东北三省精准教学2024-2025学年高三上学期9月联考化学试卷

东北三省精准教学2024年9月高三联考化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Ti-48Zn-65Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（）A．利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质不同2．下列化学用语或图示表达错误的是（）A．聚2-丁烯单体的键线式：B．的空间结构模型：C．HF分子中键的电子云轮廓图：D．新戊烷的核磁共振氢谱图：3．实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的的是（）A．捣碎薄荷草B．利用浸出C．去除植物残渣D．蒸馏浸出液得薄荷油4．通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是（）A．物质a、b均为电解质，且b为强电解质B．物质b与CuO的反应中，b作还原剂C．利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验D．既含离子键又含极性共价键5．工业上利用还原制备储（Te）的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，中心硫原子的弧电子对总数为B．常温常压下，分子中健数目为C．反应中每生成0.2molTe，转移电子数为D．的溶液中总数为6．有机物Q是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．有机物Q分子式为 B．有机物Q中碳原子上的一氯代物有6种C．有机物Q存在手性异构 D．有机物Q含有3种官能团7．下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是（）选项物质残留试剂A碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物酒精B高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢浓盐酸C苯酚溶解性实验使用过的试管浓溴水D工业反应釜中残留的金属钠大量水8．X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合价与最低化合价之和为4，X与Z形成的化合物中，有一种具有漂白性，Y元素的单质是空气的主要成分，X、Y、W与Q同周期，其中Q原子半径最小，W的基态原子价层p轨道与s轨道电子数相等。下列说法正确的是（）A．原子半径：Y>Z>W B．Q与X能形成化合物C．第一电离能：X>Y>Z D．简单氢化物的键角：X>Y>Z9．我国科学家实现了到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：下列说法错误的是（）A．符合绿色化学的原子经济性要求 B．反应①为熵增加的吸热反应C．中C原子的杂化方式有2种 D．淀粉属于天然有机高分子10．我国科研人员以全卤代蒽（图甲）为原料，在一定条件下首次成功合成了由14个碳原子构成的累积烯烃型环形碳分子（图乙）。环形有望发展成为新型半导体材料。下列说法错误的是（）甲乙A．该合成过程中会有极性共价键的断裂B．蒽（）分子结构中大键可以表示为C．环形与石墨烯互为同位素，且均为分子晶体D．与环形均为非极性分子11．以软锰矿（主要成分为，还有少量、等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰氧化物催化剂的工艺流程如下。下列说法正确的是（）已知：中氧元素化合价均为价，锰元素的化合价有价、价两种。A．“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿B．“还原”步骤反应的离子方程式为C．中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂D．中Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为1：512．草酸氧钛钡晶体[化学式为）是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，钛酸钡晶胞与的结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．钛酸钡的化学式为，Ti的配位数为6B．钛酸钡品胞校长为，则晶体密度C．每个中所有原子在同一个平面上D．中含氧化学键的键长有3种13．研究人员设计以葡萄糖（）溶液为原料通过电解法制备山梨醇（）和葡萄糖酸（），原理示意图如下（忽略副反应）。已知：①在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和；②为。下列说法正确的是（）A．左端电极连接电源负极，发生氧化反应B．该装置工作一段时间后，左池溶液pH几乎不变C．工作时，左池溶液产生的透过双极膜移向右池D．电路中每转移2mol电子，消耗1mol葡萄糖14．恒温20L密闭容器内发生，一开始投入一定量的CO和NO，测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应是熵减小的反应，低温有利于自发进行B．a点理论上化学反应释放的能量约为4.1kJC．b点的体积分数约为8.9%D．0~4s，的反应速率15．室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知比更难溶，下列说法正确的是（）A．室温下，B．调节HR溶液pH=7时，溶液中：C．可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6D．向沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）镓和锗都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣（主要成分有ZnO、、，还有FeO、、等杂质）制备半导体原材料镓和锗的流程如下：已知：Ⅰ．该工艺条件下，，；Ⅱ．镓与铝化学性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。氧化镓不溶于稀硫酸。回答下列问题：（1）提高“酸浸1”反应速率的操作有__________（任写两种）。（2）写出“酸浸2”中生成铋渣反应的离子方程式：__________。（3）分子的空间结构为__________。（4）“降铁浓缩”中加入NaClO的作用是__________，加入NaOH溶液调节溶液的pH，当Fe元素刚好完全沉淀时，理论上的最大浓度为__________（仅根据计算）。（5）从溶液中获得的操作为__________。（6）“电解”过程，生成镓的电极反应式为__________。17．（14分）纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通制备纳米级并测定其组成。已知：①在盐酸中的存在形式为，可吸收CO生成黑色颗粒Pd；②为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为136.4℃。实验Ⅰ．制备（1）Ti元素基态原子价电子排布式为__________。（2）仪器a名称是__________；装置B中长导管的作用是__________。（3）加热装置C前先通入一段时间的目的为__________，装置C中发生反应的化学方程式为__________。（4）遇水易发生潮解，需在__________加装一个干燥装置。（5）装置F中发生反应的离子方程式为__________。实验Ⅱ．制备以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。实验Ⅲ．测定纳米级的组成步骤ⅰ：将4.54g纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至500mL。步骤ⅱ：取待测液25.00mL，用标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL。（6）计算得该样品的组成为__________（填化学式）。18．（14分）还原实现“双减”目标，涉及反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）升高温度时，将__________（填“增大”“减少”或“不变”）。（2）物质的标准摩尔生成焓是指在标准压力（100kPa）和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol该纯净物时的焓变。一些物质在298K时的标准摩尔生成焓（）如表所示。物质（）0__________。（3）阿伦尼乌斯公式为（其中k为反应速率常数，A为比例系数，R为理想气体常数，为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度），反应Ⅰ的速率方程为，，增大体系的压强，__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。①表示选择性的曲线是__________（填“”或“”）；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是__________。②生成的最佳条件是__________（填序号）。a．220℃， b．220℃，c．320℃， d．320℃，（5）一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅰ的平衡常数__________（为以物质的量分数表示的平衡常数）。19．（14分）人工合成某维生素（）的路线如下所示。已知：①；②（R、、为H原子或烃基）。回答下列问题：（1）有机物A与足量反应生成产物的名称为__________；M中的官能团名称为__________。（2）B→C的反应类型为__________。（3）D→E的化学方程式为__________。（4）F中含有__________个手性碳原子。（5）G的同系物K分子式为，其同分异构体中符合下列条件的有__________种。①苯环上含有两个取代基；②能与金属钠反应；③存在两个甲基；④水溶液呈中性（6）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯（）和为主要原料合成的路线。

东北三省精准教学2024年9月高三联考评分细则1．B 2．B 3．C 4．A 5．C6．B 7．A 8．B 9．A 10．C11．C 12．A 13．B 14．D 15．B16．（1）升温、搅拌或者适当提高溶液浓度（2分，写出两个给2分，少写一个得1分，多写错误答案不给分）（2）（2分，漏“浓”字给1分，未配平、化学式书写不规范不给分）（3）三角锥形（2分，漏“形”字扣1分，写“型”字扣1分）（4）将氧化成（1分，、写文字也给分，只写“氧化”不给分）（2分，写也给2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，写全得2分，漏写1个得1分，漏写2个及以上不得分，顺序不对、错写不给分）（6）（2分，未配平、化学式书写不规范不给分）

17．（1）（2分，写不给分）（2）球形冷凝管（1分，错字不给分）平衡气压、防止堵塞（2分，只写“平衡气压”也给2分，有错字扣1分）（3）排净装置内的空气，避免干扰实验（2分，合理即可）（2分，条件不写扣1分，未配平、化学式书写不规范不给分）（4）D和E之间（1分，小写“d、e”不给分）（5）（2分，未配平、化学式书写不规范不给分）（6）（2分，化学式书写不规范不给分）

18．（1）减小（2分）（2）（2分）（3