第1章 原子结构 元素周期律 跟踪巩固题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章原子结构元素周期律跟踪巩固题高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子2、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是()A．非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．与氢气化合的难易程度：X<Y<ZD．对应阴离子的还原性：X>Y>Z3、下列叙述不正确的是()A.在多电子原子中，核外电子的能量不同B.原子核外的电子按其能量不同分层排布C.电子的能量越低，运动区域离核越远D.M层电子的能量大于L层电子的能量4、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X5、某种元素A的核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质2.8g跟氧气充分反应,可得6g化合物AO2,元素A在周期表中的位置是()A.第2周期ⅡA族 B.第3周期ⅣA族C.第2周期ⅣA族 D.第3周期ⅤA族6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（）A．Y的核电荷数等于W与X的之和B．四种元素中，Y的原子半径最大C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱7、根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第4周期ⅤA族的元素为非金属元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4,说明氯元素的非金属性比硫元素强D.第7周期0族元素的原子序数为1188、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是()图1图2A.图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低D.图2是元素周期表的部分轮廓图,可在B区域内寻找催化剂及耐高温材料9、下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。10、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质下列说法正确的是（）A．某硅酸盐的化学式为,可用表示B．水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D．高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池11、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是()A．粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋CO2↑B．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多D．Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚13、在水溶液中，和发生反应：，则中R元素的化合价和原子最外层电子数分别为()A.+4、6B.+7、7C.+5、7 D.+5、514、金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是()A．和原子中均含有22个中子B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行C．和的物理性质相同D．和为同一核素15、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的是（）A．W元素和X元素形成的化合物WX属于极性分子B．X元素与Y元素可形成阴阳离子个数比为1:2的化合物C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒16、镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是（）A．氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性B．铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化C．氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高D．铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气而镁不能17、向下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液18、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为（）A．B．C．D．二、填空题。（3题）19、有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子，请填写下列空格。（1）标准状况下，的密度之比为__________。（2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为__________。（3）各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。（4）同温同压下，1L和气体中所含中子数之比为______。20、A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电(1)四种元素的符号依次是A______，B______，C______，D______；它们的原子半径由大到小的顺序是__________。(2)试写出四种元素的离子结构示意图：A____________，B____________，C____________，D______________。它们的离子半径由大到小的顺序是_______________________________(用离子符号表示)。(3)分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________________。(4)分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：______________________。21、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________(用化学式表示)。三、实验题。22、铝是活泼的金属，某学习小组通过实验探究铝及其化合物的性质。(1)用坩埚钳夹住一片未打磨过的薄铝片在酒精灯上加热，铝片内有熔化的物质被包裹着,没有滴下的原因是。

(2)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量：实验现象为：。

(3)Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式为：。

(4)AlCl3可作污水处理剂或石油工业的催化剂，通过下图所示装置制取少量AlCl3。已知:无水氯化铝是白色晶体，易升华，遇水或水蒸气发生剧烈反应，产生Al(OH)3，同时有HCl生成。①装置A中反应的化学方程式为。

②该实验中有两处加热装置，实验时先点燃的是(填“A”或“D”)装置的酒精灯，理由是。

③装置E和装置F之间连接有球形干燥管，作用是：。

④无水AlCl3遇水蒸气反应的化学方程式：。

23、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_______。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______。(4)B中发生反应的离子反应方程式为_______；氧化剂是_______。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。第1章原子结构元素周期律跟踪巩固题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子【答案】C2、X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4。下列判断正确的是()A．非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZC．与氢气化合的难易程度：X<Y<ZD．对应阴离子的还原性：X>Y>Z【答案】D3、下列叙述不正确的是()A.在多电子原子中，核外电子的能量不同B.原子核外的电子按其能量不同分层排布C.电子的能量越低，运动区域离核越远D.M层电子的能量大于L层电子的能量【答案】C4、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X【答案】D5、某种元素A的核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质2.8g跟氧气充分反应,可得6g化合物AO2,元素A在周期表中的位置是()A.第2周期ⅡA族 B.第3周期ⅣA族C.第2周期ⅣA族 D.第3周期ⅤA族【答案】B。6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（）A．Y的核电荷数等于W与X的之和B．四种元素中，Y的原子半径最大C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱【答案】B7、根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第4周期ⅤA族的元素为非金属元素C.HClO的氧化性大于稀H2SO4,说明氯元素的非金属性比硫元素强D.第7周期0族元素的原子序数为118【答案】C8、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是()图1图2A.图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)B.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低D.图2是元素周期表的部分轮廓图,可在B区域内寻找催化剂及耐高温材料【答案】A9、下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．Y元素在周期表中的位置为二周期第IVA族C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构。【答案】B10、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质下列说法正确的是（）A．某硅酸盐的化学式为,可用表示B．水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D．高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【答案】A11、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是()A．粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋CO2↑B．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料【答案】D12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多D．Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚【答案】D13、在水溶液中，和发生反应：，则中R元素的化合价和原子最外层电子数分别为()A.+4、6B.+7、7C.+5、7 D.+5、5【答案】C14、金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是()A．和原子中均含有22个中子B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行C．和的物理性质相同D．和为同一核素【答案】B15、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素可形成黄绿色气体单质。下列说法错误的是（）A．W元素和X元素形成的化合物WX属于极性分子B．X元素与Y元素可形成阴阳离子个数比为1:2的化合物C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒【答案】B16、镁比铝元素的金属性强，以下说法不能说明这一点的是（）A．氢氧化镁是中强碱而氢氧化铝具有两性B．铝在冷的浓硫酸中钝化而镁不钝化C．氯化镁的熔点比氯化铝的熔点高D．铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气而镁不能【答案】B17、向下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是()A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液【答案】D18、某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为（）A．B．C．D．【答案】A二、填空题。（3题）19、有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子，请填写下列空格。（1）标准状况下，的密度之比为__________。（2）相同物质的量的三种单质中，质子数之比为__________。（3）各1g三种单质中，它们的质子数之比为_____。（4）同温同压下，1L和气体中所含中子数之比为______。【答案】（1）1:2:3（2）1:1:1（3）6:3:2（4）1:220、A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电(1)四种元素的符号依次是A______，B______，C______，D______；它们的原子半径由大到小的顺序是__________。(2)试写出四种元素的离子结构示意图：A____________，B____________，C____________，D______________。它们的离子半径由大到小的顺序是_______________________________(用离子符号表示)。(3)分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________________。(4)分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式：______________________。【答案】(1)SClKCaK＞Ca＞S＞Cl(2)S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2(4)H2S、HCl21、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________(用化学式表示)。【答案】(1)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋三、实验题。22、铝是活泼的金属，某学习小组通过实验探究铝及其化合物的性质。(1)用坩埚钳夹住一片未打磨过的薄铝片在酒精灯上加热，铝片内有熔化的物质被包裹着,没有滴下的原因是。

(2)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量：实验现象为：。

(3)Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式为：。

(4)AlCl3可作污水处理剂或石油工业的催化剂，通过下图所示装置制取少量AlCl3。已知:无水氯化铝是白色晶体，易升华，遇水或水蒸气发生剧烈反应，产生Al(OH)3，同时有HCl生成。①装置A中反应的化学方程式为。

②该实验中有两处加热装置，实验时先点燃的是(填“A”或