1.2.2元素周期律课件高二下学期化学人教版选择性必修25

第一章原子结构与性质2019人教版高中化学选择性必修二——物质结构与性质元周期律第二节

第2课时元素周期律元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变原子半径电离能电负性温故知新原子半径：同周期

同主族

还原性：同周期

同主族

氧化性：同周期

同主族

逐渐减小逐渐增大逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱温故知新一、原子半径观察右图，得出规律：1、同周期2、同主族原子半径变化，逐渐由大到小原子半径变化，逐渐由小到大影响因素变化因素半径变化能层数越多越少核电荷数越多越少1、影响原子半径的因素电子越多，电子间排斥作用越大电子越少，电子间排斥作用越小对核外电子吸引作用越大对核外电子吸引作用越小越大越小越大越小BC思考与讨论在元素周期表中：同周期从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？同主族从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？同周期从左到右，原子半径逐渐减小。同周期能层数相同，从左到右，核电荷数的增加引起原子半径减小的趋势，大于最外层电子数的增加而引起原子半径增大的趋势。同主族从上到下，原子半径逐渐增大。同主族从上到下，电子能层数的增加引起原子半径增大的趋势，大于核电荷数的增加而引起原子半径减小的趋势。对点练习1：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确是（）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系：Bn->An+C.C微粒是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是：A<B<C2、微粒半径大小的比较方法口诀:“层同核大半径小”一看层:二看核：三看电子：电子层越多，半径越大若电子层相同，则看核电荷数，核越大半径越小若电子层、核电荷数都相同，则看电子数BC二、电离能1、概念气态电中性基态原子符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol气态基态正离子吸收的能量气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。失去一个电子思考与探究：总结第一电离能的变化规律：2、电离能的变化规律1）同周期元素：第ⅡA元素>ⅢA的元素第ⅤA元素>ⅥA元素ⅡA全充满结构、ⅤA半充满（两种解释，见P24资料卡片）2）同主族元素：从左到右，依次增高特殊：从上到下，第一电离能变小Be：2s2B：2s22p1Mg：3s2Al：3s23p1N：2s22p3O：2s22p4P：3s23p3

S：3s23p4为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低，而使Li-Ne和Na-Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化?资料卡片对于B和AI这两个锯齿状变化，一般的解释为:B和Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的位于ns能级的能量高。对于O和S这两个锯齿状变化，有两种解释：其一是N和P的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高:其二是O和S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低。

哪一种解释更合理?需做定量计算才能判断。思考与讨论(1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系?(2)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素NaMgAl电离能————(kJmol-1)49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293第一电离能越小，原子越容易失电子，碱金属的活泼性越强相差很多，易失一个电子，成+1价离子相差很多，易失两个电子，成+2价离子相差很多，易失三个电子，成+3价离子相差不多相差不多为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？两方面原因：失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；失去电子后，阳离子所带的正电荷数越来越大，对电子的引力更强，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以原子的逐级电离能越来越大。看逐级电离能的突变对点练习2：在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)A

ns2np3B

ns2np5C

ns2np4D

ns2np6C3、电离能的意义：①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷（三）电负性1、基本概念化学键：相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力键合电子：原子中用于形成化学键的电子电负性：描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手搞金属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.8

2、电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度探究下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。3、变化规律:②同一主族①同一周期从左到右逐渐增大，吸引电子的能力逐渐增强上到下呈现减小趋势，吸引电子的能力逐渐减弱对点练习3：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（）离子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④对点练习4：在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（）A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,OB3.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（

）A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大2．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是()A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜FC．Si＜Na＜Mg＜Al D．Br＜H＜ZnA1．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．O、N、C D．Cl、S、PDA当堂检测(1)A是___，B是___，C是__，D是__，E是__(用化学符号填空下同)(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时B显___价其他元素显___价。(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_________________，有共价键的是________________。HOAlSKKO负正4、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大