第1章 物质及其变化 第2节 第2课时 离子反应-2024-2025高一化学必修第一册（人教版）配套课件

第2课时离子反应1.离子反应的实质。(1)探究电解质在水溶液中反应的实质:(2)离子反应。电解质在溶液中的反应实质上是

离子

之间的反应,这样的反应属于离子反应。

微思考

有同学认为将KCl固体加入Na2SO4溶液中会发生反应生成K2SO4和NaCl,属于复分解反应。请从电解质电离的角度分析这种观点是否正确。提示:不正确。KCl在水中电离出K+和Cl-,Na2SO4在水中电离出Na+和

,四种离子在水中不会结合,所以不可能发生反应。2.离子方程式。(1)定义:用实际参加反应的

离子符号

来表示反应的式子。(2)书写步骤(以氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应为例):3.离子方程式的意义。

微判断

(1)离子反应H++OH-══H2O能表示所有的中和反应。(

)(2)离子反应中参加反应的全是离子。(

)(3)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑。(

)×××4.离子反应发生的条件。(1)酸、碱、盐间的复分解反应。(2)有离子参加的置换反应。活泼金属与酸反应,活泼金属与盐反应等。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式

Zn+2H+══Zn2++H2↑。5.离子反应的应用。离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。一离子方程式的书写及正误判断问题探究医院检查胃病时,常常需要做“钡餐”检查。“钡餐”检查时用BaSO4而不用BaCO3,因为如果选用BaCO3会导致重金属(Ba2+)中毒。(1)已知胃酸中有盐酸,写出胃酸与碳酸钡反应的离子方程式。提示:2H++BaCO3══Ba2++CO2↑+H2O。(2)某同学根据离子反应的相关知识,认为若人误食碳酸钡后,可以服用MgSO4溶液来解毒。你认为他的观点有道理吗?请给出相应的理由。提示:有道理。硫酸镁中的

与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,可以减轻Ba2+的中毒症状。归纳总结1.离子方程式的书写。2.“六看”判断离子方程式的正误。(1)看是否符合客观事实。如Fe加入稀硫酸中:2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑(×)Fe+2H+══Fe2++H2↑(√)(2)看是否符合拆写原则。如石灰石加入稀盐酸中:

+2H+══CO2↑+H2O(×)CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O(√)(3)看是否遵守质量守恒定律。如Na2CO3溶液与稀硫酸反应:(4)看是否遵守电荷守恒。如Zn与AgNO3溶液反应:Zn+Ag+══Zn2++Ag(×)Zn+2Ag+══Zn2++2Ag(√)(5)看是否漏掉参加反应的离子。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。如Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:典例剖析【例1】

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

(

)。A.氢氧化钡溶液与硫酸反应:OH-+H+══H2OB.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+══Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+══Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑答案:D解析:A项生成的BaSO4是难溶物质,应写化学式,正确应为Ba2++2OH-+2H++══BaSO4↓+2H2O;B项Ca(OH)2为澄清溶液时,应拆成离子的形式,正确应为OH-+H+══H2O;C项电荷不守恒,正确应为Cu+2Ag+══Cu2++2Ag。易错警示书写离子方程式时的拆分原则:(1)强酸、强碱和大部分可溶性盐应改写成离子形式。(2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式。(3)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则应写成离子形式,若是悬浊液则应写化学式。如澄清石灰水写成Ca2++2OH-,而石灰乳写化学式Ca(OH)2。学以致用1.下列描述对应的离子方程式书写正确的是(

)。A.向氢氧化铜悬浊液中加入硫酸:H++OH-══H2OB.氢氧化铝可用于治疗胃酸(主要成分为HCl)过多:Al(OH)3+3H+══Al3++3H2OC.将CO2通入CaCl2溶液中:CO2+H2O+Ca2+══CaCO3↓+2H+D.石灰乳与碳酸钠溶液反应:Ca2++══CaCO3↓答案:B解析:氢氧化铜难溶于水,应该写化学式,反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+══Cu2++2H2O,A错误;氢氧化铝可用于治疗胃酸(主要成分为HCl)过多,反应生成氯化铝和水:Al(OH)3+3H+══Al3++3H2O,B正确;二氧化碳与氯化钙不反应,C错误;石灰乳中氢氧化钙不能拆,反应为Ca(OH)2+══CaCO3+2OH-,D错误。二离子大量共存问题问题探究现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

六种离子。若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。思考回答下列问题。(1)若甲厂的废水显棕黄色,则甲厂一定含有哪种离子?该厂还含有哪些离子?为什么?提示:(1)甲厂的废水显棕黄色,说明含有Fe3+。根据离子大量共存的判断依据,则OH-在乙厂,因为Ag+与OH-反应,则Ag+只能在甲厂,则Cl-在乙厂,根据溶液电中性的原则,则甲厂一定有阴离子

,所以甲厂含有的离子为Fe3+、Ag+、

。(2)若甲厂的废水显碱性,则甲厂含有哪些离子?提示:甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的OH-,与OH-反应的Ag+、Fe3+不能大量共存,根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂中含有Ag+、Fe3+,则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存,所以根据溶液电中性可知乙厂含有

,由此可知,甲厂含有K+、Cl-、OH-,乙厂含有Ag+、Fe3+、

。归纳总结判断离子能否大量共存的原则——离子之间是否可以发生反应。(2)判断离子共存需注意的“隐含条件”。①“无色透明”溶液中不存在有色离子。常见的有色离子有Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、(紫红色)。②酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。“酸性”溶液的不同描述如下:a.酸性溶液;b.常温下,pH<7的溶液;c.使石蕊溶液变红的溶液。③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。“碱性”溶液的不同描述如下:a.碱性溶液;b.常温下,pH>7的溶液;c.使石蕊溶液变蓝的溶液;d.使酚酞变红的溶液。典例剖析【例2】

在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是(

)。答案:C解析:先看各选项中离子能否大量共存,D项中因Ba2+与

生成沉淀而不能大量共存,排除;再看剩余选项中溶液是否有颜色,A项中因含Cu2+,溶液显蓝色而被排除;三看剩余选项中各离子能否与H+大量共存(题给限制条件是酸性溶液中),B项中因

可与H+反应而被排除。故C项符合题意。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有

大量存在。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有

大量存在。

(3)当溶液中有

(填阳离子符号,下同)和

存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。

学以致用

(3)Ag+

Ba2+(合理即可)1.下列反应不是离子反应的是(

)。A.氢气与氧气点燃生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊答案:A2.下列离子方程式书写正确的是(

)。A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+══Cu2++AgB.稀硫酸与Cu(OH)2反应:H++OH-══H2OC.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+══Mg2++H2O+CO2↑D.石灰乳与稀盐酸反应:H++OH-══H2O答案:C3.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是(

)。答案:D4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(

)。答案:D5.蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在①H2SO4、②NaOH溶液或酶的作用下,可水解成各种氨基酸。少量的③Na2SO4或④(NH4)2SO4能促进蛋白质的溶解,当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时,反而会使蛋白质从溶液中析出。在⑤C2H5OH或福尔马林的作用下蛋白质会失去生理活性。临床上,病人可通过服用生鸡蛋、牛奶、豆浆等来解⑥Cu、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有⑦CO2、⑧H2O、氮氧化物以及尿素等。根据所学知识回答下列问题:(1)在上述短文标有序号的物质中,属于盐的是

(填序号,下同);属于电解质的是

;能导电的是

。(2)铁质物件表面容易生锈(主要成分是Fe2O3)