广西柳州市2025届高三化学第一次模拟考试试题含解析

PAGE16-广西柳州市2025届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Ni-591.新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2024年最大的公共卫生事务。下列有关说法正确的是()A.喷洒75%的酒精溶液消毒时要留意防火 B.给身体注射“84消毒液”来杀死病毒C.用紫外线照耀身体杀死病毒 D.重组新冠疫苗无需冷藏保存【答案】A【解析】【详解】A.乙醇属于可燃性液体，因此喷洒75%的酒精溶液消毒时要留意防火，A正确；B.“84消毒液”具有强氧化性，不能给身体注射“84消毒液”来杀死病毒，B错误；C.用紫外线照耀身体简单引发人体疾病，C错误；D.重组新冠疫苗须要冷藏保存，以防止蛋白质变性，D错误；答案选A。2.已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl3易与水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂B.标准状况下，1.7gNH3体积约为2C.0.1molNCl3中阴阳离子总数为0.4NAD.100mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.该反应前后元素的化合价均没有发生改变，不是氧化还原反应，A错误；B.标准状况下，1.7gNH3的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，体积约为2.C.NCl3是共价化合物，不存在阴阳离子，C错误；D.次氯酸是弱酸，部分电离，则100mL1mol/LHClO溶液中H+总数小于0.1NA，D错误；答案选B。3.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A.金合欢醇分子的分子式为C15H26OB.金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C1mol金合欢醇与足量Na反应生成1molH2D.金合欢醇不行能有芳香族类的同分异构体【答案】C【解析】【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题。【详解】A．有机物含有15个C原子、26个H原子、1个O原子，分子式为C15H26O，故A正确；B．含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应，故B正确；C．含有1个羟基，1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5molH2，故C错误。D．有机物含有3个碳碳双键，不包和度为3，如含有苯环，则不饱合度为4，则金合欢醇的同分异构体中不行能有芳香族类，故D正确；故答案选C。4.原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数之和为16，Y是地壳中含量最多的金属，W、Z是同主族元素，X的氯化物是生活中常用的调味剂。下列说法错误的是()A.四种元素的原子半径大小依次：X＞Y＞Z＞WB.W、X形成的化合物中不行能含有共价键C.W、Z能形成原子个数比为1：3和1：2的化合物D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】B【解析】【分析】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，它们的最外层电子数之和为16，Y是地壳中含量最多的金属，Y是Al。X的氯化物是生活中常用的调味剂，X是Na。W、Z是同主族元素，最外层电子数是，因此W是O，Z是S，据此解答。【详解】A.同周期自左向右原子半径渐渐减小，同主族从上到下原子半径渐渐增大，则四种元素的原子半径大小依次：Na＞Al＞S＞O，A正确；B.W、X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，B错误；C.W、Z能形成原子个数比为1：3和1：2的化合物，即SO3和SO2，C正确；D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝能相互反应生成偏铝酸钠和水，D正确；答案选B。5.铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某爱好小组探究利用反应：H2+FeCO3Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物试验装置如图。下列说法不正确的是()A.通过调整分液漏斗的活塞可以限制①中气泡产生快慢B.装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气C.装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气D.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰【答案】D【解析】【分析】①、②、③依次盛装浓H2SO4（干燥H2）、无水硫酸铜（检验水蒸气）、无水氯化钙（防止④中水蒸气使②中无水CuSO4变蓝干扰试验而汲取水蒸气）；装置②、④的作用分别是检验H2O和CO2，据此解答。【详解】A.分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调整液体的流速，以便限制反应产生气体的的快慢，故A正确；B.Zn粒与稀硫酸反应生成H2，又因生成的H2混有水蒸气，在硬质玻璃管中加热就会发生爆炸，所以要用浓硫酸除去H2中的水蒸气，即干燥氢气，故B正确；C.依据方程式可知反应后有水蒸气生成，则装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气，故C正确；D.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放无水CaCl2，③不能用碱石灰，因碱石灰会汲取掉CO2无法被澄清石灰水检验出，故D错误；故答案选D。6.一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是()A.放电时，电极X是原电池负极B.充电时，电极Y应与外接电源的正极相连C.充电时阳极的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+D.经过充、放电，理论上该电池可以完全复原组成，从而能够无限次运用【答案】D【解析】【分析】放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，反应式为：3CO2+4Li++4e－＝C+2Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，反应式为：2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+，据此分析。【详解】A．放电时，X极上Li失电子，则电极X是原电池负极，故A正确；B．X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，故充电时，电极Y应与外接电源的正极相连，故B正确；C．该电池充电时，阳极上只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，反应式为：2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+，故C正确；D．充电电池不行能无限次充放电，因此也不能无限次运用，故D错误；故答案选D。7.25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加0.1mol·L-1CHCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(VA.B点对应的溶液pH=7 B.D点对应的V2=20mLC.D点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+) D.C点对应的溶液中：c(CHCOO-)=c(Na+)【答案】C【解析】【详解】A.B点溶质为NaOH、HCOONa，溶液呈碱性，pH＞7，A错误；B.二者恰好反应时生成醋酸钠，水的电离程度最大，所以C点对应的V1=20mL，B错误；C.D点溶质为HCOONa、HCOOH，溶液呈中性，则对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)，C正确；D.C点恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显碱性，则对应的溶液中：c(CHCOO-)＜c(Na+)，D错误。答案选C。8.芳香化合物在肯定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以、ClCCH3)3为反应物无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：已知：相对分子质量密度/gcm3沸点/℃溶解性AlCl3133.52.41181极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯780.8880.1难溶于水ClC(CH3)392.50.8551.6难溶于水，可溶于苯1340.87169难溶于水，易溶于苯I.试验室模拟制备无水AlCl3的试验装置如图所示：(1)写出装置A中发生反应化学方程式：__________。(2)装置B中的试剂为________。若缺少C、D中AlCl3发生的副反应方程式为_________。(3)加热依次：应先点燃____________(填A或D)处酒精灯。I.试验室制取叔丁基苯的装置如图：①将35mL苯和足量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL；③打开恒温做力搅拌器反应段时间；④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na2CO3溶液、H2O洗涤分别；⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体、静置，过滤，蒸馏；⑥称量，得到叔丁基苯10.(4)图中弯管C的作用为__________。(5)用稀盐酸洗涤的目的是__________，“洗涤”后“分别”的操作名称是________。(6)加无水MgSO4固体的作用是__________。(7)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后1位)。【答案】(1).(2).饱和食盐水(3).AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl(4).A(5).平衡气压，有利于液体滴下(6).除去AlCl3并防止其水解(7).分液(8).干燥或除水(9).81.2【解析】【分析】试验室制备无水AlCl3，须要干燥的氯气与铝在加热条件下反应，题中A用于制备氯气，用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，用B、C装置分别除去HCl、水，用D装置制备氯化铝，氯化铝遇水极易潮解并产生白色烟雾，用E装置防止装置H中的水蒸气进入装置F中，装置F收集氯化铝，反应的尾气中有氯气，防止污染空气，需用氢氧化钠汲取，最终连接装置H进行尾气处理，据此解答。【详解】Ⅰ．（1）A中发生浓盐酸和二氧化锰的反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；（2）氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，因此B装置中所盛试剂是饱和食盐水；氯化铝遇水极易水解，因此若缺少C、D中AlCl3发生的副反应方程式为AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl；（3）由于装置中还含有空气，加热时氧气能氧化金属铝，则首先利用氯气排尽空气，所以加热依次应先点燃A处酒精灯；Ⅱ．（4）仪器C为恒压漏斗，所以图中弯管C的作用为平衡气压，有利于液体滴下；（5）由于反应中须要氯化铝作催化剂，又因为氯化铝易水解，则用稀盐酸洗涤的目的是除去AlCl3并防止其水解，由于叔丁基苯难溶于水，则“洗涤”后“分别”的操作名称是分液。（6）MgSO4固体具有吸水作用，加入无水MgSO4固体可起到干燥的作用；（7）依据方程式可知ClC（CH3）3～，产率为≈81.2%。9.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于配制金属缓蚀剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：(1)Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是________；(2)“焙烧”反应为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出一条提高焙烧效率的措施_______________。(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________。(4)“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO。若滤液中(MoO)=0.40mol/L，c(CO)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，残余CO的最低浓度是___mol/L[已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8；(5)将粗品进一步提纯的操作名称是__________。(6)钼酸钠也可用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_________。(7)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率试验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为___mol/L。【答案】(1).+6价(2).MoO3、SO2(3).粉碎矿石或鼓入适当过量空气等合理答案(4).MoO3+CO=MoO+CO2↑(5).0.01(6).重结晶(7).(NH4)2MoO4+Na2CO3=Na2MoO4+2NH3↑+CO2↑+H2O(8).0.15/M【解析】【分析】钼精矿“焙烧”，氧气将MoS2、PbS氧化成MoO3、PbO、SO2；“浸取”：主要反应为MoO3和Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2；“过滤”：Ba（OH）2将过量的CO转化为BaCO3沉淀，通过“过滤”将BaCO3、PbO除去；“结晶”：通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗Na2MoO4•2H2O固体；通过“重结晶”得Na2MoO4•2H2O，据此解答。【详解】（1）Na是+1价，O是－2价，H是+1价，则依据化合物中元素化合价代数和为0可知Na2MoO4•2H2O；（2）“焙烧”时氧气将MoS2氧化成MoO3、SO2，反应的方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中氧气是氧化剂，Mo和S被氧化，则该反应氧化产物是MoO3、SO2，依据外界条件对反应速率的影响可知提高焙烧效率的措施有粉碎矿石或鼓入适当过量空气等；（3）“浸取”时主要反应为MoO3和Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2，则“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为MoO3+CO=MoO+CO2↑；（4）Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，c（MoO）=0.40mol•L-1，由Ksp（BaMoO4）=c（MoO）×c（Ba2+）得：当BaMoO4起先沉淀时，c（Ba2+）=Ksp(BaMoO4)÷c(MoO)=mol/L=10-7mol/L，由Ksp（BaCO3）=c（CO）×c（Ba2+）得，此时溶液中c（CO）=mol/L=0.01mol/L，所以，CO的最低浓度是0.01mol/L；（5）将粗品进一步提纯的操作名称是重结晶。（6）钼酸钠也可用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠，依据原子守恒可知还有氨气、二氧化碳和水生成，该反应的化学方程式为(NH4)2MoO4+Na2CO3=Na2MoO4+2NH3↑+CO2↑+H2O；（7）由图可知，碳素钢的缓蚀效果最优时，钼酸钠的浓度为150mg/L，因此要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为0.15/Mmol/L。10.氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，将0.6molN2与1.8molH2充入2L密闭容器。①该反应平衡常数的表达式为____________；②下列叙述不能标记反应已达化学平衡状态的是__________(填序号)；a.V正(N2)=V逆(NH3)b.n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2c.容器中气体的密度不随时间而改变d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而改变③如图是平衡混合气中NH3的物质的量分数在不同温度(a、b、c)下随压强改变的曲线。温度a、b、c由高到低的依次是_________；图中M、P、Q点的平衡常数K(M)、K(P)、K(Q)大小关系是____；N点H2的转化率为____。(2)尿素(H2NCONH2)是一种特别重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H3NCOONH4(s)∆H=-272kJ·mol-1其次步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)(s)+H2O(g)∆H=+138kJ·mol-1①写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：__________。某试验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和②已知总反应的快慢由慢的一步确定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应确定，第一步反应进行到______min达到平衡，总反应进行到______min时到达平衡。【答案】(1).(2).abc(3).c＞b＞a(4).K(P)＞K(M)=K(Q)(5).333%或33%或1/3(6).2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)ΔH=-134kJ/mol(7).二(8).15(9).55【解析】【详解】(1)①化学平衡常数是在肯定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应平衡常数的表达式K=；②a.V正(N2)=V逆(NH3)不满意反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态；b.n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2不能说明正逆反应速率相等，不肯定达到平衡状态；c.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器中气体的密度不随时间而改变不能说明反应达到平衡状态；d.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是改变的，所以容器中气体的平均相对分子质量不随时间而改变，能说明反应达到平衡状态；答案选abc；③正反应是放热反应，上升温度平衡逆向移动，氨气的含量降低，所以依据图像可知温度a、b、c由高到低的依次是c＞b＞a；平衡常数只与温度有关系，则K(M)=K(Q)。又因为上升温度平衡逆向移动，平衡常数减小，P点温度低，因此图中M、P、Q点的平衡常数K(M)、K(P)、K(Q)大小关系是K(P)＞K(M)=K(Q)；依据三段式可知N点平衡混合气中NH3的物质的量分数是0.2，则，解得x＝0.2，所以H2的转化率为≈33.3%。(2)①已知：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H3NCOONH4(s)∆H=-272kJ·mol-1其次步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)(s)+H2O(g)∆H=+138kJ·mol-1依据盖斯定律可知第一步+其次步即得到NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)ΔH=-134kJ/mol。②由图象可知在15min左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再改变发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最终达到平衡，发生的是其次部反应，从曲线斜率不难看出其次步反应速率慢，所以合成尿素总反应的快慢由其次步反应确定，依据图像可知第一步反应进行到15min达到平衡；依据图像可知反应进行到55min时尿素的物质的量不再发生改变，说明总反应进行到55min时到达平衡。11.依据所学学问回答下列问题：(1)基态氮原子的价电了排布图是______，第一电离能氮_____氧(填"大于”、“小于”或“等于”)；(2)Cu+和Cu2+中较稳定的是______________；(3)的熔点低于，其缘由是________；(4)已知无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强：0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。H3PO2是一种中强酸，则H3PO2的结构式为__________；(5)协作物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于____晶体，原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体，二者具有相像的化学键结构，如N2和CO。写出与CO互为等电子体的一种阴离子______，Ni(CO)4中σ键与π键数目之比为_____。(6)立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm。氧化镍的化学式为______，列式表示晶体的密度为______g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】(1).(2).大于(3).Cu+(4).邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，导致熔沸点低于对羟基苯甲酸(5).或(6).分子(7).CN－（或C）(8).1∶1(9).NiO(10).或【解析】【详解】(1)氮原子的原子序数是7，则基态氮原子的价电了排布图是，由于氮原子的2p孤对电子处于半充溢稳定状态，稳定性强，则第一电离能氮大于氧；(2)由于亚铜离子的3d孤对电子处于全充溢稳定状态，则Cu+和Cu2+中较稳定的是Cu＋；(3)由于邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，从而导致熔沸点低于对羟基苯甲酸；(4)H3PO2是一种中强酸，又因为1个非羟基氧是中强酸，则H3PO2的结构式为或；(5)协作物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，这说明固态Ni(CO)4属于分子晶体；原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体，则与CO互为等电子体的一种阴离子为CN－或C，单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，又因为氮气和CO互为等电子体，则依据氮气的结构简式可知Ni(CO)4中σ键与π键数目之比为。(6)依据立方氧化镍晶体结构图可知晶胞中含有O原子