高中化学 1-1-1元素周期表(共3课时)课时达标作业 新人教版必修2

【成才之路】-学年高中化学1-1-1元素周期表(共3课时)课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·泰安高一检测)在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是()A．8,18,32,32 B．8,18,18,32C．8,18,18,18 D．8,8,18,18答案：B点拨：元素周期表中1～6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32，故选B。2．(·试题调研)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族答案：B点拨：第七周期若排满，118号应为0族元素，则116在0族向左2列，故应为第ⅥA族元素。3．(·试题调研)现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第4周期 B．第5周期C．第6周期 D．第7周期答案：C点拨：第6周期含镧系，第7周期含锕系，第7周期未排满，故选C。4．(·试题调研)已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素。下列关系错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10解析：元素周期表共有7个周期(7个横行)、16个族(18个纵行)，其中第1周期没有第ⅡA族、第ⅢA族元素，第7周期没有第ⅢA族元素，在第2、3周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族相邻，所以n＝m＋1，故A正确。在第4、5周期中，因第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵行的过渡元素，所以n＝m＋10＋1＝m＋11，故B正确。在第6周期中，因为第ⅡA族与第ⅢA族之间又比第4、5周期多了镧系元素(镧除外)，共计14种，所以n＝m＋11＋14＝m＋25，故C正确。答案：D点拨：第ⅡA族和第ⅢA族相差的元素数目如下表：周期第ⅡA族元素的原子序数第ⅢA族元素的原子序数相差元素数2451312131420311153849116568125788(113)255.下列各组中的元素，同属于第3周期的是()A．氧、碳、氮 B．钠、铝、硅C．镁、铝、氧 D．氯、溴、碘答案：B点拨：含三个电子层的元素属于第3周期。6．(·经典习题选萃)如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是()A．铝 B．镁C．磷 D．硫答案：C点拨：设B的原子序数为x，则A的原子序数为x－8，D的原子序数为x－1，E的原子序数为x＋1，C的原子序数为x＋18，五种原子的核外电子总数为5x＋10＝85，x＝15，则B元素为磷。7．已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为()①x＋m②x－m③x＋n④x－nA．②③ B．①④C．①③ D．全部答案：B点拨：若A在B的上一周期，则B的原子序数为x＋m，若A在B的下一周期，则B的原子序数为x－n。8．(·试题调研)如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于()A．ⅢA B．ⅣAC．ⅢB D．ⅠA答案：AC点拨：第ⅡA族后面的族既可能是第ⅢB族，也可能是第ⅢA族。9．(·经典习题选萃)元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A．18 B．32C．50 D．64答案：C点拨：本题主要考查对元素周期表中已知的各周期元素种类的掌握情况，对根据已有数据或信息进行分析和处理并从中发现规律的能力进行了考查，试题所给信息是一系列数据，可通过分析数据归纳出潜在的规律：周期数一二三四五六七八元素种数288181832322×122×222×222×322×322×422×42可见规律是2n2(n＝1,2,3，…，在第一周期后，每两周期的n相同)。预测第八周期的元素种数应2×52＝50种。10．(·经典习题选萃)下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()答案：D点拨：根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端。即可排除A、B、C选项。二、非选择题11．(·试题调研)下表是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。用上表中的字母代号回答下列问题：(1)属于卤族元素的有___________________________________。(2)属于稀有气体元素的有_______________________________。(3)属于碱金属元素的有________________________________。(4)写出c元素在周期表中的位置_________________________。答案：(1)i、j(2)k(3)b(4)第3周期第ⅡA族点拨：卤族元素属于第ⅦA族元素，碱金属元素属于第ⅠA族元素，稀有气体元素是0族元素。12．(·经典习题选萃)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)________，理由是____________________________________；(2)Y是________，Z是________，W是________；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_____________。答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵，(NH4)2SO4点拨：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：。设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝eq\f(16,3)，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比X：N：O：S＝8：2：4：1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态eq\o(N,\s\up6(－3))、eq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(S,\s\up6(＋6))，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。13．(·经典习题选萃)在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。俄国化学家门捷列夫，当他闻名世界的时候，曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏——一只貌似平凡的铝杯。(1)请指出铝元素在周期表中的位置________________________________________________________________________。(2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。信息信息所表示的意义Al铝1326.98答案：(1)第3周期第ⅢA族(2)铝的元素符号元素名称原子序数相对原子质量14．(·试题调研)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。ACBA、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B元素的名称________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C的原子结构示意图为________。(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________________________________________。答案：(1)氮硫(2)3ⅥA(3)(4)NH3＋HNO3=NH4NO3点拨：设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1，x＋8，x＋1，可得x－1＋x＋1＝x＋8，得x＝8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。15．(·经典习题选萃)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为________。②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。答案：(1)①1②m＋n(2)x－nx＋mx－mx＋n点拨：考查元素周期表中元素的位置与其原子序数之间的关系。具体分析如下：(1)eq\x(\a\al(Am＋与Bn－,核外电子,排布相同))→eq\x(\a\al(周期数,相差1))eq\o(→,\s\up17(ZA－m＝ZB＋n))eq\x(\a\al(ZA－ZB,＝n＋m))Z(A)、Z(B)分别表示A、B两种元素的质子数，即核电荷数。(2)当A、B同在第ⅠA族时，相对位置为eq\o(→,\s\up17(A、B两元素相差的原子序),\s\do15(数为阴影周期的元素种类数))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(B在A的上一周,期，A、B相差n)\x(B为x－n),\f(B在A的下周,期，A、B相差m)\x(B为x＋m)))当A、B同在第ⅦA族时，相对位置为eq\o(→,\s\up17(A、B两元素相差的原子序),\s\do15(数为阴影周期的元素种类数))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(B在A的上一周,期，A、B相差m)\x(B为x－m),\f(B在A的下一周,期，A、B相差n)\x(B为x＋n)))16．(·试题调研)元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：A________，B________，C________。答案：氯硫氧点拨：据题意可知，相邻元素A、B、C在周期表中的位置可能是如下情况：从“原子序数之和为41”可判断A、B、C为短周期元素。假设为①中情况，设B元素原子序数为x，则C元素原子序数为x－8，A元素原子序数为x＋1，则x＋x－8＋x＋1＝3x－7＝41，所以x＝16，即B为硫，A为氯，C为氧，最外层电子数为6＋7＋6＝19，恰好符合题意，所以该情况合理。按②、③、④分别求解，可知只有①17．(·经典习题选萃)同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol·L－1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：(1)B的相对原子质量是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升？答案：(1)24(2)A：NaC：Al(3)Al33.6L点拨：(1)据题意有：B(OH)2＋2HCl=BCl2＋2H2O[Ar(B)＋34]g2mol11．6g2mol·L－1×0.2L则有eq\f([ArB＋34]g,11.6g)＝eq\f(2mol,2mol·L－1×0.2L)解得：Ar(B)＝24，可知B为镁元素。(2)由(1)知B为镁元素，又知A为与B相邻的第ⅠA族的元素，C为与B相邻的第ⅢA族的元素，故A为钠元素，C为铝元素。(3)根据电子守恒可知：1molNa可得0.5molH2；1molMg可得1molH2；1molAl可得1.5molH2。由此可知1mol单质产生H2最多的是金属铝。V(H2)＝22.4L·mol－1×1.5mol＝33.6L。一、如何由原子序数确定元素在周期表中的位置？●学习思路●典例透析【典例1】推断原子序数为6、13、34、53的元素在周期表中的位置。【解析】利用元素周期表中存在的规律判断元素在元素周期表中的位置。如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？其具体分析如下：eq\x(\a\al(6号,元素))→eq\b\lc\|\rc\](\a\vs4\al\co1(—\x(\a\al(比Ne10原子,少4个电子)),—\x(\a\al(最外层电子,数为4))))→eq\x(第二周期第ⅣA族)eq\x(\a\al(13号,元素))→eq\b\lc\|\rc\](\a\vs4\al\co1(—\x(\a\al(比10大比18小,→处于第三周期)),—\x(\a\al(比18小5→,处于第ⅢA族))))→eq\x(第三周期第ⅢA族)eq\x(\a\al(34号,元素))→eq\b\lc\|\rc\](\a\vs4\al\co1(—\x(\a\al(比18大比36小,→处于第四周期)),—\x(\a\al(比36小2→,处于第ⅥA族))))→eq\x(第四周期第ⅥA族)eq\x(\a\al(53号,元素))→eq\b\lc\|\rc\](\a\vs4\al\co1(—\x(\a\al(比36大比54小,→处于第五周期)),—\x(\a\al(比54小1→,处于第ⅦA族))))→eq\x(第五周期第ⅦA族)【答案】原子序数6133453周期二三四五族ⅣAⅢAⅥAⅦA二、如何由位置推断原子序数？●学习思路1．同周期相邻主族元素的原子序数差(1)非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻主族元素的原子序数差为1。(2)同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第七周期分别依次为1,1,11,11,25,25。温馨提示：①解题时要注意题目是否要求某元素在短周期中。②要注意题目中所给位置在周期表中是否确实存在，并注意镧系和锕系元素的特殊情况。3．“＋”型元素原子序数之间的规律第ⅢA族→0族区域内满足“＋”型元素原子序数的关系，如下图所示。●典例透析【典例2】(·经典习题选萃)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置________，实验室制取W单质的离子方程式是__________________________________