2024届天津市静海区一中高三上学期12月月考化学试题及答案

静海一中2023-2024第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（17分）两部分，3分卷面分，共100分。可能用到的相对原子质量：H：1O:16S:32Cu：64Zn:65知识与技能学习能力（学法）内容分数物质结构27能量化学平衡20电化学关键环节易混易错方法提炼14103053第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题3分，共36分1．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质2．下列有关化学用语表示正确的是AC．溴化铵的电子式：BF－D．NH3的VSEPR模型为3．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是A．四种金属腐蚀发生吸氧腐蚀都生成对应的氧化物B．用石墨电极电解熔融氧化铝冶炼铝，阳极电极需要定期更换C．铝制品、铜制品均能发生析氢腐蚀D．铁制器件附有铜制配件，接口处铜易生锈4．下列实验中，离子方程式书写不正确的是A．NaSO与稀硫酸混合：SO22HSSO2H2O22323B．向FeSO溶液中加入铁氰化钾溶液：Fe2++K++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN)]↓466高三化学（12月）学生学业能力调研试卷第1页共8页C．过量的Fe与稀硝酸反应：2NO38H=3Fe22NO4H2O通电D．用Cu电极电解CuSO溶液：2Cu2++2HO4H++O2↑+Cu425．Fe、HCN与KCO在一定条件下发生如下反应：23Fe+6HCN+2KCO=KFe(CN)+H↑+2CO↑+2HO，下列说法正确的是2346222A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<CBKFe(CN)的中心离子的价电子排布图为46的配位数是10C．1mol[Fe(CN)6]4－分子中含有σ键的数目为12×6.02×1023D．KCO中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4236．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是A．X能与多种元素形成共价键C．第一电离能：Y>ZB．简单氢化物沸点：Z<QD．电负性：W<Z7．二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图所示。下列说法不正确的是A．电极B连接电源正极B．电解过程中H+透过质子交换膜向A电极区域移动CB电极上每产生标准状况下的氧气22.4L4mol二氧化氯产品D．电解后阳极区溶液pH不变8．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A．反应生成相同物质的量的吸收的热量更多B2所占的比例大于取代物1C．反应①的H大于反应②的HD．稳定性：9．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。高三化学（12月）学生学业能力调研试卷第2页共8页下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质中均有碳碳原子间的σ键C．三种物质的晶体类型相同B．三种物质中的碳原子都是spD．三种物质均能导电3杂化10．下列关于各装置图的叙述正确的是aA．用图①装置进行电镀实验，b极为镀层金属，极为待镀金属制品B．图②装置盐桥中KCl的Cl移向甲烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法”D．图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等11．下列有关说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变C．恒温下，向密闭容器中加入NHCOONH固体，反应NHCOONH(s)24242NH(g)+CO(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO的浓度不变322D．恒温恒容容器中，N(g)+3H(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移22动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲定量测定化学反应速率B．证明非金属性：S>C>SiC．用装置丙准确测定中和反应的反应热高三化学（12月）学生学业能力调研试卷第3页共8页D．用装置丁验证FeCl对HO分解反应有催化作用322二、填空题：1318Ⅰ．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布图是，最高能级电子所在的原子轨道为形。；SO3(2)①硫单质的一种结构为，S原子杂化方式为分子的空间构型是。②SO4、CS2、CO2键角由大到小的顺序是。③比较沸点高低：(填“>”或“<”)。（3）Fe位于周期表的区，基态Fe原子的核外电子有种空间运动状态，Fe与CO形成的化合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于（4）ZnS晶胞如图所示：①由图可知，每个S周围与它最接近且距离相等的S2有______2个。g/3NA，则晶胞边长为②已知该晶胞密度为pm。（学法题）根据所学知识分析归纳，计算晶体密度的关键是（5“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。①写出蓝色沉淀溶解的离子方程式②若向该深蓝色透明溶液中加入溶剂_________的化学式；。14.（15（1K[Fe(CN)]的36“斑痕”________腐蚀，边缘区的电极反应式为__________________________。（2______________________________________。（3）以铝材为阳极，在HSO溶液中电解，铝材表面形成24高三化学（12月）学生学业能力调研试卷第4页共氧化膜，阳极反应式为。（4）以多孔铂为电极，如右图装置中A、B口分别通入CHCHOH和O构成乙醇322燃料电池，则b电极是________(“正极”“负极”)，该电池的负极的电极反应式为_________500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为________________。(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO＋2H＋O，装置如图所示：222①电极2的电极反应式是____________________。②在标准状况下，当产生22.4LO2时，理论上电极1室液体质量变化________g。（学法题）书写电极反应式时应注意哪些问题1511DCCNa()它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(CHNO)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：33332NaClOCHNONaCNOClNaOHHO回答下列问题：333333322（1）仪器a的名称为（2）装置A中发生的离子反应方程式为（3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。。。（4B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是__________________________________。（5B的温度必须保持为7～12℃pH控制在6.5～8.5过高，pH过低，CHNO在溶液中会与Cl发生副反应生成NClCO和2。333323副反应的化学方程式：（6）装置C的试剂可选用(填标号)。H2SO42a．Na2Sb．NaClc．BaOHd。（7）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、第Ⅱ卷提高题（共17分）、干燥得DCCNa粗产品163分）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．高压有利于氢气与氮气合成氨。高三化学（12月）学生学业能力调研试卷第5页共8页B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率D．H、I、HI平衡混合气体加压后颜色加深H(g)+I(g)2HI(g)2222E．压缩NO与NO混合气，气体颜色变深224F．500℃左右比常况下更有利于合成氨G.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫1714(NO)COSO等x22气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1N(g)＋2O(g)ꢀΔH＝＋133kJ·mol－1222HO(l)ꢀΔH＝－44kJ·mol－122催化剂存在下，H还原NO生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为22______________________________________________________________。Ⅱ.12L密闭容器中加入1molCO和1molH，在适当的催化剂作用下，22发生反应：CO(g)＋3H(g)CHOH(l)＋HO(l)ꢀΔH<03222①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变c．CO和H的转化率相等b．CO和H的体积分数保持不变22d．混合气体的密度保持不变g.v正（CO2）=3v逆（H2）22e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂f.CO和H的物质的量之比保持不变22（2）工业上使用水煤气(CO与H的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H(g)22CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p、p的大小关系是pp2(填“>”“<"或"=”)。②ABC三点的平衡常数KKKc的大小关系是121AB（3T℃p2L22入0.3molCO与0.4molH2发生反应。①平衡时H2的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(“增大""不变”“减cCO小”)，CO与CH3OH的浓度比(填"增大”“不变"或“减小")。cCHOH3②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)③若p压强恒定为p，则平衡常数K=v(逆)(填“”“<"或“=”)。(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度2p计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。高三化学（12月）学生学业能力调研试卷第6页共8页静海一中2023-2024第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷答题纸学校：姓名：班级：考场：座号1318Ⅰ．(1)(2)①②③（3）（4）①②（学法题）（5）①②______________14.（15（1）____________________________________________（2）_________________________________________（3）（4）______________________高三化学（12月）学生学业能力调研试卷第7页共8页(5)①__________________________________________②________（学法题）1511分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）第Ⅱ卷提高题（共17分）163分）1714分）Ⅰ.脱硝：______________________________________________________________。Ⅱ.脱碳：（1）①______________（2）①②____________________②（3）①②③_________________________高三化学（12月）学生学业能力调研试卷第8页共8页静海一中2023-2024第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷答案一、选择题:每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项。题号答案123456789101112DDBDCBDCABCB二、填空题：共44分13.（18分）(1)哑铃（每空1分，2分）平面三角形（1分）CS2>CO2>SO42（2分）<（1分）(2)sp3（1分）（3）d15分子晶体（每空1分，3分）46532(4)12（1分）×1010（2分）学法题1分3NA4