广东惠州市2024年高一年级下册7月期末考试化学试题（解析版）

惠州市2023-2024学年第二学期期末质量检测试题

高一化学

本试卷共8页，20道小题考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10题，每小题2分；第11~16题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的材质属于天然有机高分子的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.汉竹简通常是由竹子制成，竹子的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，A选;

B.玻璃属于无机非金属材料，不是天然有机高分子，B不选；

C.铜属于金属材料，不是天然有机高分子，C不选；

D.瓷器是由黏土等无机物质经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，不是天然有机高分子，D不选

故本题答案为：Ao

2.近年来我国航天事业发展迅速，下列有关叙述不正确的是

A.“天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金强度比纯铝大

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B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于煌类

C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物

D.“神舟十七号”的甲烷燃料电池，可将化学能转化为电能

【答案】B

【解析】

【详解】A.“天舟七号”壳体使用了铝合金，铝合金中加入了其他元素，改变了金属的内部结构，从而使

铝合金强度比纯铝大，A正确；

B.石墨烯是由碳原子组成的单质，烧类必须含有氢元素，石墨烯不含氢元素，不属于妙类，B错误；

C.煤油是由多种烧类混合而成的，属于混合物，C正确；

D.甲烷燃料电池工作时，甲烷与氧气发生化学反应，产生电流，将化学能转化为电能，D正确；

故选B。

3.化学与生产生活密切相关。下列说法中不正确的是

A.汽车用的铅蓄电池属于二次电池

B.葡萄酒中添加适量SO?能起到杀菌和抗氧化的作用

C.“无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物

D.利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的干储

【答案】D

【解析】

【详解】A.铅蓄电池可以反复充电、放电，属于二次电池，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的S02可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B正确；

C.无糖食品一般是指不含蔗糖（甘蔗糖和甜菜糖）、葡萄糖、麦芽糖、果糖等的甜味食品，但无糖食品通常

加入糖醇（包括木糖醇、山梨醇、麦芽糖醇、甘露醇）等替代品，故C正确；

D.利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程称为石油的分馆；干储是隔绝空气加强热，发生化学反

应，故D错误；

答案选D。

4.劳动创造幸福。下列与劳动项目有关的化学知识正确的是

选项劳动项目化学知识

A制作豆腐时加入石膏或卤水电解质能使蛋白质变性

B用75%的酒精擦拭家具乙醇具有强氧化性

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C推广使用煤的液化技术煤液化可减少co2的排放，利于实现“碳中和”

D用硝酸镂和水合碳酸钠制作冰袋硝酸镂和水合碳酸钠反应是吸热反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.豆浆为胶体，加入可溶性电解质会发生聚沉，制作豆腐时加入石膏或卤水就是利用胶体聚沉

的性质，故A错误；

B.75%的酒精能使蛋白质变性，有消毒杀菌的作用，乙醇不具有强氧化性，故B错误；

C.煤液化技术不能减少C02的排放，但可以减少颗粒物等污染物的排放，故C错误；

D.硝酸镂和水合碳酸钠反应是吸热反应，故可用作冷敷冰袋，故D正确；

答案选D。

5.朋（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料,可通过反应2NH,+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备,

下列有关微粒的描述不正确的是

A.NH3分子的球棍模型为.B.NaClO的电子式为Na：0：Cl：

C.中子数为18的氯原子："ClD.N,H4的结构式：1*

【答案】B

【解析】

【详解】A.NH3为三角锥形，球棍模・型1为•.，故A正确；

B.NaClO是离子化合物，电子式为Na，［：0：Cl：「，故B错误；

C.D.元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的氯原子为工C1,故

C正确；

II—N—N—II

D.月井分子中氮原子之间只存在N-N键，结构式为|,故D正确;

H11

答案选B。

6.下列做法与调控化学反应速率无关的是

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A.在奶粉中添加硫酸锌B.食品抽真空包装

C.合成氨通常采用压强lOMPa〜30MPaD.实验室制氧气时向双氧水中滴加2滴FeC1溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.奶粉中添加硫酸锌，硫酸锌为营养强化剂，与调控反应速率无关，A错误；

B.食品抽真空包装，降低氧气浓度，减慢食物氧化速率，B正确；

C.合成氨通常采用lOMPa〜30MPa的压强，采用较高的压强有助于提高反应速率和平衡转化率，C正

确；

D.实验室制用双氧水制氧气时，滴加2滴FeCb溶液作催化剂，反应速率加快，D正确；

故选Ao

7.下述装置或操作能实现相应实验目的的是

J镁条

笈酸伸

氧化铝与铁

粉的混合物

^7

将设计成原电

B.Cu+2AgNO3=CU(NO3)2+2Ag

A.用铝热反应冶炼铁

池

乙静'乙艘

浓硫酸

饱和

碳

限

溶

液

C.制备乙酸乙酯D.用乙醇萃取碘水中的碘

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

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【解析】

【详解】A.用铝热反应冶炼铁，铝热剂的成分应该是铝粉和氧化铁的混合物，A错误；

B.将Cu+2AgN。3=Cu(NO3)2+2Ag设计成原电池时，Cu失去电子转化为C/+,Cu电极为负极，

该图中Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，B错误；

C.乙酸和乙醇在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，

溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，c正确；

D.乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误；

故选C。

8.有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下列说法

不正确的是

HQ,O0

a------------►b------2----------------2------>d

催化剂|Cu,A催化剂,△

e

A.a—b属于加成反应

B.b不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

H，C------CH2

C.c与环氧乙烷(\/)互为同分异构体

0

D.b、d、e三种物质可以用饱和Na2cO3溶液鉴别

【答案】B

【解析】

【分析】有机物a的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则a为CH2=CH2,a与水发生加成反应

生成b为CH3cH20H,b发生催化氧化生成c为CH3CHO,c进一步氧化生成d为CH3co0H,乙酸与乙醇

发生酯化反应生成e为CH3coOCH2cH3。

【详解】A.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，即a-b属于加成反应，A正确；

B.b为CH3cH2OH,其中含有羟基，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，从而使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错

误；

C.c为CH3cHO,与环氧乙烷，分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，C正确；

D.乙醇能够溶于水，不分层，乙酸与饱和Na2c。3溶液发生放出气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与饱和

Na2cCh溶液是互不相溶的两层液体，故可以用饱和Na2cCh溶液鉴别，D正确；

故选B。

9.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是

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选项陈述I陈述n

A用焦炭和石英砂制取粗硅Si。?可制作光导纤维

B电解熔融氧化铝可制取铝单质AUO3是两性氧化物

C将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有吸水性

D石油裂解气能使澳的cci4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和燃

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.焦炭和石英砂制取粗硅为C和SiO2反应生成Si和CO,SiCh具有导光的性能，能制作光导纤

维，陈述I、II均正确但不具有因果关系，A不符合题意；

B.电解熔融氧化铝可制取铝单质是因为熔融ALO3能够导电，与加2。3是两性氧化物无关，陈述I、II均

正确但不具有因果关系，B不符合题意；

C.向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑形成多孔炭，体积膨胀的这个过程中，浓硫酸将蔗糖中的H、。元

素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，陈述I、n均正确但不具有因果关系，c不符合题意；

D.石油裂解可得到乙烯等不饱和烧，乙烯等不饱和始能与澳加成从而使澳的CC14溶液褪色，两者存在因

果关系，D符合题意；

故选D。

10.我国科研人员提出了由CC)2和CH4转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程。该历程示意图

如下：

过渡6

下列说法不正确的是

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A.催化剂参与了化学反应B.①一②的过程要释放能量

C.反应过程中只存在极性键的断裂和形成D.生成CH3co0H的总反应原子利用率为100%

【答案】C

【解析】

【详解】A.由反应的该历程示意图，可知催化剂参与了反应过程，故A正确；

B.①一②的焰值降低，过程为放热过程，故B正确；

C.反应过程中必然要形成C-C,为非极性键，故C错误；

Do图中分析，Imol甲烷和Imol二氧化碳反应生成Imol乙酸，生成CH3co0H总反应的原子利用率为

100%,故C正确；

答案选C。

U.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，X和

Z属于同一主族，化合物W+[ZY6]可用作化学电源的电解质。下列叙述不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物酸性：X>ZB.非金属性：Y>X>Z

C.气态氢化物的稳定性：Z>YD.原子半径：W>X>Y

【答案】C

【解析】

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6「，则W为Li或

Na；又由于W和X原子序数之和等于丫一的核外电子数，若W为Na,X原子序数大于Na,则W和X原子

序数之和大于18,不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成丫-，故Y为第VIIA族元素，且原子

序数Z大于Y,故Y不可能为C1元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7,X为N元素，X和Z属

于同一主族，可知Z为P元素，综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。

【详解】A.非金属性：N>P,元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：

HNO3>H3PO4,A正确；

B.同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，同主族元素的非金属性随原子序数的增大

而逐渐减弱，则非金属性：F>N>P,B正确；

C.由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢

化物的稳定性：HF>PH3,c错误；

D.由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大

而减小，故原子半径：Li>N>F,D正确；

故选C。

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12.NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.18gD2O中含有的电子数为10以

B.78gNa2。？中含有阴离子的数目为心

C.标准状况下，22.4LCHCL中含有碳原子的数目为义

D.ImolN2与3moiH2在密闭容器中充分反应，转移电子数为6NA

【答案】B

【解析】

18g

【详解】A.DQ的摩尔质量为20g/mol,18gD,。的物质的量为二仆1=0.9mol,1个DQ分子中含

20g/mol

有的电子数为10个，所以0.9molD2。含有的电子数为9NA,A错误；

B.Na,O,由2个Na+和1个。2-构成，78gNa,O,的物质的量为右理所以含有阴离子0)

78g/mol

的数目为NA，B正确；

C.在标准状况下，CHCL是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，C错误；

D.N?与H2的反应是可逆反应，ImolN2与3moiH2在密闭容器中充分反应，不能完全转化，转移电

子数小于6NA,D错误；

故选B。

13.下列过程对应的离子方程式正确的是

+2+

A.醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+20H^=C10-+CF+H20

3+

D.向硫酸铝溶液中滴入氨水制备氢氧化铝：A1+3OH=Al(OH)3J

【答案】C

【解析】

【详解】A.醋酸是弱酸在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+C02T+H2O+2CH3COO,A错误；

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B.三氯化铁溶液刻制覆铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

B错误；

-

C.Cl?和NaOH溶液反应生成NaClO和NaCL离子方程式为：Cl2+2OH=CIO+CF+H2O,C正

确；

D.一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：

3+

Al+3NH3-H20=Al(OH)34+3NH；,D错误；

故选C。

14.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，以下是氮元素及其化合物的价类二维图。下列说法

正确的是

化合价

+5

+4

氢化物单质氧化物酸碱盐

物质类别

A.bfa和c->d均属于氮的固定B.实验室可直接加热f或h制取a

C.afbfd的转化均可一步实现D.反应c+afb是治理大气污染的一种方法

【答案】D

【解析】

【分析】由氮元素及其化合物的价类二维图可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NCh、e为HNO3、f为

NH3H2O,g为硝酸盐，h为镂盐，以此解答。

【详解】A.氮的固定是将氮气转化为含氮化合物，NH3属于氮的固定，NO—NO?是含氮化合

物之间的转化，不是氮的固定，A错误；

B.f是NH3-H2O,h是镂盐，加热镂盐会分解成氨气和另一种气体，例如氯化镂加热后会分解成氨气和氯

化氢，这个过程在加热条件下发生，但冷却后，氨气和氯化氢又会重新化合成氯化核，产生白烟，实验室

制取氨气不能直接加热镂盐，而是用氯化镂和氢氧化钙固体混合加热制取，B错误；

c.N2和。2在高温或放电条件下反应生成NO,不能一步反应生成NO2,C错误；

D.NH3和NO在一定条件下发生氧化还原反应生成非污染性气体N,和CO2,是治理大气污染的一种方

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法，D正确；

故选D。

15.海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有

SOj、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，则下列说法正确的是

A.③④⑤中澳元素均被氧化

B.S02的水溶液可以用饱和Na2sO3溶液替代

C.②中包含制取MgC^溶液及电解MgCl2溶液几个阶段

D.①中加入试剂的顺序为Na2cO3溶液-NaOH溶液-BaCl2溶液一过滤后加盐酸

【答案】B

【解析】

【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、母液，①为粗盐精制，碳酸钠需要除去钙离子和过量的领离

子，故Na2c。3溶液必须在BaCL溶液之后加入，据精盐可以用于氯碱工业制取氯气、氢氧化钠、氢

气；第②步中先与HC1反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCLQH?。，再在HC1气流中加热获得无水

氯化镁，在HC1气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步澳化钠被氧化剂氧化为澳单

质，第④步中浪单质被二氧化硫还原为澳离子而吸收，第⑤步澳离子再被氧化剂氧化为澳单质被富集提

纯。

【详解】A.第③步将澳离子被氧化为澳单质，第④步中澳单质被还原为澳离子，第⑤步中澳离子被氧化

为澳单质，A错误；

B.Na2sO3饱和溶液中含有SO；,也能和B"发生氧化还原反应，能吸收澳单质生成澳离子，B正确；

C.第②步中先是Mg(OH)2与HC1反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCb6H2O,再在HC1气流中加

热获得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg,C错误；

D.碳酸钠需要除去钙离子和过量的领离子，故Na2cO3溶液必须在BaCL溶液之后加入，加入的药品正

确顺序为：BaCL溶液—NaOH溶液-Na2cO3溶液一过滤后加盐酸，或NaOH溶液->BaCL溶液—Na2cO3

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溶液T过滤后加盐酸，D错误；

故选B。

16.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选

实验操作及现象结论

项

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的

A淀粉未发生水解

Cu(OH)2悬浊液加热，未出现砖红色沉淀

常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的

B金属性：Cu>Fe

铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解

向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴滨水，振荡，溶液颜Br,的氧化性比U

C

色变为蓝色强

向盛有2mL和lmLO.lmol.LTNa2s2。3溶液的两支试管

增大反应物浓度能

D中分别加入2mL0」mol[T溶液，后者先出现浑

增大化学反应速率

浊

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.淀粉水解液为酸性溶液，水解后产生葡萄糖，而葡萄糖与氢氧化铜反应需要碱性溶液，因此

首先要加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入新制氢氧化铜或悬浊液加热反应，A错误；

B.常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶

解，这不能说明金属性：Cu>Fe,因为常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，阻止了反应的进一步进行，B错

误；

C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴澳水，振荡，溶液变为蓝色，说明母2和r反应生成了L,根据

氧化剂的氧化性强于氧化产物可知Br2的氧化性比的12强，C正确；

D.向盛有2mL和ImLO.lmoLL-iNa2s2O3溶液的两支试管中分别加入2mLO.lmol[TH2sO4溶液，

两支试管中Na2s2。3和H2s04的浓度都不相等，后者H2s04的浓度较高而Na2s2。3的浓度较低，不能用来

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探究浓度对化学反应速率的影响，D错误;

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.某化学课外兴趣小组为探究SO?的性质，设计了如下实验。

(1)实验仪器a的名称o

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式______o

(3)酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是0

A.湿润的品红试纸褪色，说明SO2具有漂白性

B.蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性

C.酸性高镒酸钾颜色变浅直至褪色，说明SO2具有漂白性

D.若装置B中装有H2s饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀

(4)某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钢溶液，观察到白色沉淀产生。为进一步探究白色沉淀产生的

原因，进行如下探究实验：

①猜想

假设一：是因为在酸性环境中，NO,可将SO2氧化成SOj而产生Bas。,沉淀。

假设二：是因为没有隔绝空气，。2可将SO2氧化成SO：而产生Bas。,沉淀。

假设三：。

②进行实验探究，设计实验装置如下图：

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装置A中分别加入相同浓度、相同体积的领盐溶液(如下表)。则编号皿、IV实验中的b溶液应该选用的试

剂为。(填化学式)

编

IIIIIIIV

号

试煮沸过的BaCL溶未煮沸过的BaCU溶煮沸过的b溶未煮沸过的b溶

剂液液液液

③打开活塞K通入一段时间SO2后，观察到实验I依然澄清，实验n、皿、IV均出现沉淀。写出实验III装置

依据以上实验现象及pH变化图像可得出的结论是

【答案】(1)球形干燥管

(2)Cu+2H2SO4(浓)旦C11SO4+SO2T+2H2。(3)AD

(4)①.BaCL和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SC)2氧化成S。1，形成BaSCU沉淀

2++

②.Ba(NO3)2③.3SO2+3Ba+2N0-+2H2O=3BaSO4J+2N0T+4H④.BaCl2和Ba(NO3)2溶

液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将S02氧化成S。；，形成BaS04沉淀，但氧气的氧化效果好，且氧气和

硝酸根离子同时存在时氧化S02的速率更快

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【解析】

【分析】装置A中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，装置B中装有H2s饱和溶液，将SO?通

入H2s溶液中，有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S^+2H2O,二氧化硫具有漂白

性和还原性，但是不能漂白酸碱指示剂，装置C中湿润的品红试纸褪色、蓝色石蕊试纸变红但不褪色、酸

性高锦酸钾颜色变浅直至褪色，装置D的作用是吸收过量的二氧化硫。

【小问1详解】

仪器a是球形干燥管。

【小问2详解】

装置A中铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为：Cu+2H2s。4(浓)旦

CuS04+S02T+2H20o

【小问3详解】

A.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色，A正确；

B.二氧化硫为酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂

褪色，B错误；

C.高锦酸钾具有强氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有还原性，C错误；

D.将S02通入H2s溶液中，有淡黄色沉淀生成，是二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成单质硫，反应的化

学方程式为SO2+2H2s=3SJ+2H2。，D正确；

正确答案为AD。

【小问4详解】

①某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸飘溶液，观察到白色沉淀产生，可以提出假设一：是因为在酸性环

境中，N(二可将SO2氧化成SO广而产生BaS。,沉淀。假设二：是因为没有隔绝空气，02可将SO2氧化

成S0：而产生BaS04沉淀。假设三：BaCL和Ba(NC)3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SCh氧化成

SO；,形成BaSCU沉淀；

②Ba(NC)3)2溶液中溶解的氧气也可能氧化S02为S0，，则编号皿、IV实验中的b溶液应该选用的试剂为

Ba(NC)3)2溶液;

③实验I澄清，说明在无氧的情况下，SO2与BaC12溶液不反应，实验II中产生浑浊，说明在有氧的情况

下，S02与BaCb溶液反应生成了BaSC)4沉淀，实验皿中产生浑浊，说明在无氧的情况下，N0］将SCh的

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水溶液氧化成SO；一,SO；-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式

2++

为：3SO2+3Ba+2NO；+2H2O=3BaSO4J+2N0T+4H；

④图IpH减小的最小，说明生成的酸最少，图4是在02和NO；的共同作用下，反应速率最大，pH下降

所用时间最短，而对比图2和图3可知，02比NO］氧化S02的速率更大，但氧气的氧化效果好，且氧气

和硝酸根离子同时存在时氧化S02的速率更快。

18.研究人员拟设计黄铜矿(主要含CuFeS?)制备硝酸铜和绿矶晶体(FeSO「7H2。)的流程如下：

气体溶液B...........a绿矶晶体

已知：CuFeS2中Fe的化合价为+3。

回答下列问题：

(1)“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是o

(2)“还原”中，反应的离子方程式除Fe+2H+=Fe2++H2J外，还有(任写一个)。

(3)“操作X”的名称是，“浸洗”的目的是。

(4)“反应”中，10%凡。？作氧化剂，20%HNC)3仅提供H+，该步骤反应的离子方程式为，和只

用HNC)3相比，该工艺的优点是=

(5)焙烧时产生的二氧化硫会污染环境，工业上常用石灰石脱硫法，其原理为：

I.CaCO3==CaO+CO2T；II.CaO+SO2=CaSO3；III.2CaSO3+O2=2CaSO4o

研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与

浆液pH的关系如图所示，下列有关说法正确的是o

A.石灰石浆液pH越高，烟气脱硫效果越好

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B.反应时需鼓入足量的空气以保证S元素被充分氧化生成Cas。4

C.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高

D.上述方法用石灰石浆液每吸收64gS02,理论上生成44gC02

【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率

（2）Fe+2Fe3+=3Fe2\Fe+Cu2+=Fe2++Cu（任写一个）

（3）①.过滤②.将铜中混有的过量铁粉转化为硫酸亚铁溶液，增大绿矶晶体的产率

（4）①.CU+H2O2+2H+=CU2++2H2。②.没有污染性气体生成（5）BD

【解析】

【分析】黄铜矿（主要含CuFeS2）焙烧生成了气体，气体主要成分为二氧化硫，烧渣的主要成分为Fe2O3

和CuO,用稀硫酸酸浸后，溶液中存在Fe3+和Cu2+,加入过量铁粉还原Fe3+得到Fe2+,同时C/+被还原为

Cu,过滤除去Cu和过量的Fe粉，得到溶液B为FeSCU溶液，结晶得到绿矶晶体，滤渣用稀硫酸浸洗，除

去Cu中混有的铁粉，再向溶液中加入，10%Hz。？作氧化剂，20%HNO3仅提供H+，得到硝酸铜溶液，

结晶得到硝酸铜晶体。

【小问1详解】

“焙烧”粉碎黄铜矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。

【小问2详解】

“还原”中，铁粉还原Fe3+得到Fe2+,同时CB被还原为Cu,离子方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+、

Fe+Cu2+=Fe2++Cu0

【小问3详解】

由分析可知，“操作X”的名称是过滤，“浸洗”的目的是将铜中混有的过量铁粉转化为硫酸亚铁溶液，增大

绿矶晶体的产率。

【小问4详解】

“反应”中，10%小。2作氧化剂，20%HN。?仅提供H+，Cu被氧化为硝酸铜，根据得失电子守恒和电荷

+2+

守恒配平离子方程式为：CU+H2O2+2H=CU+2H2O,铜和稀硝酸反应会产物污染性气体NO,和只用

HNO3相比，该工艺的优点是：没有污染性气体生成。

【小问5详解】

A.从图象可以看出，石灰石浆液pH不是越高越好，存在一个最佳范围，超过一定范围脱硫效果可能会

下降，A错误；

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B.在反应2CaSO3+C>2=2CaSO4中，鼓入足量的空气能保证硫元素被充分氧化生成CaSO,，B正确;

C.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体S02的溶解度越小，部分S02不能被溶解，吸收率降低，C

错误；

=

D.由方程式CaCOs^^CaO+C。？T、CaO+S02=CaSO32CaSOs+02=2CaSO4可得关系

式：CO2~SO2,64gse)2的物质的量为Imol,则同时生成ImolC。？，质量为44g,D正确;

故选BD0

19.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

I.从能量变化角度研究反应：3H2(g)+N2(g)D2NH3(g)o

i3

⑴根据图中数据计算反应］电⑵+万凡修上!^^^),生成ImolNB^g)时(填释放或吸

收)的热量为kJ„

(2)已知一定温度下在2L的密闭容器中模拟工业合成氨气，各物质的有关数据如下:

N

H2(g)2(g)NH3(g)

起始物质的量浓度/

1.510

(mol-L1)：

2s末物质的量浓度/

0.90.80.4

(mol-L-1)：

请回答下列问题。

①用N2(g)来表示0~2s的平均反应速率为o

②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是(填序号)

A.丫(2)消耗=v(NH3)生成B.容器内气体的总压强保持不变

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C.容器内气体的密度不变D.V(H2):V(N2):V(NH3)=3:1:2

E.容器内气体NH3的物质的量分数保持不变

II.探究化学能转变为电能。

某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效能的因素有哪些，制成记录表格如下:

序电极间距水果种电流表

电极

号(cm)类(pA)

①Cu-Al2.0西红柿78.8

②Cu-Fe2.0西红柿70.3

③Al-Al2.0西红柿0

④Cu-Al2.0柠檬45.7

⑤Cu-Al1.0柠檬98.4

回答下列问题：

(3)水果电池中，水果的作用是o

(4)对比实验①②③得出的结论是o

(5)下图为探究化学能转变为电能的装置。

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4mol电子，则产生

的气体在标准状况下的体积为L。为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧

杯中分别加入下列液体，你认为可行的是(填字母)。

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A.蒸储水B.NaCl溶液C.Na2cO3溶液D.KNO3溶液

【答案】(1)①.释放②.45

(2)①.0.05mol/(LUs)②.BE

(3)作电解质溶液(4)在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好；该水果电池的

电极是活泼性不同的金属

(5)①.4.48L②.AB

【解析】

【小问1详解】

13

由图可知，在反应5N2(g)+,H2(g)=NH3(g)中，断键吸收的能量为473kJ+654kJ=1127kJ,成键释放

的能量为339kJ+397kJ+436kJ=1172kJ,生成ImolNH3(g)时释放的热量为1172kJ-l127kJ=45kJ；

【小问2详解】

lmol-0.8mol

①结合表格数据，用N2(g)来表示O~2s的平均反应速率为2L=0.05mol/(LUs)；

2s

②A.“(M)消耗=?3匹)生成,都描述的是正反应方向，不能说明达到平衡，故A不选；

B.该反应是气体体积不等的反应，恒容时容器内气体的总压强保持不变可以说明达到平衡，故B选；

C.容器恒容，容器内气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C不选；

D.V(H2):V(N2):V(NH3)=3：1：2,没有说明反应方向，不能说明达到平衡，故D不选；

E.容器内气体NH3的物质的量分数保持不变可以说明达到平衡，故E选；

答案为BE；

【小问3详解】

水果中含有电解质，水果电池中水果的作用是作电解质溶液；

【小问4详解】

实验①②③的电极距离相同，水果种类相同，电极材料不同，实验①②③的目的是探究电极材料对电池效

果的影响，对比实验①②③得出结论是在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电池效果越好，该

水果电池的电极是活泼性不同的金属；

【小问5详解】

若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极反应

式为2H++2e=H2f,若导线中转移了0.4mol电子，则产生氢气0.2mol,在标况下的体积为

0.2molx22.4L/mol=4.48L；

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A.蒸储水可将稀硫酸进行稀释，并且不改变硫酸的总物质的量，可减缓反应速率而又不减少产生氢气的

量，故A正确；

B.NaCl溶液可将稀硫酸进行稀释，并且不改变硫酸的总物质的量，可减缓反应速率而又不减少产生氢气

的量，故B正确；

C.Na2c。3溶液加入会与硫酸反应生成C02,气体的成分会发生改变，故C错误；

D.KNCh溶液电离出NO3,在酸性环境中，NC）3具有强氧化性，反应生成NO,而不生成氢气，故D错

误；

答案为AB。

20.碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆

品中的香料。石油化工合成香料流程如下，回答下列问题：

C-----------

②KMnO/H+

石蜡油

羸汽

_________________________却—乙图

件矍t—a80H」

丙爆丙烯睢一眄

聚丙怫酸

（i）c的结构简式为,反应④的反应类型为。

（2）丙烯酸乙酯的分子式是,丙烯酸中含氧官能团的名称是o

（3）关于C