广东省深圳市坪山区高三上学期10月调研测试化学试题

广东省深圳市坪山区2024届高三上学期10月调研测试化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡指定区域。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.本卷可能所需相对原子质量：H1；C12；016；F19；P31；S32；Li7。一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。1.中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是A．东汉铜车马B．商代祭祀牛骨刻辞C．萧何月下追韩信梅瓶D．雪景寒林图A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．东汉铜车马，铜车马是东汉时期的铜铸文物，属于金属材料，故A错误；B．商代祭祀牛骨刻辞，是牛骨不属于陶瓷，故B错误；C．萧何月下追韩信梅瓶，是陶瓷制品，符合题意，故C正确；D．雪景寒林图，主要成分是纤维素，属于有机物，故D错误；故答案为：C。2.广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是A.酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同B.禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉C.潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素D.用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化【答案】A【解析】【详解】A．蒸馏是利用沸点不同，A错误；B．水稻的主要营养成分为淀粉，B正确；C．纸张的主要成分为纤维素，C正确；D．用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程无新物质生成，为物理变化，D正确；故选A。3.近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是A.蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点B.华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素C.长征七号运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点D.北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料【答案】D【解析】【详解】A．钛合金性能优越，具有强度大、耐腐蚀等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜水器外壳，A正确；B．与为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，B正确；C．液氢燃料燃烧生成水，具有高能、无污染的特点，C正确；D．光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅属于无机非金属材料，D错误；答案选D。4.某化学兴趣小组在实验室制备氯气并用氯气与NaOH溶液反应获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不需要使用的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．装置A用来制备氯气，A正确；B．由于生成的氯气不需要干燥，因此装置B不需要，B错误；C．装置C用来除去氯气中氯化氢，C正确；D．装置D吸收氯气制备漂白液和尾气处理，D正确；故选B。5.化学处处呈现美。下列说法不正确的是A.加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂B.降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加C.烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致D.甲烷分子中四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等【答案】A【解析】【详解】A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，破坏分子间作用力，共价键未断裂，故A错误；B．水结成的冰为内部排布规则的晶体，在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在冰中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度较小，所以冰中的氢键远比水中多，故B正确；C．不同金属元素的焰色反应焰色不相同，因此烟花燃放时呈现出五颜六色，故C正确；D．甲烷分子的键角和键长均相等，其结构为正四面体结构，四个氢原子完美对称，故D正确。答案为A。6.中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为。关于放电正确的是A.AILi合金为负极，发生还原反应B.Li+向负极移动C.CxPF6发生的电极反应为D.正极和负极的质量变化相等【答案】C【解析】【详解】A．AILi为合金，元素化合价为零价，在放电总反应中Li转化为，失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误；B．在原电池中阳离子向正极移动，Li+应向正极移动，B错误；C．放电总反应中Li转化为，失电子化合价升高，AILi合金为负极，CxPF6为正极，正极发生得电子还原反应，电极反应为，C正确；D．每转移1mol电子，负极Li转化为，进入电解质，负极质量减少7g，正极，进入电解质，正极质量减少145g，正极和负极的质量变化不相等，D错误；答案选C。7.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是ABCD制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3制取Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．加热时生成的氨气与又会重新化合成固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物来制氨气，A错误；B．二氧化碳在水中溶解度较小，应向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，B错误；C．过滤可分离析出的晶体，该实验操作规范，C正确；D．受热分解生成Na2CO3，需要使用坩埚，不能用烧杯加热，D错误；故选C。8.认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式为C9H8O4 B.分子中所有原子可能处于同一平面C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D.1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应【答案】D【解析】【详解】A．由结构简式可知该有机物含9个C、4个O，6个不饱和度，故其分子式为C9H8O4，A正确；B．矩形、椭圆内的原子构成3个平面，再加之单键可以旋转，分子内所有原子均可能共面，B正确；C．如图，矩形内为羧基，羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2，C正确；D．分子中的苯环按1:3，碳碳双键按1:1与氢气加成，故1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应，D错误；答案选D。9.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A农民用碳铵(NH4HCO3)给农作物施肥NH4HCO3受热易分解B护士打针时用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白质变性C工人用铝制槽车运输浓硝酸常温下，浓硝酸使铝发生钝化D厨工用纯碱溶液除水垢碳酸钠水解呈碱性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢铵受热分解生成氨气二氧化碳和水，氨气极易溶于水，二氧化碳可作为光合作用的主要原料，氨气溶于水后可作氮肥，故碳铵(NH4HCO3)给农作物施肥，A正确；B．乙醇能使蛋白质变性，故可用棉花沾酒精消毒，B正确；C．常温下，浓硝酸使铝发生钝化，故可铝制槽车运输浓硝酸，C正确；D．厨工用纯碱溶液除水垢是用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成碳酸钙，是因为，D错误；故选D10.部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A.在高温下，a与水蒸气可发生置换反应B.b和c可分别与水发生反应生成e和dC.一定条件下，f与g可以相互转化D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂【答案】B【解析】【分析】根据价态和物质类别可知：符号abcdefgh物质FeFeOFe2O3Fe（OH）2Fe（OH）3亚铁盐铁盐高铁酸盐【详解】A．Fe和水蒸气可以反应：，是置换反应，故A正确；B．氧化亚铁和氧化铁不能和水反应，故B错误；C．、铁盐和亚铁盐能相互转化，故C正确；D．高铁酸盐有强氧化性能杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能净水，故D正确；故选B。11.据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCO2含有的键数目为B.标准状况下，11.2LCO2和CO混合气体中含C原子数目C.1L0.1mol·L1NaClO溶液中含有的ClO离子数目为D.理论上，上述反应中若22gCO2被还原，则转移电子数目为【答案】A【解析】【详解】A．CO2分子中含有2个键，故1molCO2含有的键数目为，A正确；B．标准状况下，11.2LCO2和CO混合气体为0.5mol，含C原子数目为，B错误；C．ClO离子是弱酸根离子，会发生水解，故1L0.1mol·L1NaClO溶液中含有的ClO离子数小于，C错误；D．上述反应中每生成1个CO2分子，C的化合价降低2价，转移2个电子，故若22gCO2被还原，则转移电子数目为，D错误；故选A。12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA氯水能漂白有色布条Cl2具有漂白性B往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀Zn的金属性强于FeCAgCl的Ksp比Ag2S的大盐酸酸性比氢硫酸(H2S)强D工业合成氨在高温、高压、使用催化剂的条件下进行N2与H2合成氨发生的反应是放热反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氯水能漂白有色布条是因为氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，A错误；B．锌、铁、海水形成的原电池中，Zn的金属活泼性强于Fe，则Zn作负极、Fe作正极，正极Fe上发生得电子的还原反应而被保护，B正确；C．AgCl的Ksp比Ag2S的大，说明两者的溶解度关系，无法证明两者对应酸的酸性强弱，C错误；D．工业合成氨在高温、高压、使用催化剂的条件下进行，高温是为了提高催化剂的活性加快反应速率，N2与H2合成氨发生的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，两者无因果关系，D错误；故选B。13.铜与浓硫酸反应的实验装置如下图，部分实验现象是甲试管底部出现带有灰黑色物质的白色沉淀，有关该实验的操作、现象和分析，下列说法正确的是A.灰黑色物质的主要成分是Cu2OB.实验后，向甲试管加入少量水，可观察到溶液呈蓝色C.乙试管中出现白色沉淀，该沉淀是BaSO3D.丙试管中出现黄色沉淀，反应中氧化产物与还原产物的质量比为2：1【答案】D【解析】【详解】A．Cu2O是红色固体，A错误；B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，应将反应后的溶液倒入盛水的烧杯中，观察溶液的颜色，B错误；C．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，C错误；D．出现黄色沉淀说明发生反应：，氧化产物与还原产物的质量比为2：1，D正确；答案选D。14.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，X与Z同族，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是A.原子半径：W>X>Y>Z B.第一电离能：W>XC.最简单氢化物的沸点：Z>X D.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】结合结构图，W的基态原子价层p轨道半充满，W为N元素，X有2个价键，Z有6个价键，X与Z同族，可知X为O元素，Z为S元素，Y元素的电负性比X元素的大，且只有1个价键，Y为F元素，据此回答。【详解】A．由于S位于第三周期，原子半径：Z>W>X>Y，A错误；B．由于N的基态原子价层p轨道半充满，故第一电离能：W>X，B正确；C．由于水中含有氢键，故最简单氢化物的沸点：X>Z，C错误；D．该化合物中S有6个价键，故不满足8电子稳定结构，D错误；故选B。15.实验测得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.升温，纯水中B.升温，CH3COONa溶液中增大C.CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大幅度大于CH3COO水解程度增大幅度D.常温下，向CuSO4溶液中加入少量CH3COONa固体，Cu2+水解平衡向正方向移动，pH减小【答案】C【解析】【详解】A．升温，水电离平衡正向移动，但水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等，纯水中，故A错误；B．升温，CH3COONa溶液中醋酸根的水解正向移动，醋酸根离子浓度减小，醋酸和氢氧根离子浓度增大减小，故B错误；C．醋酸钠溶液的pH值随温度的升高而变小。由于温度升高促进了水的电离，水电离程度的增幅大于醋酸根离子水解程度的增幅。溶液的氢离子浓度增加，溶液的pH值降低，故C正确；D．常温下，向CuSO4溶液中加入少量CH3COONa，发生双水解，pH由醋酸根离子和铜离子水解相互促进的程度决定，不是单一的由铜离子水解程度决定，故D错误；故答案为：C。16.我国科研工作者提出通过电解原理联合制备环氧乙烷(结构简式为)同时处理酸性含铬废水，其工作原理示意图如图所示。其中双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，工作时内层H2O解离为H+和OH，并分别向两极迁移。下列说法正确的是A.膜q为阳离子交换膜B.工作时，NaOH溶液浓度保持不变C.N极的电极反应式为D.处理含的废水，理论上可制得66g环氧乙烷【答案】D【解析】【分析】该原理为电解池原理，电极N发生转化为反应，铬元素由+6→+3价，得电子化合价降低，为还原反应，电极N为阴极，则催化电极M为阳极。【详解】A．催化电极M为阳极，该极区电解质为NaOH溶液，双极膜内层H2O解离产生的OH移向阳极，膜q为阴离子交换膜，A错误；B．催化电极M的电极反应式为，每2mol电子转移有2molOH移向该电极区，但反应中有水生成，NaOH溶液浓度降低，B错误；C．N极的电极反应式应为，C错误；D．由电极M的电极反应式和N极的电极反应式，可知参加反应，生成3mol，处理含的废水，理论上可制得1.5mol环氧乙烷，质量为，D正确；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某兴趣小组设计相关实验方案对Cu2+、Ag+氧化性的强弱进行探究。已知：①；I．溶液准备（1）配制溶液，需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、___________，测得该溶液的pH≈4。II．通过置换反应比较（2）向溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性写出该反应的化学方程式是___________。Ⅲ．通过分别与同一物质反应进行比较编号实验操作现象实验i向1.0mL1.0mol·L1KI溶液中滴加1.0mL1.0mol·L1AgNO3溶液产生黄色沉淀，溶液无色实验ii向1.0mL1.0mol·L1KI溶液中滴加1.0mL0.5mol·L1Cu(NO3)2溶液产生白色沉淀A，溶液变黄色（3）①经检验，实验i中反应后溶液不含I2，则该反应产生的黄色沉淀是___________。②经检验，实验ii中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认白色沉淀A的实验iii如下：a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有___________(填离子符号)。b．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性（4）分析“实验i”中Ag+未能氧化I，而“实验ii”中Cu2+能氧化I的原因。①结合K值分析：因___________，Ag+更易与I发生复分解反应，生成AgI，故Ag+未能氧化I；②结合实验ii的反应方程式及其特点分析：___________，促进反应向正反应方向进行，故Cu2+能更易氧化I⁻。IV．通过设计原电池装置进行比较电极均为石墨，KI和AgNO3溶液浓度均为d中是Cu(NO3)2溶液，且b，d中溶液pH≈4；在相同时间内，观察到三组实验的部分现象如下：编号实验iv实验v实验vi装置现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色，b中电极上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转（5）①实验v的现象说明Ag+能氧化Γ，a中溶液呈棕黄色的原因是___________(用电极反应式表示)。②实验vi的实验现象不足以说明Cu2+氧化了I。依据是空气中的氧气也有氧化作用，小组同学设计实验并证实该依据，他们的实验方案是___________，现象是c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转。小组同学根据实验v和实验vi，可推断氧化性【答案】（1）①.100mL容量瓶②.玻璃棒（2）2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag（3）①.AgI②.Cu2+③.CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI（4）①.K1＞K2②.2Cu2+

+4I

=2CuI+I2，生成了CuI沉淀（5）①.2I2e＝I2②.将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LKNO3溶液【解析】【分析】经过检验，ii中溶液变黄说明含有碘单质，推测铜离子做氧化剂，白色沉淀Ａ为碘化亚铜；实验iii中沉淀Ａ中加入足量硝酸银溶液得到灰黑色沉淀为银和碘化银，过滤得到滤液为蓝色，说明生成了铜离子，滤渣加入浓硝酸得到黄色沉淀为碘化银，生成硝酸银，溶液中加入稀盐酸生成白色沉淀，说明Ｂ为氯化银；实验v利用KI具有还原性，

AgNO3具有氧化性，可以发生氧化还原反应组成原电池，二者不接触，不会产生碘化银沉淀；实验

vi利用KI具有还原性，

Cu(NO3)2具有氧化性，能发生氧化还原反应组成原电池。【小问1详解】配制

100mL1.0mol⋅L⁻¹AgNO3溶液，

需使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒。【小问2详解】向酸化的硝酸银中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明银离子氧化铜，反应生成银单质和铜离子，反应的方程式为2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag：故答案为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。【小问3详解】经检验，i中溶液不含I2，根据分析可知黄色沉淀为AgI；a．检验滤液无I2，溶液呈蓝色说明溶液含有铜离子；b．白色沉淀A是碘化亚铜，白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI；故答案为：AgI；Cu2+；CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI。【小问4详解】方案ii中，铜离子氧化碘离子，而i中银离子未能氧化碘离子，因为K1＞K2，所以Ag+更易与I发生复分解反应，生成AgI；铜离子氧化碘离子的方程式为：2Cu2++4I=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，促进反应向正反应方向进行，使得Cu2+更易氧化I；故答案为：K1＞K2；2Cu2++4I=2CuI+I2，生成了CuI沉淀。【小问5详解】①ａ中溶液较快变棕黄色，ｂ中电极上析出银，说明形成原电池，ａ为负极失去电子发生氧化反应，溶液变黄色是生成了碘单质，电极反应为2I2e＝I2；②实验vi不能说明铜离子氧化碘离子，依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验验证了该依据，实验方案为：将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LKNO3溶液，现象：c中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转；故答案为：2I2e＝I2；将d烧杯内的溶液换为pH≈4的1mol/LKNO3溶液。18.铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：已知：①In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素；②H2A2为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)（1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为___________。（2）“酸浸”中滤渣的主要成分是___________。（3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因___________。（4）“沉铟”中，转化为。①的VSEPR模型名称是___________；②写出该步转化的离子方程式___________。（5）“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式___________。（6）一种铜铟硒晶体(化学式为CuInSe2)晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。①推断In是___________(填“A”或“B”)。②晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为___________。【答案】（1）5s25p1（2）PbSO4、SiO2（3）c(HCl)增大，反萃取平衡正向移动，提高反萃取率（4）①.平面三角形②.（5）（6）①.B②.8【解析】【分析】从炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)中提取粗铟，炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，滤液再加入H2A2萃取剂将In3+(水相)转化为InA3·3HA(有机相)，最后加入盐酸再进行反萃取得到含、溶液。加烧碱沉铟后，转化为除去，加盐酸“酸溶”后，铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉还原制得粗铟。【小问1详解】In(铟)与Al是同主族元素，位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为5s25p1。【小问2详解】炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2。【小问3详解】加入浓度较大的盐酸后，c(HCl)增大，反萃取平衡正向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率。【小问4详解】价层电子对个数=，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构。在碱性条件转化为的离子方程式为。【小问5详解】铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式。【小问6详解】A粒子的个数为8个，B粒子的个数为，推断In是B。晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为8个。19.减少CO2排放，提高CO2综合利用具有重要意义。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）=___________。（2）一定温度下，将1molCO2和3molH2加入密闭容器中发生反应I。①下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。A．B．恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变C．H2(g)有1.5molHH键断裂，同时H2O(g)有1molHO键断裂D．恒容条件下，容器内的总压强不再改变②该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高CO2的平衡转化率的措施有___________、___________(任写两个)。（3）在某温度下，反应Ⅱ的平衡常数为0.25。此温度下，在密闭容器中加入一定量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生反应Ⅱ，某时刻时，测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/(mol·L1)1.81.80.4此时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH的体积分数=___________%。（4）某压强下，在不同温度、不同投料比条件下发生反应Ⅲ，CO2的平衡转化率如下图所示。T1温度下，将12molH2和6molCO2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率___________；、、三者之间的大小关系为___________。【答案】（1）（2）①.CD②.向反应体系中通入③.移出反应体系中产物（3）①.＞②.20％（4）①.②.KA=KC>KB【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应II=反应I×2反应III，则；【小问2详解】①A．不能证明正逆反应速率相等，无法判断反应是否平衡，A错误；B．恒容条件下，混合气体总体积始终不变，各物质均为气体，混合气体总质量始终不变，则混合气体密度不是变量，无法判断反应是否平衡，B错误；C．H2(g)有1.5molHH键断裂，同时H2O(g)有1molHO键断裂，说明正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡状态，C正确；D．反应前后气体物质的量变化，恒容条件下，容器内的总压强不再改变，可以判断反应达平衡状态，D正确；答案选CD；②该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高CO2的平衡转化率的措施：向反应体系中通入；移出反应体系中产物；【小问3详解】，此时反应正向进行，v正>v逆，当反应达到平衡状态时，CH3OCH3的浓度减小，，，混合气体中CH3OH体积分数：；【小问4详解】反应III正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，投料比相同的条件下，T1温度下CO2的平衡转化率大，所以反应温度T1<T2；T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，根据图示，T1温度下，氢气、二氧化碳的投料比为2时，CO2的平衡转化率为60%，则0~5min内消耗3.6molCO2，生成1.8molCH3OCH3，平均反应速率：；A、C温度相同，KA=KC；正反应放热，温度越高平衡常数越