江西省多所校2023-2024学年高一年级下册期末联考化学试卷含答案

江西省多所校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是（）

A.中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土

B.福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为煌

C.聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物

D.GaN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，GaN属于新型无机非金属材料

2.下列设备工作时，由化学能转化为电能的是（）

A.AB.BC.CD.D

3.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（）

A.丙烷的球棍模型:

B.H2O的空间结构为V形

-ECHCH3

C.聚苯乙烯的结构简式为

D.用电子式表示H2O的形成过程：H。*.0GH——-H+hOjfH*

4.化学知识与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述错误的是（）

A.。。?是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒

B.红酒中添加适量SO2，利用了SO2的还原性和杀菌消毒的能力

C.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2C）3

D.利用NH4H2Po4作灭火剂，是因为其易分解且吸热

5.下列反应属于取代反应的是（）

①CH3cH20H+HBr—CH3cH?Br+H2O

②Q+3比侬1」0

CH?H3

31

③6+3HN°'嘤心N°2+3H?o

NO2

*

④CHjCHjCN+CbCHj—CH-CN+HC1

Cl

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

6.下列装置中能构成原电池的是（）

稀硫酸

7.下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是（）

A.锌与稀硫酸反应属于放热反应

B.碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应

C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低

8.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉

的全合成，合成过程如图所示。

甲酰酶

H2O2OO

C02ZnO-Zro"网四醇氧化谧③―

①②HH

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

0

B.HO所含官能团为酯基和羟基

C.6.4gCH3OH中含有的碳氢键数目为0.6NA

D.lmolD2O中含有的电子数目为IONA

9.下列烷煌分子式只代表一种分子的是（）

A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14

10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的

是（）

A.将小块钠颗粒投入水中，钠块快速游动直至消失：

+

2Na+2H2O2OH+2Na+H2T

B.铁丝插入CUSO4溶液中，铁丝表面变红：Fe+Cu2+^Fe2++Cu

+2

《SO2通入H2s溶液中，产生淡黄色沉淀：4H+2S-+SO2-3S+2H2O

-

D.向足量Fei2溶液中滴加少量的澳水：2广+：6马I2+2Br

11.利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的NH：转化为N?。某课题组设计出

如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法错误的是()

附着微CO2J用电器「石墨

生物的

酸性废水

反硝化硝化

；

CM，0L__NO9r鼓人空气

「宜廊一~1好氧电极B

交换膜,

A.电极a为负极，发生氧化反应

+

B.好氧电极b上的副反应为O2+4e+4H2H2O

C.交换膜c为质子交换膜，质子从电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域

D.理论上每消耗ImolC6Hl2。6，可以处理NH：时的物质的量小于4.8mol

12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:

3A(g)+比(g)脩9cC(g)，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说

A.2s时，用A表示反应的瞬时速率为oJ5mol-LT

B/：c=l:6

C.图中m点达到了反应进行的限度

D.12S时容器内的压强为起始压强的-

13

二、多选题

13.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血

管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一

种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

C17H33COO-CH2

I

C17H33co0—CH

I

G7H33coO—CH?

A.油酸甘油酯属于酯类

B.油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯

C.油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应

D.油脂可以促进脂溶性维生素的吸收

14.利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物充分利用。

已知：

①2NO(g)+2IC1(g).2NOC1(g)+I2(g)

②2NOCl(g)-2NO(g)+Cl2(g)

@I2(g)+Cl2(g).2ICl(g)

若某温度下，向VL恒容密闭容器中加入2moiNO和2moiIC1发生上述反应，达到平衡

时容器中NOCl(g)为amol,Cl2为bmol。下列说法错误的是()

A.平衡时I,的浓度为世女mol[T

V

B.若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态

C.NO的转化率为@x100%

2

D.若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减

小

三、填空题

15.按要求回答下列问题：

(1)甲烷高温重整制氢气的反应为CH4+CC)2^=2H2+2CO,该反应为吸热反应。

（2）以Tie）?为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新

途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(gg@1598kJm。,

@0)l072kJm°C

@0)495kJmol；

①上述过程中，能量转化形式是由_________转化为化学能。

②根据数据计算，分解ImolCOz需（填“吸收”或“释放”）_________kJ的能量。

（3）汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。

一催化剂

①一定条件下，在2L恒容密闭容器内发生反应2N0?+4CO^^N2+4CO2,

n（NC）2）随时间的变化如表:

时间/s012345

n(NO2)/molabcdef

0~2s内用C0表示的该反应的平均速率为o

②氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件

下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）,5N2（g）+6H2O（g）o能说明该反应已达到平衡状

态的是（填标号）。

A.反应速率：5V(NH3)=4V(N2)

B.容器内压强不再随时间发生变化

C.容器内N2的物质的是分数不再随时间发生变化

D.容器内“(NO):〃(NH3):〃(N2)：“(H2O)=6:4:5:6

(4)将CH4与。2的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多

孔碳棒)。

一用电器-I

A：|f：B

2moi的

KOH溶液

实验测得OH-向B电极移动，则(填“A”或"B”)电极处入口通甲烷。

②当消耗甲烷体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则

导线中转移电子的物质的量为。

16.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A1)、钥

(Mo)、镇(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：

NaOH固体CC>2(过量)

I▼一率4j［榻他

废催化剂-研磨粉碎-►高温焙烧—水早滤—北铝…-至"褒'上>BaMoO4

含Ni固体A1(OH)3

已知：“高温焙烧”时，A1以Na［Al(OH)4］形式存在；BaMoC)4难溶于水。

(1)“研磨粉碎”的目的是o

(2)“高温焙烧”中，有NazMoO,生成，其中Mo元素的化合价为。

(3)过滤需要使用的硅酸盐材质的仪器有。

(4)写出“沉铝”时反应的离子方程式：。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为

(5)“一系列操作”主要有两步：

①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，可

能产生BaCC)3沉淀，写出生成Bae。?的离子方程式：°

②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得BaMoC)4。检验BaMoC)4是否洗涤

干净的操作为。

17.淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。淀粉发酵过程中有葡

0H

萄糖、乳酸(I)、乙醇和乙酸等物质生成。

CH3cHeOOH

(1)实验室利用乙醇、乙酸等物质制备乙酸乙酯的实验装置如图所示。

①试管a中放入沸石的作用是0

②试管a中反应的化学方程式为o

③试管b中装有饱和Na2c。3溶液，反应一段时间后，饱和Na2cO3溶液的作用是

(2)气态燃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物E为乙酸乙酯，由A到

E的转化如图所示。

①有机物A的结构简式为,有机物C的名称为。

②由A-B的反应类型为o

(3)乳酸中含有的官能团有(填名称)。写出与乳酸具有相同官能团的同

分异构体的结构简式：o

(4)两分子乳酸之间能发生分子间脱水，生成分子式为C6H的有机物，写出其结

构简式：o

四、实验题

18.某学习小组对Cu与HNO3的反应进行了研究。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为。

（2）利用如图装置完成Cu与HNO3制取氮氧化物的反应。

①实验开始前，先通入一段时间的N2,其目的是,一段时间后关闭弹簧夹。

②实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，挤压C中气球，有红棕色气体

产生，其原因是（用化学方程式表示）。

（3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验I中蓝色溶液A

遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验H中3moi硝酸遇铜片短时间内无明显变

化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

—

反应片刻后的绿色洛碑Cu片

倒入水中稀择

实验I：浓HN0»*xx

Cu片出

蓝色溶液A立即产生气泡

其中含HNOj且dHNOj尸3moiL-i

Cu片

实验n：—溶液B：

三一HNO,---短时间无明显变化

•（印⑹尸3moiL”$一段时间后产生少量气泡

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原

因。

①假设1：（填化学式）对该反应有催化作用。

实验验证：向3moi.匚硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显

变化。

结论：假设1不成立。

②假设2：NO2对该反应有催化作用。

实验验证：向蓝色溶液A中鼓入N2数分钟得溶液C,相同条件下，铜片与溶液A、C

的反应速率：V（A）（填”或“<”）v（C）o

结论：假设2成立。

③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸（HNO2）。设计实验证明HNC>2也对该反

应有催化作用。

操作：向含有铜片的溶液B中加入,预期的现象是o

实验总结：N02和HNO2对铜与硝酸的反应都有催化作用。

参考答案

1.答案：C

解析：聚合物是混合物，C错误。

2.答案：B

解析：太阳能电池将太阳能转化为电能，A项不符合题意；手机充电是将电能转化为

化学能，C项不符合题意；电暖风扇工作时，是将电能转化为热能，D项不符合题

忌、O

3.答案：D

解析：D.H2。为共价化合物，形成过程为：H-+.6.4-»H—»故

aa••

D错误。

4.答案：C

解析：Fes。4具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是

Fe3O4,C项错误。

5.答案：C

解析：①乙醇的-0H被-Br取代，属于取代反应；②苯与氢气发生加成反应生成环己

烷，属于加成反应；③甲苯中苯环上甲基邻对位氢被硝基取代，属于取代反应；④

CH3cH?CN中CH2上的一个H被C1取代，属于取代反应；属于取代反应的是①③

④；故选：Co

6.答案：B

解析：电解质溶液、活动性不同的两电极、形成闭合回路是构成原电池的必要条件，

B项符合题意。

7.答案：D

解析：冰融化需吸收能量，故水的能量更高，D项错误。

8.答案：B

解析：A.淀粉是多糖，葡萄糖是单糖，淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖，故A正

确；B.HQ/JOH中所含官能团为酮锻基、羟基，故B错误；C.6.4gCH30H物质的量

为0.2moLlmolCH3OH中含有碳氢键3moL故0.2molCH30H中含有碳氢键数目为

0.6NA，故C正确；D.l个D原子含有1个电子，1个氧原子含有8个电子，则

ImolD?。中含有的电子数目为IONA，故D正确；故选B。

9.答案：A

解析：C4HHi代表2种分子，C5H代表3种分子，C6HI’代表5种分子，A项符合题

忌、O

10.答案：C

解析：H2s为弱酸，不能拆写成离子形式，C项错误。

11.答案：C

解析：C.a是负极、b是正极，交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交

换膜移向电极b区域，故C错误。

12.答案：D

解析：A.2s时，用A表示反应的平均速率为（0-8-05）mol/L15mol-I71fT，A错

2s

误；

B.l2s时消耗B的物质的量为（0.5-0.3）mol/Lx2L=0.4mol,12s时生成C的物质的量

为L2mol，则〃:c=0.4:1.2=l:3，B错误；

C.m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C错误；

D.根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的

（0.8+0.5）mol/Lx2L13

故选D。

13.答案：B

解析：油酸甘油酯属于不饱和脂肪酸甘油醋，B项错误。

14.答案：AD

解析：

15.答案：（1）B

（2）光能和热能；吸收278.5

（3）BC

2

(4)B；9.6mol

解析：（1）由题意信息：甲烷高温重整制氢气的反应为CH4+CC）2-2H2+2CO,

该反应为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B项正确，故答案

为：B；

（2）①该图中以TiC>2为催化剂、光和热条件下分解反应生成CO和。2,根据能量守

恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故答案为：光能和热能；②根据反

应凶=反应物的总键能-生成物的总键能，分解反应的热化学方程式为，反应熠变为

AH=1598kJ/molx2-1072kJ/molx2-495kJ/molx1=+557kJ/mol,故ImolCO2需吸

收278.5kJ热量，故答案为：吸收278.5；

（3）①开始〃（NC）2）=amol,2s时，«（NO2）=cmol,

v（CO）=2v（NO）=mol.K1.s1；②A.该反应达到平衡状态时，反应速

22x22

率5V（NH3）正=4V（N2）逆，故A项错误；B.该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆

反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应

是否达到平衡状态，故B项正确；C.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变

化，说明浓度不再改变，故C项正确；D.物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或

者浓度不变，故D项错误；故答案为：BC；

（4）①CH,与。2的反应设计成燃料电池为原电池阳离子向正极移动，阴离子向负极

移动，实验测得OIF向B电极移动，故B为负极，甲烷发生氧化反应，原电池负极发

生氧化反应，则B电极处通入甲烷，故答案为：B；②标准状况下33.6L甲烷物质的量

为ccfL=L5mol,若完全转化，根据负极的电极反应式可知，转移电子的物质

的量为L5molx8=12mol,电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量

为12moix80%=9.6mol,故答案为：9.6molo

16.答案：