第一章 物质及其变化 单元练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第=page11页，共=sectionpages11页第一章《物质及其变化》单元练习高一上学期化学人教版（2019）必修一一、单选题。1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(

)A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.明月松间照，清泉石上流 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列有关分散系的说法中正确的是(

)A.分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物

B.凡是均匀、稳定的液体，就是溶液

C.溶液的分散质一定是液体

D.过滤可以分离浊液和胶体的混合物3.下列关于氧化物的叙述正确的是(

)①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑥ D.③4.下列各组物质分类正确的是(

)选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱熟石灰氧化铁B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠氯化钠碳酸钙A.A. B.B C.C D.D5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是(

)

A.2HClO2HCl+O2↑

B.NH4HCO3NH36.下列电离方程式不正确的是(

)A.AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3=Al3++Cl−

B.CaCl2在溶液中的电离方程式为CaC7.下列说法不正确的是(

)A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解

B.实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl−，可采用渗析的方法将其除去8.化学与生活、生产、环境、能源等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是(

)A.风力发电——发展新能源 B.垃圾焚烧发电——废物利用

C.稻草发酵肥田——发展绿色农业 D.环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播9.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(

)

A.A物质的溶解度为30g B.t2℃时，A、B两物质的溶解度相等

C.升高温度可使不饱和的A溶液变为饱和 D.10.Fex(OH)y“反应2”的离子方程式中，H+的系数是A.1 B.2 C.3 D.411.下列指定反应的离子方程式书写正确的是(

)A.过量SO2与“84”消毒液反应：ClO−+H2O+SO2=HSO 3−+HClO

B.将12.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2

下列说法中正确的是(

)A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO13.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO 3−、Fe2+、NH 4+A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1

C.若有1个NO 3−参与反应，则转移8个电子14.(2023春·辽宁沈阳·高一沈阳市第九中学校考阶段练习)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.途径①H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2

B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.反应②二、填空题。15.现有以下物质：①N2

②CO2

③HCl

④酒精C2H5OH

⑤Ba(OH)2

⑥NaCl溶液

⑦石墨(C)

⑧熔融的KNO3

⑨NH3·H2O

⑩Cu

(1)以上物质能导电的是______。(2)以上物质中属于电解质的是______。(3)③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为：③______；⑤______；⑧______；⑫______；⑭______。16.现有以下物质：①NaHCO3溶液②干冰③CaCO3固体④HCl ⑤FeOH3胶体⑥铜⑦熔融N(1)上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。(2)写出①的电离方程式：___________。(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。(4)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得FeOH(5)制备FeOH317.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水。请回答下列问题：

(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号)，以上物质中属于电解质的是______(填序号)；以上纯净物中能导电的是______(填序号)。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。提纯所制备的Fe(OH答案和解析1.【答案】C

【解析】本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应。2.【答案】D

【解析】A选项，根据分散系的定义，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物或混合物；

B选项，均匀、稳定的液体也可能是液态的纯净物，如水；

C选项，溶液的分散质可以是固体、液体或气体；

D选项，根据分散质微粒直径的大小可知，胶体的分散质可透过滤纸，而浊液的分散质不能透过滤纸。3.【答案】D

【解析】①酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如Al2O3是两性氧化物；⑤酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如4.【答案】B

【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐不是碱，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱不是盐，A项错误；

氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，B项正确；

苏打是碳酸钠，属于盐，C5.【答案】D

【解析】阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。

A选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；

B选项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；

C选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；

D选项，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。6.【答案】A

【解析】A项电荷不守恒，应为AlCl7.【答案】C

【解析】A.Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会先发生聚沉，所以先生成红褐色沉淀，后Fe(OH)B.Fe(OH)3胶粒无法穿过半透膜，但Cl−可以，故可采用渗析的方法将Fe(OH)C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小，故C项错误；D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘属于胶体的电泳现象，故D项正确；故答案为C。8.【答案】A

【解析】A.风力发电依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；B.垃圾焚烧发电过程，涉及物质燃烧生成新物质，涉及化学变化，B错误；C.稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，C错误；D.环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，D错误；故选A。9.【答案】B

【解析】A.溶解度与温度有关，温度不同溶解度不同，故A错误；B.据图可知t2℃时，A的溶解度曲线与B的曲线相交，二者溶解度相等，故C.升高温度A的溶解度增大，不能使不饱和溶液变为饱和，故C错误；D.据图可知随温度升高C的溶解度减小，故D错误；故答案为B。10.【答案】D

【解析】废铁屑和稀硫酸生成硫酸亚铁，通入氧气将亚铁离子转化为铁离子，通过调节pH生成聚合硫酸铁；“反应2”中通入氧气将亚铁离子转化为铁离子，反应为：4Fe2++O2+411.【答案】D

【解析】A.过量SO2与“84”消毒液会发生氧化还原反应生成硫酸跟和氯离子，离子方程式为：SO2+ClB.由强酸制弱酸的原理可知，将SO2通入到BaClC.向稀硝酸中加入过量铁粉最终生成硝酸亚铁，C错误；D.用氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2故选D。12.【答案】C

【解析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2HB．③中溶液变红，说明溶液显碱性，即生成了NaOH，使酚酞显红色，故B错误；

C．④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故C正确；

D．过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，故D错误；故选C。

13.【答案】B

【解析】一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO 3−、Fe2+、NH 4+、H+、H2OA.酸性条件下，NO 3−能氧化Fe2+B.NO 3−是氧化剂、Fe2+C.NO 3−是氧化剂，N元素化合价由+5降低为−3，若有1个NO 3D.Fe元素化合价升高，Fe2+是还原剂；NO 3−中N故选B。14.【答案】D

【解析】A.途径①中Cu和

H2SO4

、

HNO3

反应生成CuSO4，Cu与混酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO 3−=3Cu2++2NO↑

+4H2O，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，要使途径①所得溶液只含3mol CuSO4，则消耗

HNOB.①③中生成有毒气体，②中Cu、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，则途径②更好地体现了绿色化学思想，故B正确；C.反应②中Cu和氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

2Cu+O2+2HD.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu(OH)2=故选D。15.【答案】(1)⑥⑦⑧⑩(2)③⑤⑧⑨⑫⑭⑮(3)HCl=H++Cl−；Ba(OH)2

【解析】(1)存在自由电子和自由移动的离子，则能导电，有NaCl溶液、石墨(C)、熔融的

KNO3

、Cu，故选：(2)在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则属于电解质的是：③HCl、⑤Ba(OH)2、⑧熔融的KNO3

、⑨NH3·H2(3)③HCl完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H⑤Ba(OH)2电离出钡离子和2个氢氧根离子，电离方程式为：⑧熔融的

KNO3

电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为：

⑫H2SO4电离出2⑭Al2(SO4)316.【答案】(1)①⑤⑥⑦；③④⑦⑧

(2)NaHCO(3)CaCO(4)饱和FeCl3(5)Fe

【解析】(1)①NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体、熔融Na②CaCO3固体、HCl、熔融Na2O、NaOH固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，都属于电解质；NaHCO3溶液、Fe(OH)(2)①NaHCO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、

HCO3−

，电离方程式为：

NaHCO(3)③CaCO3固体，④HCl，二者反应产生CaCl2、H2O、(4)①Fe(OH)3

胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得②由①可知，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：红褐色；③可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故答案为：丁达尔效应；(5)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，产生氢氧化铁红褐色沉淀，滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)17.【答案】(1)①⑤⑩；③④⑧；④⑥

(2)渗析

(3)CO【解析】【分析】

本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质、混合物、纯净物的概念，明确物质导电的条件即可解答，题目简单。

【解答】

(1)①NaOH溶液含两种物质，属于混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

②液氨只含一种物质，属于纯净物；是非电解质；不含自由移动的离子，也不含自由电子，不能导电；

③BaCO3固体只含一种物质，为纯净物；是电解质；不含自由移动的离子，也不含自由电子，不能导电；

④熔融KHSO4只含一种物质，为纯净物；是电解质；含自由移动的离子，能导电；

⑤Fe(OH)3胶体含两种物质