高考化学专题模考汇编 化学实验基础

化学实验基础【江苏省泰州中学届高三上学期期中考试】实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g②乙醚沸点34.6℃图1

制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图

图2

蒸乙醚的装置图实验步骤如下：①图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40min。②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤。③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？_________________________。（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。（4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。【江苏省泰州中学届高三上学期期中考试】（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列问题：（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X可以选用下列物质中的______________________。（A）氢氧化钠

（B）稀盐酸

（C）氨水

（D）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。【江苏省泰州中学届高三上学期期中考试】（12分）尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃（1）保温24小时的目的是____________________________________________________。（2）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。（3）实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL0.mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80步骤2:待试样全部溶解，立即用浓度为0.mol/L的高锰酸钾溶液滴定至终点；步骤3:计算样品得电子的物质的量n；步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m；步骤5：将实验步骤1-4重复2次。已知反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑；Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑2MnO4－＋5C2O42-＋16H+="2"Mn2+＋10CO2↑+8H2O①步骤2中，为判断滴定终点，_________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。②步骤4中，滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是___________________。③请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价=_____。【江苏省泰州中学届高三上学期期中考试】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)【江苏省泰州中学届高三上学期期中考试】下列实验操作或装置不符合实验要求的是A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气【山东省济宁市汶上一中届高三上学期期中考试】（16分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是

；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是

。⑶E装置的作用是

。⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏

（填“高”或“低”）。为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于

mL。⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为

。⑹从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是

。可能用到的相对原子质量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32【山东省济宁市汶上一中届高三上学期期中考试】某无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操

作

步

骤现

象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是：A．不能确定的离子是①

B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤

D．肯定含有的离子是④⑤【山东省济宁市汶上一中届高三上学期期中考试】用某仪器量取液体，若仰视时读数为xmL，平视时读数为ymL，俯视时读数为zmL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是A．滴定管B．烧杯C．量筒D．容量瓶【山东省济宁市汶上一中届高三上学期期中考试】观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A．10mL量筒B．50mL烧杯C．100mL量筒D．50mL量筒【福建安溪一中、养正中学届高三上学期期中联考】（14分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。.（1）制备一氧化碳的化学方程式是

；（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时

；尾气的主要成分是

；（3）反应完成后，正确的操作顺序为

（填字母）a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为

；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

_____________________________________；②写出有关反应的化学方程式

。【福建安溪一中、养正中学届高三上学期期中联考】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（

）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色【福建安溪一中、养正中学届高三上学期期中联考】下列叙述中正确的是

(

)A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【福建安溪一中、养正中学届高三上学期期中联考】下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（

）A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）【浙江省杭州市届高三上学期期中七校联考】(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程I发生反应的离子方程式是

。(2)写出过程III中检查气密性的方法

。⑶过程III的后续操作如下：①开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是

，一段时间后使反应停止的操作是

，关闭a，取下注射器。②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是

，该反应的离子方程式是

。(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：①根据上表得出的结论是温度越

(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2

3HNO2=HNO3+2NO+H2O；b．HNO2不稳定。则产生上述现象的原因是

。【浙江省杭州市届高三期中七校联考】下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是A．若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，可通过方案I进行分离，加入试剂为适量溴化钠溶液B．若含X的混合物为FeCl3和CuCl2，可通过方案I进行分离，加入试剂为过量铁粉C．若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为紫红色的X的CC14溶液D．若含X的混合物为SiO2和Al2O3，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液【浙江省杭州市届高三期中七校联考】下列说法不正确的是A．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B．做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C．在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。该操作缺少用胶头滴管定容步骤D．把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声【浙江省杭州市届高三上学期期中七校联考】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置③可用于制取少量纯净的CO2气体D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体【浙江省余姚三中届高三第二次月考】（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

。①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

。②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：

。【答案】（12分）(1)ABD(2分)

(2)①3

HA+OH===A+H2O

②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

各1分(3)10

(2分)

①12(2分)

②pHa+pHb=12(2分)

【浙江省余姚三中届高三第二次月考】下列与实验相关的叙述正确的是（

）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【答案】C【四川省邛崃一中届高三10月月考】类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DNa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O2【答案】B【四川省邛崃一中届高三10月月考】下列实验操作正确的是A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用【浙江省乐清市第二中学届高三第一次月考化学试卷】下列实验或操作合理的是（

）A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．制备并收集少了二氧化氮D．浓硫酸的稀释【浙江省乐清市第二中学届高