第4章 物质结构 元素周期律 第3节 第1课时 离子键-2024-2025高一化学必修第一册（人教版）配套课件

第1课时离子键1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成,建立化学键的概念。2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释和推测物质的组成、结构、性质及变化。目标素养3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。能对典型物质的粒子间相互作用进行分析,能从物质的构成粒子及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因,解释同类物质性质变化的规律。4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

目标素养知识概览一、离子键1.离子键的形成。以NaCl的形成过程为例。(1)钠与氯气反应的化学方程式为

2Na+Cl22NaCl

。(2)Na、Cl的原子结构示意图分别为

、

。钠元素具有较强的

金属性

,反应中钠原子易

失去

电子,氯元素具有较强的

非金属性

,反应中氯原子易

得到

电子。

(3)从原子结构的角度来看NaCl的形成过程。根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到8电子的稳定结构,就需

失去1个电子

,而氯原子要达到8电子的稳定结构则需

获得1个电子

。钠与氯气反应时,

钠原子

的最外电子层上的

1个电子

转移到

氯原子

的最外电子层上,形成带

正电荷

的钠离子和带

负电荷

的氯离子。带

相反

电荷的钠离子和氯离子通过

静电作用

结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

(4)定义:

带相反电荷离子

之间的相互作用叫做离子键。(5)成键粒子:

阴离子

和

阳离子

。

(6)成键元素:一般是

活泼金属

元素和

活泼非金属

元素。

2.离子化合物。(1)定义:由

离子键

构成的

化合物

叫做离子化合物。(2)形成元素:一般

活泼金属

与

活泼非金属

形成离子化合物。

微判断

(1)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。(

)(2)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。(

)×√二、电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程1.电子式。在元素符号周围用“·”或“×”来表示

原子的最外层电子(价电子)

的式子。

如,Na的电子式为

Na×

,Mg的电子式为

×Mg×

,Cl的电子式为

。

2.用电子式表示离子化合物的形成过程。一离子键和离子化合物问题探究氯离子和钠离子可以构成氯化钠这种离子化合物。离子化合物的种类很多,绝大多数盐都属于离子化合物。1.哪些微粒间易形成离子键?提示:第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时形成离子键,构成离子化合物;金属阳离子与某些带电的原子团(如

、OH-等)之间形成离子键,构成离子化合物;铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键,构成离子化合物;活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。2.离子化合物中一定含金属元素吗?含金属元素的化合物一定是离子化合物吗?提示:离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化铵、硝酸铵等;含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝等。归纳总结1.离子键和离子化合物。2.形成离子键的本质原因。一般情况下,活泼金属原子失去电子后形成阳离子而达到稳定结构,活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构,两种离子以静电作用结合成化合物,可用图示表示如下:典例剖析【例1】

氟在自然界中常以CaF2的形式存在,下列表述不正确的是(

)。A.Ca2+与F-间存在静电作用B.CaF2在熔融状态下能导电C.CaF2属于离子化合物D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物答案:D解析:阴、阳离子间存在静电作用,A正确;氟化钙是离子化合物,熔融状态下能导电,B、C均正确;AlCl3含金属铝元素,但AlCl3不是离子化合物,D错误。方法规律离子键的三个“一定”和两个“不一定”。(1)三个“一定”。①离子化合物中一定含有离子键;②含有离子键的物质一定是离子化合物;③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”。①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等;②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。学以致用1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是(

)。A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增强D.氯化钠是离子化合物答案:B解析:钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成的Na+具有最外层8个电子的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,当它得到1个电子后形成的Cl-具有最外层8个电子的稳定结构,Na+和Cl-通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物NaCl。2.下列原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是(

)。A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17答案:D解析:6号元素与8号元素形成的化合物是CO或CO2,不属于离子化合物;11号元素与13号元素不能形成化合物;11号元素与16号元素形成的化合物是Na2S,属于离子化合物,但不是AB2型离子化合物;12号元素与17号元素形成的化合物MgCl2属于AB2型离子化合物,D正确。二电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程问题探究判断下列电子式或形成过程是否正确,若错误请写出正确的电子式或形成过程。归纳总结1.原子的电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子。如:Na×、

等。2.离子的电子式:(1)阳离子。简单阳离子的电子式就是其离子符号,如H+、Na+、Mg2+等。(2)阴离子。阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,而且还应用3.离子化合物的电子式:由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列。

4.用电子式表示离子化合物的形成过程:左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,中间用“→”连接,用弧形箭头表示电子转移的方向。典例剖析【例2】

下列表示方法正确的是

。

DNa+电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数,E错误;Na+、Br-都没有标离子所带电荷数,F错误;应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧,两个氟原子不能合并表示,G错误。学以致用3.下列有关电子式的叙述正确的是(

)。C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+答案:C4.用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程。

1.下列说法正确的是(

)。A.离子化合物中一定含有金属元素B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.在化合物CaCl2中,两个Cl-间也存在离子键答案:C2.氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,错误的是(

)。A.NaH的电子式为B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径:H-<Li+D.NaH与H2O反应时,水做氧化剂答案:C3.下列物质不是离子化合物的是(

)。A.H2O B.CaI2C.KOH D.NaNO3答案:A4.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(

)。

答案:D5.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(

)。A.