广西梧州市岑溪二中2020-2021学年高二9月月考化学试题（原卷版）

岑溪二中高二级9月月考化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23K39Mn55Zn65Cu64Ag108V51Cl35.5一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极2.热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol1表示的意义A.碳与水反应吸收131kJ的热量B.1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量C.1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=534kJ·mol1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=133.5kJ·mol1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534kJ·mol14.如图所示，，下列说法或表达式正确的是A.B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D.石墨的总键能比金刚石的总键能小5.已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于92.0kJ B.一定小于92.0kJC.一定等于92.0kJ D.不能确定6.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A.v(O2)=0.001mol/(L·s) B.v(NO)=0.003mol/(L·s)C.v(H2O)=0.004mol/(L·s) D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)7.酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。下列各组实验中混合溶液最先褪色是（）实验反应温度/℃KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.01100.15B2550.0150.310C3550.01100.15D3550.0150.310A.A B.B C.C D.D8.对恒温恒容密闭容器中可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g)△H<0，下列叙述正确的是（）A.升高温度，v逆增大，v正减小B.增大压强，v正增大，v逆减小C.增大A的物质的量，v正增大，v逆减小D.使用催化剂，降低反应活化能，v正、v逆同时增大9.某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）A.容器内气体的密度不再发生变化B.SO3的物质的量浓度不再发生变化C.单位时间内消耗nmolO2的同时生成2nmolSO3D.2v(SO3)正=v(O2)逆10.氯碱工业中用隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A.Na+从右边电解室通过交换膜进入左边电解室B.阴极可以得到浓度较高的烧碱溶液C.电解槽的阳极用金属钛网制成，阴极用钢网制成D.电解槽阳极室的电极反应为：2Cl2e=Cl2↑11.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是A.电池工作时，锌为负极 B.电池工作时，电解液中的OH移向负极C.电池正极发生还原反应 D.锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子12.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图所示。下列说法不正确的是A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C.铜极上的反应是2H++2e−=H2↑、O2+4e−+4H+=2H2OD.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀13.以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为C6H12O6－24e+24OH=6CO2+18H2OC.放电过程中，质子H+从负极区向正极区迁移D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L14.如下图所示，下列叙述正确的是（）A.Y阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红15.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.若装置①是电镀池，则待镀件放在电极b16.某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。下列说法正确的是（）A.传感器工作时O2向正极移动B.传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO22e+O2=SO3C.固体电解质可以用稀硫酸代替D.外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极二、填空题（5小题，共52分）17.(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。CH4的燃烧热ΔH=___kJ·mol－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___。(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1则4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=___。18.50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___。（2）2SO4溶液与溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___。19.固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。(1)a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是__，该时间段内H2的平均反应速率是___。(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)平衡时CO2的转化率是___；反应前后容器内的压强比是___。20.（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池，外电路电子移动的方向为___。（填“a到b”或者“b到a”）②氢氧燃料电池的正极的电极反应方程式为：___。③电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____（填增大、减小或不变）。（2）纯电动车采用了高效耐用一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。①该电池放电时负极反应式为___。②放电时每转移3mol电子，正极有__molK2FeO4被还原。③充电时电池上标有“”的电极应与外接电源的___极相连。（填“正”，“负”，“阴”，“阳”）21.如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色，D极石墨棒上有红色的固体生成。请回答：(1)B极是电源的___极；(2)C电极反应式为___；(3)一段时间后，丁装置中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷(填“正”或“负”)。(4)若甲烧杯中D极石墨棒上析出红色的固体质量为6.4g时，则乙烧杯中E电极生成的气体在标况下的体积为___；(5)乙烧杯中电解总反应化学方程式为___。22.某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶