高考总复习 化学 （人教版）第二章 第2讲离子反应离子方程式

第2耕畜子反应育子方程式

【2020•备考】

最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质

在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应

发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有

关判断。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异

同点：能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律。2.证据推理与模型认知：具

有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解

质的电离特点和导电规律。

考点一电解质及其电离

(频数：难度：★☆☆)

名师课堂要点梳理夯基固本

>>名师课堂导语本考点主要考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的

理解，以及电解质的电离方程式书写，特别是弱电解质的电离，另外要从本质上

理解电解质溶液的导电性。

1.电解质和非电解质

(1)分类依据：

［根据在水溶液中或混融状态下能否导电)

■「非电解质

化合物的建、一强电解质

1-电解质不

ll—弱电解质

根据在水溶液中能否全部电离

(2)电解质的强弱与物质类别的关系:

强酸、强碱、绝大多数盐，如HN()3、

强电解质

Na()H、CaC(%等

弱电解质-弱酸、弱碱和水.如乙酸、•水合氨等

I名师课堂实录I

(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也

不是非电解质。

(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但

溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、S03

等非电解质。

2.电解质的电离

曹_电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成皿

----移动离子的过程

y_离子化合物:水溶液中或熔融状态下

一共价化合物：水溶液中

3.电离方程式的书写

⑴强电解质的电离方程式中，用“三”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电

离方程式中，用连接。

如Na2so4：Na2sog=2Na++S/,HC10：HC10、W+CIO。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

1

如：H2co3：H2cos++HCOj,+Fe(OH)3：

Fe(OH)3；F^=^Fe3++3OH。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4水溶液中：NaHSO&=Na'+H++SO广:

NaHCCh水溶液中：NaHCOa==Na++HCO-HCOj1^-------^T+C芹。

I名师课堂实录I

(l)NaHS04在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSOK熔融)=

+

Na+HSO4'o

(2)因A1(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：

+

A107+H4-H2O、、A1(OH)3、、A「++30H,

酸式电离碱式电离

［速查速测］

1.(易混点排查)正确的打“，错误的打“X”

(1)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(X)

(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(X)

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(X)

(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(X)

(5)HC10是弱电解质，但NaClO是强电解质(J)

(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSCU是强电解质(J)

2.(教材改编题)(RJ必修1P344改编)下列电离方程式正确的是()

A.Na2so4=2Na++SO；2

2+

B.Ba(OH)2=Ba+0H7

C.H2c。3、、2H“C0F

2+

D.Ca(NO3)2=Ca+2N0；

答案D

3.(思维探究题)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者

的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是，判断理

由为_________________________________________________________________

答案b>a>c金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，

升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质

存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，

随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快

题组诊断扣点专练通法悟道

[A组基础知识巩固]

1.下列说法中，正确的是()

A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C.NaHSCU在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H1,SO/

D.N%属于非电解质，但其水溶液能够导电

解析三氧化硫本身不能电离出离子，S03是非电解质，A错误；离子数目多的

溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，

B错误；NaHS04在熔融状态下只能电离出Na<HSO4,C错误；N%是非电解

质，但其溶于水后可形成电解质NH3-H2。，溶液能导电，D正确。

答案D

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

ABcD

强电解质FeNaClCaCC)3HNO3

弱电解质

CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质G2H22。”(蔗糖)BaSC)4C2H5OHH20

解析A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为

非电解质，BaSQj为强电解质，B错误；D项中的HzO为弱电解质，D错误。

答案C

3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()

A.Na2c。3溶于水：Na2co3==Na>+COV

B.Al(0H)3酸式电离：A1(OH)3=A1O7+H2O+H'

C.NaHS溶于水HS-的电离：HS+H20v^H2S+OH

+

D.NaHSC)4力口热熔化：NaHSO4=Na+HSO4-

解析A项应为Na2co3=2Na++COT；B项应用可逆号；C项是HS-的水解。

答案D

4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括

号中。

③

(1)向H2s。4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液()

(2)向氨水中通入HC1直至过量()

(3)1可NaOH溶液中通入少量Cl2()

(4)向饱和石灰水中不断通入CC)2()

答案(1)@⑵②⑶③⑷①

【思维建模】

电离方程式书写的思维模型

一强酸

强也解质

I■强碱易溶盐

-

先

判鬟?」一强酸酸式盐一步电离

断取式金I弱酸酸式盐多步电离

类

别—醺岁—I-----元弱酸

一

L多元弱酸：分步电离，分步书写

3弱电解质

pNH3-H2O

一弱碱T一难溶弱碱：分步电离，一步书写

再

判

断

条溶于水一II-------^情况，一样书写，如NaCl

件-博融—lL特别情况不一样，如NaHSO］、NaHCO奇

［B组考试能力过关］

5.(2015-2018局考选项选编)下列说法正确的是()

A.25°C时，0.1mol-L^1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

++

B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+COf

C.KCIO3和SO3溶于水后能导电，故KC1O3和SO3为电解质

D.BaSCU的水溶液不易导电，故BaSCU是弱电解质

答案A

6.(2016•北京理综)在两份相同的Ba(OH”溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

H2s。4、NaHSCU溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

导

电

能

力

滴入溶液的体积

下列分析不正确的是()

A.①代表滴加H2so4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH」

C.c点，两溶液中含有相同量的OIF

D.a、d两点对应的溶液均显中性

解析向Ba(0H)2溶液中加入H2so4溶液，发生反应H2sO4+Ba(OH)2=BaSO4I

+2H2O,当加入的H2so4的物质的量与Ba(0H)2的物质的量相等时，溶液中的离

子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2so4溶液，导电能力逐

渐增强，故①代表滴加H2so4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量

NaHS04溶液时，发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+H20+Na0H,当力口

入的NaHSCU的物质的量与Ba(0H)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶

质为NaOH,此时对应②中b点，B项正确。继续滴加NaHSC)4溶液，发生反应

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H20,当加入的NaHSC)4的物质的量与Ba(0H)2的总

物质的量之比为2：1时,发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Na2sO4+

2H2O,溶质为Na2so4,对应②中d点。c点两溶液导电能力相同，但是①中主要

溶质为H2sCU,溶液显酸性，②中主要溶质为NaOH和Na2s。4,溶液显碱性，故

C项错误。a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2so4,a、d两点溶液均显中

性，故D项正确。

答案C

考点二离子反应离子方程式

(频数：★★★难度：★★☆)

匕用课堂I要点梳理夯基固本

»名师课堂导语离子方程式的书写是高考非选择题命题的热点，一般出现在化

学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手，书写时，栗借助氧化还原反应的

配平技巧，注意电荷守恒、原子守恒，另外还要注意反应介质在离子配平中的作

用。

1.离子反应

(1)概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。

(3)类型

氧化还原反应型：如2Fe：'++Cu—2Fe2++Cu2

-生成四g物质

类复分解反应型包

-生成难电离物质

型

-生成挥发性物质

」络合反应型：如3

Fe'+3SCNFe(SCN)3

2.离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤［以CaCCh与盐酸的反应为例。］

根据客观事实，写出正确的化学方程式

CaCCh+2HCl=CaC12+H2O+COj

把易溶解旦易电离的物质写成离子形式

CaCO：｛+2H+2。=Ca"+2Cl+HQ+CChf

r删去化学方程式两边不参加反应的离子

CaCO?+2H=Ca2++H2O+CC)21

检查化学方程式两边是否符合原子守恒和电

荷守恒

(3)意义：离子方程式不t仅可以表示某二个具体的化学反应,还可以表示同一类型

的离子反应。

3.书写离子方程式时特殊情况处理

特殊情况处理方式举例

微溶性反应物呈澄清溶液澄清石灰水和盐酸反应：

拆写成离子符号

形式0H+H"=H20

用石灰乳制漂白粉的反应：

微溶性生成物或反应物呈

仍写化学式Ca(OH)2+Cb=Ca2++C「+C1CT

悬浊液形式

+H?0

硫酸铝溶液中加入氨水：

氨水为反应物和不加热的

3+

写成NH3-H2。A1+NH3-H?O=A1(OH)31+

稀溶液中生成物

3NHt

氨水为加热条件或很浓溶写成NH3t+浓NaOH溶液中加入硫酸核固体并

液中的生成物H0,-,

2加热QHL+Nlh_____MlaJL±旦zQ

未处于自由移动离子状态铜和浓硫酸加热反应，氯化镂和氢氧

仍写化学式形式

的反应化钙固体反应

I名师课堂实录I

(1)浓盐酸(约35%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式

中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)存在的主要是硫酸分子，写化学式。

⑵在写离子方程式时，HCO］、HS，HSO,等弱酸的酸式盐不能拆开写，而HSO］

可以拆写。

［速查速测］

1.(创新题)下图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的反

应属于离子反应的是o

澄清

石灰水

答案ABD

2.(思维拓展题)相同浓度的NaOH和Na2c。3的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，反应

分三个阶段进行，写出各阶段对应的离子方程式。

阶段一：;

阶段二：;

阶段三：。

+_++

答案H+OH-=H2OCO3+H=HCO7HCO3+H=H2O+CO2to

题组诊断扣点专练通法悟道

［A组基础知识巩固］

判断以下离子方程式是否正确(正确的打“，错误的打“X”)

1.“拆与不拆”蒙蔽考生

+-2+

⑴用KMnCU标准溶液滴定草酸：2MnO；+16H+5C2O4=2Mn+10CO2t+

8H2O(X)

(2)氯气溶于水：CI2+H2O、、2H"+C「+C1CT(X)

2+2-

⑶向CuSCU溶液中通入H2S气体：Cu+S=CuSI(X)

+

(4)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COr+2H=CO2t+H2O(X)

+2+

⑸用CHjCOOH溶解CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t(X)

【微总结】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化

物、弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如HCOQ在离子方程式中应书写化学式，

如题目⑴中的H2c2。4、(2)中的HC1O、(3)中的H2S,(4)中的HCO,、(5)中的

CH3coOH。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。

2.“守恒之中”设置迷障

⑴Fe?+与比。2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2(D2+2H+-2Fe3++2H2O(J)

(2)酸性溶液中KQ与KI反应生成I2：I07+r+6H=I2+3H2O(X)

⑶某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cb制备：C12+2OH=C1+C10+

H20(V)

⑷用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH「+2H2O=2A1O£+3H2f(V)

+

⑸Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Or+4H=SOr+3S!+2H2O(X)

【微总结】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式

两边离子所带电荷总数相等，如(2)、(5)中电荷不守恒。学生解题时往往只注重质

量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。

3.“强加反应”干扰思维

⑴室温下，测得氯化铁溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH；+2H2O=NH3H2O

+

+H3O(X)

⑵向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSCU溶液：2Fe2++CKT+2H'=Cl

-3+

+2Fe+H2O(X)

(3)Na2cO3溶液中COF的水解：€0r+H2O=HCO3'+OH(X)

+

(4)向稀HNO3中滴力UNa2sO3溶液：SO^+2H=SO2t+H,O(X)

3+

(5)AlCb溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH3-H2O=A1O2+4NH4+2H2O(X)

【微总结】离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”

的陷阱,如题目(2)中在碱性条件下生成的是Fe(OH)3而不是Fe3+、(4)中忽视HNO3

的强氧化性，生成的是SO/而不是SO2、(5)中反应生成的是A1(OH)3而不是A1O2O

题目中忽视隐含反应，不符合配比关系，"==”、、”使用是否正确等,

如题目(1)、(3)均为可逆反应，应使用“、'"o

【思维建模】

离子方程式正误判断的思维流程

[B组考试能力过关]

4.(2013•课标全国II)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H'=2Fe3++3H2t

B.钠与CuSCU溶液反应：2Na+Cu2+=CuI+2Na+

+

C.NaHCO3溶液与稀H2s。4反应：COf+2H=H?O+CO2t

3+2+

D.向FeCh溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2+

解析A项，不符合反应原理，正确的离子方程式为：Fe+2H'=Fe+H2t；

B项，不符合反应原理，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OfT与Ci?

+反应生成CU(OH)2；C项，拆分错误，HCO,不能拆开，正确的离子方程式为：

+

HCO7+H=H2O+CO2t;D项，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，可以发生沉淀

的转化。

答案D

5.(2018•江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.饱和Na2c。3溶液与CaSO4固体反应：CO]+CaSC)4、'CaCC^+SO广

B.酸化NaIO3和Nai的混合溶液：「+IO9+6H+==I2+3H2。

C.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3cleT+2Fe(OH)3=2FeOT+3Cl+4H++

H2O

通电

D.电解饱和食盐水：2c厂+2H+^=C12t+H2t

解析CaSCU固体在离子方程式中不能拆开，CCT与CaSCU可结合成更难溶的

CaCO3,符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得

失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H+,C项错误；电

解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H"放电，水为弱电解质，在离子方程式中不

通电

可拆开，故应写成2c「+2氏0^=。2t+H2t+2OH,D项错误。

答案A

6.(2017•海南化学)能正确表达下列反应的离子方程式为()

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2t+H2O

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2st+Fe2+

3+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A1+3CO1=A12(CO3)3I

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

解析A.醋酸是弱酸不能拆写成离子形式，应是2cH3coOH+

-2+

CaCO3=2CH3COO+Ca+CO2t+H2O,故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性,

能把H2s氧化成S,把Fe?+氧化成Fe3+,故B错误；C.A严和CO^发生相互促进

的水解反应，应是2Al3++3CC)r+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t,故C错误；

D.NCh与OH一发生岐化反应，离子反应方程式为2NO2+2OH-=NO3+NOW+

H2O,故D正确。

答案D

考点三离子共存

(频数：难度：★★☆)

名师悌堂I要点梳理夯基固本

>>名师课堂导语离子共存是离子反应的重要应用之一，但在理综试卷中，近几

年很少涉及，判断时应抓住离子反应发生的条件进行突破，特别要注意溶液的酸

碱性及一些隐含条件。

一、离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之

间能发生反应,则不能大量共存。

二'离子不能大量共存的常见类型

1.复分解反应型

(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子不能大量共存的阴离子

Ba2+>Ca2+>Pb2+COj^、SC)F、SO/、SiC)F、PQp

Fe3+>Cu2+>Fe2+OHHC陈、HCOQSiOF、A105

Al3+,Zn2+OHHC咛、HCO亍、Si咛、AlOf

(2)生成难电离的物质(如弱酸、弱碱)

H+与OH，CH3co0,C0>、S2,5片、P0产、CN，Si*、A10MHCOA

HS，HSOKHPO彩、H2Po『等离子不能大量共存；

OH与H\Mg2+>Cu2+,Fe2+>Fe3+>Zn2+.NHj.Al3\HCOy.HS.HSOy^

HPO^、H2Po『等离子不能大量共存。

注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

2.氧化还原型

具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大

量共存。

氧化性离子还原性离子

CIO,MnOf（H+）、NO/H+）、度（可与Fe3+共存）、S2->F>SO^>

HS，HSO^

3.水解相互促进完全反应型

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的

0H一与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相

促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不

能大量共存的离子如下：

(1)A「+与C陈、HCO)、S?一、HS，A10,SiO斜

(2)Fe3+与CPF、HCO)、AIQASiO行。

4.络合反应型

离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有

⑴吧与SCW因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

⑵Agl与NH世因生成[Ag(NH3)2]+而不能大量共存。

三、离子不能大量共存的两大注意点

1.抓住溶液的酸碱性

(1)常见表示呈酸性的溶液：

①常温下，pH=l的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液;

④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH)=1X1。14moiI」的溶液。

(2)常见表示呈碱性的溶液：

①常温下pH=14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酷溶液变红的溶液;

@c(H+)=lX10_l4mol-L_,的溶液。

I名师课堂实录I

注意一些溶液的酸碱性的不确定性：以下可能呈酸性也可能呈碱性的溶液

①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH-)=lX10_12molL-1

的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。

2.注意溶液的颜色

(1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cd卡—蓝色，Fe3+

—棕黄色，Fe?+—浅绿色；MnO1—紫红色

(2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。

［速查速测］

1.(易混点排查)正确的打“，错误的打“X”

(1)含有大量Fe3+的溶液:Na\SCN，CF、厂(义)

(2)含有大量NO,的溶液:H\Fe2+>CF、SOf(X)

(3)c(H+)=0。mol】T的溶液:Na+、NH】、SOMS20r(义)

(4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+.NO3、Fe3+、SOr(X)

(5)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO；,Al3+>Na\SOf(X)

(6)常温下;(OH「=1XIO'的溶液:K+、A10"C01、Na+(V)

⑺中性溶液：Fe3\AF+、NO'、SOi-(X)

2.(思维探究题)对下列微粒在指定溶液中能否大量共存做出评价:

选项溶液微粒评价

①8%氏。2水溶液Fe3+>Mg2+、SOT、Na+

②室温下pH=12的水溶液NO。Na+、SOf>K+

-12+

③1mol-L的NH4C1Ba.OH、NH3H2O

④NaHSCU水溶液I、K*、CH3co0、Br

答案①:Fe3+对H2O2的分解有催化作用，促进H2O2的分解，不能大量共存②:

N03只有在酸性条件下才有强氧化性，B中离子能共存③：因NH4+OH

=NH3-H2O,OH-不能大量共存④：NaHS04能完全电离生成Hl故能发生反

_+

应CH3COO+H=CH3COOH,不能共存。

题组诊断I扣点专练通法悟道

[A组基础知识巩固]

1.符合下图所示条件的离子组是()

产

均

能

大

长

生

S共少量稀HSO,

白

久

的

存

沉

色

子

离

淀

组过-NaOH溶液

A.Ba2+,Mg2+、NO,、COfB.H+>Ba2+,Al3+,CF

C.K+、Ba2+>Cr>HCO7D.NH：、Ba2+^Fe2+>C「

解析B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项,

加少量稀H2s。4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中

无白色沉淀产生，不符合题意；对于C项，加入少量稀H2so4时产生BaS04沉淀,

加入过量NaOH溶液时产生BaCCh沉淀，符合题意；D项，加入稀H2sCU时产生

BaSCU沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(0H)2很快被氧化，最终看

不到白色沉淀，不符合题意。

答案C

2.(2019•河北省五校联考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的

是()

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中，Ag+、K/、NO,、「可以大量共存

B.Kw/c(H+)=1X10_3moi[T的溶液中:NHi、Ca2+>CF>NO?

C.K+、Na+、Br\SiO(在溶液中能大量共存，通过量CO?后仍能大量共存

D.水电离的c(H-)=lXl()-i3mol-LT的溶液中：K+、Na+、A1O「COf

解析A.在NaClO和NaCl的混合溶液中Ag+转化氯化银沉淀，「被次氯酸钠氧

化，均不能大量共存，A错误；B.Kw/c（H-）=1X1013moi[T的溶液中氢离子浓

度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，NH；、Ca2\C「、NO,之间不反应，可以大量

共存，B正确；C.通过量CO2后硅酸根转化为硅酸沉淀，不能大量共存，C错误;

D.水电离的<?（H+）=1X1O13mol-L1的溶液中水的电离被抑制，如果溶液显酸性，

则偏铝酸根离子和碳酸根离子均不能大量共存，D错误，答案选B。

答案B

3.（2019•辽宁省沈阳市东北育才学校模拟）常温下，取铝土矿（含有AI2O3、FeO、

Fe2O3,SiCh等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的

溶液中能大量共存的一组离子正确的是（）

A.加入过量NaOH溶液：Na+、AIO^OH，SO/

B.加入过量氨水:NH；、Al3+>OH，SOt

C.通入过量Cb：Fe2\Na'、C「、SO『

D.通入过量SO2：Fe2+,H+、SO，，SOf

解析用硫酸浸出后的溶液，因为SiCh与硫酸不反应，则滤液中含有的离子有：

Fe3\Fe2\Al3\SO「、H+,A项，加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉

淀，A/生成A1OK则溶液中能大量共存的离子为：Na+、A1O3、OH\SO1，

故A项正确；B项，加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在AZ”,故B项

错误；C项，Cb具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，故C项错误；D项，SOT与

H+不能大量共存，故D项错误。

答案A

【归纳反思】

1.抓住关键词语

如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。

2.理解两大条件

若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件

下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件

下离子均能大量共存才符合题目要求。

3.警惕几种隐含情况

(1)含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

(2)含有大量NO■的溶液，隐含是酸性条件下具有强氧化性。

(3)含有大量A1O5的溶液，隐含是碱性溶液。

(4)含大量S2-、SOf■的溶液，隐含不是酸性溶液。

［B组考试能力过关］

4.(2018•江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molLTKI溶液：Na+、K+>CIO>OH-

B.0.1mol•LTFe2(SO4)3溶液：Cu2+>NH］、NO'、SOf

C.0.1molLTHCl溶液：Ba2\K\CH3coeT、NO；

D.0.1molLTNaOH溶液：Mg2+.Na+、SOf.HCO?

解析CRT与「能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H+与CH3co0一会结合

成弱电解质CH3coOH,C项不符合题意；OH-与Mg2+反应生成Mg(0H)2沉淀，

OH与HCO3反应生成COV和H2O,D项不符合题意。

答案B

5.(2016•四川化学)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A.某无色溶液中可能大量存在H+、C「、MnO；

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH：、SiO：

C.Fe?+与田。2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H'=2Fe3++2H2。

+2+

D.稀硫酸和Ba(0H)2溶液反应：H+SOr+Ba+OH-=BaSO4!+H2O

解析A项，酸性条件下MnO4■将C厂氧化为02,不能大量共存且MnO1显紫色；

B项，NH：与SiOF反应不能共存，酸性条件下，H+与SiOF生成HzSiCh沉淀，

不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2'氧化为Fe3+,正确；D项，不符

-2+

合定组成规律，正确的为：2H++SO5+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,错

误。

答案C

I分层课时作业I::即时巩固〔

［A级全员必做题］

--2+

1.下列反应能用离子方程式：+SOS+OH+Ba=H2O+BaSO4I表示的是

A.稀硫酸与氢氧化钢溶液

B.硫酸氢镂溶液与氢氧化钢溶液

C.硫酸氢钾溶液与过量的氢氧化钢溶液

D.硫酸氢钾溶液与少量的氢氧化钢溶液

解析A项的离子方程式为2H'+SOr+2OH+Ba2.=2H2O+BaSO4l,故A

+2+

错；B项的离子方程式为NH4+H+SOr+2OH^+Ba=NH3-H2O4-BaSO4I

十氏0,故B错；D项的离子方程式为2H++SO『+2OH-+Ba2+=2H2O+

BaSO4I,故D错。

答案C

2.（2019•大连市第二十四中学高三质检）下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质@0.5mol-L-'-

元酸溶液H+浓度一定为0.5mol-L।④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液

中的H,浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔

融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.只有⑤D.只有⑥

解析本题考查强电解质和弱电解质的概念。①电解质的强弱与溶解性无关，不

溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钢，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无

关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol17一元酸

溶液H+浓度不一定为0.5mol【T,如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度

不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以

及电解程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是

溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶

于水时才导电，故⑥错误。故选C。

答案C

3.（2019・湖北荆州质量检查，3）下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的

是（）

A.无色溶液中：HCO5、Na+、C「、OH-

B.pH=l的溶液中：Fe3+>S07、K+、MnO；

C.常温下pH=U的溶液中：S2-.K\COW，CIO-

D.水电离的c（H+）=l（）T2moi.LT的溶液：Fe3\SO；，K\SCN

解析OFF和HCO,发生反应：Oir+HCO,=H2O+COr，不能大量共存，A

项错误；pH=l的溶液，说明溶液显酸性，Fe-"、SO/、K+、Mn04在酸性条件

下能够大量共存，B项正确；C1CT具有强氧化性，S?一具有强还原性，两者发生氧

化还原反应，不能大量共存，C项错误；Fe3+和SCN」发生反应生成配合物，不能

大量共存，D项错误。

答案B

4.（2018•山东'安徽名校大联考，9）在c（Ca2+）=0.1mol.L1的新制漂白粉的溶液

中，下列各组离子能大量共存的是（）

A.Na+>K+、COf>NO；B.Na+、K+>SOf>OH

+-+

C.K+、Na>NO；>CH3COOD.H>NH；>NOJ>SOT

2+1

解析在c（Ca）=0.1mol-L的新制漂白粉的溶液中含有大量的C「和CIOo

Ca2+与COF能够反应生成CaCCh沉淀，不能大量共存，A项错误；C1CT能够将

SOF氧化，不能大量共存，B项错误；K+、Na+、NO晨CH3co。—与Ca2+.C「

和C1CT都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2+与SO/能够反应生成硫酸钙

沉淀，H+与C1CT生成HC1O,不能大量共存，D项错误。

答案C

5.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清

溶液的是（）

A.Na+,AP+、C「、OH（5：2：7：4）

B.NH4、Ba2+,OH,CF（1：1：1：2）

C.Fe3+>Na+^C「、S2-（l：2：3：1）

D.K+>H+、厂、NO7（1：1：1：1）

解析A/与OH」的物质的量之比为1：2,会产生沉淀，A项错误。NH；与OH

一的物质的量之比为1：1,二者结合为NH3-H2O,B项离子混合后得到无色、碱

性、澄清溶液，B项正确。Fe3+与S?-发生反应：2Fe3++S?-=2Fe2++SI,Fe2

+2

+S-=FeSI,Fe?*有剩余，故混合后会产生沉淀且溶液呈浅绿色，C项错误。

H，「、NO,的物质的量之比为1：1：1,根据6「+2NO3+8H+=3l2+2NOt

+4H2O,反应后生成碘单质，故所得溶液不是无色溶液，D项错误。

答案B

6.(2019•安徽黄山一模，6)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存

的是()

2

A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba\K\Cl\NO3

B.加入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+.SOf.HCO;

C.c(OH-)/c(H+)=l()i2的溶液中：婷、Na+、NO,、HCO?

D.由水电离出的c(H+)=1.0Xl()T3moi.LT的溶液中：NH：、Mg2+,NO：、SO,

解析滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba2\K'、Cl、NO3能

大量共存，A项正确；加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe?+与HCOs■相

互促进水解而不能大量共存，B项错误；c(OH-)/c(H+)=l()i2的溶液呈碱性，OH-

与HCO］反应生成COF和H2O,C项错误；常温下，由水电离出的c(H+)=1.0X10

l3molL1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH；、Mg2+都能与OH反应，D项

错误。

答案A

7.(2018•河北五个一联盟模拟)下列各反应所对应的方程式不正确的是()

-+

A.Cb与H2O反应：Cl2+H2O=C1+H+HC1O

B.向NaNC)2溶液中滴加酸性KMnC)4溶液：5NO2+2MnO；+3H2O=5NO；+

2MP+6OH-

C.向NaHSCU溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO『刚好沉淀：H++SOi+Ba2++OH

=BaSC)4I+H2O

D.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘

水不褪色：3Ag2s。4+4S+4H2。=3Ag2s+4H2sO4

解析Cb与水反应生成HC1和HC1O,其中HC1是强酸应该拆为氢离子和氯离子，

HC1O是一种弱酸，在离子方程式中不能拆分，所以选项A正确；向NaNCh溶液

中滴加酸性KMnC)4溶液，因为加入的是酸性溶液，所以不会生成氢氧根离子，

而是应该在反应物中补充H+,生成物中补充H2O,反应方程式为5NO2+2MnO4

+2+

+6H=5NO3+2Mn+3H2O,选项B错误；NaHSCU溶液中加入等物质的量

的Ba(0H)2,使硫酸根和钢离子等物质的量，就可以使SOT刚好沉淀，两者1：1

反应的方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4!+H2O+NaOH,对应的离子方程

+2+

式为H+SOr+Ba+OH=BaSO4；+H20,选项C正确；硫酸根与单质硫

作用，沉淀变为硫化银，可以得到部分反应方程式：Ag2so4+S-----Ag2s…，Ag2s

中一2价的S由单质S得电子化合价降低得到，所以化合价的升高只能还是单质

硫的升高。题目中说“所得溶液中加碘水不褪色”，说明单质硫化合价升高得到

的不是亚硫酸(单质碘可以被+4价硫还原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部

分反应方程式：Ag2sO4+S-AgzS+H2s。4…再根据原子守恒和化合价升降相

等，补齐并配平方程式得到：3Ag2so4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2s。4,选项D

正确。

答案B

8.下列离子方程式正确的是()

通电

A.以石墨为电极，电解饱和氯化铜溶液：2C「+Cu2++2H2。一Cu(0H)2+H2t

+CI2t