2022年湖北新高考化学模拟试题附答案

化学试卷

★视考试顺利★

注意事项：

1.答题前•先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上•并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后•用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿

纸和答题卡的非答题区域均无效。

4.考试结束后•请将本试卷和答题卡一并上交。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140—16Na-23Cr-52Fe—56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合

题目要求。

L化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述错误的是

A.立光弹尾部的见光剂中加入铜盐,戈光弹可发出绿光

B.防闪爆面罩、手套的主要成分芳纶属于合成纤维

C应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于传统无机非金屈材料

D.可做防寒服保暖层填充物的硅气凝胶是一种固体物质形态

2.“金银错”是中国传统工艺。在青铜器表面鎏出网槽•槽内嵌入金银丝。后用错（牖）石磨错.

使器皿表面自然平滑。下列叙述错误的是

A.青铜的熔点低于纯铜

B.“错（厝）石磨错”的过程中发生的是物理变化

C.基态铜原子的核外电子排布式为［Ar13tr4sl

D.青铜器表面装点少许金银错纹饰能减缓青铜器的腐蚀

3.中国茶文化源远流长。茶水中的儿茶素（小）具有抗肿瘤、抗氧化

等药理作用。下列有关儿茶索的说法错误的是

A.儿茶素可被酸性KMnO溶液氧化

B.可利用茶水检测补铁剂是否变质

C.1mol儿茶素最多可与4molNa发生反应

D.1mol儿茶素最多可与6molH,发生加成反应

I.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

八.二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色：35()2+21^()；+4氏一3$()厂+2乂小+2H,()

B.利用MnOz与浓盐酸制备氯气:MnQ+4H++2Cr3MnZ++a"+2HQ

由

C.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)一Ag(阴极)

D.向偏铝酸钠溶液中通入过址的CO,：A1()7+C(X+2H,O=~Al(OH):i|+HCO7

5.用下列装置进行实验,不能达到相应实验目的的是

A.装置①测量反应生成H的体积

B.装置②制备无水MgCL

C.装置③证明非金属性强弱：S>C>Si

D.装置①验证Fe3的氧化性

6.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.常温常压下，34g羟基(一"()H)所含中子数为16N,、

B.过氧化钠与水反应生成0.1mol(为时转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH3C()O-与OH-离子数之和略大于0.1N,

D.23gCH3cH20H中sp，-s。键数目为3M

7.二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,实验室用NH,C1、盐酸、

NaClON亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备CIO?：

盐酸NaCIO：溶液

||p-CIO,

NH,CI溶液一T1解|~o|NCI,溶液|------►NH,

~T—溶液x

%

下列相关说法中错误的是

A.溶液X中大量存在的阴离子只有C1-

B.电解时发生反应的化学方程式为NH,CI+2HC1-3H,t+NCh

C.不能利用饱和食盐水除去CIO2中的NH3

D.NH,C1中阳离子的键角大于NH、的键角

8.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子（如下图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增

大的短周期小金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。下列说法错误的是

A.原子半径的大小:Z>X>YB.基态原子未成对电子数：X>Y

C.此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z

9.某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法错误的是

A.氢键的键能:②V①

B.腺瞟吟分子中的所有氮原子均可共面

C.该片段在一定条件下可发生水解反应

D.在构成此DNA片段的所有元素中・N的电负性最大

10.某Fc，N、的晶胞如左下图所示。Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe.形成

Cu替代型产物Fe（L“）Cu.N,。Fe,N、,转化为两种Cu替代型产物的能量变化如右下图所

示。（设N八为阿伏加德罗常数的值）

能量,Cu替代n位置Fe型

■pu替代m位置Ie型

转化过程

下列相关说法中错误的是

A.Fc,N、晶胞中Fe与Fe之间的最短距离为考acm

B.此Fe,N,晶胞中与N最近的Fe原子数为6

C.此Fe,N、,晶胞的密度为谭滔g/cn?

D.两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe.CuN

11.维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名•可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下。下列说

法错误的是

O①聚合②水解甲醛..-CH-CH-CH-CH-...

CH2=CH—O—C—CH?--------物质B---------A物质CA•3'

③U--LH2-U

物质A聚乙烯醇缩甲醛

A.物质A不存在顺反异构现象B.物质B只有一种官能团

C.物质C的粉尘与空气可形成爆炸性混合物1).反应③属于加成反应

12.氮氧化物(N。,)是一类特殊的污染物.它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以

2

A.反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)r+()2-[(NH.1)2Cu—()—O—Cu(NH；i)2]^

B.反应③属于非氧化还原反应

C.反应④涉及极性共价键的断裂与生成

D.图中总过程中每吸收1molN。需要标准状态下的NH；14.8L

13.冠雄是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18-冠-6

与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是

A.冠健与碱金属离子之间的配位键属于共价键

B.中心原子K+的配位数为6

C.冠酰与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子

D.这类配合物晶体是分子晶体

14.利用电解装置（见下图）分离含Al（（）H）」、Mn（）?和少量Na,Cr（入的混合物浆液.使其分离成

固体混合物和含铝元素溶液。下列有关分析错误的是

-ACCA

----搅拌桨F

2

二

一

-

三

---

Na'O,溶液阳离子膜阴离子膜'a2s。溶液

A.电解时,CrO厂向阳极室移动，脱离浆液

B.每转移1mole一时•阴极室电解质溶液的质量增加23g

C.电解一段时间后，阴极室溶液的pH大于阳极室溶液的pH

D.分离后含钠元素的粒子是CrO厂和Cr2O?-

15.酒石酸（简写为ILR）是前萄泗中主要的有机酸之一。在25七时•调节25mL0.1mol/L

酒石酸溶液的pH,溶液中R2-及HR-的pc与pH的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

图中P「表示各含R〜或HR-的浓度负对数（pc=-lgc）。下列有关A.

叙述错误的是\\

A.酒石酸的K.约为1X10-3

B.b点：c（HR-）＞c（R2-）＞c（（）H-）

04.4pH

C.由a点经b点到c点的过程中•水的电离程度先增大后减小

D.酒石酸可与Na/C。，溶液反应产生0（）2

二、非选择题：本题共4大题，共55分。

16.（14分）Naz&O,是重要的化工原料•易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。工业上常利用

含硫废水生产Na2S2O3•5H式）,实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟其生成

过程。

70%

H,SO4

Na,SO,

Na、S和Na,SO4

,的混合液

磁子

nwwn（磁力搅拌器）

ABD

装置C中发生反应如下:

Na2s(aq)+H?O(D+S()?(g)Na：S()；(aq)+H_S(aq)(T)

2H?S(aq)+S(%(g)===3S(s)+2H/()(D(II)

S(s)+Na2S()；1(aq)===Na2S2()3(aq)(HI)

(1)仪器b的名称•仪器a的进水口是(填字母)。

(2)装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。

(3)装置B的作用之一是观察S(%的生成速率，其中的液体最好选择0

a.蒸储水b.饱和NaHSO：,溶液

c.饱和NaHCO：.溶液d.饱和Na2s(%溶液

(4)实验中要控制S()2生成速率•可采取的措施是0已知在装置C中发生的三个

反应中•反应(01)的活化能最大，则烧瓶C中反应达到终点的现象是o

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的S()2,不能过量，原因是O

⑹Na2s2。3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2()3溶液中通入少量CI.预测820r•转变为

SO「，利用所给试剂设计实验验证该预测•简要说明实验操作,现象和结论：

。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、Ba。,溶液、AgNQ；溶液)

17.(13分)化合物H是一种用于合成了一分泌调节剂的药物中间体•其合成路线如图：

COOHCOOCHj

(CH3)2SO4rAsH2

K：CO,rS^OCH,Ni.

NO,NO,

(1)B中的含氧官能团名称为硝基、和。

(2)写出C-D的反应方程式_________________________________________________________

(3)D-E的反应类型为。

(4)F中氮原子的杂化类型是o

(5)G经氧化得到H,写出G的结构简式o

(6)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。

①含有苯环•且分子中有一个手性碳原子；

②能发生水解反应；

③水解产物之一是a-氨基酸，另一水解产物分子的核磁共振氢谱只有2组峰。

R，R，

\(CH)SO\

(7)已知：N—H-；N—。乩(R代表炫基.R'代表燃基或H)。请写出以

/KrCO,/

RR

CH；,

H(IQH-N()2和(CHRSO,为原料制备CHK-^-N的合成路线(无

CH；,

机试剂任用.合成路线示例见本干)。

18.(14分)NiS(),•6Hd)晶体易溶于水.在2801c时可完全失去结晶水。为节约和重复利用资

源,从某矿渣［成分为NiFaO,(铁酸银)、砧0-60<2。、&0?等：］中回收NiS源的工艺流程

如图：

(N.U:SO.95t热水NaF萃取瞥叫试学

T,,7'i,\I

矿渣一T码磨T6Q0P焙烧|~TTI-浸取液—|彳钙反j取一脸%T操作M—NiSO,.6Hq

浸渣废渣萃取余液萃取剂(RH)

已知：

①(NHJSO,在3509分解生成NH：,和H2S(),.

,l

②常温下Ks,.(CaF.)=4.0X10-o

③萃取剂(RH)萃取N/+的原理为Ni2++2RH=^NiRz+2H\

回答下列问题：

(DNi位于元素周期表区(填“s"、"p''、"d”或“ds”)，其基态原子的核外电子有

种空间运动状态。

(2)“浸渣''的成分有FeJ),、Fe()(()H)、CaS(),外，还含有(写化学式)。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca"(浓度为1.0X1。-丁。1/1.),当溶液中c(F-)

=1.0X107moi/L时,除钙率为。

(4)反萃取剂X为(填化学式)。"反萃取''得到的NiSO,溶液.可在强碱溶液中被

NaCK)氧化.得到用作银镉电池正极材料的NiOOIL此反应的离子方程式为

(5)操作M为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列相关说法正确的是

(填标号)。

A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时•即可停止加热

B.为得到较大NiS()t-6H,()晶体颗粒.宜用冰水快速冷却结晶

C.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醉可提高产率

D.可通过抽滤提高过滤速度•在300(鼓风干燥.快速得到干燥晶体

E.用无水乙醇代替蒸镭水做洗涤剂.可减少晶体的损失.便于晶体的干燥

19.(14分)研究和深度开发的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建

生态文明社会具有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：C()2(g)4-3H2(g)

i

5=CH；1()H(g)-FH?O(g)AH=-49.6kJ/mol0

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

i.CC)2(g)4-H,(g)=^CO(g)+H2O(g)△H,=+41.2kj/mol

ii.C()(g)+2H2(g)^=^CH1OH(g)AH2贝ljAH2=kj/mol0

(2)下列措施中•能提高CO?转化率的是o

A.在原料气中加入适量H2O(g)B.从体系中不断分离出甲醇

C.循环利用原料气D.提高原料气中CO?的体积分数

(3)一定条件下•往2L恒容密闭容器中充入1molCO?和3moiH?,在催化剂作用下发生反

应•测得5min时C(%的转化率在五种不同温度下的变化如图1所示。

图1图2

①/温度下•反应在0〜5min内平均反应速率V(H2)=mol/(L-min)0

②b点对应的正反应速率“正)c点对应逆反应速率“递,(填“>”、“<”或

“="屋

2

③若反应在c点的体系总压强为0.80MPa•则c点反应的勺=(MPa)-(Kp

为以分压表示的平衡常数)。

(l)Ti。?基催化剂光催化还原('(%亦可制得燃料甲醇,其原理如图2所示。

①CB极的电势VB极的电势(填“低于”或“高于

②CB极的反应式是。

1.C纳米陶瓷装甲不属于传统无机非金属材料。

2.D铜比金、银活泼.电化学腐蚀时铜作负极.被腐蚀。

3.C1mol儿茶素最多可与5moiNa发生反应。

4.ASO,使酸性KMnO,溶液褪色的离子方程式为：5s（%+2Mn（）；+2H:,（）一5so厂+

2Mn-++4H-

5.B由于镁离子的水解,MgCb水溶液加热蒸发后会得到Mg（OH）,.

6.C醋酸钠水溶液未说明体积。

7.ANCI,与NaC。反应生成CK）z、NH—和NaCl.反应的离子方程式为：NCh+3H?O+

6C1O7=6C1O2f+3C1-+3OH-+NH"。溶液X中大量存在的阴离子有Cl-和（）H-0

8.C此阴离子中丫为氟原子满足8电子稳定结构。

9.1）在构成此DMA片段的所有元索中，（）的电负性最大

10.C此Fe,N,晶胞中含有1个N、4个Fe,故其密度为％售不g-cm-3

11.D反应③不符合加成反应的特点,另有产物H式）生成。

12.D图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH322.4L

13.D这类配合物晶体是面子晶体

14.B电解分离装置采用离子交换膜,根据电解时阴离子向阳极移动.则在宜流电场作用下.

CrOT通过阴离子膜向阳极室移动,脱离浆液。在阳极室，CrO厂发生可逆反应：2（＞（）丁+

2H.一Cr,（）厂+H?（）.故分离后含络元素的粒子是CrOrXr.OP,在阴极室.乩（）放

电：2H式）+2e--H?f+2OH-）增大，Na.向阴极室移动。每转移1mole-0-t.

阴极室放出0.5molH-进入1molNa，故电解质溶液的质量增加22g0

15.C由a点经b点到c点的过程中.水的电离程度一直在增大

16.（14分）

（D三颈烧瓶（1分）d（l分）

（2）d（2分）

（3）1＞（2分）

（4）控制滴加硫酸的速度（2分；控制反应温度、调节酸的浓度等合理即得分）

C中反应液由浑浊变澄清（或浑浊消失）（2分）

（5）若S（%过量.溶液显酸性.产物分解（2分）

（6）取少量产品溶于足量稀盐酸.静置.取上层清液（或过滤.取滤液），滴加BaCb溶液.若出

现沉淀则说明有SO厂产生。（2分.合理即得分）

17.(13分)

(1)微键酯基(2分)

COOCH3COOCH3

+H式)(2分，反应条件不作要求)

/\

HCHO

(3)取代反应(1分)

(4)冲2、m为2分;漏写得1分，错写不得分)

CH,

⑸EN-^HCHQH(2分)

CHjO

()

(6)H()Y2^(JC—CH—CH.(2分，H(CH—C()()CHx等合理即可)

NH2NH2

OHOHCH

(7)(j—fj(2分,若路线设计为三步得

Ni.AK2C()S\=/\

ICH3

NO2NH2

1分)

【解析】

(5)对比F和H的结构简式可知.F中的酯基转变成了醛基，已知G经氧化得到H・则G中

CH,

含有醇羟基,由此写出G的结构简式为EN©1CHQH。

CHQ

()

II

(6)能水解•产物之一为氨基酸,说明含有一(U—CH—;对比C的结构简式知•除以

I

NH2

上结构和苯环外,还有一个碳原子和一个氧原子；另一水解产物分子的核磁共振氢谱只有2

18.(14分)

(Dd;(2分)15(2分)

(2)SiO2(2分)

(3)96%(2分)