第2节第2课时影响化学平衡的因素（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）

第二节

化学平衡课时2影响化学平衡的因素人教版2019选择性必修一

第二章

化学反应速率与化学平衡素养目标宏观辨识与微观探析：

从从变化的角度认识化学平衡的移动，通过实验论证说明浓度、压强、温度的改变对化学平衡移动的影响。证据推理与模型认知：

从Q与K的关系及浓度、压强、温度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。科学探究与创新意识：

理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。教学目标本节重点外界条件对化学平衡移动的影响。本节难点理解勒夏特列原理。

1.了解化学平衡移动的概念。2.了解外界条件对化学平衡移动的影响。3.理解勒夏特列原理。4.能运用化学反应的速率图像，分析平衡移动的方向。新课导入请你回忆！化学平衡状态的建立meiyangyang8602各物质的浓度不再变化不再相等不再相等原平衡状态破坏平衡发生移动化学平衡移动壹影响化学平衡移动的因素贰知识导航叁勒夏特列原理meiyangyang8602课堂思考请你思考！

从CO中毒抢救方案中，你对化学平衡状态有什么新的认识？meiyangyang8602抢救CO中毒的患者，应首先要让患者迅速脱离中毒环境，转移到通风、空气流通的地方，积极纠正缺氧，可以及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时尽快拨打120，转移至有高压氧舱治疗的医院，高压氧舱治疗是一氧化碳中毒的首选方法，应该及时尽快给予高压氧舱治疗，改善机体组织的缺氧。人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。若肺中吸入CO会发生反应

CO＋HbO2

O2＋HbCO，HbCO浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。改变外界条件，平衡状态会发生移动。01化学平衡移动课堂探究理解分析一、化学平衡移动1.化学平衡移动一定条件下的化学平衡条件改变反应速率改变且变化量不同平衡被破坏非平衡状态一段时间后新条件下的新化学平衡v正＝v逆反应混合物中各组分的浓度恒定

v正≠v逆反应混合物中各组分的浓度发生变化

v'正＝v'逆反应混合物中各组分的浓度恒定破坏旧平衡建立新平衡化学平衡的移动任何可逆反应的终极目标是使Q=K，即达到平衡课堂探究一、化学平衡移动反应历程2.化学平衡移动的图像分析由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程vtV’正=V’逆V正=V逆t1V’正V’逆t2V正V逆t3平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ改变反应条件化学平衡1Q＝K不平衡Q≠K一段时间化学平衡2一、化学平衡移动课堂探究理解概念3.化学平衡移动的定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。研究对象：已建立平衡状态的体系平衡移动的本质原因：v正≠v逆各组分的百分含量发生改变。课堂探究一、化学平衡移动判断方法4.化学平衡移动方向的判断方法v正＞v逆：平衡向正反应方向移动v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动v正＝

v逆：平衡未被破坏，平衡不移动(1)速率判断：条件改变Q＜K，反应向正方向进行Q=K，反应达到平衡状态Q＞K，反应向逆方向进行(2)浓度商判断：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)平衡状态

Q＝K

Q＜K

Q＞K

向正反应方向移动向逆反应方向移动典例精讲时间/min012345678c(N2)10.90.80.750.70.70.70.70.7c(H2)32.72.42.252.12.12.12.12.1c(NH3)00.20.40.50.60.60.60.60.6此条件下4min达到了化学平衡，此时增加N2的浓度到0.8mol·L-1，化学平衡如何移动？此时增加NH3的浓度到0.8mol·L-1，化学平衡如何移动？此时减小N2的浓度到0.6mol·L-1，化学平衡如何移动？此时减小NH3的浓度到0.4mol·L-1，化学平衡如何移动？利用Q与K比较判断化学平衡移动的方向【例1】课堂思考请你说说！若其他条件不变，改变反应物或生成物的浓度，化学平衡移动的结果N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，Q减小，使得Q＜K，反应不再平衡，向正反应方向移动。若其他条件不变时，减小反应物浓度或增大生成物的浓度，Q变大，使得Q＞K，反应不再平衡，向逆反应方向移动。浓度是影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素还有哪些？实验证明02影响化学平衡移动的因素

课堂探究二、影响化学平衡移动的因素

重点掌握1.浓度对化学平衡的影响[实验2-1]：向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色变化，并均与试管a对比。课堂探究探究学习二、影响化学平衡移动的因素

重点掌握①浓度对化学平衡的影响的实验探究研究体系：红色

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3无色黄色课堂探究探究学习二、影响化学平衡移动的因素

重点掌握①浓度对化学平衡的影响的实验探究

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3红色红色变浅红色加深减小Fe3+浓度增大SCN-浓度Q＜KQ＞K课堂探究二、影响化学平衡移动的因素

理论解释②浓度对化学平衡的影响——理论分析探究学习Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3K=

在等温条件下，平衡常数定值KQ<K平衡向正反应方向移动Q>K平衡向逆反应方向移动Q>K平衡向逆反应方向移动Q<K平衡向正反应方向移动

课堂探究二、影响化学平衡移动的因素

重点掌握(1)化学平衡状态发生了变化，通过溶液颜色发生变化可以判断出化学平衡状态发生了变化。(2)在其他条件不变的情况下，反应物浓度减小或者生成物浓度增加，化学平衡向逆反应方逆向移动；反应物浓度增加或者生成物浓度减小，化学平衡向正反应方向移动。(3)Q＜K，化学平衡向正反应方向移动；Q＞K，化学平衡向逆反应方向移动。课堂探究二、影响化学平衡移动的因素

重点掌握探究学习③浓度对化学平衡的影响——速率-时间关系图Fe3＋

＋

3SCN－

Fe(SCN)3V,逆V’正t3

平衡状态Ⅰv’正=v’逆平衡状态Ⅱt2v正=v逆v正v逆t1t（s）

v（mol.L-1.S-1）0增大生成物浓度原因分析增加生成物的浓度,v’逆>v’正，平衡向逆反应方向移动●课堂探究探究学习二、影响化学平衡移动的因素

重点掌握③浓度对化学平衡的影响——速率-时间关系图

若v正＞v逆：平衡向方向移动。条件改变

若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。

若v正＜v逆：平衡向方向移动。正反应逆反应典例精讲【例2】可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？平衡右移增大平衡左移减小平衡不移动不变增大减小不变CO的浓度CO﹪平衡移动情况①增大水蒸气浓度

②增加H2浓度③加入更多的碳请你思考！

探讨压强对化学平衡的影响？meiyangyang8602课堂思考

压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反应各物质的浓度会如何变化？浓度商会如何变化？无色

红棕色2NO2(g)N2O4(g)请你预测结果课堂探究二、影响化学平衡移动的因素重点掌握2.压强对化学平衡的影响①Q与K的大小定量分析实验（同温度下）压强各物质浓度（mol·L-1）浓度商(Q)NO2N2O4原化学平衡容器容积为Vp1ab扩大容积至V/2时通过计算Q2＝K/2，即Q2<K,向正反应方移动2P1ba2

＝

KQ1＝

2NO2(g)N2O4(g)同温度：2a2b2b(2a)2

b2a2

Q2＝＝课堂探究二、影响化学平衡移动的因素重点掌握2.压强对化学平衡的影响①Q与K的大小定量分析实验（同温度下）压强各物质浓度（mol·L-1）浓度商(Q)NO2N2O4原化学平衡容器容积为Vp1ab扩大容积至2V时通过计算Q2＝2K，即Q2＞K向逆反应方移动ba2

＝

KQ1＝

2NO2(g)N2O4(g)同温度：P112a12b12

b(a)2

＝

2ba2

Q2＝12

12

课堂探究二、影响化学平衡移动的因素重点掌握探究学习②压强对化学平衡的影响的实验探究实验：如图所示，用50mL注射器吸入约20mLNO2与N2O4的混合气体（使注射器的活塞处于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。课堂探究二、影响化学平衡移动的因素重点掌握探究学习②压强对化学平衡的影响的实验探究实验体系压强增大体系压强减小现象解释颜色先变深，后又变浅颜色先变浅，后又变深变深:C(NO2)瞬间增大又变浅:压强增大，平衡右移，C(NO2)又减小变浅:C(NO2)瞬间减小又变深:压强减小，平衡左移，C(NO2)又增大原平衡气①课堂探究二、影响化学平衡移动的因素重点掌握探究学习③压强对化学平衡的影响的实验现象与分析无色

红棕色2NO2(g)N2O4(g)容积减小颜色又变浅向正反应方向移动物质浓度瞬间增大加压NO2浓度比②中的减小,但比①中的增大原平衡气①颜色变深②容积增大颜色又变深向逆反应方向移动物质浓度瞬间减小减压NO2浓度比②中的增大,但比①中的减小颜色变浅②课堂思考请你思考！该反应中反应前后的气体的n又什么变化特点？

正反应方向：气体分子数减小的反应

逆反应方向：气体分子数增大的反应

在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。课堂探究二、影响化学平衡移动的因素重点掌握④压强对化学平衡的影响的速率-时间关系图探究学习t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡增大压强同温度：2NO2(g)N2O4(g)课堂探究二、影响化学平衡移动的因素重点掌握④压强对化学平衡的影响的速率-时间关系图探究学习aA(g)+bB(g)cC(g)

在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。请你思考！

是否压强改变，化学平衡就一定会移动？课堂思考H2O+COH2+CO2高温催化剂V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。对于反应前后，气体物质的总体积没有变化的可逆反应：压强改变不能使化学平衡发生移动。课堂探究二、影响化学平衡移动的因素探究学习重点掌握固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时：①增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积______的方向移动；②减小压强（增大容器的体积会使化学平衡向气体体积______的方向移动。③反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强，平衡_______移动。缩小增大不发生课堂探究二、影响化学平衡移动的因素3.温度对化学平衡的影响探究学习重点掌握

红棕色无色实验：如图所示，把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体的颜色变化。课堂探究二、影响化学平衡移动的因素重点掌握①温度对化学平衡的影响的实验探究

红棕色无色实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象平衡移动结论颜色加深颜色变浅平衡逆移平衡正移其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。课堂探究二、影响化学平衡移动的因素②温度对化学平衡的影响的速率-时间关系图探究学习重点掌握V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正（正反应是放热反应）

升高温度课堂探究二、影响化学平衡移动的因素探究学习重点掌握②温度对化学平衡的影响的速率-时间关系图aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH>0在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响①升高温度，平衡向吸热的方向移动。②降低温度，平衡向放热的方向移动。课堂探究二、影响化学平衡移动的因素重点掌握4.催化剂对化学平衡的影响速率-时间关系图催化剂降低反应的活化能，可以大大提高反应速率

v(正)=v(逆)即加入催化剂，化学平衡不移动催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率当其他条件不变时：加入催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。03勒夏特列原理meiyangyang8602课堂探究难点三、勒夏特列原理法国化学家勒夏特列曾总结一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如参加反应物质的浓度、温度、或压强等），平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。“减弱”外界条件的影响，而不能“消除”外界条件的影响。注意：①适用范围：勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。②适用条件：一个能影响化学平衡改变的外界条件。③平衡移动结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。(2)缩小体积至平衡时的一半，并保持容积不变，再次达到平衡时压强p′的范围是__________。(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是__________。典例精讲【例3】在一密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)＝1mol·L－1