山东省2024年普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题（二）（解析）

按秘密级事项管理★启用前

本试卷共20题,共100分,考试时间90分钟,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答

题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23P31S32K39Fe56Cu

64

第I卷（选择题共40分）

一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.传承中华文明，坚定文化自信。下列说法正确的是

A.成语甘之如饴中“饴”指饴糖（麦芽糖），饴属于单糖

B.三星堆出土大量奇特的青铜文物等,青铜的熔点比铜的高

C.聚乙二醇常用于文物修复,聚乙二醇和乙二醇互为同系物

D.《神农本草经》中记载“石流黄能化金银铜铁”，该过程发生化合反应

2.下列过程中未涉及氧化还原反应的是

A.煤燃烧时用生石灰对烟气进行脱硫处理

B.用A12（OH）〃C16-“除去废水中的悬浮杂质

C.用NaClO的碱性溶液处理氨氮废水

D.生物炭负载纳米零价铁高效去除水体中的重金属和三氯乙烯等有机物

3.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项|叙述I叙述II

ANH3能使酚献溶液变红一NH3可用于设计喷泉实验

B1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸储分离

CAI2O3的熔点嬴硬度大可用氧化铝用烟熔化NaOH国体

DNa在CL中燃烧生成离子晶体NaCl固体可导电

4.黄夹次贰乙是一种能穿透中枢神经系统的强心昔,能改善实验性自身免疫性脑脊髓炎的发展,其结构简式

如图。下列说法未定桶的是

A.黄夹次贰乙分子中含有四种官能团

B.1mol黄夹次贰乙消耗Na、NaOH的物质的量之比为3:4

C.黄夹次贰乙能使酸性KMnCU溶液和滨水褪色

D.黄夹次贰乙能发生水解、氧化、加成等反应

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100g3.4%H2O2溶液中含氧原子数为0.2NA

B.10.4g苯乙烯（CH?）分子中含碳碳双键数为O.4NA

C.向1L0.1mol•1＞氨水中滴入NaHSCh溶液至中性时溶液中NH^数为0.INA

D.2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.INA

6.下列离子方程式正确的是

+3+

A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H------2Fe+3H2O

：2+

B.向铜片上滴加浓硝酸:3Cu+2NOg+8H+------3CU+2NOt+4H2O

C.向Ca(CIO)2溶液中通入过量SO2：C1O+SO2+H2O-----^SOj+Cl

D.向82(11(203)2溶液中加入足量氨水：822++211(20/2?«13•H2O------BaCO3J+2NH；+2H2O+C01-

7.近年来,光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可将CO2转化为

HCOOHo下列说法藉澳的是

A.Ru配合物中第二周期元素的电负性:0>N〉C

B.毗咤(N，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C.该配合物中Ru的配位数是6

D.P0：中P的价层电子对数为4,空间结构为正四面体形

8.用如图所示的装置进行实验，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到相应实验目的的是

选项试剂1试剂2试剂3实验目的装置

A浓硫酸Cu浓硫酸制备干燥纯净的SO2

、才a

浓盐酸溶液比较、的非金属性强弱

BNaHCO3NazSiChCSi

C70%硫酸Na2sO3酸性KMnCU溶液验证SO2具有还原性f\

D浓氨水生石灰AlCb溶液验证A1(OH)3具有两性b1\

9.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，甲〜己六种物质中均含有丫元素，除了丁是丫的单质,

其余物质均是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物,戊的水溶液能使pH试纸变蓝,且有以下

转化关系，反应④是工业制取常见酸的一系列反应，甲和丙均为焰色试验呈黄色的盐。下列说法正确的是

④

A.原子半径:M〉Z>Y〉X

B.最简单氢化物的稳定性:Y〉Z

C.0.1的乙、丙、己溶液中，由水电离出的c(H,)相同

D.甲、乙、丙中均含有极性键和离子键

10.在某含V催化剂作用下,NH3脱除NO的机理如图。下列说法盛镇的是

N2A1

A.催化剂降低了反应的活化能

B.该催化循环中V元素的化学键数目发生了变化

C.脱除1molNO,转移的电子数为2NA

D.温度过高,NO的脱除效率会降低

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选

对但不全的得2分,有选错的得0分。

=

11.工业上利用黄铜矿炼铜,反应的化学方程式是ZCuFeSz+Ch=—Cu2S+2FeS+SO2,产物中某种晶体的立方

晶胞结构如图所示。下列说法错藻的是

A.该立方晶胞结构图表示的是FeS

B.每生成1molFeS,有0.5molS原子被氧化

3

C.SO2中S原子的杂化轨道类型为sp

D.晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4

12.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图，电池放电时的反应原理为

3CU.VS+2A1+14A1C1V----=3xCu+8A卜口尹3s2-。下列关于该电池的说法褶镁的是

Cu/Cu«S阳离子交换膜

A.放电时,正极的电极反应式为Cu2++2e-Cu

B.充电时，两电极的质量均增大

C.放电时，1molCu.vS参加反应,转移2mol电子

D.充电时,A1为阴极，电极反应式为4AbCH+3e=A1+7A1C14

13.一定温度下,有两个体积均为2L的恒容密闭容器I和II,向I中充入1molCO和2molH2,向II中充

入2molCO和4molH2,均发生下列反应并建立平衡:CO(g)+2H2(g)一^CH30H(g)。测得不同温度下

CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

1.0

o0.8

j0.6

转0.4

率0.2

0

100200300

温度汽

A.该反应的△»〈()

B.L、M两点容器内正反应速率:v(M)〈v(L)

C.曲线①表示容器II的变化过程

D.N点对应温度下该反应的平衡常数K=0.59

14.已知:MOH的碱性比NOH强。常温下,用HC1分别调节浓度均为0.1mol-L1的MOH溶液和NOH溶

液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中N’的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示,下

列说法正确的是

A.曲线I表示Tgc(N')与pH的关系

B.溶液中水的电离程度:丫〈X

C.溶液中c(CD：丫〈Z

D.常温时,反应N++MOH^^NOH+M+的平衡常数K=100

15.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是

H[C>4学H2O2,NaOH

NaClO,—|—»|发工器卜厂》QOi—>|吸收塔]一

-*粗产品NaClO,

J母液

A.NaClO3在发生器中作氧化剂

B.吸收塔中1molH2O2得到2mol电子

C.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2分解

D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

题序123456789101112131415

答案

第II卷（非选择题共60分）

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

16.（12分）氮化亚铜用于制备P型半导体,其可用NH3、NaN3、2-毗咯甲醛作氮源制取。回答下列问题:

⑴基态N原子核外电子的电子排布图（轨道表示式）为.

（2）29CU、47Ag均位于第IB族，基态Ag原子的价电子排布式为.；但铜的熔点和沸点均比银的高,

这是由于

（3）电的空间结构和CO2相同,则用的空间结构为.,电的价电子数为

（4）2-毗咯甲醛作氮源制备氮化亚铜的反应过程如下:

（2-唯咯甲醛）260℃

X^氮化亚铜

①配合物丫中,Cu的配位数为.

②基态C/中未成对电子数为

③此咯的结构与苯类似,也有大口键（苯的大”键可表示为n》），毗咯（）的大五键可表示为.

N

CuQ

(5)氮化亚铜用氟掺杂可得到P型半导体,其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。则F原子与邻近的N原

子间的距离为pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为g•cm'

17.(12分)磷酸铁(FePCU•2H2O,难溶于水的白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极

材料。实验室用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)来制备FePCU•21^0的工艺流程如下：

硝酸、硫酸、活性炭HJP04氨水

滤渣

2

(1)“浸取”时，在密闭反应容器中进行，硝酸分解生成的。将Fe、FeP、Fe2P分别氧化为FezCh、P2O5»

Fe2P与O2反应的化学方程式为-

(2)加入硫酸的目的是;加入活性炭的目的是0

⑶写出生成FePCU•2H2O的离子方程式:="制备”时,溶液的pH对

磷酸铁产品中嚅的值有影响,在pH为1.2-2.5时，随pH增大,嘿明显增大,其原因

n(P)r=n(P)

是O

(4)“系列操作”的名称是o

(5)FePCU•2H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品含量随温度变化的曲线)如图。则。为(保留小

数点后两位)。

含寿起髓鬻量如皿

18.(12分)过硫酸钾(K2s2。8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组

对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题:

(l)K2s2。8可用于检验酸性溶液中的Mn”,在催化剂的作用下可发生氧化还原反应,生成高镒酸钾、硫酸钾

和硫酸。

①完成化学方程式:MnSO4+K2S2O8+_-------------KMnO4+K2sO4+H2SO4。

②当生成1mol高锦酸钾时,共有mol电子发生转移。

⑵小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K2s04、SO3、SO2和。2,并用下图所示装置验证分解产物中含有

SO3和SC>2(部分夹持及加热仪器已省略)。

①装置D、E中盛放的试剂依次为、（填字母）。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象

分别为、。

a.品红溶液b.NaOH溶液c.BaCb溶液d.Ba（NCh）2溶液e.浓H2SO4

②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置（填“A”或"B”），其中装置A适合的加

热方式为«

③装置B中石棉绒的作用为。

⑶工业上利用K2s2。8能将低价氮氧化为NO3,来测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的废水,

用cmol•口的K2s2。8标准溶液滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL,则

废水中氮元素的含量为mg•L।（用含c、V的代数式表示）。

19.（12分）辅酶Qu,是具有抗疲劳、抗氧化、辅助降血脂和增强免疫力的一种化合物,该化合物的一种合成

路线如下:

(CH3)ZSO4

③同

HCHQ

HC1/1

H；O2硝酸锦饭

ZnCl2

匕10H14O3I®E⑤F⑥

回答下列问题：

(1)A的化学名称为。

(2)①的反应类型是o

(3)反应②的化学方程式为。

(4)D的结构简式为-

(5)辅酶Qio中含氧官能团的名称是。

(6)化合物X与H互为同分异构体,其在酸性条件下能水解生成丫、Z两种化合物,Z能与FeCb溶液发生显

色反应;Y、Z的核磁共振氢谱均只有两组峰。写出符合要求的X的结构简

式:___________________________。

^^^OCH3

()设计以苯和为起始原料合成的合成路线(无机试剂任选)。

7CH3ONaCH2OH

20.(12分)二氧化碳催化还原为乙醇等燃料是解决能源危机和温室效应的一种可持续方法,这有利于实现

“碳达峰”和“碳中和”的目标。回答下列问题：

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)一^2H2。(g)AHi

②C2H50H(g)+302(g)2co2(g)+3H2O(g)AH2

则2co2(g)+6H2(g)r^C2H50H(g)+3H2O(g)△”=(用»H\、△也表示)。

(2)光催化和电催化制取乙醇的原理分别如下图所示。

+

①光催化时，催化电极(Bi2MoO6)产生电子(e-)和空穴(h),驱动阳极(得到h，)、阴极(得e「)反应。该装置的

能量转化方式是；阳极上H20产生。2的电极反应式为o

②电催化时，向阴极迁移的主要离子是，阴极的电极反应式为o

⑶C02催化加氢制取乙醇的反应原理为2co2(g)+6H2(g)2H50H(g)+3H2O(g),实验测得当起始投料

比加利="(112)/〃((：02)］为3,气体总压强维持为5MPa时,各物质的平衡组成随温度变化的关系如图所

80

70'

50

40

30CzHQH

20,

10

500600700800TPC

①该反应能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

②A点处,82的平衡转化率为o

③B点处，乙醇的平衡分压p(C2H5OH)=MPa;对应温度下反应的《二(保留3位小数;a为

以分压表示的平衡常数)。

化学参考答案

1.D【命题意图】本题考查化学在生活、生产中的应用。注重基础性考查，培养考生的理解与辨析能力，

体现科学态度与社会责任的学科核心素养。

【解题分析】麦芽糖属于二糖,A项错误;青铜的熔点比铜的低,B项错误;聚乙二醇含羟基和醛键,聚乙二醇

与乙二醇不互为同系物,C项错误;硫与金属发生化合反应生成硫化物,D项正确。

2.B【命题意图】本题考查氧化还原反应的判断。

△

=

【解题分析】CaO+SO2==CaSO3,2CaSO3+O2^2CaSO4,A项错误;Ab(OH)“Ck”溶于水产生胶体,未发

生氧化还原反应,B项正确;NaClO将NH3氧化为N2;C项错误;重金属被还原为单质或低价态,三氯乙烯被

还原为乙烯或乙烷,D项错误。

3.B【命题意图】本题考查因果关系的判断。

【解题分析】氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水,与能使酚麟溶液变红无关,A项错误;1-己

醇和己烷是互溶的液体，因为「己醇的沸点比己烷的沸点高,所以「己醇和己烷可通过蒸储分离,B项正

确;AbCh为两性氧化物,能与NaOH反应,因此不可用氧化铝生烟熔化NaOH固体,C项错误;氯化钠是含有

离子键的离子化合物，但NaCl固体不能导电,D项错误。

4.B【命题意图】本题考查有机物结构与性质。注重基础性考查，培养考生的理解与辨析能力、分析与推

断能力,体现科学探究与创新意识的学科核心素养。

【解题分析】黄夹次贰乙分子中含有羟基、酯基、碳碳双键、酸键,A项正确；1mol黄夹次贰乙消耗Na、

NaOH的物质的量分别为3mol、1mol,B项错误;黄夹次贰乙含有碳碳双键，能使酸性KMnCU溶液和澳水

褪色,C项正确;黄夹次或乙能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。

5.D【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。注重基础性考查,培养考生的理解与辨析能力，体现

证据推理与模型认知的学科核心素养。

【解题分析】溶剂水中还存在氧原子,A项错误;1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键,B项错误;溶液呈中

性时,溶液中n(NH3-H2O)+n(NH：)=0.1mol,NH：■的数目小于0.INA,C项错误;2.24L(标准状况)氯气和

足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,转移的电子数为0.INA,D项正确。

6.D【命题意图】本题考查离子方程式的书写。

【解题分析】Fe＞能被「还原,A项错误;浓硝酸和铜反应生成NO2,B项错误;CRT能氧化HSO3,C项错误。

7.B【命题意图】本题考查分子结构与性质。

11

【解题分析】第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O>N〉C,A项正确；N中c、N

原子的价层电子对数均为3,杂化方式均为sp5B项错误;P0二中P的价层电子对数为4,无孤对电子,空间

结构为正四面体形,D项正确。

8.C【命题意图】本题考查实验装置分析。注重应用性、综合性考查,培养考生的分析与推断能力，体现

宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

【解题分析】Cu和浓硫酸需在加热的条件下反应,A项错误;浓盐酸具有挥发性,生成的C02气体中混有

HC1气体,HC1气体也能和Na2SiO3溶液反应,不能比较C、Si的非金属性强弱,B项错误;SO2使酸性

KMnCU溶液褪色体现SCh的还原性,C项正确;A1(OH)3不能和NH3•氏0反应,不能验证A1(OH)3具有两

性,D项错误。

9.D【命题意图】本题考查物质结构、元素推断及元素周期律。注重创新性考查，培养考生的理解与辨析

能力、分析与推断能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。

【解题分析】由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、0、Na,甲〜己分另U为NaNCh、NH4NO3、NaN03>

N2、NH3、HNO3»原子半径:Na>N〉O>H,A项错误;最简单氢化物的稳定性:H2O>NH3,B项错误;NH4NO3

促进水的电离,NaNO3对水的电离没有影响,HNO3抑制水的电离,C项错误;NaNCh、NH4NO3、NaNO3均含

有极性键和离子键,D项正确。

10.C【命题意图】本题考查反应机理。

【解题分析】催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快,A项正确；由机理可知V元素的化学键数目发

生了变化,B项正确;该反应中NO、O2作氧化剂,NH3作还原剂,则脱除1molNO,转移的电子数大于

2NA,C项错误;温度过高，催化剂失去活性,NO的脱除效率会降低,D项正确。

11.C【命题意图】本题考查晶体结构与性质。

【解题分析】黑球个数为4,白球个数为4,晶胞中两种微粒的个数比为1：1,故化学式为FeS,A项正确;每

生成1molFeS,被氧化的S的物质的量为0.5mol,B项正确;SCh中S原子的价层电子对数为3,杂化轨道

类型为sp2,C项错误;根据晶胞结构可知,Fe的配位数为4,S的配位数也为4,D项正确。

12.A【命题意图】本题考查电化学工作原理。注重应用性、综合性考查，培养考生的分析与推断能力、

归纳与论证能力,体现证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的学科核心素养。

【解题分析】放电时,该装置为原电池装置,正极得电子发生还原反应,根据总反应可知正极的电极反应式

为Cu,S+2e--xCu+S，A项错误;充电时,该装置为电解池装置,根据总反应可知A1电极为阴极，电极反应

式为4ALeI7+3F—A1+7A1C14,电极上生成A1,电极质量增大,Cu/CuvS电极为阳极，电极反应式为;cCu+S”

2

-2e-==CuYS,电极质量增大,B项正确;放电时,Cu/Cu<S电极为正极，电极反应式为CuvS+2e^==xCu+S；

12

当有1molCuAS参加反应时,转移2mol电子,C项正确;充电时,该装置为电解池装置,阴极得电子发生还

原反应,A1电极为阴极，电极反应式为4A12cll+3e「==A1+7A1CLD项正确。

13.AC【命题意图】本题考查化学平衡图像分析及有关计算。

【解题分析】相同温度下，增大压强,co的平衡转化率增大,故曲线①表示容器n的转化过程,co的平衡转

化率随温度的升高而减小,故正反应为放热反应,A、C两项均正确;M点容器内反应物浓度比L点容器内反

应物浓度大，且M点对应的反应温度更高,反应速率更快,即v（M）>v（L）,B项错误;N点对应温度下反应的

平衡常数与点相同,K-项错误。

M223,D

c（CO）,C（H2）0.4X0.8

14.CD【命题意图】本题考查电解质溶液及三大守恒。注重应用性、综合性考查，培养考生的分析与推断

能力,体现变化观念与平衡思想的学科核心素养。

【解题分析】及（MOH）〉Kb（NOH），图像中X和丫点对应的溶液中,c（M+）=c（N+）,pH大的碱性强,所以曲线

I代表Tgc（M'）与pH的关系,A项错误;溶液中c（H,）来自水的电离，丫点对应的溶液中水的电离程度大于

X点,B项错误；由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（CD+c（OH）和c（N+）+c（H+）=c（Cr）+c（OH）可知,两点对应的溶

+++

液pH相同,c（H）-c（OH）相同，由图中c（M）>c（N），则有c（CDzQc（CD丫点,C项正确；

『I黑篇谧S，X、丫点对应的溶液中ON）濡=黑二需二1。。,故K=100,D项正

确。

15.B【命题意图】本题考查工艺流程分析。

【解题分析】根据流程图,NaCICh与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为

2NaClO3+SO2^Na2SO4+2ClO2,其中NaC103作氧化剂,A项正确;吸收塔中发生的反应为

2ClO2+H2O2+2NaOH_2NaClO2+2H2O+O2t,1molH2O2失去2mol电子,B项错误;H2O2在高温下易分

解,故吸收塔的温度不能太高,C项正确;根据选项A的分析,母液中的溶质主要为Na2SO4,D项正确。

Is2s2p

16.⑴加mEm。分）

（2）4105sl（1分）；铜的原子半径比银的小,金属键比银的强（1分）

⑶直线形（1分）；16（1分）

⑷①4（1分）

②0（1分）

③鹿（2分）

（5）等（1分）；J^X103°（2分）

3

2NA•a

13

【命题意图】本题考查物质结构与性质综合。注重应用性、综合性考查，培养考生的理解与辨析能力、分

析与推断能力,体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。

【解题分析】（2）铜原子的价电子排布式为3十。4$1,银原子比铜原子多18个电子，故银原子的价电子排布式

为4di°5si。金属的熔、沸点与金属键的强弱有关，金属键强度与价电子数成正比,与原子半径成反比。

（4）毗咯中每个碳原子提供1个电子形成大m键,氮原子提供2个电子形成大Ji键。

（5）F原子与邻近的N原子间的距离为体对角线的一半;晶胞的化学式为CBNF,其质量为®x3：i4+i9）g,体

积为（aXl（）ro）3cm3,故密度为卫^义也。g•cmt

3

NA•a

90°C

17.（1）4Fe2P+1102~~4Fe2O3+2P2O5（2分）

⑵溶解Fe2O3等并能抑制Fe3+的水解（1分）；吸附NO2,减少气体污染（1分）

60℃

⑶Fe3」H3Po4+3NH3•H2O—FePO4-2H2OI+3NHt+H2O（2分）；pH增大,促进了Fe3,水解，生成的

Fe（OH）3混入产品中（2分）

（4）过滤、洗涤、干燥（2分）

（5）80.75（2分）

【命题意图】本题考查工艺流程综合。注重应用性、综合性考查,培养考生的分析与推断能力，体现宏观辨

识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。

60匕

【解题分析】⑶根据信息可知反应为Fe3*+H3Po4+3NH3-H2O=^FePO4-2H2OI+3N匾+玲0。pH增

大时,促进溶液中的Fe，水解,生成的Fe（OH）3混入产品中，导致嚅明显增大。

n（P）

⑸设100gFePO4-2H2。样品受热得至UFePCU固体的质量为ag,水的质量为（100”）g,根据物质的量

比例得到Ur:罂笔=1：2,解得心80.75o

151gmol118gmol1

18.⑴①2,5,8H20,2,4,8（2分）

②5（1分）

（2）①c（l分）；a（l分）；生成白色沉淀（1分）;品红溶液褪色（1分）

②B（1分）；沸水浴（油浴加热也给分）（1分）

③增大铁粉与02的接触面积，使铁粉与02充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管（1分）

（3）70cV（2分）

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【命题意图】本题以过硫酸钾为背景，考查实验装置、仪器作用等相关基础知识和基本技能,注重应用性、

创新性、综合性考查，培养考生的分析与推断能力、探究与创新能力,体现宏观辨识与微观探析、科学探究

与创新意识的学科核心素养。

【解题分析】（2）①装置D中盛有的氯化钢溶液用于检验三氧化硫,二氧化硫与氯化钢溶液不反应,三氧化

硫与水反应生成硫酸,硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀;装置E中盛有的品红溶液用于检验二氧

化硫,二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色。②实验时,通入氢气排尽装置中的空气后,先加热装置B处

的酒精灯,再用沸水浴加热装置A,有利于分解生成的氧气与铁粉充分反应,避免干扰硫的氧化物的检验。

由题意可知,过硫酸钾在100℃时会发生分解,则装置A的加热方式为沸水浴。

③装置B中的铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使铁粉与氧气充分反应,避免干扰硫的氧

化物的检验,同时可防止气流速率过快而导致固体粉末堵塞导管。

⑶由元素守恒和得失电子守恒可得关系式：4K2s2。8〜NH4NO3〜2N,则废水中氮元素的含量为

W>lZ>|xl4xl00°

mg•L1=70cVmg•L1。

0.1

【规律总结】解答这类题首先要弄清实验目的、原理,气体中可能含有的杂质与可行的净化方法,核心制备

装置中反应条件的探索方法,尾气处理原理,对装置的评价。相应装置的连接顺序大致是气体发生装置一净

化装置一干燥装置f核心制备装置一气体检验装置一尾气处理装置（按气流方向），装置连接的呈现形式有

两种,一是装置连接顺序（填装置序号）；二是玻璃接口连接顺序，接口连接时注意导管一般是长进短出（防倒

吸装置除外），干燥管是大口进小口出。

19.（1）对甲基苯酚（4-甲基苯酚）（1分）

（2）取代反应（1分）

H3CO

HO

（分）

+2CH3ONaOCH3+2NaBr2

H3CO

H3CO

（4）OCH3（1分）

（5）醛键、酮通基（2分）

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