第18讲物质的成分探究(原卷版+解析)

第18讲物质的成分探究物质的颜色与性质混合物成分的推断滤液的成分探究一.常见物质的颜色1固体物质的颜色白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、氧化钙CaO、

氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。黄色固体：硫粉S红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

无色固体：冰，干冰，金刚石

银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2生成沉淀的颜色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、

碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)23溶液的颜色蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等无色液体：水，双氧水紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液二.混合物成分的推断1.明确混合物中可能存在各物质的性质，可进行初步的区分是否存在某些物质。2.通过加入试剂产生的初步现象对物质进行进一步的区分（不溶、沉淀、气泡等）3.对于第一次加入试剂后可能发生的化学反应进行思考，产物的存在可能作为下一步的判断依据。4.再次加入可鉴别试剂，对物质成分探究5.反应后溶液成分探究（1）明确反应的产物（2）考虑反应后的产物是否可以共存（3）反应物可能过量（4）混合后的反应需要考虑是否沉淀完全，气泡产生等现象考点一：物质的颜色与性质【例1】下列物质与颜色对应错误的是A．高锰酸钾﹣﹣暗紫色固体 B．二氧化锰﹣﹣黑色粉末C．氧化铜﹣﹣红色粉末 D．氯化铁溶液﹣﹣黄色【例2】下列物质不能用颜色来区别的是A．稀盐酸、双氧水 B．木炭、硫粉C．四氧化三铁、氧化镁 D．硫酸铜溶液、氯化钠溶液考点二：混合物的成分探究【例1】配制某种植物营养液需氯化钾、碳酸铵、硫酸铵、磷酸二氢铵等，取各种化肥按一定质量混合后，发现少取一种。为探究所取化肥成分进行如下实验：①取样，加入氢氧化钙研磨，有刺激性气味气体生成。②另取样溶解，先加入氯化钡溶液，有沉淀生成；再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是可能有碳酸铵B．可能有硫酸铵C．一定有氯化钾 D．可能有氯化钾、碳酸铵、硫酸铵【例2】化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，根据实验过程和图示信息，以下推理结果不正确的是A．气体B是NH3 B．滤液F中一定含CaCl2C．白色沉淀G是BaSO4 D．A中肯定不存在CuSO4和NaCl考点三：滤液的成分探究【例1】某溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Ba2+、Na+、Ag+、C1-、、，现将溶液等分两份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解。请你根据实验现象，推测原溶液中含有的离子说法正确的是A．一定存在，可能存在Ag+ B．可能存在Na+，一定不存在Ag+C．一定不存在，可能存在Ca2+ D．一定存在Na+、Cl-和【例2】某澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-和离子中的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl-，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH-、B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，一定不含有OH-和，可能含有Na＋、Cl-C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-，一定不含有OH-、，可能含有Na＋D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH-、，可能含有Cl-1.《三国演义》中，诸葛亮七擒孟获时遇到哑泉，哑泉水色微蓝，味甘甜，但饮用过多人会沙哑失声，并伴有其它中毒症状。在我国的云南、山东等地都有哑泉分布，请问哑泉中使人中毒的物质可能是下列哪一种A．碳酸钡 B．硝酸银 C．硫酸铜 D．碳酸铜2．有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeSO4、BaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法正确的是A．粉末中可能含有FeSO4B．粉末中一定含有KOH、Na2CO3、BaCl2C．粉末中一定含有KOHD．粉末中一定含有Na2CO3、BaCl23．某固体粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种，取样溶于水中，有白色沉淀产生，过滤后，向该白色沉淀中滴加稀盐酸，过程中沉淀和气体的质量随加入稀盐酸体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．原固体粉末中一定不含NaOHB．b点对应溶液中的溶质为BaCl2C．c点对应溶液中的阳离子只有一种D．反应中沉淀减少的质量是生成气体质量的4倍4．某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(2)第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；(3)向步骤(2)所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测中正确的是A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣B．废液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有5．某固体粉末可能含有NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3、Cu（NO3）2、Ba（OH）2中的两种或多种。为探究其成分进行了如下实验：

下列说法正确的是A．步骤①产生的气体为二氧化碳B．若白色沉淀部分溶解，则固体粉末一定含三种成分C．若白色沉淀部分溶解，则无色溶液中的溶质仅为NaOHD．若白色沉淀全部溶解，则固体粉末一定不含Na2SO4、Cu（NO3）26．某白色固体含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡中的一种或几种，取少量白色固体进行如下实验，下列分析不正确的是白色沉淀含有硫酸钡和碳酸钡B．在白色沉淀中加入足量稀盐酸一定有气泡产生C．向无色溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色D．原白色固体是四种物质的混合物7．某未知溶液中可能含有以下离子、、、Cl-、、中的几种，为确定溶液中存在的离子，做了如下实验探究：①取少量溶液，向其中滴加足量溶液，产生白色沉淀，静置、过滤；②将①中滤液等分成两份，向其中一份滤液中滴加溶液，无明显现象；向另一份滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。请你根据实验现象得出的结论中，正确的是A．一定存在，可能存在B．可能存在，一定不存在、C．一定不存在、，可能存在D．一定存在、，可能存在8．下列对溶液的颜色描述错误的是A．硫酸亚铁溶液：浅绿色 B．硫酸铜溶液：蓝色C．硫酸锌溶液：白色 D．高锰酸钾溶液：紫红色9．某不纯的Na2CO3粉末中，含有NaCl、CaCO3、CuSO4中的一种或几种杂质。为了探究其成分组成，现取10.6g该粉末，向其中加入100g7.3%的稀盐酸，粉末全部溶解，得到无色溶液，同时生成4g气体。下列说法不正确的是A．粉末中一定没有CuSO4 B．粉末中可能含有NaClC．粉末中可能含有CaCO3 D．粉末成分组成有两种可能10．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确的是实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2CO3，NaNO3，可能含有Na2SO4C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，可能含有Na2CO3，NaNO3D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，可能含有NaNO311．如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是A.如图所示，充分反应后试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3，可能含有BaCl2、Na2CO3中一种B．若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72C．A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl﹣、，可能还含有D．B与C点时烧杯内的溶质相同，且都含两种溶质12．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+，，Ca2+，Ba2+，Cl﹣，，，现用三份该溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀；（2）向第二份溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸发现沉淀减少；（3）向第三份溶液加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象．根据上述实验以下推断正确的是A．该溶液中一定存在Cl﹣B．该溶液中不一定存在Na+C．该溶液中一定存在Ba2+和D．该溶液中一定存在和13．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中不正确的个数是①若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子②若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+③若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜④若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物A．1个 B．2个 C．3个 D．4个14．已知溶液A中含NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、CuCl2中的一种或几种，溶液B中含NaOH、Ba(NO3)2中的一种或两种。小宝同学对两组溶液的成分进行了如下探究：Ⅰ.取一定量的A、B混合，产生白色沉淀，过滤，得沉淀C和无色溶液D；Ⅱ.向沉淀C中滴加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，得溶液E结合以上探究过程，下列说法正确的是A．由步骤1可知，溶液A中一定不含CuCl2B．溶液B中只有一种溶质C．白色沉淀C是纯净物D．无色溶液D中一定含有Na+、Cl-、15．某溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Ca2+、Na+、Ag+、C1-、、，现将溶液等分两份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解。请你根据实验现象，推测原溶液中含有的离子说法正确的是A．一定存在，可能存在Ag+B．可能存在Na+，一定不存在Ag+C．一定不存在，可能存在Ca2+D．一定存在Na+、Cl-和16．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、、、Cl﹣、和。现每次取5mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法不正确的是A．上述实验无法确定是否含有Cl﹣和B．溶液中肯定含有和，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/LC．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+D．要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验17．通过颜色可鉴定物质和反应，下列物质或反应的颜色描述正确的是A．四氧化三铁为白色块状固体 B．硫在空气中燃烧为明亮蓝紫色火焰C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液变为蓝色 D．加热木炭和氧化铜黑色固体变成红色固体18．某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中均含三种离子，经分析这些离子是Ba2+、Cu2+、K+、NO、SO、CO甲车间废水呈碱性，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合，使废水中的某些离子恰好完全反应转化为沉淀(如图所示)。下列分析正确的是A．甲车间的废水含有的离子是K+、NO、COB．图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡C．图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为1：1D．若向乙车间的废水中加入适量铁粉，充分反应后过滤，滤液可直接排放19．下列固体物质颜色描述错误的是A．氧化铜（CuO）：蓝色 B．氧化铁（Fe2O3）：红色C．氧化镁（MgO）：白色 D．二氧化锰（MnO2）：黑色20．有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。②向①所得溶液加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是A．一定含有、一定没有，可能含有NaOH、NaClB．一定含有、、，一定没有，可能含有NaClC．一定含有、、NaCl，一定没有，可能含有NaOHD．一定含有、、NaOH、NaCl，一定没有21．现有锌、二氧化锰、氯酸钾和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二歧分类检索表制作了一张物质检索表（如图）。下列叙述正确的是A．甲表示的是氯酸钾B．乙表示的是二氧化锰C．表中“”应该表示为“黑色固体”D．可根据是否含有氧元素对丙、丁分类22．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸C．硫酸铜和氢氧化钠 D．碳酸钠和熟石灰23．下列物质所给的物理性质与事实不相符的是A．液氧：淡蓝色液体 B．硫酸铜溶液：蓝色液体C．二氧化锰：白色固体 D．高锰酸钾：暗紫色固体24．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示，关于该实验的说法正确的是A．由步骤Ⅰ，可知原白色粉末中一定没有CuSO4和NaCl两种物质B．步骤Ⅱ中沉淀全部不溶解，则原白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(OH)2C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaClD．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3

第18讲物质的成分探究物质的颜色与性质混合物成分的推断滤液的成分探究一.常见物质的颜色1固体物质的颜色白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、氧化钙CaO、

氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。黄色固体：硫粉S红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

无色固体：冰，干冰，金刚石

银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属2生成沉淀的颜色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、

碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)23溶液的颜色蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等无色液体：水，双氧水紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液二.混合物成分的推断1.明确混合物中可能存在各物质的性质，可进行初步的区分是否存在某些物质。2.通过加入试剂产生的初步现象对物质进行进一步的区分（不溶、沉淀、气泡等）3.对于第一次加入试剂后可能发生的化学反应进行思考，产物的存在可能作为下一步的判断依据。4.再次加入可鉴别试剂，对物质成分探究5.反应后溶液成分探究（1）明确反应的产物（2）考虑反应后的产物是否可以共存（3）反应物可能过量（4）混合后的反应需要考虑是否沉淀完全，气泡产生等现象考点一：物质的颜色与性质【例1】下列物质与颜色对应错误的是A．高锰酸钾﹣﹣暗紫色固体 B．二氧化锰﹣﹣黑色粉末C．氧化铜﹣﹣红色粉末 D．氯化铁溶液﹣﹣黄色【答案】C【解析】A、高锰酸钾为暗紫色固体，该选项正确；B、二氧化锰为黑色粉末，该选项正确；C、氧化铜为黑色固体，该选项不正确；D、溶液中含有铁离子时显黄色，则氯化铁溶液为黄色，该选项正确。【例2】下列物质不能用颜色来区别的是A．稀盐酸、双氧水 B．木炭、硫粉C．四氧化三铁、氧化镁 D．硫酸铜溶液、氯化钠溶液【答案】A【解析】A、稀盐酸和双氧水都是无色溶液，不能通过颜色来区分，A符合题意；B、木炭是黑色固体，硫是淡黄色固体，能通过颜色来区分，B不符合题意；C、四氧化三铁是黑色固体，氧化镁是白色固体，能通过颜色来区分，C不符合题意；D、硫酸铜溶液是蓝色液体，氯化钠溶液是无色液体，能通过颜色来区分，D不符合题意；考点二：混合物的成分探究【例1】配制某种植物营养液需氯化钾、碳酸铵、硫酸铵、磷酸二氢铵等，取各种化肥按一定质量混合后，发现少取一种。为探究所取化肥成分进行如下实验：①取样，加入氢氧化钙研磨，有刺激性气味气体生成。②另取样溶解，先加入氯化钡溶液，有沉淀生成；再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A．可能有碳酸铵B．可能有硫酸铵C．一定有氯化钾 D．可能有氯化钾、碳酸铵、硫酸铵【答案】D【解析】①取样，加入氢氧化钙研磨，有刺激性气味气体生成，说明含有铵根离子；②另取样溶解，先加入氯化钡溶液，有沉淀生成，可能为碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀可两者都有，故原物质中含有碳酸铵或硫酸铵中的一种或两种；再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，生成氯化银沉淀，因为加入了氯离子，所以无法确定是否含有氯化钾；综上分析，可能有碳酸铵、硫酸铵、氯化钾，故选D。【例2】化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，根据实验过程和图示信息，以下推理结果不正确的是

A．气体B是NH3 B．滤液F中一定含CaCl2C．白色沉淀G是BaSO4 D．A中肯定不存在CuSO4和NaCl【答案】D【解析】A、综上分析，气体B是NH3，故A正确；B、综上分析，滤液F中一定含CaCl2，故B正确；C、综上分析，白色沉淀G是BaSO4，故C正确；D、综上分析，A中肯定不存在CuSO4，无法确定是否含有NaCl，故D错误。考点三：滤液的成分探究【例1】某溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Ba2+、Na+、Ag+、C1-、、，现将溶液等分两份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解。请你根据实验现象，推测原溶液中含有的离子说法正确的是A．一定存在，可能存在Ag+ B．可能存在Na+，一定不存在Ag+C．一定不存在，可能存在Ca2+ D．一定存在Na+、Cl-和【答案】D【解析】第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解，说明有C1-、，一定无Ba2+、Ag+；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡不是硫酸钡，所以一定无，根据电荷守恒可知一定有Na+；综上可知，溶液中一定有：C1-、、Na+，一定无：Ba2+、Ag+、，故选D项。【例2】某澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-和离子中的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl-，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH-、B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，一定不含有OH-和，可能含有Na＋、Cl-C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-，一定不含有OH-、，可能含有Na＋D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH-、，可能含有Cl-【答案】C【解析】溶液的pH＝1，该溶液显酸性，推知一定含有、一定不含有OH-；②取部分样品溶液滴加溶液，有沉淀生成，一定含；向实验②得到的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl-，Na+无法确定；所以溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-，一定不含有OH-、，可能含有Na＋。1.《三国演义》中，诸葛亮七擒孟获时遇到哑泉，哑泉水色微蓝，味甘甜，但饮用过多人会沙哑失声，并伴有其它中毒症状。在我国的云南、山东等地都有哑泉分布，请问哑泉中使人中毒的物质可能是下列哪一种A．碳酸钡 B．硝酸银 C．硫酸铜 D．碳酸铜【答案】C【解析】由题意知：哑泉有毒且哑泉水色微蓝，而碳酸钡、碳酸铜难溶于水，硝酸银虽可溶，但硝酸银溶液是无色的，所以有毒且溶液为蓝色的物质是硫酸铜；故选C。2．有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeSO4、BaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法正确的是A．粉末中可能含有FeSO4B．粉末中一定含有KOH、Na2CO3、BaCl2C．粉末中一定含有KOHD．粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2【答案】D【解析】A、由分析可知，粉末中一定不含FeSO4，故选项A错误；B、由分析可知，粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2，可能含KOH，故选项B错误；C、由分析可知，粉末中可能含有KOH，故选项C错误；D、由分析可知，粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2，故选项D正确；故选：D。3．某固体粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种，取样溶于水中，有白色沉淀产生，过滤后，向该白色沉淀中滴加稀盐酸，过程中沉淀和气体的质量随加入稀盐酸体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．原固体粉末中一定不含NaOHB．b点对应溶液中的溶质为BaCl2C．c点对应溶液中的阳离子只有一种D．反应中沉淀减少的质量是生成气体质量的4倍【答案】B【解析】A、分析固体成分，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取样溶于水中，有白色沉淀产生，过滤后，向该白色沉淀中滴加稀盐酸，根据曲线可知，随着稀盐酸的加入，沉淀质量逐渐减小，一段时间后不再变化，气体质量从0开始增加，结合碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不与稀盐酸反应，可知沉淀中一定含有硫酸钡和碳酸钡，则原固体粉末中一定含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，粉末中的NaOH不与这三种物质发生反应，且与稀盐酸反应无沉淀或气体产生，因此无法确定是否含有NaOH，故A说法不正确；B、b点时碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只有氯化钡（BaCl2），故B说法正确；C、c点时所加稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化钡和氯化氢，溶液中的阳离子为H+和Ba2+两种，故C说法不正确；D、由上述分析可知，反应中沉淀减少的质量即为参与反应的碳酸钡的质量，生成气体的质量即为生成的二氧化碳的质量，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，根据化学方程式可知，参与反应的碳酸钡与生成二氧化碳的质量比为197：44，故反应中沉淀减少的质量约是生成气体质量的倍，故D说法不正确；故选B。4．某实验废液中可能含有以下几种离子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(2)第二份加入适量稀硫酸，有无色气体生成；(3)向步骤(2)所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测中正确的是A．废液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣B．废液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+C．废液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+D．废液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有【答案】A【解析】A、由分析可知：废液中一定存在钠离子、碳酸根离子，可能存在硫酸根离子、氯离子，故A正确，符合题意；B、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故B错误，不符合题意；C、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故C错误，不符合题意；D、由分析可知：废液中可能存在硫酸根离子、氯离子，故D错误，不符合题意。故选：A。5．某固体粉末可能含有NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3、Cu（NO3）2、Ba（OH）2中的两种或多种。为探究其成分进行了如下实验：

下列说法正确的是A．步骤①产生的气体为二氧化碳B．若白色沉淀部分溶解，则固体粉末一定含三种成分C．若白色沉淀部分溶解，则无色溶液中的溶质仅为NaOHD．若白色沉淀全部溶解，则固体粉末一定不含Na2SO4、Cu（NO3）2【答案】D【解析】A、五种固体物质溶于水后，只有（NH4）2CO3和Ba（OH）2反应能生成BaCO3沉淀和NH3、H2O，即原固体粉末中一定含（NH4）2CO3和Ba（OH）2两种固体；所得沉淀为白色、溶液为无色，说明原固体中一定不含溶于水显蓝色的Cu（NO3）2，可能含Na2SO4或NaCl，所以步骤①产生的气体为氨气，故选项A不正确；B、若白色沉淀能部分溶于稀硝酸，则该白色沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，即原固体中一定含Na2SO4，可能含NaCl，故选项B不正确；C、Na2SO4和Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀外，还生成NaOH，因此无色溶液中一定含NaOH，还可能含NaCl或未完全反应的（NH4）2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2中的任一种，故选项C不正确；D、若白色沉淀全部溶解，则固体粉末中一定不含Na2SO4，故选项D正确；故选：D。6．某白色固体含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡中的一种或几种，取少量白色固体进行如下实验，下列分析不正确的是A．白色沉淀含有硫酸钡和碳酸钡B．在白色沉淀中加入足量稀盐酸一定有气泡产生C．向无色溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色D．原白色固体是四种物质的混合物【答案】C【解析】碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性。白色固体中加入足量的水得到白色沉淀和无色溶液，白色沉淀部分溶于稀盐酸，所以样品中一定含硫酸钠、碳酸钠和氯化钡；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀，所以固体中一定存在氢氧化钠。A、白色沉淀含有硫酸钡和碳酸钡，分析正确；B、白色沉淀中一定存在碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，加入足量稀盐酸一定有气泡产生，分析正确；C、无色溶液中一定存在氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，向无色溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，分析错误；D、根据分析可知，原白色固体是四种物质的混合物，分析正确。故选C。7．某未知溶液中可能含有以下离子、、、Cl-、、中的几种，为确定溶液中存在的离子，做了如下实验探究：①取少量溶液，向其中滴加足量溶液，产生白色沉淀，静置、过滤；②将①中滤液等分成两份，向其中一份滤液中滴加溶液，无明显现象；向另一份滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。请你根据实验现象得出的结论中，正确的是A．一定存在，可能存在B．可能存在，一定不存在、C．一定不存在、，可能存在D．一定存在、，可能存在【答案】D【解析】A、由分析可知，该溶液中一定含钠离子，一定不含钙离子，不符合题意；B、由分析可知，该溶液中一定含钠离子，一定不含氢离子、钙离子，不符合题意；C、由分析可知，该溶液中一定不含氢离子、钙离子、氢氧根离子，不符合题意；D、由分析可知，该溶液中一定含钠离子、碳酸根离子，可能含氯离子，符合题意。故选D。8．下列对溶液的颜色描述错误的是A．硫酸亚铁溶液：浅绿色 B．硫酸铜溶液：蓝色C．硫酸锌溶液：白色 D．高锰酸钾溶液：紫红色【答案】C【解析】A、硫酸亚铁溶液是浅绿色的，不符合题意；B、硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；C、硫酸锌溶液是无色的，符合题意；D、高锰酸钾溶液是紫红色的，不符合题意。故选C。9．某不纯的Na2CO3粉末中，含有NaCl、CaCO3、CuSO4中的一种或几种杂质。为了探究其成分组成，现取10.6g该粉末，向其中加入100g7.3%的稀盐酸，粉末全部溶解，得到无色溶液，同时生成4g气体。下列说法不正确的是A．粉末中一定没有CuSO4 B．粉末中可能含有NaClC．粉末中可能含有CaCO3 D．粉末成分组成有两种可能【答案】B【解析】A、根据题意可知，最后得到无色溶液，Cu2+的溶液呈蓝色，故粉末中一定没有CuSO4，故A正确；B、根据上述分析可知，氯化钠一定存在，故B错误；C、根据上述分析可知，粉末中可能含有CaCO3，故C正确；D、根据上述分析可知，粉末成分组成有两种可能，故D正确；故选B。10．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验，该同学分析正确的是实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2CO3，NaNO3，可能含有Na2SO4C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，可能含有Na2CO3，NaNO3D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，可能含有NaNO3【答案】D【解析】取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀生成，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，故白色粉末中一定含硝酸钡，一定含硫酸钠和碳酸钠中至少一种，生成的白色沉淀是硫酸钡或碳酸钡或它们的混合物，过滤后，向滤渣中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则白色粉末中一定含碳酸钠、硫酸钠，无法确定是否含硝酸钠，故白色粉末中一定含硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠、可能含硝酸钠。故选D。11．如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是A.如图所示，充分反应后试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3，可能含有BaCl2、Na2CO3中一种B．若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72C．A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl﹣、，可能还含有D．B与C点时烧杯内的溶质相同，且都含两种溶质【答案】B【解析】A、充分反应后试管①内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3和BaCl2，故选项A错误；B、A到B点，沉淀的质量增加是由于一部分碳酸钡与硝酸反应后，钡离子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，A到B点消耗的硝酸质量=20g×12.6%=2.52g，设A到B点沉淀增加的质量为x，解得x=0.72g，所以若A点对应值为8.00时，m点对应值为8g+0.72g=8.72g，故选项B正确；C、根据上述分析可知，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、C1﹣、、Ba2+，故选项C错误；D、B与C点时烧杯内的溶质相同为硝酸、氯化钠、硝酸钡，含三种溶质，故选项D错误；故选：B。12．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+，，Ca2+，Ba2+，Cl﹣，，，现用三份该溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀；（2）向第二份溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸发现沉淀减少；（3）向第三份溶液加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象．根据上述实验以下推断正确的是A．该溶液中一定存在Cl﹣B．该溶液中不一定存在Na+C．该溶液中一定存在Ba2+和D．该溶液中一定存在和【答案】D【解析】A、根据上述（1）分析可知溶液中可能含有Cl-，故选项说法错误；B、根据上述（2）（3）分析可知溶液中一定不含、Ba2+、Ca2+，选项中阳离子可能性为Na+，，Ca2+，Ba2+，溶液中阴阳离子必须共存，则一定含有阳离子Na+，故选项说法错误；C、根据上述（2）（3）分析可知溶液中一定不含有Ba2+和，故选项说法错误；D、根据上述（2）分析可知溶液中一定存在和，故选项说法正确。故选D。13．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中不正确的个数是①若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子②若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+③若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜④若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】C【解析】①因加入过量稀盐酸有沉淀存在，则沉淀1中一定存在不与酸反应的物质，则一定发生了锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌的反应，固体粉末X中一定有硫酸铜和锌。因稀盐酸过量，溶液2中一定存在氢离子。如气体1为纯净物，则可能为锌、铁和盐酸反应生成的氢气。假如固体粉末X为硫酸铜、硫酸亚铁和锌（过量），加入足量水反应后的沉淀1中有生成的铜、铁和过量的锌，铁与盐酸反应生成氯化亚铁、锌和盐酸反应生成氯化锌、盐酸过量所以溶液2中有亚铁离子、锌离子、氢离子三种离子。所以溶液2中可能含有三种阳离子。正确。②根据上述分析，沉淀1中只能含有金属铜，铜不和稀盐酸反应不会生成铜离子，所以溶液2中一定没有铜离子。错误。③根据上述分析X中一定含有硫酸铜和锌。如锌过量将硫酸铜中的铜离子全部置换出来所得溶液1也是无色的。错误。④如X为硫酸铜、硫酸亚铁和锌，锌将铜置换完，置换出部分铁或全部铁后被消耗完，则沉淀1中为铁和铜，加入盐酸铜不反应，铁被盐酸全部反应生成浅绿色溶液氯化亚铁，沉淀2只有铜一种物质，是纯净物。因此②③④说法错误。故选：C。14．已知溶液A中含NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、CuCl2中的一种或几种，溶液B中含NaOH、Ba(NO3)2中的一种或两种。小宝同学对两组溶液的成分进行了如下探究：Ⅰ.取一定量的A、B混合，产生白色沉淀，过滤，得沉淀C和无色溶液D；Ⅱ.向沉淀C中滴加过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，得溶液E结合以上探究过程，下列说法正确的是A．由步骤1可知，溶液A中一定不含CuCl2B．溶液B中只有一种溶质C．白色沉淀C是纯净物D．无色溶液D中一定含有Na+、Cl-、【答案】A【解析】A、由分析可知，溶液A中一定不含CuCl2，故说法正确；B、由分析可知，溶液B中一定含NaOH、Ba(NO3)2，故说法错误；C、由分析可知，沉淀C是硫酸钡和氢氧化镁，故说法错误；D、由分析可知，可能含有氯化钠，故说法错误。故选A。15．某溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Ca2+、Na+、Ag+、C1-、、，现将溶液等分两份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解。请你根据实验现象，推测原溶液中含有的离子说法正确的是A．一定存在，可能存在Ag+B．可能存在Na+，一定不存在Ag+C．一定不存在，可能存在Ca2+D．一定存在Na+、Cl-和【答案】D【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解，由于银离子能与氯离子生成氯化银沉淀不溶于稀硝酸，一定存在氯离子，一定没有银离子，碳酸银和碳酸钙都能和稀硝酸反应而溶解，一定有碳酸根离子，可能有钙离子或硫酸根离子；第二份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀全部溶解，说明白色沉淀中含有碳酸钡，说明一定没有钙离子、硫酸根离子；根据溶液不显电性溶液中肯定含有钠离子，故溶液中一定存在Na+、Cl-和。故选D。16．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、、、Cl﹣、和。现每次取5mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法不正确的是A．上述实验无法确定是否含有Cl﹣和B．溶液中肯定含有和，且浓度分别为4.00mol/L、2.00mol/LC．上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+D．要确定是否含有K+，应进一步做焰色反应实验【答案】D【解析】A、由上述分析可以得出无法确定是否存在、Cl﹣，故正确；B、由上述分析可以得出溶液中一定存在和，故正确；C、由上述分析可知因溶液中一定存在和，故溶液中不可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，故正确；D、由上述分析已经得出结论溶液中确定含有钾离子，不需要做焰色反应实验，故错误。17．通过颜色可鉴定物质和反应，下列物质或反应的颜色描述正确的是A．四氧化三铁为白色块状固体 B．硫在空气中燃烧为明亮蓝紫色火焰C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液变为蓝色 D．加热木炭和氧化铜黑色固体变成红色固体【答案】D【解析】A、四氧化三铁为黑色固体，故A描述错误；B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故B描述错误；C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色，故C描述错误；D、加热木炭和氧化铜的固体，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜为红色固体，所以观察到黑色固体变成红色，故D描述正确；故选D。18．某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的废水中均含三种离子，经分析这些离子是Ba2+、Cu2+、K+、NO、SO、CO甲车间废水呈碱性，若将甲、乙车间的废水按适当比例混合，使废水中的某些离子恰好完全反应转化为沉淀(如图所示)。下列分析正确的是A．甲车间的废水含有的离子是K+、NO、COB．图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡C．图中滤液所含阳离子与阴离子的数目比为1：1D．若向乙车间的废水中加入适量铁粉，充分反应后过滤，滤液可直接排放【答案】C【解析】A、甲车间废水呈碱性，因此甲车间废水中一定含有碳酸根，则不能含有铜离子和钡离子，一定含有钾离子，含有硫酸根离子，否则硫酸根则在乙车间废水中，会形成沉淀，错误；B、图中的沉淀是硫酸钡和碳酸钡，还有碳酸铜，错误；C、甲、乙废水混合后生成的可溶性物质是KNO3，所含阳离于与阴离子的数目比为1:1，正确，符合题意；D、乙车间废水中的离子为钡离子、铜离子、硝酸根，若向乙车间的废水中加入适量铁粉，铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和单质铜，充分反应后过滤，滤液中仍有亚铁离子和钡离子，不能直接排放，错误。故选C。19．下列固体物质颜色描述错误的是A．氧化铜（CuO）：蓝色 B．氧化铁（Fe2O3）：红色C．氧化镁（MgO）：白色 D．二氧化锰（MnO2）：黑色【答案】A【解析】A、铜在空气中加热变黑，生成了氧化铜，说明氧化铜是黑色的，不是蓝色的，错误；B、氧化铁是赤铁矿的主要成分，是红色固体，正确；C、镁在空气中燃烧生成白色固体，生成物是氧化镁，说明氧化镁是白色的，正确；D、二氧化锰是黑色粉末，正确。故选A。20．有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。②向①所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白