速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率受阻变慢。①MnO2原电池中，MnO2为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为：_______________________。②FeS2原电池中，FeS2为原电池的_______(填“正极”或“负极”)。电极产物是______。加入MnCO3调整pH可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，配平发生反应的离子方程式：反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn2+、___________。16．(14分2024年3月两会期间，政府工作报告中指出“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。我国力争2060年前针对排放的CO2要实行各种方式全部抵消掉。（1）已知:Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/molⅡ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/molⅢ.H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:。

（2）在肯定温度下，向体积为2L的恒容容器中充入3molH2和1molCO2，发生反应Ⅱ，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的改变如图所示：①0～3min内，用H2(g)表示的化学反应速率v(H2)＝________；②该反应的平衡常数K=_________。(不要求写单位）③达到平衡时,若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，则平衡向________移动。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。④肯定温度下,下列措施肯定可以提高甲醇生成速率的有。

A．增大起始通入氢气与二氧化碳的物质的量的比值B．运用新型的高效正催化剂C．恒温恒容,再通入氦气D．将产生的水蒸气刚好移走E．恒温恒容,再充入CO2F．缩小容器的容积，增大压强(3)“碳捕获技术”是指通过肯定的方法将工业生产中产生的CO2分别出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕获”CO2，当溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:1时，则溶液中离子浓度的由大到小的依次为。四、选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.【选修3：物质结构与性质】（15分）《化学世界》刊载了我国科学家的探讨成果：在钴锰氧化物(Co,Mn)3O4的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推动剂，M是合成该推动剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：（1）基态钴原子价层电子排布式为。基态锰原子有种空间运动状态不同的电子。（2）中间体M分子中，碳原子的杂化类型是。（3）Co3+、Co2+能与NH3、H2O、SCN-等配体组成协作物。①1mol[Co(NH3)6]3+含σ键数目为。②配位原子供应孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式[S=C=N]-，SCN-与金属离子形成的协作物中配位原子是。第三电离能（I3）：Mn>Fe，理由是。（5）KMnF3晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1/2，1/2，1/2)，则C原子的坐标参数为。②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为anm，则晶体密度为g-3。③在KMnF3晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为(填阿拉伯数字序号)。18．【选修5：有机化学基础】（15分）G以常见有机物A（Mr=60）和F为主要原料，合成某人体必需氨基酸I的路途如下：GClCl2,催化剂（氨基酸）肯定条件肯定条件Cl2,光照（氨基酸）肯定条件肯定条件Cl2,光照浓硫酸，△请回答下列问题：A的化学名称为；B中所含官能团的名称为。F→G的反应类型为。（3）写出H到M的反应方程式。（4）I在肯定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。（5）下列关于有机化合物M的说法正确的是（）A.M的分子式是C16H21O5NB.1molM与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能消耗氢氧化钠2mol.C.M只能发生取代反应，不能发生加成反应D.分子内最多有8个碳原子处在同一平面内（6）同时满意下列条件的I的同分异构体有种（不考虑立体异构）①具有与I相同的官能团；②分子中含苯环，且无甲基和请以为原料（其它无机机试剂任选），合成设计和合成路途。化学参考答案及评分细则12345678910111213ACDABCBDBBCBDCD14（14分）（1）（2分）（2)球形干燥管（1分，答干燥管给分）汲取尾气，防止污染空气；防倒吸（2分，每点1分）（3）平衡内外气压，使液体顺当流下（2分，答案合理即可）（4）Br2＋HSO3-＋H2O2Br-＋SO42-＋3H（5）否；（1分）可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可（2分，答案合理即给分）（6）除去溴化氢气体(或者防止液溴的挥发)，以免逸出污染空气（2分，答对一条即可）15.（14分）（1）将矿石粉碎，适当增加硫酸的浓度（答案合理即可，1分）（2）否，（1分）二氧化锰能氧化氯离子生成污染性气体氯气（2分）（3）正极(1分）MnO2＋4H+＋2e－=Mn2+＋H2O（2分）负极（1分）S（2分）（4）3H2O3CO2↑（2分）（5）Ca2+Fe2+Fe3+（2分，少写扣1分，有错误不给分）16.（14分）（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.4kJ/mol（2分，答案唯一）（2）=1\*GB3①0.25mol/(L·min)（2分）21.3或64/3（2分，不必写单位，单位书写正确不扣分，单位错误不给分）③正反应方向（2分，写正向不给分）④BEF（3分，漏写一项扣1分，有错误选项不给分）（3）C(Na+)>C(OH-)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(H+)（3分）17.（15分）（1）3d74s2（1分）15（2分）sp，sp2（1分）（3）①24NA（2分）②S（2分）（4）Mn2+中价层电子排布式为3d5达到半充溢稳定结构，而Fe2+为3d6易失去一个电子使3d能级达到半充溢稳定结构（2分）（5）①(1/2，1/2，0)（1分）②151×1021/(NA×a3)（2分）③4，6（2分）17.（15分）（1）乙酸(1分）氯原子、羧基（2分。答对一个给一分，有错误不给分）（2）取代反应（1分）（3）