2022年高考化学易错13化学实验

专题13化学实验

纠错1实验操作细节不明

【例1】下列实验操作正确的是()

A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸储水湿润pH试纸

B.蒸储石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下

C.蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热

D.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸储水

【错因分析】熟练掌握操作的注意事项，明白操作的原理是解答关键，注意用PH试纸检验溶液的PH

值时不能用蒸储水润湿，但用石蕊试纸检验气体时要用蒸储水润湿，不理解此原则的话易出错。

【学霸解题】A项，pH试纸测定pH时不能用蒸储水湿润，预先用蒸储水湿润pH试纸，可能会产生误

差，故A错误；B项，蒸储原理是利用各成分沸点不同而进行分离，属于物理变化，需测沸点，用温度计

测蒸气的温度，所以温度计的下端应在蒸储烧瓶的支管口的正中央，不能将温度计插入液面以下，故B错

误；C项，蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则用玻璃棒不断搅拌，在有大量晶体析出时停止加热，故C

正确；D项，浓硫酸密度大于水，溶于水放热，稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫

酸，并不断搅拌，故D错误；故选C。

【参考答案】C

【秒杀技巧】蒸发结晶时不能蒸干，利用余热烘干，C项符合题意。

(1)混淆计量仪器的精确度。托盘天平的精确度为0.1g、滴定管的精确度为0.01mL；10mL量筒比50mL

量筒的精确度高，所以在选择仪器时，一定要注意仪器的精确度，不能“大材小用''或"小材大用

(2)混淆温度计的位置。温度计用于测量温度，水浴时水银球浸在水中；测溶解度时，水银球放在饱和

溶液中；石油分储时，水银球放在支管口处。

(3)忽视分液漏斗的使用方法。用于分离密度不同且互不相溶的液体，作反应器的随时加液装置，使用

前应检验是否漏液，分液时应先打开漏斗口的塞子(或使塞子上的小孔或凹槽对准漏斗口部的小孔)。

(4)混淆试纸的用途。①石蕊试纸：定性检验酸碱性(红色石蕊试纸检验碱性气体，蓝色石蕊试纸检验酸

性气体)；②pH试纸：定量检验酸碱性；③淀粉KI试纸：检验C12等有氧化性的物质。

(5)酸碱中和滴定时的操作。滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视

锥形瓶中液体颜色变化。

（6）熔融固体NaOH不能用瓷用烟，要使用铁坦烟。原因是NaOH能与瓷堪烟中的成分SiCh发生化学反

应。

（7）广口瓶和集气瓶不同，广口瓶瓶口内侧磨口，用磨口玻璃塞可使其密闭，而集气瓶瓶口上边缘磨口,

用毛玻璃片可使其密闭。

【变式训练】用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

除去KN03固体中少量将混合物制成热的饱和溶液，冷却结

A酒精灯、烧杯、玻璃棒

NaCl晶，过滤

将海带剪碎，加蒸偏水浸泡，取滤液试管、胶头滴管、烧杯、

B测定海带中是否含有碘

加入淀粉溶液漏斗

量取20.00ml的待测液，用0.1moLL-l

C测定待测溶液中I-的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeC13溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、烧杯、玻璃棒、量筒、

D

溶液冷却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

纠错2忽视实验安全

【例2】化学是一门以实验为基础的科学，下列实验室突发事件处理方法不恰当的是（）

A.不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCCh溶液冲洗

B.不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H2sCU溶液

C.温度计水银球打破应立即将洒落的水银收集在密闭的容器中，防止其挥发引起中毒

D.实验室发生火情，应立即切断室内电源

【错因分析】对实验中可能出现的异常情况应对的防备措施不完善，缺少实验安全知识。

【学霸解题】A项，不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,将其稀释，然后弱碱性物质如3%~5%

的NaHCCh溶液进行中和，A正确；B项，H2SO4溶液具有强酸性，应使用弱酸性的物质如醋酸进行中和，

B错误；C项，温度计水银球内为金属Hg,有毒且易挥发，所以应将洒落的水银收集在密闭的容器中，C

正确；D项，实验室发生火情，应立即切断室内电源，防止损坏的电线造成触电危险，同时也防止短路造

成更大的火情，D正确；故选B。

【参考答案】B

【秒杀技巧】H2s04溶液具有强酸性，不能沾到皮肤上，故B项符合题意。

6Ky.易错快攻究错必备

实验安全操作的“八不准”

(1)实验室里的药品，不能用手接触；不能将鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。

(2)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上，也不能把称量物放在右盘上；加祛码时不要用手去拿

祛码。

(3)不得用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯：熄灭酒精灯时不得用嘴吹灭。

(4)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时水银球不能与容器内壁接触。

(5)给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己和他人；液体的体积一般

不要超过试管容积的(

(6)用用期或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿，应用地崩钳夹取。

(7)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂；高温的玻璃容器，不要

用冷水冲洗或放在桌面上，以免骤冷破裂。

(8)活泼金属着火不可用水、泡沫灭火器等灭火，应用沙土盖灭；酒精等有机物着火，也不可用水灭火，

应该用湿抹布盖灭。

【变式训练】进行化学实验必须注意安全，下列说法不亚硬的是()

A.金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖

B.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

C.洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

纠错3顾此失彼导致实验设计出错

[例3]Na2C>2是常用的强氧化剂，CO和氏是常用的还原剂。某学习小组以“探究过氧化钠能否氧化

CO、H2”为目标开展下列研究：

【提出假设】假设1：过氧化钠只氧化CO；

假设2：过氧化钠只氧化H2；

假设3：。

【查阅资料】赤热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2,同时CO与水蒸气在高温下反应生成少量的CO2«

【设计实验】学习小组的同学根据实验目标设计如下实验(假设装置中药品都充足)

主要实验步骤：①连接装置并检查装置气密性；②点燃A处酒精灯，缓慢通入水蒸气，待装置内空气

排尽后，点燃C处酒精灯；③浅黄色的过氧化钠熔融完全变白色时，熄灭C处酒精灯；④继续通入水

蒸气至C处玻璃管冷却，停止通水蒸气并熄灭A处酒精灯。实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝色，澄

清石灰水没有变浑浊。

【问题探究】

(1)上述方案有不足之处，请你提出修改建议：。B装置的作用是。

(2)确认步骤②“装置内空气排尽”的操作是。

(3)预测C处玻璃管里可能发生的化学反应，写出反应的化学方程式：。

(4)实验室提供如下试剂：酚酥溶液、氯化钢溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫

酸铜溶液。

请你设计实验方案确认C玻璃管里白色固体的成分并填写实验报告(可以补充，也可以不填满)：

实验步骤实验操作实验现象和结论

1

2

3

【应用拓展】设计一个简单实验确认白色固体中是否含有过氧化钠：。

【错因分析】对于实验设计类的题目，一些考生容易不能正确结合实验目的和实验步骤，导致假设3

无法写出，容易考虑不全面导致实验设计不合理。

【学霸解题】

【提出假设】NazOz具有强氧化性，能氧化H2、CO中的一种或者两种，据此可提出假设3。

【问题探究】(1)根据题给资料知，焦炭与水蒸气反应生成C0、氏和少量CO2，由于CO2和水蒸气都

能与过氧化钠反应，故在H2和CO与过氧化钠反应之前必须除去水蒸气和CO2；如果装置空气不排出，空

气中的02与H2、CO反应可能发生危险，并干扰实验。(2)收集尾气验纯，可以确认装置内空气是否排尽。

(3)由于澄清石灰水和无水硫酸铜都没有现象，说明C中反应无CO?、氏0生成，过氧化钠由浅黄色变成白

色粉末，说明发生了化学反应，可能是CO或H2或CO和H2与过氧化钠发生了反应。(4)证明白色固体是否

含碳酸钠、氢氧化钠，不能用澄清石灰水检验碳酸钠，用澄清石灰水会引入OH'干扰氢氧化钠的检验。

【应用拓展】根据NazCh能与HzO反应或利用NazCh具有漂白性可设计出检验NazCh是否存在的实验

方案。

【参考答案】

【提出假设】过氧化钠既能氧化CO,又能氧化H2

【问题探究】(1)在E装置后的导管处接一个气球(或放一盏点燃的酒精灯)

吸收CO、比混合气体中的水蒸气和二氧化碳

(2)在E处收集一试管气体，点燃，若气体安静燃烧或有轻微的爆鸣声，证明装置内空气已排尽

(3)Na2O2+H2A2NaOHNazCh+CO^Na2cO3

(4)

实验步骤实验操作实验现象和结论

取少量白色固体溶于水，加入若产生白色沉淀，则说明白色固体中含有碳酸钠；

1

足量的氯化钢溶液若无现象，则说明白色固体中不含碳酸钠

在第1步的上层清液中滴加酚若溶液变红色，则说明白色固体中含有氢氧化钠；

2

甑溶液否则，不含氢氧化钠

【应用拓展】取少量白色固体溶于水，无气泡产生，则说明白色固体中不含过氧化钠(或向溶液中滴加

酚酗溶液，若红色不褪色，则说明白色固体中不含过氧化钠，否则白色固体中含过氧化钠)

【秒杀技巧】方案评价题的基本流程：原理一反应物质一仪器装置一现象一结论一作用或意义—联想。

易错快攻究错必备

1.实验方案设计的注意问题

(1)药品和仪器是部分给出还是有剩余。若药品和仪器只部分给出，则应做必要的补充，若有剩余，则

应进行筛选和淘汰。

(2)条件有无特殊要求。如采用最简单或最合理的实验步骤等要求对考虑反应原理、选择药品和装置、

确定操作步骤都做了限定，应高度重视。

(3)实验过程中的隐蔽性操作。如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，往往

被忽略。

(4)药品的描述。有些题目要求指出药品的名称，如有些药品的准确描述为硫酸铜粉末、澄清石灰水、

酸性高镐酸钾溶液、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液等.此外也应注意某些仪器的规格。

(5)其他注意事项。①冷凝回流的问题；②冷却问题；③防止倒吸问题；④具有特殊作用的实验改进装

置。如为使分液漏斗中的液体能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可

在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。

2.实验设计题答题策略

(1)细审题：明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原

理可从题给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠

性、简洁性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。

(2)想过程：弄清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案，确定实验操作的步骤，把握

各步实验操作的要点，弄清实验操作的先后顺序。

(3)看准图：分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，

要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。

(4)细分析：得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)

的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制

变化曲线等。

3.化学实验评价的五大视角

(1)可行性视角

只有合理且切实可行的实验方案才有意义。

可行性是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理和操作两个方面分析：

①理论上要科学合理；②操作上要简单可行。

(2)经济效益视角

评价一种实验方案，不仅要从科学性上判断是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。

(3)绿色化视角

①分析实验药品是否有毒，是否会造成环境污染；②仪器药品是否价格低廉、便宜易得；③反应是否

充分，原子经济性是否较强。

(4)安全性视角

①避免炸裂：受热不均匀、液体倒吸、气流不畅、易燃气体中混有助燃气体等；②防污染：有毒尾气

未经处理、剩余药品随意丢弃、实验产生的废液肆意倾倒等；③防失火：点燃或熄灭酒精灯的方法不正确、

易燃试剂与明火接触等；④防吸水：极易水解、吸水性强(潮解)的物质未密封保存或与潮湿空气接触，大量

吸水导致液体溢出或反应变质等。

(5)规范性视角

①仪器的安装与拆卸；②试剂添加的顺序与用量：③加热的方式方法和时机；④仪器的查漏、气密性

检验；⑤温度计的规范使用、水银球的位置；⑥实验数据的读取；⑦冷却、冷凝的方法等。

【变式训练】硫酸亚铁筱KNH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不

同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁镀至分解完全。确定分解

产物的成分。

HClWBaCI,H.0；和BaCI.

混合溶液混合溶液.

ABCDE

(DB装置的作用是。

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出

D中发生反应的离子方程式。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________。

(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请

完成表内容。(试剂，仅然和用品自选)

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫

—固体残留物仅为Fe2O3

酸，充分振荡使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmoL固体残留物刚体死目物FezCh的物质的量为ymol,

D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方

程式：o

纠错4实验数据不会处理

【例4】为测定镀锌铁皮锌镀层厚度［p(Zn)=7.14g-cm-3］,某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近

的长方形铁皮(来自同一块镀锌铁皮)，量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验,

数据如下：

实验序号铁片单侧面积/。蜡反应前质量/g反应后质量/g

125.0514.62513.803

224.9514.56613.746

324.8914.48912.789

该镀锌铁皮锌镀层厚度为cm（保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

【错因分析】实验数据分析和处理易出错的地方，主要表现在不能根据实验目的来分析题目中数据的

用途及数据之间存在的联系，特别是对实验误差来源分析也是部分考生不能考虑到的。

m（Zn）

【学霸解题】根据表格数据，第3组实验数据误差较大，舍去，根据V（Zn）=°（Zn）,因为镀锌铁皮

V（Zn）_m（Zn）

中锌层有上下两层，根据体积=底面积（S）x高（厚度h）,因此铁皮的厚度h=S（Zn）P（Zn）S（Zn）,反应的

(14.625-13.803)+(14.566-13.746)_0,822+0.82

锌的质量平均值为22=o.821g,锌层的面积平均值

25.05+24.950.821

S(Zn)=2cm2=25cm2,则厚度h=2*25x7.14=o.(x)23cm。

【参考答案】0.0023

m(Zn)m(Zn)(0.822+0.82)

计算过程：V(Zn)=­因为锌层有上下两层h=-———,皿Zn尸------------^=0.821g,

2Sp(Zn)2

(25.05+24.95),0.821

2:

S(Zn)=--------------------^=25cm,h=-----------------=0.0023cmo

22x25x7.14

【秒杀技巧】分析3次实验数据是否在误差允许范围内，第3组数据明显超出误差允许范围，舍去，然

后进行计算。

易错快攻究错必备

1.实验数据统计与整理的一般方法

（1）数据的表格化

①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。

②注意数据的有效数字及单位和必要的注解。

③设计好的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的关系。

（2）数据的图像化

图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果进行处理的一种简明化形式，适用于一个量的变化引起另

一个量的变化的情况。图像化的最大特点是直观、明了。

2.实验数据筛选与处理策略

对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪器的精确度，如用托盘天平测

得的质量的精确度为0」g，若精确度值超过了这个范围，说明所得数据无效；二看数据是否在误差允许范

围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是不足量反应物作用下所

得的数据，只有完全反应时所得的数据才能应用；四看所得数据的测量环境是否一致，特别是气体体积，

只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测

量规则的数据要舍去。

3.实验数据综合分析策略

解决这类试题的关键是如何用好、选好数据。一般方法是比较数据，转变物质，分析利弊，确定方案。

【变式训练】化学需氧量(chemicaloxygendemand,简称COD)表示在强酸性条件下重倍酸钾氧化1L

污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗02的质量(mgL」)计算。COD

小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用1.176gLCnCh固体配制成100mL

溶液,现取水样20.00mL,加入10.00mLLCn。溶液，并加入适量酸和催化剂,加热反应2水多余的

,

K2Cr2O7用0.1000mol-L-Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定,消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，

22++3+3

发生的反应是CrO7+6Fe+1+6Fe+7H2O»(已知LCmCh和有机物反应时被还原为Cr+,

K2Cr2O7的相对分子质量为294)

序号起始读数/mL终点读数/mL

10.0012.10

21.2613.16

31.5414.64

(l)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为molL-L

(2)求该湖水的COD为mg.L',

纠错5考虑不周瞻前不顾后

【例5】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdCL溶液遇

CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是

A.装置①的仪器还可以制取出气体

B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和Na2cCh溶液、浓H2s04

D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCl

【错因分析】注意碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯

净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，

因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

【学霸解题】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用

以除去二氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热

条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。A项、装

置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，故A正确；B项、

金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置

⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干

扰，故B正确：C项、装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳

反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，故C错误；D项、根据题给信息可知，PdCl2

溶液与C0发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢，反应的化学方程式为

PdCl2+CO+H2O=P(iJ,+CO2+2HCl,故D正确。故选C。

【参考答案】C

【秒杀技巧】分析装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，应盛有饱和碳酸氢钠溶液，而不是装饱

和Na2co3溶液，可得C项出符合题意。

易错快攻究错必备

1.制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。

2.用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

3.用石蕊试纸、淀粉-碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸储水将试纸润湿，再将气体靠近试纸检验。

而用pH试纸测定溶液的pH时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许，滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上,

再与标准比色卡比较。

4.中和滴定实验，用蒸储水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2〜3次后，再盛装试液。注入

滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“O”刻度或"0”刻

度以下。

5.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，比如H2的爆炸极限是在与氧气混合4%到74.2%时，如果不

验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸；净化气体时，应先净化后干燥。

6.做焰色反应实验，每做一次，伯丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。做钾

的焰色反应实验时，先通过蓝色钻玻璃，再观察火焰颜色。

7.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。

8.浓酸或浓碱沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂上NaHCCh溶液或硼酸溶液。

9.检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2s再加银氨溶液或新制

Cu（OH）2悬浊液。

【变式训练】实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）

下列说法正确的是（）

A.玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中

B.E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C.要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

D.实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D,再加热圆底烧瓶B

学霸丢分错题

I.（2021•河北选择性考试）下列操作规范且能达到实验目的的是（）

NaOH

标准溶液温度计环形破晒

搅拌拌

硬纸板

酣酸/\

（含酚欧'碎纸条

甲乙丙T

A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热

C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

2.（2021•全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是（）

气体方法

A氨气加热氯化镂固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化锌的混合物

3.（2021•全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

棉花

化学试剂制备的气体

)

ACa(OH2+NH4ClNH3

BMnCh+HCl(浓)Ch

CMDO2+KC1O302

DNaCl+H2s。4(浓)HC1

4.(2021•全国乙卷)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过

氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：

I.将浓H2SO4、NaNCh、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4

粉末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98℃并保持1小时。

【II.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸储水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸储水洗涤沉淀。

VL冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、,仪器b的进水口是(填字母)。

(2)步骤I中，需分批缓慢加入KMnCU粉末并使用冰水浴，原因是。

(3)步骤H中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。

(4)步骤HI中，H2O2的作用是(以离子方程式表示).

(5)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO4?一来判断。检测的方法是。

(6)步骤V可用pH试纸检测来判断。一是否洗净，其理由是o

5.(2021•全国甲卷)胆研(CuSOKHzO)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂

质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆帆，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)制备胆矶时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填

标号)。

A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管

(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为,与直接用废铜和浓硫酸

反应相比，该方法的优点是o

(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2,冷却后用NH3H2O调pH为3.5〜4,再煮

沸lOmin,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、,得到

胆研。其中，控制溶液pH为3.5-4的目的是,煮沸lOmin的作用是。

(4)结晶水测定：称量干燥用烟的质量为mi,加入胆研后总质量为m2,将坦瑞加热至胆研全部变为白

色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆研分子中结

晶水的个数为(写表达式)。

(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。

①胆研未充分干燥②地堪未置于干燥器中冷却③加热时有少胆研迸溅出来

6.(2021•浙江6月选考)CLO是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯CLO。己

知：

①HgO+2cE=HgC12+C12O,合适反应温度为18~25℃；副反应：2HgO+2cl2=2HgC12+Ch。

②常压下，C12沸点-34OC,熔点-101.0。。；CLO沸点2.0C,熔点-1206C。

③CI2O+H2O2HC1O,ChO在CCh中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是

②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用o

(2)有关反应柱B,须进行的操作是。

A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中C12和N2的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装置C,冷却液的温度通常控制在-8()—6()℃。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Ch

含量，可采用的方法是。

(4)将纯化后的ChO产品气化，通入水中得到高纯度CLO的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要ChO时，

可将ChO浓溶液用CCL萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：

c_►_►_->d-►o

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将溶液和CC14转入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

(5)产品分析：取一定量CLO浓溶液的稀释液，加入适量CCL、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4,充

分反应。用标准Na2s2。溶液滴定(滴定I)；再以酚酿为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定II)。已知产

生12的反应(不考虑Ch与水反应)：

++

2I-+Ch=l2+2C1\41+ChO+2H=2l2+2H2O+2Cl-.21+HC10+H=I2+H2O+CI

实验数据如下表:

加入量n(H2so4)/mol2.505x10-3

滴定I测出量n(L)/mol2.005x1O-3

滴定U测出量n(H2so4)/mol1.505x1O-3

①用标准Na2s2。3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断被牢！到达终点的实验现象是。

②高纯度CHO浓溶液中要求n(C12O)/n(CL)599(CLO和HC1O均以CLO计)。结令裂辨分析所制备的

C120浓溶液是否符合要求

7.(2021•河北选择性考试)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重

要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCCh,进一步处理得到产品Na2cCh和

NH4C1,实验流程如图:

L气体

NaHCO3

饱

浓产品Na2cO3

和

氨NaCl粉末cc2

氨

水

盐食盐水

水NaCl粉末

母液

产品NH4cl

回答下列问题：

⑴从A〜E中选择合适的仪器制备NaHCCh,正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字

母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或

(2)B中使用雾化装置的优点是o

(3)生成NaHCCh的总反应的化学方程式为o

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCCh和滤液：

①对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,NazCh增重0.14g,

则固体NaHCCh的质量为____________g.

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)-NaCl(aq)+NH4cl(s)过程。为使NH4cl沉淀充分

析出并分离，根据NaCl和NH4cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

80

01030507090100

温度/℃

（5）无水NaHCOi可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当,吸收了一定量水分，

用其标定盐酸浓度时，会使结果（填标号）。

A.偏高B.偏低C.不变

8.（2020•浙江1月选考）为测定FeCzO#2H2O（M=180g・moL）样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品,

定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mollTKMnCU标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下:

序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL

10.0019.98

21.2622.40

31.5421.56

+2+3+

已知：3MnO；+5FeC2O4-2H2O+24H=3Mn+5Fe+1OCO2T+22H2O

假设杂质不参加反应。

该样品中FeC2O#2H2O的质量分数是%（保留小数点后一位）；写出简要计算过程：

1.下列有关实验操作的叙述合理的是

A.用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿

B.蒸储实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C.要量取15.80mL溪水，须使用棕色的碱式滴定管

D.用酸性KMnCU溶液检验FeCb溶液中混有的Fe2+

2.利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）

选项仪器药品实验目的

A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeC13溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体

圆底烧瓶、导气管、烧杯、干燥的二氧化碳气体、蒸

B模拟喷泉实验

铁架台储水

酸式滴定管、锥形瓶、铁已知浓度的盐酸、待测测定NaOH溶液的物质的

C

架台（带铁夹）NaOH溶液量浓度

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、

DNaCl溶液蒸发溶液得到晶体

三脚架

3.下列实验操作中，错误的是

A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2〜3次

D.配制0.1mol/L的H2sO&溶液时，将量取的浓H2s。4放入容量瓶中加水稀释

4.（2021•山东德州市高三一模）2021年1月10日，栖霞笏山金矿爆炸事故引起人们对安全问题的关注，

下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是（）

A.实验室采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热制氨气

B.氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸

C.用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火

D.“银镜反应”中制备银氨溶液时加入过量的氨水，以保证溶液呈碱性

5.（2021•浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三联考）下列有关实验基本操作不能达到目的的是（）

A.配制10%CuSO4溶液：称取5.0gCuSO4・5H2O,加入27.0g水，搅拌溶解

B.在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、

干燥的方法从反应产物中得到二氧化铳

C.可以用酒精灯、玻璃棒、珀烟、泥三角这些仪器从食盐水中获取Na。晶体

D.配制100mL1molL-'的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量

6.（2021•安徽省六校教育研究会高三第二次联考）实验室模拟从废定影液［含Ag（S2O3）23-和Br等］中回收

Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是（）

A©5叁坡*金属Ag

E­・*Na,S溶

废定影液-

滤液一口Bn(aq)>Br2/CCl4遨鼠粗溟

卒取•力?仅

A.过滤B.萃取分液在

7.取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定

量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在

标准状况下测定)：

实验序号ABCDE

硝酸溶液体积100ml200mL300mL400mL500mL

剩余固体的质量17.2g8g°g0g0g

气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L

(1)A组实验后17.2g剩余固体为,B组实验后8g剩余固体为。(均填写化学式)

(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为mol。

(3)若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：，物质的量之比是

8.(2021.广东肇庆市高三二模)我国有丰富的Na2s04资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布

了利用NazSCh制备重要工业用碱NaHCCh及盐NaHSCM的闭路循环绿色工艺流程:

NH,[ICO：jNa£O,

一瀛应|f|二次反应|-►|煨烧(350-了|-►NaHSO4

ItI

NaHCO,(s)Na?SCh溶液

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中的橡皮管a的作用是o

②装置B中加入CC14的目的是o

③装置C中的试剂b是。

(2)在“二次反应”中，硫酸镀溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的