四川省宜宾市2018年届高三第二次诊断理综化学试题(有答案)

...wd......wd......wd...宜宾市高2018届高三第二次诊断测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16S32Fe56Cu647．化学与生活、环境密切相关。以下说法不正确的选项是A．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B．羊绒衫的主要成分是天然纤维C．新型能源页岩气的主要成分是甲烷D．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是A．标准状况下，11.2LH2O2中含有共用电子对数目为1.5NAB．56gFe与过量稀硝酸反响，转移电子数目为2NAC．密闭容器中1molPCl3与1molCl2充分反响，生成PCl5分子数目为NAD．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为NA9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，构造简式如图。以下说法不正确的选项是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3molH2反响C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反响10．由以下实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A．向少量无水乙醇中参加一小粒金属Na有气泡产生C2H5OH是弱电解质B．向某黄色溶液中参加淀粉­KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3+C．向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−D．将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－与X+电子层构造一样，Y所在周期数与族序数一样，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。以下说法正确的选项是A．简单离子半径：X>Y>Z>WB．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性C．氧化物的熔点：Y>XD．气态氢化物的热稳定性：Z>W12．某锂离子电池工作原理如以以以下图所示，电池反响为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。以下说法不正确的选项是A．放电时，电子从b极经用电器流向a极B．放电时，假设转移1mole－，碳材料将增重7gC．充电时，锂离子通过隔膜进入右室D．充电时，a极反响：LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2＋xLi+13．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如以以以下图所示。以下说法正确的选项是A．曲线Y表示与的变化关系B．t℃时，向Z点对应的溶液中参加蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C．t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103D．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中参加AgNO3

溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－)=1×10－11mol/L26．〔14分〕硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进展探究。答复以下问题：〔1〕在试管中参加少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知________。〔2〕摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用以以以下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。N2N2=1\*GB3①a的名称是________。装置B的作用________。=2\*GB3②装置连接顺序为A→____→____→____→____〔填字母序号〕。=3\*GB3③能证明分解产物中有SO2的实验现象是________，反响的离子方程式是________。=4\*GB3④假设装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液理由是________。〔3〕为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe2+的含量。取wg样品溶于水，配制成250mL溶液。每次取25.00mL溶液，用cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积vmL。=1\*GB3①滴定时，用________〔填“酸式〞或“碱式〞〕滴定管盛装KMnO4溶液。=2\*GB3②样品中Fe2+的质量分数为________〔用含w、c、v的式子表示〕。27．〔15分〕方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如以以下图：〔1〕方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______〔填化学式〕，可用于工业制备________。〔2〕步骤=2\*GB3②中焦炭的作用是________。〔3〕“粗铅〞的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反响式为________，阳极泥的主要成分是________。〔4〕步骤=5\*GB3⑤中制备PbO2的离子方程式________。〔5〕：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反响的离子方程式是________；结合数据分析，该反响能否进展得基本完全________〔写出计算推理过程〕。28．〔14分〕工业上可用合成气〔主要成分为CO2、H2、CO〕在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。〔1〕CO2的电子式是________。〔2〕：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.77kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=＋41.19kJ/mol则CO2与H2反响制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。〔3〕向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下同时反响制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。〔注：T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3〕=1\*GB3①催化剂效果最正确的反响是________〔填“=1\*ROMANI〞“=2\*ROMANII〞或“=3\*ROMANIII〞〕。=2\*GB3②T3时，反响=1\*ROMANI的v(正)________v(逆)〔填“>〞“<〞或“=〞〕。=3\*GB3③温度为T5时，该反响的平衡常数K=________。〔4〕甲醇合成甲醚的反响为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反响过程中存在副反响2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。反响过程中的能量变化如以以下图：=1\*GB3①反响速率较快的是________〔填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞〕，原因是________。=2\*GB3②根据反响原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。35．【化学—选修3：物质构造与性质】〔15分〕铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。答复以下问题：〔1〕铜元素基态原子的价电子排布式________。〔2〕铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺〔H2N-CH2-CH2-NH2〕可形成如以以下图配离子。①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。a．配位键b．离子键c．键d．键=2\*GB3②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。=3\*GB3③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。〔3〕Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中参加足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。〔4〕Cu和S形成某种晶体的晶胞如以以下图。①该晶体的化学式为________。②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。③该晶体的密度为dg·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。【化学—选修5：有机化学根基】〔15分〕功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反响生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。：答复以下问题：〔1〕A的名称为________，试剂a为________。〔2〕C的构造简式为________。〔3〕F中的官能团名称为________。〔4〕上述①~⑧的反响中，不属于取代反响的是________〔填数字编号〕。写出反响=7\*GB3⑦的化学方程式________。〔5〕符合以下条件的B的同分异构体有________种〔不考虑立体异构〕。①苯环上有氨基〔—NH2〕②能发生银镜反响其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的构造简式为________。〔6〕参照上述合成路线，以1-丁烯为原料〔无机试剂任选〕，设计制备乳酸()的合成路线________。理科综合能力测试•化学参考答案和评分标准第一卷〔42分〕7．A8．D9．C10．D11．C12．B13．D第二卷〔58分〕〔一〕必考题26．〔14分〕〔1〕NH4+和Fe2+水解使溶液成酸性〔2分〕〔2〕①硬质玻璃管〔1分〕防液体倒吸入硬质玻璃管中〔1分〕②BEDC〔2分〕③D中出现白色沉淀〔1分〕SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+〔2分〕④不能，在有NH3存在下，SO2会与BaCl2溶液反响生成BaSO3沉淀，干扰SO3的检验〔2分〕〔3〕①酸式〔1分〕②〔2分〕27．〔15分〕〔1〕N2、SO2〔2分〕硝酸〔或氨气〕、硫酸〔2分〕〔2〕复原二价铅〔1分〕〔3〕纯铅〔1分〕Pb2++2e－=Pb〔2分〕Cu、Ag〔1分〕〔4〕PbO+ClO－=PbO2+Cl－〔2分〕〔5〕Pb2++H2S=PbS↓+2H+〔2分〕该反响的平衡常数：所以反响能进展得基本完全。〔2分〕28．〔14分〕〔1〕〔1分〕〔2〕CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.58kJ/mol〔2分〕〔3〕①Ⅰ〔2分〕②>〔2分〕③K=〔2分〕〔4〕①Ⅰ〔1分〕反响Ⅰ的活化能小于反响Ⅱ的活化能〔2分〕②增大压强加快反响速率，抑制副反响的发生提高了甲醚的产率。〔2分〕〔二〕选考题35.[化学—选