安徽省铜陵市义安区重点名校2025年初三下学期第一次质量检查化学试题含解析

安徽省铜陵市义安区重点名校2025年初三下学期第一次质量检查化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是A．钠离子：Na+1 B．4个氢原子：4HC．2个氮分子：2N D．氧化铝：AlO2．下列叙述正确的是A．洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖B．氧气是一种重要的燃料，没有氧气就没有燃烧C．缓慢氧化能引起自燃，缓慢氧化都是有害的D．降低可燃物的着火点，可以有效防止火灾的发生3．生活中处处充满化学。下列说法正确的是A．木材着火用水浇灭是降低了木材的着火点B．用霉变油菜籽生产食用油C．人体缺少维生素A会患坏血病D．炒菜用加碘盐可补充碘元素4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）A．向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C．向饱和石灰水中加入少量的生石灰D．镁在氧气中燃烧5．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是A．甲元素属于金属元素B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC．乙原子的核内中子数为11D．甲原子核外共有5个电子层6．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水7．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉C．加热一定质量的高锰酸钾D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释8．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．a点所得固体为银B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D．d点所得固体为银、铁9．关于甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成B．甲基苯丙胺含26个原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149gD．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：110．近期我国连续发生多起安全责任事故，安全成为全社会关注的焦点，学习化学知识要形成科学风险意识，有效预防安全事故发生。下列说法中，不符合科学道理的是（）A．森林火灾中的爆燃火是一种非常复杂的现象，扑火人员必须做好应急防护工作B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒C．夜间室内煤气泄漏，应该立即开窗通风D．炒菜时油锅着火，立即用大量水浇灭11．下列事实不能作为相应观点的证据的是A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变12．下列有关水或空气的说法正确的是（）A．冰水混合物属于纯净物B．空气的成分中体积分数约为78%的是氧气C．水变成水蒸气，水分子体积变大D．用活性炭净化水就可得到纯水13．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是A．农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药B．任意排放工业产生的废气、废水、废渣C．大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林D．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾14．豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是A．异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳B．异黄酮中碳元素的质量分数最大C．异黄酮分子中含有氧分子D．异黄酮中共含有27个原子15．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示．以下信息：①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是()A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．2019年4月15日晚，法国著名地标巴黎圣母院塔楼遭遇火灾，现场火光冲天.屋顶烧毁，塔尖烧塌，建筑受损严重！此次大火燃烧近4小时才被扑灭，巴黎圣母院的木质结构是本次事故的“帮凶”。（1）消防队员发现，在燃烧时架空的木质结构比压实的木材火势更大，请你分析原因_____。（2）如果珍贵文物面临被焚毁的厄运，为了不会对上述物品产生非燃烧性损坏，最适宜选用的扑火器材是_____（填字母代号）。A高压水枪B液态二氧化碳灭火器C干粉灭火器D泡沫灭火器（3）如果你在火灾现场，除拨打火警电话外，正确的自救方法是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：I.电解饱和食盐水的化学方程式：II.忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论________________待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为________mL。用沉淀法测定：乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，________________________（写出实验步骤、现象和结论）。步骤③过滤出的沉淀物是________________。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：加入氯化镁溶液的质量/g050100150200250沉淀的质量/g02.95.8m11.611.6①表中m=_____②则待测液中氢氧化钠的质量分数是________（有计算过程）18．（8分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）流程图中X的化学式反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并____，准确称取69.2gaCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，____；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。完善上述实验步骤中的填空：①_____；④_____。洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____（填名称）。试确定石青的化学式_____（请写出计算过程）。若缺少F装置，测得的a：b的值将_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是_____；H点固体的颜色是_____。将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验是科学探究的重要方式．请完成下列探究：图1图2如图1：把二氧化碳气体慢慢倒入高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，现象是_____，本实验中放置两支蜡烛的目的是_____．分别向集满空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄淸石灰水，并充分振荡发现二者的变化有明显的不同，写出有关的化学方程式_____．某同学探究二氧化碳的性质如图2：先在烧杯内壁上贴上干的和湿的紫色石蕊纸条，再将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中．一段时间后．现象是_____；本实验可以说明的分子运动论的知识是_____；烧杯内壁贴的干的石蕊纸条起_____作用，目的是证明_____；该实验可得出的结论是_____（用化学方程式表示）．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、钠离子：Na+，1往往省略，故A错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数，故B正确；C、2个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故C错误；D、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故D错误。点睛∶分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则。2、A【解析】

根据灭火的原理、氧气没有可燃性，不能作燃料、缓慢氧化的应用、着火点是物质的一种属性，不能降低分析即可。【详解】A、洒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气而灭火，说法正确，符合题意；B、氧气有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，说法不正确，不符合题意；C、缓慢氧化可能引起自燃，但缓慢氧化不一定是有害的。例如，呼吸作用是一种缓慢氧化，通过呼吸作用能供给能量，保持体温，说法不正确，不符合题意；D、着火点是物质的一种属性，不能降低，说法不正确，不符合题意。故选：A。3、D【解析】

A、木材着火用水浇灭是降低了木材周围的温度，使其周围温度降低到木材的着火点以下，从而，浇灭大火，着火点是可燃物的固有属性，只与压强、物质种类有关，不能随意改变，因此，选项说法错误，故不符合题意；B、霉变会致癌，因此，不能用霉变油菜籽生产食用油，选项说法错误，故不符合题意；C、人体缺少维生素A会患夜盲症，不患坏血症，选项说法错误，故不符合题意；D、炒菜用加碘盐可补充碘元素，选项说法正确，故符合题意。4、D【解析】

A、向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中pH升高，恰好完全反应时pH等于7，后和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中pH不变，当氯化钙完全反应后继续加入碳酸钠溶液时，pH升高，该选项对应关系正确；

B、当反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，完全反应后铁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

C、向饱和石灰水中加入少量的生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，导致部分氢氧化钙从溶液中析出，溶质质量减小，同时反应放热，导致氢氧化钙部分析出，冷却至室温过程中，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，冷却至室温后，由于原溶液中溶剂质量减小，导致溶质质量小于原溶液中溶质质量，该选项对应关系正确；

D、镁在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：

由质量关系可知，反应过程中，反应的镁的质量大于反应的氧气质量，即相等质量的镁和氧气反应时，镁质量减小的快，该选项对应关系不正确。故选：D。5、B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11，根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为11，不是中子数为11，错误；D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。6、C【解析】

碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。7、C【解析】

A电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉，反应中同质量的铁比锌生成氢气多，最后都是由酸决定氢气，酸相同，氢气一样多；

C．加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；固体总量减少，但是锰元素的质量不变，所以反应过程中锰的质量分数增加，反应结束，锰的质量分数不再改变；

D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱pH变小，但溶液始终呈碱性，PH不会等于或小于7.选C8、A【解析】

因为在金属活动性顺序中锌>铁>银，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，方程式为，等硝酸银反应完后，锌再与硝酸亚铁反应，方程式为。【详解】A、根据方程式为可知，硝酸银与硝酸锌的质量比为，反应过程溶液质量不断减少，而a点却是在溶液质量减少的曲线上，说明锌正与硝酸银反应，所得固体为银，符合题意；B、b点是溶液质量小到最低点，代表硝酸银已完反应，所得溶液中溶质没有硝酸银，只有硝酸亚铁和硝酸锌，不符合题意；C、c点代表锌与硝酸亚铁已完成反应，所得溶液中的溶质只有硝酸锌，不符合题意；D、d点代表反应已完全，且加入过量的锌粉，所得固体为银、铁和锌，不符合题意。故选A。9、A【解析】

相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。【详解】A、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故A正确；B、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，故B不正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为149，故C不正确；D、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为，故D不正确。故选A。10、D【解析】

A、森林火灾中的爆燃火是一种非常复杂的现象，扑火人员必须做好应急防护工作，以防造成人身伤害，故A正确；B、煤气（主要成分是一氧化碳）难溶于水，室内放置一盆水，不能防止煤气中毒，故B正确；C、夜间室内煤气泄漏，应该立即开窗通风，以防造成煤气中毒等危险，故C正确；D、炒菜时油锅着火，立即用大量水浇灭，会造成火势蔓延，故D错误。故选D。11、D【解析】

A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；

B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；

C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；

D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。

故选：D催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。12、A【解析】

A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，选项A正确；B、空气的成分中体积分数约为78%的是氮气，选项B错误；C、水变成水蒸气，是分子间隔变大了，而不是分子变大了，选项C错误；D、活性炭能吸附色素和异味，不能除去水中可溶性矿物质，选项D错误。故选A。13、C【解析】A、农业上施加农药和化肥可以提高粮食的产量，但是要合理施加，不能过量，否则会污染空气或破坏土壤，故错误；B、工业三废废水、废气、废渣的任意排放会造成环境污染，故错误；C、大量植树造林可以防止空气污染，改善空气环境，故正确；D、生活垃圾应该集中处理，合格后排放，随意掩埋生活垃圾会造成环境污染，故错误。故选C。14、B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，异黄酮完全燃烧会生成二氧化碳和水，A错误；在异黄酮分子中，碳原子的相对原子质量最大，故碳元素的质量分数最大，B正确；异黄酮分子中含有氧原子，C错误；每个异黄酮分子中含有27个原子，D错误。故选B。考点：有关相对分子质量的计算15、C【解析】

①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、可燃物与氧气的接触面积更大B湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域【解析】

（1）与压实的木材相比，架空的木质结构与氧气的接触面积更大，从而火势更大；（2）二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，可以保护文物，故选B。（3）如果在火灾现场，除拨打火警电话外，可以采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。干粉灭火器：可用来扑灭一般失火，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器：可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火；水基型灭火器：可用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、向待测液中滴加几滴酚酞试液无色酚酞试液变红NaOH+HCl=NaCl+H2O9.8使氢氧化钠完全反应取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则氯化镁已经过量氢氧化镁偏大11.6偏大【解析】

（1）酚酞遇碱性溶液变红，向待测液中滴入几滴酚酞试液，无色酚酞试液变红。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液的pH=7，由表中数据可知，此时共消耗稀盐酸的体积为9.8mL。（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应。如果氯化镁溶液足量，则溶液中有氯化镁，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则说明氯化镁已经过量。（5）步骤③中的氢氧根离子与氯化镁中的镁离子会产生氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：，故过滤出的沉淀物是氢氧化镁。（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，氢氧化镁沉淀上会附着其它杂质，测得氢氧化镁沉淀的质量会较理论值偏大，导致所测定氢氧化钠的质量分数将偏大。（7）①根据表中数据可知，加入50g氯化镁溶液，可生成2.9g氢氧化镁沉淀，如果氢氧化钠溶液足量，加入150g氯化镁溶液，可生成2.9g+5.8g=11.7g氢氧化镁沉淀，而加入200g氯化镁溶液，生成了11.6g氢氧化镁沉淀，所以加入150g氯化镁溶液时，氢氧化钠溶液不足，故m=11.6。②设待测液中氢氧化钠的质量分数是x。，解得x=8%化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、CO22Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O降温结晶检查装置气密性继续通一段时间空气吸收空气中的二氧化碳浓硫酸2CuCO3•Cu(OH)2偏大CuSO4·H2O白色CuSO4·5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑【解析】

[产品制备]（1）由流程图知石灰石煅烧生成生石灰和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化学式CO2，故填：CO2；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。，故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O降温结晶；[组成测定]（3）实验步骤：①实验前，要连接仪器，并检查装置气密性；④实验结束后，打开活塞，继续通一段时间空气将生成的气体完全排出。故填：检查装置气密性继续通一段时间空