工艺流程共20题-2024年中考化学常考点复习（广东专用）

一.工艺流程题(共20小题)

1.明矶矿加工排出大量的矶浆(其中氧化铝AI2O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失

和污染环境。以研浆为原料生产Al(OHb是矶浆综合利用的有效途径。A1(OH)3性质较稳定,

无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矶浆制取A1(OH)3

的工艺流程。请回答下列问题。

已知：

①滤液1中硫酸铝【A12(SC>4)3】和部分水是矶浆中的A1(OH)3与硫酸【H2so4】反应生成的：

滤液2中主要成分是A12(SO4)3和水等。

@A12(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成A1(OH)3

沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠[NaA102]„

③A1(OH)3温度在200-300。(2时就生成A12O3和H2Oo

(1)粉碎的目的是=

(2)操作I和操作II都是与初中化学操作(填写实验操作名称)的原理相同。

(3)写出AI2O3与H2s。4反应的化学方程式为o

⑷在滤液2中加入NaOH的量应该为(填“少量”、“恰好”或“过量”)。

(5)操作II所得的A1(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的A1(OH)3；但在干燥过程

中温度需控制在200。(2以下，其原因是(用化学方程式表示),此化学反应属于

反应(填写化学反应基本类型)。

⑹利用研浆制取A1(OH)3的优点是0(写一条即可)

2.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。

试卷第1页，共10页

(1)“熬”的操作在实验室中常在(填仪器名称)中进行。

650℃A1000℃人

(2)“烹”的过程涉及到以下反应：CUSO4^=CUO+SO3T、4CUO^=2CU2O+O2T

①上述两个反应的类型均属于反应，两个反应涉及的氧化物共有种。

②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是。

⑶写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：。

3.某工厂的废气中含有N?、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石(主要成分是FezCh)石

灰浆等处理该废气的生产流程如下。

赤铁矿石石灰浆过量O,石灰浆

(1)步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与(填一操

作名称)的原理类似。

(2)步骤②：在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有性。

(3)步骤③：沉淀室中发生反应的化学方程式为。

(4)步骤④：该过程中发生的反应属于基本反应类型中的0

(5)步骤⑤：吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是。

4.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

［一讣网评沉淀的-r4地

(Zn€'.O；＞反心、：仪化锌

(1)反应①的基本反应类型是o

(2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是=

(3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，反应的化学方程式

试卷第2页，共10页

是

5.工业制造高纯度氧化钙的主要工艺流程如图所示，分析流程，回答问题。

反应器1反应器2过滤器煨烧炉

(1)为使反应器1中的反应更充分，可采取的措施是。

(2)反应器2中发生的反应的基本反应类型为0

(3)过滤器中过滤后所得滤液中一定含有的阳离子是o

(4)煨烧炉中发生反应的化学方程式为=

(5)氧化钙在工业生产中的一种用途为。

6.某电厂煤灰粉的主要成分为AI2O3、SiO2,FezCh等，以煤灰粉为原料制取高纯度氧化铝

的部分工艺流程如图所示。已知：SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。

稀

硫

酸

煤.

氢氧化钠水

灰

蒸

粉

气

搅

拌

器

酸溶槽

(1)酸溶槽中发生反应的化学方程式为(写一个即可)，其中搅拌器相当于实验室中的.

(填仪器名称)。

(2)过滤器中滤渣的主要成分是o

(3)沉铝池中的主要物质为氢氧化铝，可能混入的杂质沉淀为。

(4)加热炉内发生的反应属于基本反应类型中的。

7.利用玉米可生产乙醇(GH5OH),主要流程如图所示：

试卷第3页，共10页

含葡萄糖

无水乙醇

(1)细粉机粉碎玉米的目的是.

(2)发酵罐中，葡萄糖(c6Hl2。6)在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应

的基本反应类型:

(3)分子筛塔的作用是.

(4)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，其优点是,乙醇作为燃料

完全燃烧的化学方程式为

8.硼粉是一种优良的固体富燃料推进剂，广泛应用于航空航天领域。下图是活泼金属镁热

还原法生产硼粉的主要工艺流程。请结合图文信息，分析思考，解决问题:

*■产品

酸煮罐

图1

862.02.53.03.54.04.52'0

图2w(B2O3)/w(Mg)物料配比对生成物中硼含量的影响

(1)脱水炉中，发生反应的基本反应类型为。

(2)还原炉中，为了尽可能的提高生成物中硼含量，坟(B2C>3)/w(Mg)物料配比最佳值为.

(3)酸煮罐中，加入盐酸后发生反应化学方程式为(写1个)。

9.氧化钙可用作锅炉停用保护剂，利用氧化钙的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保

试卷第4页，共10页

持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压锅炉的长期停用保护。传统的方法是将碳酸钙煨烧制

得氧化钙。随着科技的发展，科学家发现，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少

碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。

H

2

CaCO3Y

(1)传统方法煨烧碳酸钙制取氧化钙的反应原理为(化学方程式)。

(2)新方法中电解水属于反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价(填

“升高”“降低"或‘不变")。

(3)在反应器1中一定的H2环境及较低温度下CaCCh可与H2反应生成CaO、CO、H20o在

该反应中CO与H20的分子个数比为0

(4)与传统方法相比，新方法的优点有。

10.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌(含有

FeO、MnO、NiO等杂质)的流程如图所示:

产滤液丙

滤液碳吧酸萼钠

滤液Zn乙④滤饼煨烧

甲③名屯ZnO

[Zn(OH)CO]⑤

粗ZnO稀步》浸出液调pH滤渣223

高镒[Zn、Ni]

酸钾滤渣

(2)[MnO2>Fe(OH)3]

(已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变。)

请回答下列问题。

(1)①②③④反应后都进行了相同的操作，该操作名称是O

(2)反应③的化学反应基本类型为反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的一

面。

(3)“滤液丙”的主要溶质是(填化学式)。

(4)写出反应⑤的化学方程式o

11.某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下：

试卷第5页，共10页

so2NaHCO3

MnCO3

(ID

已知:M11SO4与MnCb都可溶于水:MnCCh难溶于水且在10(TC时开始分解。

(1)操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器以外，还有(填一种具体的实验

用品)。

(2)反应①为化合反应，产物为MnSCU该反应的化学方程式为，下列物质中能与

MnSO4反应的有=

A.稀硫酸B.BaCl2C.盐酸D.Na2CO3

(3)反应②的基本反应类型为反应。

(4)产品MnCO3(II)比MnCO3(I)更纯净，原因是产品MnCO3(I)经过洗涤、烘干以

后，表面附着的(填化学式)及(填化学式)等杂质已被除去。

(5)为了获得纯净的MnCO3烘干时需要控制的条件是o

12.造纸术为我国四大发明之一。图1、图2分别为古代造纸流程和现代造纸流程。

囹2

(1)古代造纸过程中，步骤1主要发生如下反应：

①生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于(填基本反应类型)反应。

②氢氧化钙与草木灰(主要成分为K2c。3)反应，该反应的化学方程式为o

(2)现代造纸过程中捣碎的目的是o

(3)抄纸或操作a与实验室中的(填操作名称)原理相似。

(4)现代造纸产生的黑液经检测含有一定量的烧碱和纯碱，可向黑液中加入稀盐酸至达标后

再排放。其中纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为。

13.黄铜是铜和锌的合金，化学学习小组的同学设计以下实验过程，将回收的黄铜废料进行

处理，得到金属铜并制取硫酸锌晶体。

试卷第6页，共10页

(1)固体B的化学式为—，写出步骤①的化学方程式

(2)步骤①、②实验基本操作中玻璃棒的作用是—,步骤③实验基本操作的名称是一

(3)该流程中，能否根据得到的硫酸锌质量，求出一定质量的黄铜中锌的质量分数？

(填“能”或“不能”)，原因^=

14.某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag,如图是某工厂回收部分金属的流程图

【查阅资料】已知在一定条件下能发生2CU+C)2+2H2so4=2CUSO4+2H2。，而AU、Ag不能反

应。

(1)操作①的名称是0

(2)向滤渣①中加入过量稀硫酸的目的0

(3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式(任写其一)。

15.垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、

保(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和馍，设计了如图所示的物质转化流

程。已知：金属镁(Ni)的活泼性介于Fe与Sn之间；硫酸镇(化学式Ni2soQ能溶于水。

ZnSO

(1)步骤①中加入过量稀硫酸的目的是;得到的金属A是o

(2)步骤②中生成C的化学方程式是=

(3)【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是(答1条即可)。

16.金属材料的回收再利用对节约资源保护环境有着重要意义，某回收企业要从电子废料

(含Cu、Ag和Al)中回收金属银，设计工艺流程如下。

试卷第7页，共10页

硫酸铝溶液

(1)预处理过程把电子废料粉碎的目的是。

(2)酸浸过程所使用的酸是(填名称)。

(3)流程中操作a的名称是。

(4)步骤II中发生反应的化学方程式为o

(5)依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是(填元素符号)。

17.某工厂有大量长期存放的黄铜渣，经检验含有锌、氧化锌、铜、铜锈[CU(OH)2・CUCC)3]

及少量炭粒。现要从中回收金属铜并制得硫酸锌，设计流程如图。

(1)溶液A中的溶质为o

⑵步骤II中X为,加入过量X的目的是o固体D的质量与加入X的质量相比

(填“增大，、“减小”、“不变”或“不确定”)。

(3)若要测定黄铜渣中铜元素的质量分数，简述还需完成的具体操作。

18.硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氨源。某小组以石灰石(主要成分是碳酸钙)和

硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示。

(XJ.H：O的触

Ai—ir

(i)焙烧炉中燃烧石灰石生成的固体的俗名是，发生反应的化学方程式为.

(2)随着反应的进行，制浆罐中温度(选填“升高”“降低”或“不变”)-

(3)下列说法中正确的是(填字母)。

A.过滤、蒸发结晶操作中所用玻璃棒的作用相同

试卷第8页，共10页

B.结晶池中剩余的溶液是硝酸钙的饱和溶液

C.制浆罐中所得的“浆”属于溶液

D.将石灰石粉碎后放入焙烧炉中，可以提高石灰石的利用率

(4)反应器中发生的反应属于(填基本反应类型)。

19.2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。

空气潮泥灰

图1图2

(1)《千里江山图》(如图1)流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说

明所用矿石颜料化学性质(填“稳定”或“不稳定”)；

(2)矿石颜料之一赭石(主要成分为FezCh)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用

赤铁矿炼铁的主要反应原理是(用化学方程式表示)；

(3)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程可用图2

表示。

查阅资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535(。

将铁矿石、煤捣碎的目的是,撒入潮泥灰主要作用是=

20.某工厂以废硫酸为原料生产K2so4,化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。

(1)操作①的名称是，该操作中玻璃棒的作用是.

(2)步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是。

(3)步骤n的过程中存在3步化学反应。

第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH3+H2O=NH3H2O;

试卷第9页，共10页

第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3-H2O=（NH4）2CO3+：

第3步，悬浊液中的CaSCU发生复分解反应，反应的化学方程式为=

（4）相关物质在20。（2时的溶解度如表：

物质

KC1K2SO4NH4C1(NH4)2SO4

溶解度/g34.011.137.275.4

步骤III中复分解反应在常温下能进行的原因是o滤液X为K2s。4的溶

液（填“饱和”或“不饱和”）。

（5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是（填化学式）。

试卷第10页，共10页

1.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率

(2)过滤

(3)A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

⑷过量

⑸2A1(OH)3^^=A12O3+3H2O分解

(6)防止污染环境，实现矶浆的综合利用

【详解】(1)粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；

(2)操作I和操作II将固体与液体分离，与初中化学操作过滤的原理相同；

(3)氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：

A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O；

(4)A12(SC>4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关,当NaOH少量或恰好时生成A1(OH)3

沉淀，当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠，所以在滤液2中加入NaOH应过量；

(5)A1(OH)3温度在200-30(FC时就生成AbC>3和H2O,反应的化学方程式为：

2oo300℃

2Al(OH)3A12O3+3H2O,该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；

(6)利用矶浆制取A1(OH)3,可防止污染环境，实现机浆的综合利用。

2.(1)蒸发皿

(2)分解3##三增大可燃物与氧气的接触面积

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【详解】(1)“熬”至析出胆矶，是水分蒸发，析出晶体，故这个步骤相当于蒸发结晶，所以

在实验室中常在蒸发皿中进行。

(2)①上述两个反应均是一变多，均属于分解反应；

氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的，所以氧化铜、氧化亚铜均由氧元素和铜

元素组成，属于氧化物，三氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，所以两个反应涉及

的氧化物共有三种。

②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是增大可燃物与氧气的接触面积。

(3)铁釜中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为：

答案第1页，共11页

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

3.⑴过滤

⑵还原

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

(4)化合反应

(5)增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率

【详解】(1)除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作能将气体与固体分

离，与过滤的原理类似；

(2)根据流程图可知，在沸腾炉中可将CO除去，生成CO?，反应过程中得到氧元素，体

现了CO具有还原性；

(3)二氧化碳进入沉淀室与石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为:

CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O；

(4)沸腾炉中发生的反应是：一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成氧化铁生成铁和二氧化

碳，该反应的生成物是一种单质一种化合物，反应物是两种化合物，不属于基本反应类型中

的反应；沉淀室发生的反应是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应由于

没有相互交换成分，不属于复分解反应；氧化室中反应是NO与。2反应生成NO2，该反应

是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；吸收塔中反应是氢氧化钙、氧气和二氧

化氮反应生成Ca(NO3)2和水，该反应不属于基本反应类型中反应。该过程中发生的反应属

于基本反应类型中的化合反应；

(5)吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是增大二氧化氮与石灰浆的接触面积，

提高吸收效率。

4.(1)置换反应

(2)过滤

iWi温人.

⑶ZnC2O4ZnO+COT+C02T

【详解】(1)反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合单换单、价改变的

特点，基本反应类型是置换反应，故填：置换反应；

答案第2页，共11页

(2)过滤能将固体和液体分离，所以进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是过滤，故

填：过滤；

(3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，根据质量守恒定律,

化学反应前后元素的种类不变，则2种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程

■jW¥曰'iW^曰

式是：ZnC2O4=^ZnO+COT+C02T,故填：ZnC2O4ZnO+COT+C02To

5.(1)将水喷洒加入装置中

(2)复分解反应

(3)钱根用NH；

高温不

⑷Cay^=CaO+CC>2T

(5)干燥剂(合理即可)

【详解】(1)若想使反应器1中的反应更充分，可将水喷洒进入装置中，增加反应物的接触

面积。

(2)由流程可知，反应器2中，碳酸铉和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，该反应为

两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。

(3)过滤后，滤液中一定含有氯化筱，则一定含有的阳离子为钱根离子。

(4)煨烧炉中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温不

CaCO3^=CaO+CO2T。

(5)氧化钙能和水反应，则可用作干燥剂。

6.(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O玻璃棒

(2)二氧化硅##SiCh

(3)氢氧化铁

(4)分解反应

【详解】(1)煤灰粉中的二氧化硅不与稀硫酸反应；氧化铝与硫酸反应，生成硫酸铝和水,

化学方程式为Al2O}+3H2SO4=Al2(SO41+3H2O；

答案第3页，共11页

氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为%2。3+3凡$。4=尸62(5。4)3+3凡。；

搅拌器相当于实验室中的玻璃棒，起搅拌作用；

(2)SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应，所以过滤器中滤渣的主要成分是二氧化硅；

(3)沉铝池中的氢氧化钠会和硫酸铝、硫酸铁反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以可

能混入的杂质沉淀为氢氧化铁；

(4)加热炉内发生的反应为氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，此反应符合一变多的特点,

属于分解反应。

7.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分

(2)分解反应

(3)将水蒸气和乙醇分离

点燃

(4)可节约石油资源，减少有害气体C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

【详解】(1)细粉机将玉米粉碎，增大了反应物间的接触面积，从而使反应更加充分；

(2)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属

于分解反应；

(3)进入分子筛塔之前的物质是乙醇蒸气和水蒸气，出来的物质是无水乙醇，所以可知分

子筛塔的作用是将水蒸气和乙醇分离；

(4)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生

成二氧化碳和水，可节约石油资源，减少有害气体；

点燃

乙醇作为燃料完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2Oo

8.(1)分解反应

(2)3.0

(3)Mg+2HC1=MgCl2+H2T或MgO+2HC1=MgCl2+H2O

【详解】(1)脱水炉中，硼酸加热发生分解反应生成B2O3和水，该反应属于分解反应；

(2)根据图2可知，物料配比最佳值为3.0,因为此时产生的硼的生成最多，加入的镁的质

量最少；

答案第4页，共11页

(3)酸煮罐中，加入盐酸，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T,盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：

MgO+2HC1=MgCl2+H2Oo

高温

9.(1)CaCO3CaO+CO2T

(2)分解降低

(3)1：1

(4)减少二氧化碳排放，缓解温室效应(节约能源)

高温

【详解】(1)CaCCh在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3=

CaO+CO2t；

(2)电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；

反应物用0中氢元素化合价为+1,生成物H2是单质，单质中氢元素化合价为0,反应前后

氢元素化合价降低；

一定条件

(3)CaCCh可与反应生成CaO、CO和H2O,化学方程式为：CaCO3+H2=

CaO+CO+H2O,由方程式可知，CO和H2O的分子个数比为1:1；

(4)传统方法反应需在高温条件下进行，还会产生CO2,新方法可在较低温度下发生反应,

可以节约能源；且能抑制CO2的生成，减少CO2排放，缓解温室效应。

10.⑴过滤

⑵置换前

(3)Na2s。4

⑷Zn式OH),CO32ZnO+CO,T+H2OT

【详解】(1)①②③④反应后都是固液分离，所以该操作为过滤。

(2)反应中硫酸银与锌反应生成硫酸锌和银，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成

答案第5页，共11页

另一种单质和另一种化合物，，的反应，属于置换反应，因为锌能置换出Ni,所以金属活动性

顺序中Zn应该排在Ni的前面。

(3)反应④为碳酸钠、硫酸锌与水反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠的反应，则滤液丙中的溶

质为硫酸钠。

(4)反应⑤是ZnXOH)2c03在煨烧的条件下生成氧化锌、二氧化碳和水，化学方程式为:

Zn2(OH\CO.'^^2ZnO+CO2T+H20To

11.(1)铁架台

⑵MnO2+SO2=MnSO4BD##DB

(3)复分解

(4)H20Na2SO4

⑸控制在io(rc以下

【详解】(1)操作a将固液分离，为过滤操作，过滤要用到的实验用品中，除玻璃仪器外,

还有铁架台。

(2)反应①为化合反应，产物为MnSCU,结合流程图可知，反应为二氧化镒和二氧化硫反

应生成硫酸镒，化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4o

A、硫酸专孟与稀硫酸不反应，选项错误；

B、氯化钢和硫酸锦反应生成硫酸领沉淀和氯化锌，选项正确；

C、硫酸锦与盐酸不反应，选项错误；

D、碳酸钠和硫酸锦反应生成碳酸锌沉淀和硫酸钠，选项正确。

故选：BD„

(3)由流程图和质量守恒定律知，反应②是碳酸氢钠和硫酸铳反应生成二氧化碳气体、碳

酸铳沉淀、硫酸钠和水，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,

属于复分解反应。

(4)MnCCh粗产品表面附着有Na2s。4杂质，所以原因是产品MnCCh(I)经过洗涤、烘

干以后，表面附着的H2O及Na2s。4等杂质已被除去。

(5)MnCCh难溶于水且在1。0℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCCh，烘干时需要控

制的条件是：控制在100。(3以下。

答案第6页，共11页

12.(1)化合Ca(OH),+K2CO3=2KOH+CaCO3

(2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(或其他合理答案)

⑶过滤

⑷Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO,T

【详解】(1)①生石灰的主要成分是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一

的特征，属于化合反应；

②氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：

Ca(OH),+K2co3=2KOH+CaCO3J；

(2)将反应物捣碎，可以使反应物之间接触面变积变大，加快反应速率，使反应更充分；

(3)抄纸和操作a是将固体和液体分离，是过滤操作；

(4)烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H,0+C02To

13.CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2t引流蒸发结晶不能步骤

②中又加入了锌，加入的锌与过量的稀硫酸反应也生成了硫酸锌

【详解】(1)黄铜是铜和锌的合金，加入过量的稀硫酸，在金属活动性顺序里，锌位于氢之

前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜位于氢之后，铜不与稀硫酸反应，故固体B

为铜，化学式为Cu；

步骤①为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

(2)步骤①、②都实现了固液分离，故该基本操作为过滤，在过滤中玻璃棒的作用是引流;

步骤③由溶液变为硫酸锌晶体，故实验基本操作的名称是蒸发结晶；

(3)不能，因为步骤②中又加入了锌，加入的锌与过量的稀硫酸反应也生成了硫酸锌。

14.⑴过滤

(2)提取出来铜，与金银分离

(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

答案第7页，共11页

【详解】(1)金属板中铁能与硫酸反应，银、铜、金不与硫酸反应，加入足量硫酸经过滤操

作可将滤渣和滤液分离。

(2)滤渣①中的铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，与金银不反应，从而提取

出来铜，与金银分离。

(3)滤渣①中的铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，金、银不反应，故滤液②

中含有硫酸铜，加入铁粉后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

15.(1)使锌和镇完全反应除去，得到金属铜铜##Cu

(2)Zn+Ni2s。4=ZnSO4+2Ni

(3)节约金属资源

【详解】(1)锌、镣能与稀硫酸反应，铜不能，故步骤①中加入过量稀硫酸的目的是：使

锌和银完全反应除去，得到金属铜；得到的金属A是：铜；

(2)步骤②中生成C的反应是锌粉和硫酸镁反应生成硫酸锌和银，化学方程式为：

Zn+Ni2SO4=ZnSO4+2Ni；

(3)合理开发城市“金属矿山”的意义是:节约金属资源，减少环境污染等。

16.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分

⑵硫酸

(3)过滤

(4)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(5)Al>Cu>Ag

【详解】(1)预处理过程把电子废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积。使反应更充分,

故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分。

(2)酸浸后得到硫酸铝溶液，则酸浸过程所使用的酸是稀硫酸，故填：稀硫酸。

(3)操作a将固体和液体分离，则操作a是过滤，故填：过滤。

(4)步骤功口入足量的稀硫酸后铜和银未反应，滤出后加入硝酸银，铜会与硝酸银反应生成

硝酸铜和银，则步骤II中的反应是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为:

答案第8页，共11页

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag0

(5)根据题意可知铝与酸反应，铜和银不反应说明铝最活泼，铜能置换出硝酸银的中的银,

说明铜比银活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是Al>Cu>Ag,故填：Al>Cu>Ago

17.(1)硫酸锌、硫酸铜、硫酸

(2)锌粉##Zn将硫酸铜和硫酸完全转化成硫酸锌和铜减小

(3)向固体B中通入二氧化碳并在高温下充分反应；向固体D中加入足量稀硫酸充分反应，

过滤、洗涤、干燥；将提纯得到的铜合并称量

【详解】(1)步骤I中黄铜渣与稀硫酸反应会生成ZnSC»4和CuS04，由于稀硫酸过量，故溶

液A中的溶质为：硫酸锌、硫酸铜、硫酸，故填：硫酸锌、硫酸铜、硫酸；

(2)步骤II的主要目的是分离铜并制得硫酸锌，故X为Zn；加入过量锌粉的目的是将硫酸

铜和硫酸完全转化成硫酸锌和铜，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，硫酸和锌反应生成硫酸

锌和氢气，并且锌的相对原子质量大于铜，所以固体D的质量与加入X的质量相比减小