历年高考化学习题串讲

专题一物质的分类、化学反应以及实验操作

1.物质的分类

2.胶体及其性质

3.常见几种反应类型

4.离子反应

5.氧化还原反应

6.实验仪器及操作

专题二原子结构、元素周期表及元素周期律

1.原子结构及示意图

2.元素周期表

3.元素周期律

4.化学键和电子式

专题三金属及其化合物

1.钠及其化合物

2.铝及其化合物

3.铁及其化合物

专题四非金属及其化合物

1.硅及其化合物

2.氯及其化合物

3.硫及其化合物

4.氮及其化合物

专题五化学与能量、反应速率、化学平衡及电化学

1.放热吸热反应

2.化学反应速率的影响因素

3.化学反应平衡的标志

4.原电池

专题六有机化合物

1.甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇

2.取代反应

3.加成反应

4.同分异构体和同系物

专题七化学与生活和化学常识

1.糖类、油脂、蛋白质、维生素和微量元素

2.食品添加剂和常见药品

3.金属材料及腐蚀防护

4.硅酸盐材料

5.有机高分子材料

6.大气污染及防护

7.水污染及处理

8.垃圾的分类及处理

9.化学常识

专题八计算

专题九推断

2008选择题

1.物质的分类

2.化学常识

3.有机化合物

4.非金属及其化合物

5.胶体

6.离子共存

7.化学与生活

8.离子化合物

9.阿伏伽德罗常数

10.氧化还原反应

11.实验操作

12.原子结构

13.电解质

14.化学反应与能量

15.元素周期表

16.有机化合物一同分异构体

17.反应速率的影响因素

18.酸雨

19.常见药物

20.维生素

21.有机高分子材料

22.水的净化

23.化学生活常识

2009选择题

1.化学常识

2.物质的分类

3.胶体的性质

4.实验仪器

5.金属

6.离子化合物

7.非金属及其化合物

8.非金属及其化合物

9.实验操作

10.化学与生活

11.焰色反应

12.离子共存

13.化学用语

14.原子结构

15.阿伏伽德罗常数

16.氧化还原反应

17.化学反应速率的影响因素

18.放热吸热反应

19.原电池

20.甲烷的性质

21.加成反应

22.元素周期表

23.金属及其化合物计算

2010选择题

1.化学常识

2.化学变化

3.物质的分类

4.化学与生活

5.共价化合物的判断

6.元素周期律

7.有机化合物

8.气体的收集

9.实验操作

10.原子结构

11.化学用语

12.离子方程式

13.溶液的配制

14.化学反应速率的影响因素

15.离子共存

16.氧化还原反应

17.有机反应

18.化学反应与能量

19.化学与生活

20.阿伏伽德罗常数

21.原电池

22.元素周期表

23.离子反应

专题一物质的分类、化学反应以及实验操作

一、物质的分类

根据物质的组成分类：

<金属单质：Fe

r混合物z-单质<

物质<1非金属单质：02

、纯净物<

(有机化合物

I化合物<，酸：HC1

碱：NaOH

<无机化合物《

盐：、CaCCh、BaCl

-co,HO

I氧化物«22

-Fe3C)4、CaO

常见的强酸：HC1、H2so4、HN03

常'见的强碱：KOH、Ca(0H)2、NaOH、Ba(OH)2

酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物，常见的有CO2、SO2、S03

碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水的氧化物，常见的有CaO、CuO、Fe2O3

例题1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质

和分类依据写在下面相应的表格内。

(1)。2、F2、S、N2s⑵Fe、Na、Al、Si(3)Na2O,C02>S02>P2O5

组别被选出的物质分类依据

第(1)组

第(2)组

第(3)组

例题2

举例说明常见物质类别

单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…

对空气、乙醇、硫酸镂、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类:

1、从物质组成分类

其中混合物;纯净物,

化合物,单质____

是金属单质，是非金属单质…

2、从物质的导电性分类

是绝缘体；是导体；

硫酸核的晶体导电，硫酸镂的水溶液导电。

3、从物质的状态分类是气态物质：是液态物质;

______________________________________是固态物质o

例题3下列物质的分类正确的是：（）

碱酸士卜碱性氧化物酸性氧化物

ANa2c。3H2solNaOIIS02C02

BXaOHHC1NaClNa2Oco

CXaOHCH£OOHCaF2COSO2

DKOHHN03CaCOnCaOS02

历年真题

（2008）1.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料•。丙烷属于（）

A.无机物B.有机物C.氧化物D,混合物

（2009）2.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮

胎、废纸等属于（）

A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物

（2010）3.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于（）

A.酸B.酸性氧化物C.碱D.混合物

二、胶体

1.分散系的概念：化学上把山一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物,

统称分散系。

2.胶体：分散质粒子直径在Inm〜lOOnm的分散系，叫做胶体。

强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。

3.各分散系的比较：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径..<lnm1.〜100nm>100nm

粒子集合体或巨大数目分子集

分散质微粒分子或离子

高分子合体

外观均一，透明均一，透明5.不均一，不透明.

特征

稳定性稳定稳定不稳定

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

4、胶体的分类：按分散剂状态——气溶胶（云、雾）、液溶胶（豆浆、Fe（0H）3胶体）、固

溶胶（有色玻璃）。

5、胶体的性质

胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。

（1）、丁达尔现象

现象：一束光线照射到胶体上，形成•条光亮的通路

解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际

上是由一个个发亮的胶粒组成。

应用：区别溶液与胶体。

5、胶体的应用：日常生活中应用（净水原理）

例题1.下列分散系不发生丁达尔效应的是：（）

A.碘溶于酒精配成碘酒B.雾C.将饱和FeCh溶液滴入沸水里D.含有灰尘

颗粒的空气

2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（lTOOnm,lnm=10"m）的超细粉末粒子，然后

制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：（）

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

3.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）

A.分散质颗粒直径都在1nm'100nm之间B.能通过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色

历年真题

（2008）5.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.滨水D.氢氧化铁胶体

（2009）3.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）

A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液

三、化学反应

1、离子反应

（一）、什么是电离？

（二）、电解质和非电解质

1、电解质：___________________________________________________________________

2、非电解质：_________________________________________________________________

注意：（1）描述的对象：_______________________________________________________

（2）条件：___________________________________________________________________

（3）化合物本身电离

（三）、强弱电解质

1、强电解质：__________________________________________________________________

2、弱电解质：__________________________________________________________________

3、各类化合物的电离情况：

(1)离子化合物：_________________________________________________

(2)共价化合物：_________________________________________________

【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。

【练习】1、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？

明研，N02,CL,Fe,乙醇，HF,HC10,,NHNOa,NaHCOs,Al(0H)3,NH：I•C02,Al203,AgCl,

BaSOi,氯水。

【练习】2、下列叙述是否正确？为什么？

(1)无水硫酸铜不导电，而胆矶中含结晶水，所以胆帆可以导电。

(2)强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。

【练习】3、下列说法是否正确？

1.强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？

2.溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？

(四)、电解质溶液的导电性问题

1.导电的原因：溶液中有自由移动的离子

2.导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。

例题1、判断下列物质中属于电解质的是：()

A.硝酸钾溶液B.蔗糖C.金属铜D.氢氧化银

2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：()

A.NaClB.CH3cH20HC.HC1D.KOH

历年真题：(2008)13.下列物质中含有自由移动C厂的是()

A.KClCh固体B.Cl2C.HC1气体D.KC1溶液

(五)、离子方程式的书写步骤：

1.写写出反应方程式

2.拆易电离、易溶于水的物质(强酸、强碱、可溶性盐)

3.删没参加反应的离子

4.查检查两个守恒

注意事项：

1,易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子.

2.难溶物、弱酸、弱碱、HQ、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示.

(在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaC03,CaC03>Fe(OH)3；难电离物质：HQ

弱酸弱碱；气体：⑩、SO?、S03;单质：上、Ck、Fe、Cu;氧化物：NaOCaO)

3.在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

【练习】4、

1.完成下列反应的离子方程式：

①HCl+NaOH②H2sO4+KOH(3)HNO3+Ba(OH)2

(六)、离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

［归纳与整理］

复分解反应型离子反应发生的条件：__________________________________

【练习】5、写出下列离子方程式

1、HC1与NaOH溶液_____________________________________________________

2、Al与HC1____________________________________________________________

3、A12O3与盐酸_________________________________________________________

4、HC1与NaCCh溶液(离子)___________________________________________

5、Ca(0H)2与NaCCh(离子)_____________________________________________

6、AgNC)3与NaCl(离子)___________________________________________________

7、Fe与FeCb(离子)_________________________________________________

8、FeCb与Cu(离子)_________________________________________________

9.BaCl2(aq)+H2sO4(叫)____________________________

lO.Ba(OH)2(aq)+H2so4(aq)_______________________________________

11.Ba(OH)2(aq)+CuSO4(aq)_______________________________________

12.CaC03+足量HC1(叫)_____________________________

13CaCCh+醋酸________________________________________

14氧化铁与盐酸________________________________________

(七)必考题型

1、离子方程式正误的判断

①电荷守恒

②质量守恒

③拆的是否合理

④是否符合实际

例题1、离子方程式两边应该是：()

A.相同原子的个数相等B.离子所带正负电荷数总和相等

C.元素的种类可以不同D.得失电子数可以不相等

例题2、下列电离方程式错误的是:)

3+2-++2-

A.A12(SO4)3=2A1+3S0.1B.NaHCO；i=Na+H+C03

C.Ba(OH)2=Ba"+2OH1).NaHS04=Na++H++S0/-

例题3、下列化学反应的离子方程式正确的是：()

A.澄清的石灰水与盐酸的反应OFT+H'=H20

B.氧化镁与硝酸(aq)反应O'一+2H*=H20

C.硫酸镁(aq)与氢氧化钢(aq)混合Ba24+S07-=BaSOiI

2t

D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaC03+2H'=Ca+H2O+CO2t

历年真题

(2010)12.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.钠和水反应Na+H2O=Na+OH"+H2t

B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2。

C.三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2-+

D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO3+2H=CO,t+H2O

2、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

22

（1）有气体产生。如CO3\SO.，、S\HCO3\HSO3\HS-等易挥发的弱酸的酸根与

H+不能大量共存。

22222

（2）有沉淀生成。如Ba\Ca\Mg\Ag+等不能与SO4\CtV一等大量共存；Mg\

Fe2\Ag\A产、Zn2\Cu2\Fe3+等不能与OFF大量共存；Fe?+与S2\Ca?+与P0?\Ag+

与Br\Cr、「不能大量共存.

32

（3）有弱电解质生成。如0H\CH3co0一、PO4\HPO4\H2P0八F-、C10\A102\

22

SiO3\CW等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCOJ、HPO4\HS\H2PO4\HSO<

不能与OH大量共存；NM-与OK不能大量共存。

2.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe?+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

3、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（ft）、碱性溶液（0H>

②无色溶液中表示不含有.：Cd+（蓝色）Fe?+（浅绿色）Fe3+（黄色）MnO,紫色）

例题1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K*.H*.SO：.OH'C.Ifc*、H*xOC^

B.Na*,Ca*.COf.D.N/、Oi"、b、SC^

例题2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

22

A、K*、Cu\N03\SO/B、K\Na\Cl\CO3'

2

C、Z17+、NH4\N03\crD、K*、NatMn04\SO4'

例题3、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

2+3++2+

A.Ba,Fe,Br「，NO3-B.Na,Ca,HCO3,N03"

3+2+++-

C.Al,N*SO4,NaD.Na,K,NO3,SO?"

历年真题

（2008）6.某溶液中存在较多的H+、SO?\Cl,该溶液中还可能大量存在的离子是（

）

A.OHB.Ba2+C.NHJD.Ag+

2

（2009）12.某溶液中存在较多的OK、K\CO3",该溶液中还可能大量存在的是

+2++2-

A.HB.CaC.NH4D.SO4

（2010）15.在溶液中能大量共存的离子组是

2+2

A.4卢、c「、c/+B.Mg>SO4\OH

2D.代3+、SCN，K

C.Na\SO3\H

3.常见离子的检验

焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色(透过蓝色钻玻璃)。

C1-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。

S042检验：加Ba(N03)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。

NH；检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Fe"检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3»

A1”检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。

历年真题

3

(2008)26.(5分)某待测液中可能含有AP+、Fe\K\NH4\C丁等离子,现通过如下

实验对其中的阳离子进行检验：

(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶

解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离

子是o还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写

实验名.称)，现象是__________________________________________

22

(2010)23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某儿种：C「、SO4->CO.'.

NH；、Na*、K*。为确认溶液组成进行如下实验：(1)200mL上述溶液，加入

足量Bae、溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入

过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,

加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体L12L(已换算成标准状况，假

定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO4?-、CO；-、NH：,可能存在C「、Na+、K+

B.一定存在5(¥-、CO^>NH；、CV,一定不存在N/、K+

21+

C.c(C(?3-)=0.0ImolL_,C(NH4)>C(SO^~)

D.如果上述6种离子都存在，则C(CT)>C(SO42-)

(2008)26.(5分)某待测液中可能含有A「+、Fe"、NH4\CP等离子，现通过如

下实验对其中的阳离子进行检验：

(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶

解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是,一定没有的阳离

子是。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写

实验名.称),现象是___________________________________________

氧化还原反应:

本质：电子的转移（得失或者偏移）。

特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。

概念：升（化合价）—失（电子）—氧（氧化反应）------还（还原剂）。

降（化合价）-一得（电子）--还（还原反应）氧（氧化剂）。

表示方法：

单线桥：双线桥：

2e-失去2xe-

-[~~6-i

2KBr+C12===Br2+2KCl2KBr+Cl2=====Br2+2KC1

It

得到2xe-

基本反应类型与氧化还原反应的关系

问：氧化还原反应和四大基本反应类型有什么关系？是不是有哪种肯定是氧化还原反应，哪

种肯定不是，或者不一定呢？

总结一定是氧化还原反应，一定不是氧化还原反应，

不一定是氧化还原反应。

思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？

（结论）

用化合价升降观点分析下列氧化还原反应,指出氧化剂，还原剂.

1.C+2H2soi(浓)=^=C0t+2S0f+2HQ

222.2so2+()2=2S03

MnOo

4.Fe+Cu21=Fe21+Cu

3.2KC103----2KC1+3O21

5.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H.06.2HC1O=2HC1+O21

7.C12+H20=HC1+HC108.C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

例题1必须加入氧化剂后才能发生的反应是（）

A.Cl2fClB.ClfCl2C.Cu"fCuD.C(VfCO2

例题2下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A.SOs+HzO=H2SOIB.2Na202+2H20=4NaOH+021

C.2F2+2H9=4HF+02tD.2Na+2H20=2NaOH+H2t

例题3单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上

将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化

学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO?+2C望Si+2C0②Si+

2C1,点燃SiCl,③SiCL+2Hg=Si+4HC1,

其中，反应①和③属于：（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

历年真题

（2008）10.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB.2NaHCO3△.Na2CO3+CO2t+H2O

C.NH3+HC1=NH4C1D.CUO+H2CU+H2O

（2009）16.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现

宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可山下列化学反应提供：

C2H8N2+2N2O4=2CO2t+3N2t+4H2O

有关该反应的说法正确的是

A.该反应是分解反应B.反应中碳元素的化合价降低

C.氧化剂是N2O4D.该反应不是氧化还原反应

（2010）16.高铁酸钾（LFeOD是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列

反应可制取LFeO,：

0~30℃

2FeCOH\+3C12+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是

A.该反应是置换反应B.钾元素化合价降

C.Fe（O〃）3发生还原反应D.C%是氧化剂

实验仪器及操作

基本化学仪器及其使用

1.可加热仪器

LI仪器名称

使用方法,广加热液体时液体体积不超过容积的

~L加热固体时试管口应

直

接

仪器名称

加

热

仪使用方法》浓缩蒸发时要用

器搅拌

使用方法m-sqhb

-------*移动堵端时要用夹取

仪器名称

垫使用方法—…12

A液体不超过谷积的^----

石。0

棉仪器名称

网

加彳申'J-R^4-.-1

热4滴定时液体不超过容积的卷

Li

仪

器仪器名称

凡使用心方一法溶解固体时要用玻璃棒搅拌

2.计量仪器

EF

（注：10ml量筒的精确度为0.1ml、托盘天平精确度为0.1g）

物质的分离和提纯

1、过滤（用于分离可溶性物质和不溶性物质的分离，如：食盐和泥沙）

--贴：紧贴

二低：①低于

②低于

三靠：①紧靠

②紧靠________________________

③紧靠________________________

2、蒸发（用于分离溶于溶剂中的固体溶质）

（1）主要仪器及用品

⑵装置图

①蒸发过程中要不断。

②当时，停止加热，用余热蒸干。

3、蒸馈（用于蒸储水的制取、分离沸点不同的液体混合物）

（1）蒸锵水的制取

（2）多种液体时需使用蒸储烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸储烧瓶支管口处。

蒸慵装置

4、萃取与分液

1.原理

⑴萃取

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用「

种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液

将两种互不相溶的液体分开的操作»

2.主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯。

例用四氯化碳萃取碘水中的碘

(1)加萃取剂(4)分液

⑴加萃取剂

用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗,然后再注入4mL

四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。四氯化碳在下层。

(2)振荡萃取

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振

荡，使两种液体充分接触。

(3)静置分层

将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，接近无色；下层为

四氯化碳,显.紫色。

(4)分液

待液体分层后，将分液漏斗上的方塞______________打开(或使塞上的凹槽对准

漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿

流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。

思考：从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？

***萃取剂必须具备的三点性质

①萃取剂和水互不相溶；

②萃取剂和溶质不发生反应；

③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

5.溶液的配制

1、几种仪器的使用

（1）容量瓶：刻有标线、容量和温度。该容器是只能用来配制溶液的专用仪器，不能把

它做量器用，也不能用它长期盛放溶液，使用容量瓶配制溶液时，要根据所配溶液

的多少来选用容量瓶子规格，如500ml容量瓶只能配制500ml的溶液，不能多配也

不能少配，如果需要420ml溶液，应该用500ml的容量瓶配制500ml溶液。使用前

应注意以下问题：使用要检查容量瓶是否漏水，使用前要洗涤容量瓶，不能直接将

固体或液体加入容量瓶中溶解或稀释。

（2）量筒：在配制溶液时只是大致量取少量水，用以溶解溶质或稀释溶液，不要求精确。

但需注意的是，如用某浓溶液配制稀溶液时，所需量取的溶液体积是精确的，应用

滴定管量取。

（3）托盘天平：用于称量固体溶质的质量，使用时应注意它的精确度，如某实验经计算

要使用29.25g的食盐，实际上用托盘天平称量只能称29.3g

2、配制的主要步骤

（1）计算（2）称量或量取

（3）溶解（或稀释）：在烧杯中溶解（或稀释）且溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是

因为溶解或稀释时常用有热效应。

（4）转移：转移时应用玻璃棒引流

（5）洗涤：用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液也应转入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中加入蒸储水至液面接近刻度1〜2cm处，要改用胶头滴管加蒸储水至标

线，这样做是为了防止溶液超过标线，若超过标线，应重新配制。

（7）摇匀装瓶

例题：1.现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质熔点沸点密度水中溶解性

甲——80oCL0・cm—3可溶

乙—120oC0.98・cm—3可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）

A.萃取法B.过滤法

C.蒸播法D.分液法

2.如图所示，下列操作中正确的是（）

HC1

D

3.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。•定要用

到玻璃棒的是（）

A.①②③B.④⑤

C.①④D.①③⑤

4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方

法是（）

5.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏

斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品,

不能进行的实验操作是（）

A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸储

6.配制一定物质的量浓度的溶液，下面的操作正确的是

A称量时将氢氧化钠固体放在纸上B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中加少量水

C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

D将烧杯中已冷却的氢氧化钠溶液注入未经干燥的容量瓶中

7.下列实验操作正确的是

A将氢氧化钾放在滤纸上称量B用量筒最取蒸储水

C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的称硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸

D配制物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释

8.配制100ml0.1mol/LNa2c。3溶液，下列操作正确的是

A称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解，定容

B称取10.6g无水碳酸钠，加入100蒸镭水，搅拌、溶解

C转移Na2c溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

历年真题

（2008）11.下列实验操作中，不能用于物质分离的是)

A.D.

（2009）4.欲配制浓度为l.OOmol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是

A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯

（2009）9.下列实验装置（部分仪器L1省略）或操作，能达到相应实验目的的是

（2010）8.下列气体中,

A.NOB.NO2C.CO2D.H2

（2010）9.下列实验操作或装置正确的是

屋j-浓琼殿

稀释浓硫酸

D

（2010）13.配制一定物质的量浓度的Na2co3溶液，下列操作正确的是

A.称量时，将Na2c。3固体直接放在托盘天平的右盘上

B.将Na2c。3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸储水至刻度线.

专题二原子结构、元素周期表及元素周期律

一、原子的结构

1.原子的结构

中子（A—Z）

「原子核Y

51质子Z：

子J

X<

I.核外电子（Z）：

2.构成原子或离子微粒间的数量关系

（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；

（2）质量数=+；

（①质量数的定义；②质量数与原子量的区别）

三、核外电子排布

科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不另

的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=l、2、3、4、5、6、7来

表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。

通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子.在离核的

区域运动。

1、电子层的划分一

电子层（n）1、2、3、4、5、6、7

电子层符号K、L、M、N、0、P、Q

离核距离_______________

能量高低_____________________►

（1）各电子层最多容纳的电子数是2,个（〃表示电子层）

（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时;最多不超过2个）；次外层电子数目不

超过18个，倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步

向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。…

（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。…

例题

1.某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的工，则该元素的原子

2

是：（）

A.LiB.SiC.AlD.K

2.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是：（）

A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动

C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核远的区域绕核旋转

3.核外电子分层排布的主要原因是：（）

A.电子的质量不同B.电子的能量不同C.电子的数量不同D.电子的大小不同

4.已知某粒子的质子数，则可确定的：（）

A.中子数B.最外层电子数C.核电荷数D.相对原子质量

5.同种元素的原子和离子，具有相同的：（）

A.质子数B.电子数C.电子层数D.最外层电子数

6.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰

为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是：()

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子

7.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是：()

A

@))B@))C@)))D+x2^1

///

8.下列粒子的结构示意图正确的是：()

、、、、

A.Be底）。B.Cl-288

JJJJ

、、、、、、、

C.Ca@2891D.S”领282

JJJJJJJ

历年真题

(2008)12.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是

探测月球土壤中核聚变材料。He的含量•关于：He的说法正确的是()

A.质子数为2B.中子数为3

C.核外电子数为1D.质量数为2

(2009)14.々C常用于测定动植物标本的年龄。关于?C原子的说法正确的是

A.中子数为14B.质子数为14

C.核外电子数为14D.质量数为14

(2010)10.下列ETH天