高三化学一轮复习 化学实验

高三化学一轮复习---化学实验一、单选题1．有甲酸、乙酸、乙醛、乙醇、溴乙烷5种无色液体，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是A．新制的 B．溴水C．酸性溶液 D．NaOH溶液2．中和法生产的工艺流程如图所示，下列说法错误的是已知：易风化。A．属于三元酸B．“中和”时发生的反应可能为C．“过滤”时，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗及玻璃棒D．“干燥”工序需要在低温下进行3．某化学小组需要配制480mL0.5mol⋅L的NaOH溶液，下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是（）A．用托盘天平称取9.6gNaOH固体B．向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温C．定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线D．把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中4．用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()A．图甲：比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小B．图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热C．图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物D．图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝5．乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。物质密度/()沸点/℃水中溶解度异戊醇0.809132微溶乙酸l.049118易溶乙酸异戊酯0.876142.5微溶下列说法错误的是A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用C．图1中的装置可用图2所示装置代替D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率6．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A．用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C．该条件下，物质的溶解性：D．粗需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法7．某溶液可能含有下列离子中的若干种：，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。下列说法正确的是（）A．气体可能是或B．溶液中一定存在C．溶液中可能存在和，一定不存在和D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀8．下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是A.制取B.干燥C.收集D.制取氨水A．A B．B C．C D．D9．如图所示实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．图甲模拟侯氏制碱法获得B．图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．图丙用溶液，探究温度对化学平衡的影响D．图丁制备并收集气体10．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在中燃烧生成D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的可作燃料A．A B．B C．C D．D11．依据下列相关实验，所得结论正确的是（）选项ABCD实验装置或观图实验结论铜丝可以导电，所以铜单质是电解质。干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子。NaCl在水中的电离需要通电才可完成。熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质。A．A B．B C．C D．D12．下列有关营养物质的说法正确的是（）A．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基B．葡萄糖可用于发生银镜反应C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点D．蔗糖溶液中滴加3～5滴稀硫酸，煮沸冷却后加入银氨溶液，观察不到银镜产生，说明蔗糖没有水解13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

ABCD装置目的除去中的HCl气体干燥配制100mL一定物质的量浓度的盐酸制取氨气A．A B．B C．C D．D14．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．一氧化碳与血红蛋白存在反应：，当中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒B．海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法C．汽车尾气治理原理为：，由于需要借助催化转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应D．比色分析法可用于某些化学反应速率测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系16．羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是（）A．该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程B．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C．物质a中所有中心原子杂化方式相同D．用CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律同样可行17．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是A． B．C． D．18．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法错误的是（）A．反应③的化学方程式为：B．反应①属于取代反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有5种19．下列说法中不正确的是（）A．二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，体现了苯环对羟基的影响C．属于加成反应D．通过煤的干馏得到煤焦油，进而分离出甲苯20．苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。下列说法正确的是A．反应①②原子利用率100%B．环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体C．预测可以发生反应：D．反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂二、综合题21．物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：（1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为(填字母)。A．Na2S B．S C．H2SO4 D．Na2SO4（2）W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为。反应中W表现的性质为。（3）若将Y气体通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请写出该反应的离子方程式。（4）某居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标(已知居民区的空气中Y的含量不超过0.15mg/m3)，某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的pH(填“增大”或“减少”)。②通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量超标(填“己”或“未”)。22．五氧化二钒()广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有、及少量、等杂质)回收的部分工艺流程如下：已知：①可溶于热水，不溶于乙醇；②常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表；物质溶解性难溶可溶易溶难溶③＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；pH<66～88～1010～12主要离子回答下列问题：（1）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为____(填字母)。A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．NaOH溶液（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将转化为；二是。（3）“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入生成“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈(填“酸性”或“碱性”)，理由是。（4）“沉钒”析出的晶体需要洗涤，证明已洗涤干净的实验操作及现象为。（5）写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。（6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为。23．工业上用某矿渣(含有)提取铜的操作流程如下：已知：。回答下列问题：（1）操作I的名称为；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有(夹持仪器不写)。（2）固体混合物B的主要成分为(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为，理由是(用离子方程式解释)。检验滤液A中的试剂为(填试剂名称)。（3）滤液C中铝元素的主要存在形式为(填离子符号)，写出生成该离子的离子方程式：。（4）某同学认为滤液的水解程度是微弱的，的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确：(所用材料：试纸、的溶液)。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。24．铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领城。工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33。回答下列问题：（1）“焙烧”中FeCr2O4发生反应的化学方程式为。（2）“沉铝”时发生反应的含铝微粒为(填化学式)；“沉铝”后溶液中c(Al3+)=1.3×10－6mol·L－1时，此时溶液的pH=。（3）“酸化”中发生反应的离子方程式为；“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10－3mol·L－1、c(CrO)=2×10－6mol·L－1，该反应的平衡常数为。（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，该复合氧化物的的化学式为，晶胞中距离Ca2+最近的O2－的个数为。25．煤化学链技术具有成本低、能耗低的捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为)为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。（1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。（2）分离燃烧反应器中产生的(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是。（3）测定铁矿石中全部铁元素含量。i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡()溶液。ii．用重铬酸钾()标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因。（4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取ag样品，用溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b溶标准液，消耗标准液VmL。已知被还原为，样品中单质铁的质量分数为。（5）工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。①制氢产物主要为，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式。②工艺中可循环使用的物质是(填化学式)。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】B3．【答案】A【解析】【解答】A、配制480mL0.5mol⋅L的NaOH溶液，应选用500mL容量瓶进行定容，则需要NaOH固体的质量为0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g，量取的NaOH固体质量偏小，所得溶液浓度偏低，故A符合题意；

B、向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，不影响溶液浓度，故B不符合题意；

C、容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不符合题意；

D、把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，不影响溶液浓度，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据，结合操作对溶质物质的量和溶液体积的影响分析误差。4．【答案】D【解析】【解答】A.把硝酸银滴加到相同浓度的NaCl和NaI的混合溶液中，先产生黄色浑浊AgI，后产生白色浑浊AgCl，说明AgI的溶解度更小，可以比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，可以达到实验目的，A正确；

B.测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热，装置、操作均正确，可以达到实验目的，B正确；

C.电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，Cl2具有氧化性将I-氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，可以达到实验目的，C正确；

D.氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCI气体挥发，氯化铝会彻底水解，最终生成Al(OH)3沉淀，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，不能达到实验目的，D错误；

答案：D

【分析】A.NaCl和NaI的浓度需相同；

B.中和热测定装置是易错点；

C.电解饱和食盐水，阳极Cl-放电生成Cl2；

D.对易水解的盐酸盐和硝酸盐不能采用蒸发结晶的方法，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。5．【答案】B6．【答案】B【解析】【解答】A、K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；

B、反应Ⅱ中，次氯酸钠为氧化剂，氯化铁为还原剂，反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，根据得失电子守恒可知，氧化剂NaClO与还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故B错误；

C、加入饱和KOH溶液，析出溶解度较小的高铁酸钾，物质的溶解性：，故C正确；

D、可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法提纯粗，故D正确；

故答案为：B。

【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，在碱性条件下，次氯酸钠将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出溶解度较小的高铁酸钾（K2FeO4）。7．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，气体为CO2，A不符合题意；

B．由分析可知，溶液中一定存在，B符合题意；

C．由分析可知，溶液中不存在Cl-，一定存在Mg2+，C不符合题意；

D．由分析可知，在第①步的滤液中含Na+及过量的Ba(OH)2，第②步的滤液中含Mg2+及过量盐酸，所以只有在第②步滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液才能生成白色沉淀AgCl，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据题干信息，加入Ba(OH)2溶液，反应产生白色沉淀，则原溶液中一定不含Fe3+，向白色沉淀中加入足量盐酸后，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀中一定含有BaSO4、BaCO3，气体为CO2，由于SO32-、Mg2+相互促进水解不能共存，所以反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，由于所含离子的物质的量浓度均相同，结合电荷守恒可知，原溶液中不含Cl-，所以原溶液中一定含。8．【答案】D9．【答案】C【解析】【解答】A、氨气不与碱石灰反应，不能用碱石灰吸收尾气，该装置不能模拟侯氏制碱法获得，故A不符合题意；

B、NaOH能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，应用碱式滴定管盛放NaOH溶液，图示为酸式滴定管，故B不符合题意；

C、丙装置中，只有温度不同，则丙可以探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；

D、制备二氧化硫应用浓硫酸和亚硫酸钠反应，二氧化硫与水反应，不能用排水法收集二氧化硫气体，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、氨气为碱性气体，不与碱石灰反应；

B、应用碱式滴定管盛放NaOH溶液；

C、该实验只有温度不同；

D、制备二氧化硫应使用浓硫酸。10．【答案】C【解析】【解答】A、加热可使蛋白质发生变性，A不符合题意。

B、聚乳酸在自然界中发生生物降解，因此可用聚乳酸制作的包装材料，减少白色污染，B不符合题意。

C、擦干已洗净的铁锅，防止铁锅生锈，铁在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，C符合题意。

D、秸秆、厨余垃圾可发酵产生CH4，CH4是一种可燃性气体，可用作燃料，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、加热能使蛋白质发生变性。

B、聚乳酸在自然界中可进行生物降解。

C、铁丝在潮湿的空气中生锈生成Fe2O3·xH2O。

D、厨余垃圾可发酵产生CH4，用作燃料。11．【答案】D【解析】【解答】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；铜是金属单质，A不符合题意；B．干燥的氯化钠不导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，B不符合题意；C．NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以电离，C不符合题意；D．熔融的NaCl能导电且氯化钠为化合物，所以NaCl是电解质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。B．电解质固态时，不导电；C．电离不需要通电；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。12．【答案】B【解析】【解答】A.蛋白质的水解产物氨基酸，氨基酸都含有羧基和氨基，故A错误；

B.葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；

C.天然植物油属于混合物，常温下一般呈液态，难溶于水，没有固定的熔点、沸点，故C错误；

D.蔗糖溶液中滴加3～5滴稀硫酸，煮沸冷却后，应先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，再加入银氨溶液，检验蔗糖的水解产物，故D错误；

故选B。

【分析】A.氨基酸的官能团为羧基和氨基；

B.葡萄糖含有醛基；

C.混合物没有固定的熔点、沸点；

D.银镜反应需在碱性条件下进行。13．【答案】B【解析】【解答】A．除去中混有的应该用饱和碳酸氢钠溶液，A不符合题意；B．氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，B符合题意；C．容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，应该在烧杯中进行，C不符合题意；D．固体受热分解后会在试管口重新生成，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．与饱和碳酸氢钠溶液反应生成；B．浓硫酸是酸性干燥剂；C．容量瓶中不能进行浓溶液的稀释；D．依据固体受热分解生成的HCl和NH3会在试管口重新生成。14．【答案】D【解析】【解答】A．反应可用于制备氨气，A不符合题意；B．NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B不符合题意；C．装置丙发生发应，可验证氨气的还原性，C不符合题意；D．氨气的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.反应可用于制备氨气。

B.NH3是碱性气体。

C.验证氨气的还原性，则反应中，氨气中部分元素化合价升高。

D.氨气的密度比空气小。15．【答案】D【解析】【解答】A.当中毒时，，平衡向右移动，导致人体局部组织缺氧而中毒，故A不符合题意；

B.海轮的外壳附上一些锌块，是利用了原电池原理防腐蚀，故B不符合题意；

C.，熵减反应，结合，判断在较低温度可自发进行，故C不符合题意；

D.比色分析法可用于某些化学反应速率测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.当中毒时.，平衡向右移动，导致人体局部组织缺氧而中毒；

B.海轮上附着锌主要是牺牲锌保护铁；

C.结合判断即可；

D.比色分析法是利用浓度与颜色的关系判断。16．【答案】D【解析】【解答】A．第一步是质子化，第二步是加成，第四步是消去，第五步是质子转移，A不符合题意；B．由第三步和第四步可知，同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构，两个羟基脱掉1个水分子转变为碳氧双键，B不符合题意；C．物质a中所有中心原子均为碳原子，碳原子周围都连有4个单键，其杂化方式都为sp3，C不符合题意；D．由图可知，若用同位素标记CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律，当羟基发生消去反应去水形成碳氧双键时，18O故答案为：D。

【分析】A.对比每一步反应前后物质的结构特点进行分析。

B.根据反应机理可知，同一个碳原子上连接两个羟基不稳定。

C.碳原子周围连4个单键，则其采用sp3杂化。

D.根据酯化反应中有机物中断键特点进行分析。17．【答案】C18．【答案】D【解析】【解答】A．反应③是乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：，A不符合题意；B．反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，B不符合题意；C．乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应是二氧化碳，有气泡产生，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，溶液分层，现象不同，可用Na2CO3溶液鉴别三者，C不符合题意；D．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3种，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据反应物和产物书写。B．酯化反应属于取代反应；C．依据物质的性质选择鉴别试剂；D．利用官能团位置异构书写。19．【答案】C【解析】【解答】A．二苯甲烷、四氟乙烯、异丙醇都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以均能使其褪色，A不符合题意；

B．苯酚和乙醇都含有羟基，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环的影响使羟基上的氢更活泼，B不符合题意；

C．根据有机物所含官能团，该反应是酯的水解反应，属于取代反应，C符合题意；

D．煤的干馏为化学变化，通过煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出甲苯，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.碳碳双键、羟基、含苯环且其侧链是烷基的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

B.注意乙醇和苯酚都含羟基但烃基不同。

C.熟记常见有机反应的特点。

D.煤的干馏能制得苯及其同系物。20．【答案】C【解析】【解答】A．反应①中乙烯和氧气反应生成环氧乙烷，方程式为：2CH2=CH2+O22，原子利用率为100%；反应②为乙烯和Cl2先发生加成反应，再和H2O发生取代反应，取代反应原子利用率小于100%，故A不符合题意；B．环氧乙烷的分子式为C2H4O，二甲醚的分子式是C2H6O，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B不符合题意；C．根据反应④中加成反应可知，可以发生反应，故C符合题意；D．酸性高锰酸钾溶液还可以氧化醛基，反应⑤不能用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.加成反应的原子利用率为100%；

B.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；

D.酸性高锰酸钾能氧化醛基。21．【答案】（1）A；B（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；氧化性（3）3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（4）减少；已22．【答案】（1）C（2）将、转化为沉淀（3）碱性；加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动（4）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明已洗涤干净（5）（6）【解析】【解答】（1）根据已知可溶于热水，不溶于乙醇，可知洗涤产品时应该选用乙醇溶液；

（2）“中和”时调节pH为7的目的，一是将转化为；二是将、转化为沉淀；

（3）为了提高洗脱效率，应使反应向左进行，则溶液应该选碱性；因为加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动；

（4）中的杂质离子是SO42-，选用BaCl2溶液来检验；

（5）煅烧时发生的方程式为：；

（6）V原子占据的时顶点和面心，因此个数是8×+1=2，O原子占据的是面心和体内，个数为4×+2=4，所以该晶胞的化学式为：VO2。

【分析】（1）为了防止产品的损耗，应该选择不能溶解产品的洗涤剂；

（2）调pH值可以将VO2+转化为VO3-，还可以将Fe3+和Al3+生成沉淀从溶液中除去；

（3）为了提高洗脱效率，应使反应向左进行，则溶液应该选碱性；因为加入KOH，增大溶液中的，促进平衡向生成的方向移动；

（4）检验SO42-离子的操作是：取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，证明已洗涤干净；

（5）煅烧时氧气将NH4VO3氧化为V2O5，NH4+生成氮气；

（6）根据均摊法计算出晶胞中两种原子的个数，再根据原子个数比写出其化学式。23．【答案】（1）过滤；泥三角、坩埚（2）和Cu；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；硫氰化钾溶液和新制氯水（3）AlO；Al3++4OH-=AlO+2H2O（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点不正确（5）选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应【解析】【解答】某矿渣(含有)加入足量稀盐酸后，由于不和盐酸反应，且和盐酸反应得到铜单质和氯化铜，则得到的固体混合物B为二氧化硅和单质铜，滤液A中含有Fe2+、Al3+和Cu2+，加入足量NaOH溶液后Fe2+转化为氢氧化亚铁，Al3+转化为偏铝酸根，Cu2+转化为氢氧化铜，则D中含有氢氧化亚铁和氢氧化铜，滤液C中含有偏铝酸根，经过一系列变化得到金属Al，固体混合物D在空气中灼烧得到氧化铁和氧化铜，再经过高温和电解处理得到单质铜，以此解答。（1）操作I步骤分离溶液和沉淀，名称为过滤，在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯，玻璃棒。（2）由分析可知，固体混合物B的主要成分为和Cu，依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀，所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子，可用氯水将其氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子。（3）由分析可知，滤液C中铝元素的主要存在形式为AlO，铝离子和过量氢氧根反应得到偏铝酸根，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO+2H2O。（4）偏铝酸根水解离子方程式：AlO+2H2O=Al(OH)3+OH-，若0.1mol·L-1NaAlO2溶液中的水解为总量的10%时，水解产生的c(OH-)=0.01mol/L，此时pH=12，用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点不正确。（5）选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫