2022年高中化学专题二第一单元《化学反应速率》四步教学法教案(苏教版)必修2

"江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2022年高中化学专题二第一单元第一课时化学反响速率四步教学法教案苏教版必修2"年级组别审阅审阅使用人授课时间课题专题二化学反响与能量转化第一单元化学反响速率反响限度第一课时化学反响速率课型新授课课标要求掌握化学反响速率的概念及简单表示法；掌握影响化学反响速率的因素教学目标知识与能力理解化学反响速率的概念与表达式；认识影响化学反响速率的因素与规律；过程与方法利用比照的方法，参与化学反响速率的概念形成和表达式推导的讨论；通过外界条件对化学反响速率影响的实验探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的根本方法，提高科学探究的能力；情感、态度与价值观体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反响速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣和应用化学解决问题的能力。教学重点化学反响速率的概念及表达式；影响化学反响速率的因素与应用。教学难点化学反响速率的比较；影响化学反响速率的因素。教学方法三学一教教学程序设计教学过程及方法环节一明标自学过程设计二次备课过去我们对化学反响主要研究了两个方面问题：(1)反响后生成了什么(2)反响后物质的能量发生了怎样的变化。下面我们开始研究一个新的问题：一定条件下进行的化学反响进行的快慢即化学反响速率的问题。教学过程及方法环节二合作释疑环节三点拨拓展〔备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计〕过程设计二次备课一、化学反响速率1、定义化学反响速率就是指化学反响进行的快、慢[过渡]一定条件下化学反响的速率大小你如何计算呢2、定量计算(1)表示法[学生活动](阅读课文P30并答复)[学生归纳]化学反响速率(v)的大小通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。(2)计算公式△CCA1-CA2υA==△t△t△CCB2–CB1υB==△t△t[注意]=1\*GB3①公式中的浓度是指物质的量浓度mol/l；=2\*GB3②不能用固体或纯液体反响物或生成物的浓度变化来表示，因为它们的浓度是常数故它们的反响速率也应是常数如碳酸钙与盐酸反响中的碳酸钙=3\*GB2⑶化学反响速率(v)的单位mol/l•smol/l•分mol/l•t等例1、在一定条件下，一份双氧水样品经过2小时，H2O2的浓度从5χ10-2mol/l下降到3χ10-2mol/l.该双氧水在这2h中分解的平均速率是多少解：υA=1.67χ10-4mol/l.min答:双氧水的分解平均速率是1.67χ10-4mol/l.min例2、在某反响中，某生成物B的初始浓度为0，经2分钟后浓度变为1.6mol//l,那么B的平均生成速率是多少解：υB=1.6mol/l/2分==0.8mol/l•分答：此反响的反响速率用B的浓度变化表示时，该化学反响速率为1mol/l•分[过渡]既然一个化学反响速率(v)的大小是用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，那么一个确定的化学反响涉及的反响物或生成物有多种，究竟用谁的浓度变化来表示呢例3、以下反响2SO2+O2====2SO3，反响1分钟有关数据如下SO2减少0.5mol/l，O2减少0.25mol/l；SO3增加0.5mol/l试分别用SO2、O2、SO3浓度变化表示该反响的速率。解：υSO2=0.5mol/l•分υO2=0.25mol/l•分υSO3=0.5mol/l•分[教师总结]计算结果说明1：(要求理解)同一个化学反响在同一条件下、同一时间内、用不同的反响物或生成物浓度变化来表示时，其化学反响的速率大小不一定相同，但表示的意义相同，均可表示此反响在一定条件下化学反响速率的大小(快慢)。计算结果说明2：(要求掌握)同一个化学反响的反响速率用哪一种反响物或生成物浓度变化来表示都行，但必需要注明是用哪一种反响物或生成物浓度变化来表示如υA---计算结果说明3：(规律)由上述计算可知同一个化学反响在同一条件下的各反响物和生成物的反响速率之比必等于它们的化学计量数之比(如上述反响的速率之比为：2：1：2)例4、(规律应用)在密闭容器中进行可逆反响，A与B反响生成生成C，且反响速率分别用υA、υB、υCmol/l•min表示，且υA、υB、υC之间有以下关系：υB=3υA；3υC=2υB；υC=2υA、那么此反响可表示为---------------------------------(D)A、A+B=CB、2A+2B=3CC、3A+B=2CD、A+3B=2C例5、对于反响A+3B=2C(各物质均为气体)，以下各数据表示在不同条件下的反响速率，其中反响进行最快的是-------(A)A、υA=0.01mol/l•sB、υB=0.02mol/l•sC、υB=0.6mol/l•minD、υC=1.0mol/l•min小结：在进行同一反响不同情况下的反响速率大小比较时，必须转化用同一种物质表示的速率，才有可比性。例6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器内，使其发生如下反响3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)5min末生成0.2molW,假设测知以Z浓度变化表示的平均反响反响速率为0.01mol/l•min,那么n值为---(D)A、4B、3C、2D、1【转引】我们知道在同一条件下，不同的化学反响的速率是不同的，即使是同一个化学反响，在不同的条件下，化学反响的速率也是不同的。那么，有哪些因素会影响化学反响速率二、影响化学反响速率的因素1、内因---------反响物的本性-----主要因素2、外因[学生操作(1)]取两支试管，分别参加5ml12%的过氧化氢溶液和5ml4%过氧化氢溶液，观察两支试管中发生的变化[现象]5ml12%的过氧化氢分解速率大于5ml4%过氧化氢溶液分解速率[结论]：浓度对化学反响速率有影响[规律1]：其它条件不变(相同)，增加反响物浓度提高化学反响速率(反响物浓度越大，化学反响速率越大)。[学生操作(2)]取两支试管，各参加5ml12%的过氧化氢溶液，将其中一支试管用水浴加热，观察两支试管中发生的变化[现象]：加热的试管中反响速率加快[结论]：温度对化学反响速率有影响[规律2]：其它条件不变(相同)，升高温度可加快化学反响速率(温度越高化学反响速率越大)[学生操作(3)]取两支试管，各参加5ml4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管参加少量MnO2粉末，观察两支试管中发生的变化[现象]参加二氧化锰粉末的试管中反响速率加快[结论]：催化剂对化学反响速率有影响[规律3]：其它条件不变(相同)，催化剂能加快化学反响速率[学生操作(4)]取两支试管，各参加5ml4%、5ml12%的过氧化氢溶液，再各参加几滴0.2mol/lFeCl3溶液，观察两支试管中发生的变化[现象]参加FeCl3溶液及二氧化锰粉末的试管中反响速率都加快，加二氧化锰粉末的试管中反响速率大于参加FeCl3溶液反响速率。[结论4]：不同催化剂催化效果不同[分析与总结]影响化学反响速率大小的因素有：1、内因-----主要因素2、外界条件⑴C对υ的影响其它条件相同条件下，反响物浓度越大，υ越大⑵T对υ的影响其它条件相同条件下，反响温度越高，υ越大⑶P对υ的影响P对气体反响物而言：其它条件相同，反响物气体压强越大，υ越大。反响物气体压强越小，υ越小。注意⑴参加反响的物质是固体或液体或溶液；P对υ的无影响即υ不变⑵参加只对气体反响的υ有影响⑶密闭容器===容积不能改变⑷催化剂对υ的影响催化剂能加快化学反响速率⑸其它因素：反响物的颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、等外界条件对υ也会有影响。教学过程及方法环节四当堂检测二次备课1、某温度下，反响2N2O5==4NO2+O2开始时[N2O5]=0.0408mol/l,经过1分钟后[N2O5]=0.03mol/l,那么该反响的反响速率为--------------------------(AD)A、υ(N2O5)=1.8χ10-4mol/l•sB、υ(O2)=1.8χ10-2mol/l•sC、υ(N2O5)=1.08χ10-2mol/l•sD、υ(NO2)=2υ(N2O5)解析方法①利用浓度计算解析方法②利用同一反响各物质之间速率之比等于各物质之间化学计量数之比计算5、P31问题解决课堂小结一、化学反响速率