精练6有关化学方程式的计算(原卷版+解析)

精练6有关化学方程式的计算一．选择题（共5小题）1．碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含有K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（）A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算2．实验结束后，小温误将三种金属混在一起，测得混合金属总质量为112g，于是加入过量的稀盐酸，共产生3.8g的氢气，则可以推断出混合金属的成分不可能为（）A．Fe、Mg、Cu B．Zn、Cu、Ag C．Fe、Ag、Hg D．Zn、Fe、Mg3．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（）A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g4．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B△¯A2A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g则丙学生实验中a：b的值可能是（）①3：7②3：37③7：2④37：3A．①② B．③④ C．②③ D．①④5．Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤．将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数（）A．20% B．40% C．50.4% D．80%二．计算题（共10小题）6．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次所加盐酸的质量/g25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6Y每次生成的二氧化碳质量/g1.81.8XZ（1）仔细分析表中数据，写出X、Y的值：X，Y。（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（结果精确到0.1%）（3）如图为小明同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请你在图中标出P点对应的坐标值。（结果保留一位小数）7．如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。（1）为测定室温下Na2CO3的溶液溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是。（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）8．贴墙纸是室内装饰的一种方式，复合墙纸相比传统墙纸对石油资源依赖较低，有低碳环保的优势。复合墙纸的底层采用石头为原料，含大量碳酸钙；为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50克碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设墙纸其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/克1010101010加入稀盐酸的质量/克1020304050充分反应后生成气体的质量/克0.440.881.321.541.54（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成克气体。（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液质量为克。9．科学研究小组利用图甲装置探究某品牌钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他物质不参与反应），钙片的部分参数如图乙。将10克该品牌钙片放入电子天平上的锥形瓶中，分3次加入一定浓度等量的稀盐酸，每次待反应充分后记录天平的示数，数据如表丙所示。反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。组别①②③④盐酸质量/克04080120天平示数/克110147.8186.7226.7（1）图乙中“每片含钙300mg”中的“钙”指的是（填“钙元素”或“钙金属”或“钙单质”）。（2）请说明天平从第③次到第④次示数变化的原因。（3）选取合适的数据计算该钙片中碳酸钙的质量分数。10．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表中数据M的值为。（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。11．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克，再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次加盐酸前烧杯及所盛物质的总量/克158.0181.0204.0228.6所加盐酸溶液的质量/克25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质的总质量/克181.0204.0a253.6每次生成的二氧化碳的质量/克22b0请你据此分析计算：（1）表中数据b＝。（2）请通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请求出图中转折处P点的横坐标的数值。12．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为（写出化学式）；（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为。（3）a的值。13．在2.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（1）根据图中信息，反应速率快的是（选填“甲”或“乙”）。（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程，结果保留1位小数）（3）请你画出用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。14．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g，某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成50g溶液，然后向其中缓慢滴加7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使气体全部逸出。滴加过程中，多次测定溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测定次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g505564.7869.78m溶液pH12.412.17.02.22.1（1）第次测定时，溶液中只有一种溶质，表中m＝。（2）计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）请在如图中画出生成气体质量与所加入稀盐酸质量的关系图，并标出必要的数据。15．科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）第一份第二份第三份第四份第五份第六份第七份取样品（g）6.256.256.256.256.256.256.25取稀盐酸的体积（mL）5.010.015.020.025.030.035.0产生气体的（g）0.440.881.321.762.202.20m通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：（1）m为。（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。三．解答题（共5小题）16．在工业生产硫酸的过程中，需通过煅烧黄铁矿（主要成分：FeS2）获得SO2并进一步制得硫酸，其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2。（1）请列式计算，64吨FeS2含量为75%的黄铁矿充分煅烧后，可获得Fe2O3多少吨。（2）从环保的角度分析，工业炼铁选择赤铁矿（主要成分：Fe2O3）而非黄铁矿的原因可能是。17．石决明是某些鲍科动物的贝壳，是一味中药，其主要成分是碳酸钙。某同学用如图装置测定其中碳酸钙的含量，步骤如下：（除碳酸钙外其他成分不溶于水，也不与盐酸反应，瓶内气体成分改变带来的质量变化忽略不计）①在锥形瓶中加入10克石决明粉末；②取100克稀盐酸平均分成5等份，每份20克；③关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加入20克稀盐酸，记录装置和药品的总质量；④打开分液漏斗活塞，使药品混合充分反应后，记录装置和药品的总质量；⑤依次重复③④步骤三次。实验数据记录如表：实验次数/质量第1次第2次第3次第4次反应前装置和药品的总质量（克）208.00226.90245.80264.70反应后装置和药品的总质量（克）206.90225.80244.70264.04反应前后质量差（克）1.101.101.100.66（1）第1次充分反应后溶液中的溶质。（2）分析表中数据，计算石决明样品中CaCO3的质量分数。（3）该同学认为没有必要进行第5次实验，请写出他的判断理由：。18．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小江同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应，所得溶液均为不饱和溶液，记录数据如下：实验组别一二三四稀盐酸质量100100100100混合物质量36912所得溶液质量101.9103.8105a剩余固体质量00mn（1）分析表中数据，判断实验三中样品是否已完全反应并写出理由：。（2）表中a＝，m＝，n＝。（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。19．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计（1）该实验中浓硫酸的作用是。（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变）。（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。20．石决明是一味中药，其主要成分是碳酸钙以及部分氨基酸等，小明同学用如图装置测定其中碳酸钙的含量。①在锥形瓶中加入11克石决明粉末，取250克稀盐酸，分5次加入分液漏斗中，每次加入50克；②每次加入盐酸后，打开分液漏斗的活塞前，用电子天平称量并记录反应前装置和药品的总质量；③每次充分反应后，再用电子天平称量并记录反应后装置和药品的总质量。实验数据记录如下：实验次数实验一实验二实验三实验四实验五反应前装置和药品的总质量（克）208.2257.1306.0354.9403.8反应后装置和药品的总质量（克）207.1256.0304.9353.8403.8反应前后质量差（克）1.11.11.11.10石决明除碳酸钙外其他成分与盐酸反应可以忽略不计，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（1）氨基酸被人体吸收后能够合成（填营养素名称）。（2）分析表中数据，写出判断实验四中的石决明样品已完全反应的理由：。（3）根据实验数据计算石决明样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）精练6有关化学方程式的计算一．选择题（共5小题）1．碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含有K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（）A．3.4g B．4.1g C．4.5g D．无法计算【解答】解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，由Cl原子守恒可得，HCl～KCl36.574.510g×20%x36.574.5解得x≈4.1g故选：B。2．实验结束后，小温误将三种金属混在一起，测得混合金属总质量为112g，于是加入过量的稀盐酸，共产生3.8g的氢气，则可以推断出混合金属的成分不可能为（）A．Fe、Mg、Cu B．Zn、Cu、Ag C．Fe、Ag、Hg D．Zn、Fe、Mg【解答】解：可以假设112g的金属为某种纯金属，计算出生成氢气的质量，采用均衡法解答，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑562112g4gMg+2HCl＝MgCl2+H2↑242112g9.3g铜、银、汞不会与盐酸反应，所以生成的氢气质量看作0，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑652112g3.4gA、Fe、Mg、Cu可以生成3.8g的氢气，故A正确；B、Zn、Cu、Ag生成氢气的质量小于3.4g，故B错误；C、Fe、Ag、Hg可以生成3.8g的氢气，故C正确；D、Zn、Fe、Mg可以生成3.8g的氢气，故D正确。故选：B。3．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（）A．反应后的固体是纯净物 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．3.8g气体是CO2和O2的混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g【解答】解：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2△m881562123288﹣32＝56xyzm6.6g﹣3.8g＝2.8g88x由计算结果可知，A、反应中二氧化碳过量，Na2O2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，属于纯净物，故A正确；B、将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，故B正确；C、剩下的3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，故C正确；D、生成Na2CO3的质量为10.6g，故D错误。故选：D。4．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B△¯A2A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g则丙学生实验中a：b的值可能是（）①3：7②3：37③7：2④37：3A．①② B．③④ C．②③ D．①④【解答】解：根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可，所以A、B的质量比为4：1时，两者恰好完全反应。设丙中生成3.0g生成物消耗的A的质量为x，B的质量为y。2A+B△¯A2415xy3.0g4x若A完全反应，则a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，若B完全能反映，则a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3故选：D。5．Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤．将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数（）A．20% B．40% C．50.4% D．80%【解答】解：一定量的Cu粉和Fe粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于铁的质量，则原混合物中\铁粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：1680二．计算题（共10小题）6．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次所加盐酸的质量/g25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6Y每次生成的二氧化碳质量/g1.81.8XZ（1）仔细分析表中数据，写出X、Y的值：X0.8，Y253.6。（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（结果精确到0.1%）（3）如图为小明同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请你在图中标出P点对应的坐标值。（结果保留一位小数）【解答】解：（1）X＝204.4g+25g﹣228.6g＝0.8g；Y＝228.6g+25g＝253.6g；（2）生成二氧化碳的质量为：1.8g+1.8g+0.8g＝4.4g，设碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4g10644x＝10.6g碳酸钠的质量分数为：10.6g11g（3）生成1.8g二氧化碳需要盐酸的质量为y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O7344y1.8g73y=设恰好完全反应消耗盐酸的质量为zNa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O7344z4.4g7344z＝7.3g所以完全反应消耗的盐酸溶液的质量为a。则有：65.7ga≈61.1g所以P点坐标为：（61.1，4.4）。故答案为：（1）0.8g；253.6g；（2）合格；（3）所以P点坐标为：（61.1，4.4）。7．如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。（1）为测定室温下Na2CO3的溶液溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na2CO3的质量/克30354050溶液的质量/克130135140140分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液。室温下，Na2CO3的溶解度是40g。（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）【解答】解：（1）由实验数据可知室温下的水100g最多溶解40g碳酸钠，所以烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是40g；（2）设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x。二氧化碳的质量＝5.4g+25g﹣28.2g＝2.2gNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106445.4g×x2.2g10644x≈98.1%98.1%＞98%所以与包装袋信息相符答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。故答案为：（1）CD；40g；（2）98.1%＞98%，与包装信息符合。8．贴墙纸是室内装饰的一种方式，复合墙纸相比传统墙纸对石油资源依赖较低，有低碳环保的优势。复合墙纸的底层采用石头为原料，含大量碳酸钙；为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50克碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设墙纸其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/克1010101010加入稀盐酸的质量/克1020304050充分反应后生成气体的质量/克0.440.881.321.541.54（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成1.54克气体。（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液质量为41.96克。【解答】解：（1）由表中数据可得知，每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.44g；而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为1.54g，则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体1.54g；（2）设10g样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.54g10044x＝3.5g该样品中碳酸钙的质量分数为3.5g10g答：该样品中碳酸钙的质量分数为35%。（3）烧杯④中物质充分反应后，样品中的3.5g碳酸钙全部反应，所得溶液的质量＝3.5g+40g﹣1.54g＝41.96g；故答案为：（1）1.54；（2）35%；（3）41.96。9．科学研究小组利用图甲装置探究某品牌钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他物质不参与反应），钙片的部分参数如图乙。将10克该品牌钙片放入电子天平上的锥形瓶中，分3次加入一定浓度等量的稀盐酸，每次待反应充分后记录天平的示数，数据如表丙所示。反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。组别①②③④盐酸质量/克04080120天平示数/克110147.8186.7226.7（1）图乙中“每片含钙300mg”中的“钙”指的是钙元素（填“钙元素”或“钙金属”或“钙单质”）。（2）请说明天平从第③次到第④次示数变化的原因第④次加入加入的盐酸比第③次多了40g，但是天平的示数也增加了40g，说明第③次加入盐酸后，碳酸钙就已经完全反应。（3）选取合适的数据计算该钙片中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）图乙中“每片含钙300mg”中的“钙”指的是钙元素；（2）说明从第③次到第④次示数变化的原因是：第④次加入加入的盐酸比第③次多了40g，但是天平的示数也增加了40g，说明第③次加入盐酸后，碳酸钙就已经完全反应；（3）第④次加入盐酸后，固体的质量不再发生变化，说明的第③次加入盐酸后碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为：190g﹣186.7g＝3.3g设钙片中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×x3.3g100x＝75%故答案为：（1）钙元素；（2）第④次加入加入的盐酸比第③次多了40g，但是天平的示数也增加了40g，说明第③次加入盐酸后，碳酸钙就已经完全反应；（3）75%。10．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0154.0M191.0211.0请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表中数据M的值为172.0。（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。（3）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程，结果保留到0.1%）。【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20。0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g，故填：172.0；（2）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，故图像为：故填：；（3）设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100x9.0g106x＝9.54g故碳酸钠的质量分数为：9.54g11g答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%。11．某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克，再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次加盐酸前烧杯及所盛物质的总量/克158.0181.0204.0228.6所加盐酸溶液的质量/克25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质的总质量/克181.0204.0a253.6每次生成的二氧化碳的质量/克22b0请你据此分析计算：（1）表中数据b＝0.4。（2）请通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线，请求出图中转折处P点的横坐标的数值。【解答】解：（1）从图中的数据分析，充分反应后烧杯及所盛物质的总质量即为下一次加盐酸前烧杯及所盛物质的总量，因此a＝228.6g，根据质量守恒定律，b＝204g+25g﹣228.6g＝0.4g；故填：0.4；（2）从表中看出生成二氧化碳的总质量为2g+2g+0.4g＝4.4g设参与反应的Na2CO3的质量为x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4g106x解之得：x＝10.6g，产品中碳酸钠的质量分数为：10.6g11g答：该产品中碳酸钠的质量分数合格。（3）设生成2g二氧化碳需要的氯化氢质量是yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑7344y2g73y=73所以所用稀盐酸中溶质的质量分数为7322（4）设碳酸钠完全消耗时所用氯化氢的质量为xNa2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑7344z4.4g73zz＝7.3g，碳酸钠完全消耗时所用盐酸的质量为7.3g13.3%即碳酸钠完全消耗时所用盐酸的质量为54.9，P点的横坐标的数值为54.9，之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：。12．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取一定质量已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为H2SO4、CuSO4（写出化学式）；（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为8：1。（3）a的值。【解答】解：（1）加入10g氢氧化钠溶液时，固体质量不变，说明氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进一步说明稀硫酸过量，加完50g稀硫酸后溶液中的溶质为过量的硫酸和反应生成的硫酸铜。故填：H2SO4、CuSO4。（2）设氧化铜质量为x，生成氢氧化铜质量为y，由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4可知，CuO﹣2NaOH﹣Cu（OH）2，CuO﹣2NaOH﹣Cu（OH）2，808098x20g×20%y80xx＝4g，y＝4.9g，由图中数据可知，铜质量是3.2g，4g氧化铜中铜元素质量：4g×64Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为：（3.2g+3.2g）：0.8g＝8：1。故填：8：1。（3）a＝3.2+4.9＝8.1.故答案为：8.1。13．在2.0g的大理石中加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。已知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L。②一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（1）根据图中信息，反应速率快的是甲（选填“甲”或“乙”）。（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程，结果保留1位小数）（3）请你画出用块状大理石与6%的盐酸反应的大致曲线。【解答】解：（1）分析曲线图可知，反应速率快的是甲，故填：甲；（2）设2.0g大理石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x400×10﹣3L×1.98g/L100x＝1.8g则大理石中碳酸钙的百分含量为1.8g2.0g答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。（3）依据题意可知，一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快，则6%盐酸的浓度对反应速率的影响如图：；故填：。14．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g，某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成50g溶液，然后向其中缓慢滴加7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使气体全部逸出。滴加过程中，多次测定溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：测定次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g505564.7869.78m溶液pH12.412.17.02.22.1（1）第3次测定时，溶液中只有一种溶质，表中m＝74.78。（2）计算样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）请在如图中画出生成气体质量与所加入稀盐酸质量的关系图，并标出必要的数据。【解答】解：（1）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH＝7.0，说明盐酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，分析表中数据可知第4、5次时盐酸已过量，所以m＝69.78g+5g＝74.78g，故填：3；74.78；（2）依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗HCl的质量为yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy0.22g106x＝0.53gy＝0.365g则样品中碳酸钠的质量分数0.53g1.5g答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%；（3）与碳酸钠反应消耗盐酸的质量0.365g÷7.3%＝5g，所以与氢氧化钠反应的盐酸质量为15g﹣5g＝10g15．科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）第一份第二份第三份第四份第五份第六份第七份取样品（g）6.256.256.256.256.256.256.25取稀盐酸的体积（mL）5.010.015.020.025.030.035.0产生气体的（g）0.440.881.321.762.202.20m通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：（1）m为2.20。（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。【解答】解：（1）第1份放出二氧化碳的质量0.44g，说明每加入5.0mL稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.44g；第2份加入10.0mL盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为0.88g，也是第一份产生气体质量的2倍；而第五份加入25.0mL盐酸，是第一份稀盐酸质量的5倍，产生二氧化碳的质量为2.20g，小于第一份产生气体的质量的5倍，说明碳酸钙此时完全反应，第六份加入30.0mL盐酸，气体的质量没有增加，稀盐酸有剩余，则第七份的盐酸不反应。故m的值为2.20．故填：2.20。（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.20g100xx＝5.0g石头纸样品中碳酸钙的质量分数是：5.0g6.25g答：石头纸样品中碳酸钙的质量分数是80.0%。（3）根据分析可知，6.25g样品中加入稀盐酸的体积为25.0mL时恰好反应，生成气体为2.20g，所以在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图为．故填：。三．解答题（共5小题）16．在工业生产硫酸的过程中，需通过煅烧黄铁矿（主要成分：FeS2）获得SO2并进一步制得硫酸，其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2。（1）请列式计算，64吨FeS2含量为75%的黄铁矿充分煅烧后，可获得Fe2O3多少吨。（2）从环保的角度分析，工业炼铁选择赤铁矿（主要成分：Fe2O3）而非黄铁矿的原因可能是黄铁矿在炼铁过程中生成二氧化硫，造成空气污染。【解答】解：（1）设可获得氧化铁的质量为x。4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2。48032064t×75%x480320x＝32t答：可获得Fe2O332t；（2）黄铁矿在炼铁过程中生成二氧化硫，造成空气污染，因此从环保的角度分析，工业炼铁选择赤铁矿（主要成分：Fe2O3）而非黄铁矿；故答案为：黄铁矿在炼铁过程中生成二氧化硫，造成空气污染。17．石决明是某些鲍科动物的贝壳，是一味中药，其主要成分是碳酸钙。某同学用如图装置测定其中碳酸钙的含量，步骤如下：（除碳酸钙外其他成分不溶于水，也不与盐酸反应，瓶内气体成分改变带来的质量变化忽略不计）①在锥形瓶中加入10克石决明粉末；②取100克稀盐酸平均分成5等份，每份20克；③关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加入20克稀盐酸，记录装置和药品的总质量；④打开分液漏斗活塞，使药品混合充分反应后，记录装置和药品的总质量；⑤依次重复③④步骤三次。实验数据记录如表：实验次数/质量第1次第2次第3次第4次反应前装置和药品的总质量（克）208.00226.90245.80264.70反应后装置和药品的总质量（克）206.90225.80244.70264.04反应前后质量差（克）1.101.101.100.66（1）第1次充分反应后溶液中的溶质氯化钙。（2）分析表中数据，计算石决明样品中CaCO3的质量分数。（3）该同学认为没有必要进行第5次实验，请写出他的判断理由：第4次生成的二氧化碳气体的质量为0.66g，小于1.10g，说明第4次加入的稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应。【解答】解：（1）第1次充分反应后，第2次再加入稀盐酸，还能生成二氧化碳气体，说明碳酸钙有剩余，第1次充分反应后溶液中的溶质是氯化钙故答案为：氯化钙（2）生成二氧化碳的总质量为1.10g×3+0.66g＝3.96g。设石决明样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.96g10044石决明样品中CaCO3的质量分数为9g10g答：石决明样品中CaCO3的质量分数为90%。（3）该同学认为没有必要进行第5次实验，是因为第4次生成的二氧化碳气体的质量为0.66g，小于1.10g，说明第4次加入的稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应。故答案为：第4次生成的二氧化碳气体的质量为0.66g，小于1.10g，说明第4次加入的稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应。18．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小江同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应，所得溶液均为不饱和溶液，记录数据如下：实验组别一二三四稀盐酸质量100100100100混合物质量36912所得溶液质量101.9103.8105a剩余固体质量00mn（1）分析表中数据，判断实验三中样品是否已完全反应并写出理由：没完全反应，反应后有固体剩余。（2）表中a＝105.5，m＝1.25，n＝3.75。（3）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求。【解答】解：（1）混合物是由碳酸钙和氯化钙组成，氯化钙能溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分析表中数据可知，第三次实验后，有剩余固体，说明样品有剩余，故填：没完全反应，因为反应后有固体剩余；（2）设3g混合物中含有碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x103g﹣101.9g100x＝2.5g则混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为2.5g：（3g﹣2.5g）＝5：1；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100