【人教版】九年级化学上册第三单元学案+教案合集

课题1分子和原子

第1课时物质由微观粒子构成

一、学习目标：

1、知道分子、原子是构成物质微粒.

2、能用微粒观点解释日常生活中一些现象.（重点）

3、在有关实验现象观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽

象思维能力.（难点）

【课前预习】

1、一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二……这样继续分

下去最终会怎样？

2、敞口容器中水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快.你知

道是为什么吗？

【情境导入】

王安石《梅花》：“墙角数枝梅，凌寒独自开.遥知不是雪，为有

暗香来”.诗人在远处就能闻到淡淡梅花香味原因是什么呢？

二、自主探究：

知识点1：物质微粒性

【阅读】教材第49页至50页，图3—6、7

物质都是由微小粒子一一、和等构成.

知识点2分子丽

【阅读】一个水分子质量约为3X10-6千克，一滴水中大约有1、67

X10也个水分子.以20滴水为一毫升计算,这个数字多大呢？如果10

亿人来数一滴水中水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数

3万多年才能数完，如果拿一个水分子和乒乓球相比，就好象拿乒乓

球跟地球相比一样.

所以，分子和—

【实验探究】

1、构成物质分子会不会运动

浓

氨

水

氨水与酚麟溶液反应

氨分子扩散实验

实验一现象:

实验二

烧杯A烧杯B

现

象

解

释

所以，分子总是在.

【思考】水能蒸发，受热后蒸发加快，这是为什么呢？

2、［演示1］将50mL水与50mL酒精混合实验.

现象：_____________________________

所以，分子间是有.气脩口液体展§性比较

［演示2］取一注射器，吸入一定体积空气，用手指顶住针筒小孔,

将栓塞

慢慢推入.再吸入等体积水，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入

现象：_____________________________

结论：_____________________________

3、1个水分子由1个和2个构成；1个氢分子

由2个构成.

所以，分子是由构成.

【交流讨论】

1、试从分子角度解释“墙内开花墙外香”.

2、一般检查装置气密性方法微观理解.

3、在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯灯帽，结果下一

次使用时很难点燃.试用分子观点对此进行解释.

【课堂小结】通过本节课学习，你收获了什么？

【我收获】

【知识归纳】

1、物质是由、、等微粒构成

2、分子性质（特征）：

⑴分子质量和体积都;

⑵分子总是在不断着：温度越高，分子运动;

⑶分子之间有：同一种物质分子在固、液、气态时，间

隔，温度升高，间隔.

⑷分子是由构成：同种物质分子性质，不同种物质

分子性质.

三、自我测评

【课堂练习】课本P53第1、3题

1、下列各项中不能证明分子之间有间隔是（）

A、红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色.

B、水受热变为水蒸气时体积会增大.

C、1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积

D、100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL.

2、下列观点你认为不正确是（）

A、世界是物质，物质是由分子构成.

B、宏观上看静止状态物质从微观上看则是永恒运动.

C、分子虽小但也有一定质量和体积.

D、夏天雨后天晴，路面上水渍很快变干，这时水就不存在了.

3、试用分子知识解释：（1）湿衣服在日光下干快.（2）一定温度下，

一定量气体受压时体积缩小.

【中考直通车】

4、六月校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾.花香四溢

现象说明（）

A、分子质量很小B、分子在不停地运动

C、分子是由原子构成D、分子之间有一定间隔

5、下列有关水受热蒸发说法正确是（）

A、水发生了化学变化B、水分子运动速率增大

C、水变成了氢气和氧气D、水分子分裂成氢原子和氧原子

6、用分子观点解释下列现象，不合理是（）

A、食物变质—分子本身发生了变化

B、汽油挥发一一分子大小发生了变化

C、热胀冷缩一一分子间间隔改变

D、花香四溢一一分子作扩散运动

7、化学学习把我们带入了物质微观世界，假如你是水分子中一个氢

原子，请你描述你在水中看到微观世界（答两点即可）：

(1);

(2).

8、已知物质相对分子质量越小，其运动速度越快.RAC

DAC

如图所示，玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨□

水和浓盐酸棉花，氨分子(NH3)和浓盐酸接触时会甲'LJJ7

产生大量白烟，则白烟较多处应该是图中处(填A、B、C),理

由是.

9、根据如下十大科技进展报道，回答问题：

材料L法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种

动作.这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机

器人.

材料2：中科院上海硅酸盐研究所研制出了“药物分子运输车”.

这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效

治疗.

(1)材料1和2研究粒子是；构成物质粒子还有

⑵分析上述材料，谈谈你对“分子总是在不断运动着”新认识:

(3)在阿西莫夫所写科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般

大小，在人体内经历了梦幻般体验.试想，如果你被缩小到一个原子

般大小，把你放到水里，你会看到景象是(请至少写两点)

【拓展延伸】

10、某同学在家做了一个实验:在一个玻璃容器中加入100mL水，

向水中放人一块糖，在外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块

不见了，液面比原来水平线降低了.通过这一现象，请你推测分子有

哪些性质？请你重新设计一个实验进行探究.

【作业布置】

11.用分子一原子观点解释化学变化过程

第2课时分子可分为原子

一、学习目标：

1、认识分子是保持物质化学性质最小粒子；原子是化学变化中最

小粒子.

2、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力.

重点：分子和原子概念联系及区别

难点：原子概念理解

【课前预习】

1、分子有那些性质？

2、水蒸发与水分解两种变化有什么不同？

【情境导入】

二、自主探究：

知识点3分子和原子概念及比较

1、分子

【阅读与思考】阅读教材51〜52页并思考下列问题：

1、“分子是保持物质性质最小粒子这一说法对吗？

2、在水通电分解生成氢气和氧气化学变化中，最小粒子有哪些？

3、用分子、原子观点解释：

通电

（1）水受热变成水蒸气；（2）水，氢气+氧气；（3）蔗糖放

入水中一会就“不见了”.

【结论】由分子构成物质在发生物理变化时，物质分子本

身;由分子构成物质在发生化学变化时，它分子起

了，变成了.

⑴分子概念：最小粒子.例如保持二

氧化碳化学性质最小粒子是.

⑵化学变化微观解释：

反应物分子分解------>结合------>聚集——>生

成物.但有物质直接由构成.以

氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，分解为

和，每2个构成1个氧分子，

许多聚集成金属汞.

【交流讨论】1、由分子构成物质发生物理变化和化学变化时分子、

原子各是怎样变化？

2、分子、原子概念

3、比较分子、原子相同点区别及联系

2、原子:⑴原子概念：.

⑵原子性质：（与分子性质相似）体积、质量小；运动；有间隔.

3、分子与原子区别和联系

分子原子

定义

特征

区别

联系

4、分子、原子、物质间联系

【课堂小结】通过本节课学习，你收获了什么？

【我收获】

【知识归纳】

1、是保持物质化学性质最小粒子.

2、是化学变化中最小粒子；可以相互结

合形成.

3、化学变化实质：.

被破坏重新组合聚集.

反应物分子原子----->新分子新物质

聚集

三、自我测评

【课堂练习】课本P53〜54第2、4、5题

1、下列关于分子和原子叙述中，正确是()

A、分子质量大于原子质量

B、分子能运动而原子不能运动

C、分子能构成物质而原子不能构成物质

D、在化学反应中分子可分而原子不可分

2、已知“o”、表示质子数不同原子.

(1)下列表示气体物质中，属于化合物是

(2)下列表示气体物质中，属于混合物是

88°%S8°为8

%《%&8&

A.B.C.D.

3、分子和原子主要区别是（）.

A、分子大、原子小

B、分子质量大，原子质量小

C、分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质

D、在化学变化中分子可再分，原子则不能再分

4、微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题：

⑦一+8

甲乙丙

（1）丙物质属于纯净物中（填物质分类）.

（2）该反应基本反应类型为反应.

（3）用分子和原子观点来解释化学反应实质.

5、下列变化能证明分子在化学反应中可分是（）.

A、铁矿石磨成粉末B、碘受热升华C、加热水有水蒸气生成

D、加热氧气汞生成汞和氧气

6、构成二氧化碳气体分子与构成液态二氧化碳分子具有（）.

A、相同质量B、不同质量

C、相同化学性质D、不同化学性质

7、在电解水过程中，发生变化粒子是，保持不变粒子是

和,生成新粒子是和.该实验证明，

在化学反应中可再分，而则不能再分.

8、由分子参加化学反应，反应前后一定发生变化是（）.

A、分子种类B、分子数目C、原子种类D、原子数目

【中考直通车】

9、下列关于分子、原子叙述错误是（)

A、分子是不断运动B、分子和原子都可以构成物质

C、分子式化学变化中最小微粒D、原子种类和个数在化学变化

前后保持不变

10、下列现象或事实，用分子相关知识加以解释，其中不正确是（）

【拓展延伸】

12、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0、1%分子

分裂.在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温

度（不超过3000C,压强不变），若该密闭容器体积增大了一倍，则

13、在盛有冷水烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中水逐

渐变为红色，而在盛有热水烧杯中则迅速变红，这是因为

;然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现

，说明木炭具有作用.

14、20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成氧

分子（04）,但一直没有得到证实.最近，意大利一所大学科学家使用

普通氧分子和带正电氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探

测到了它存在.下列叙述中正确是（）

A.04是一种新型化合物B.一个04分子中含有2个02分子

C.04和02性质完全相同D.04和02混合形成是混合物

【作业布置】

15、举例说明原子是化学变化中最小微粒.

课题1分子和原子

第1课时物质由微观粒子构成

教学目标

知识要点课标要求

物质是由微观粒认识物质是由分子、原子等微

子构成（重点）小粒子构成

教学过程

情景导入

“八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆”.现在

正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香季节，同学

们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？

合作探究

探究点物质是由微观粒子构成

1、物质是由微观粒子构成

提出问题

(1)走过盛开花圃时为什么能闻到花香？

(2)湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么？

(3)糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么

原因？

讨论交流学生结合生活经验讨论归纳.

探究实验

【实验操作】向盛有水小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生

现象.

【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了.

【实验结论】物质是由看不见微小粒子构成，构成物质粒子在不

断运动.

归纳总结

现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成，通过

先进科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子，如

移走硅原子构成文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真实存在.

2.分子基本性质

提出问题(1)在距加油站一定距离范围内为什么要严禁烟火？

(2)常见混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？

讨论交流学生结合生活经验讨论归纳.了解分子性质.

探究实验

实a>b、从烧杯c、另取一个小烧杯B,加入约5mL

验盛有约A中取少量溶液浓氨水.用一个大烧杯罩住A、B两个小

步20mL蒸置于试管中，向烧杯.观察几分钟，有什么现象发生

骤镭水小其中慢慢滴加

烧杯A浓氨水，观察溶

中加入液颜色有什么

5〜6滴变化

酚酉太溶

液，搅

拌均

匀，观

察现象

实

验

Ifh

装

置

实溶溶液变红烧杯A中酚献溶液变红

验液仍为色

现无色

象

解水氨水能使烧杯B中浓氨水挥发出来,氨分子

释不能使无色酚献变红进入烧杯A中，形成氨水使酚酉大变红色

无色酚色

酉大变红

色

实浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酰溶液使酚酰变色.分

验子是在不运动着.

结

论

课堂讨论实验中为什么氨分子可以运动到酚酉太溶液中，而酚酰

溶液分子为什么没有运动到氨水中呢？

归纳总结

(1)分子质量和体积都很小.

(2)分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动

速率越快，这就是水受热蒸发加快原因.

(3)分子之间有间隔，且受热后间隔增大，遇冷缩小.物体热胀冷

缩现象就是物质分子间间隔受热时增大，遇冷时缩小缘故.一般气体

分子之间间隔较大，液体和固体分子之间间隔相对较小，故气体比液

体和固体容易压缩..

(4)同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同.

板书设计

第1课时物质由微观粒子构成

一、物质是由分子、原子等微观粒子构成

二、分子基本性质

1、分子质量和体积都很小

2、分子总是在不断地运动

3、分子之间有间隔

4、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同.

教学反思

成本堂课知识比较抽象、枯燥，通过实验和生活实例紧

功密联系，展开联想，形成对分子、原子等微观粒子行为表

之象，使深奥知识变得浅显而易于理解.

处

不学生缺乏抽象思维理解能力，增加多媒体辅助教学直

足观效果，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，

之让学生在轻松愉快气氛中掌握知识.

处

第2课时分子可分为原子

教学目标

知识要点课标要求

1、分子、原子（重了解物质构成，知道化学反应中

点、难点）分子可以分成原子

2、用分子、原子学会用分子、原子观点解释纯净

观点解释现象物和混合物、物理变化和化学变化

3、分子与原子区明确分子和原子区别、联系

另U、联系（重点）

教学过程

情景导入

欧洲科学家研制出世界上体积最小四轮纳米汽车.

纳米车拥有能够转动轮子，它们体积如此之小，即使

有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交

通拥堵.随着这种纳米车问世，科学家在朝着打造可在血管中穿行,

用于杀死癌细胞先进装置道路上又向前迈进一步.

物质是由分子、原子构成，纳米车也是由分子或原子构成.

合作探究

探究点一分子

提出问题从微观粒子角度看，水蒸发和水电解有什么不同？肉

眼看不透物质内部到底隐藏有哪些奥秘呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳.

归纳总结

(1)分子是保持物质化学性质最小粒子.

(2)分子概念理解：

①“保持”是构成物质每一个分子与该物质化学性质是一致.

②分子只能保持物质化学性质，不保持物质物理性质.因物质物

理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质大量分子聚集后

所表现属性，并不是单个分子所能保持.

③分子是构成物质一种微粒，而不是唯一微粒，构成物质微粒还

有原子、离子.

④“最小”不是绝对“没有比它更小粒子”意思，而是“保持物

质化学性质最小粒子”.

知识拓展

①从分子角度认识物理变化和化学变化本质区别：由分子构成物

质，发生物理变化时，分子本身不发生改变，只是分子运动速率和分

子间间隔发生了变化；发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成

了其他新分子.

②运用分子观点区分混合物与纯净物：由同种分子构成物质是纯

净物；由多种分子构成物质是混合物，各种不同物质分子相互间不发

生化学反应.

探究点二原子

提出问题分子很小还可以再分吗？

交流讨论阅读教材讨论归纳.

归纳总结

(1)原子是化学变化中最小粒子.

(2)原子基本性质(与分子相似)

①原子质量和体积都很小.

②原子在不断运动且与温度有关；温度越高，运动速率越快.

③原子之间有间隔.

④同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同.

(3)原子理解

①原子也是构成物质基本粒子之一.如稀有气体、金属都是由原

子直接构成.

②原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子分成

更小粒子，但离开“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小粒子.

知识拓展

化学变化本质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再

分，只是重新组合成新分子，聚集成新物质，有原子也可直接聚集成

新物质.

探究点三分子与原子区别、联系

提出问题分子与原子之间有什么区别和联系？

交流讨论讨论归纳.

归纳总结

1、分子与原子区别：分子在化学变化中可以再分，而原子不可

以再分.

2、分子与原子联系：分子由原子构成，分子可以分成原子，原

子也可结合成分子.

板书设计

第2课时分子可分为原子

一、分子：保持物质化学性质最小粒子

二、原子是化学变化中最小粒子.

三、分子与原子区别、联系

教学反思

成本堂课用科技知识导入新课，激发学生学习兴趣，

功图文并茂，形象生动，使抽象知识具体化、复杂知识明

之了化，使学生体验到化学变化实质，为深刻理解纯净物

处与混合物、物理变化和化学变化做了形象铺垫，使学生

轻松愉快地接受抽象知识.

不多增加媒体和生活实例辅助教学直观效果，使抽象

足知识和实际体验相结合，增强学生学习兴趣.

之

处

课题2原子结构

第1课时原子构成相对原子质量

一、学习目标：

1、知道原子是由质子、中子和电子构成.

2、理解原子不显电性原因.

3、初步了解相对原子质量概念，学会查相对原子质量表.

重点：原子构成，相对原子质量

难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数关系，相对原子质量

概念形成.

【课前预习】

1、分子与原子本质区别是什么？

2、原子是不是在任何情况下都是不可分割实心小球呢？如果不

是，那你想象中原子是什么样呢？

【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964、10、16新疆罗布

泊），原子弹巨大威力是如何产生呢？

二、自主探究：

知识点一：原子构成

【阅读】课本第70页原子构成一段文字，观察图4T

1、同桌互相描述一下原子结构.（提示：可从位置、电性、所占

体积等不同角度描述.）

2、分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子原子核

和电子是如何运动呢？

【观察】教师播放动画：原子内部运动，概括原子结构.

【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2,思考并回答下列问题：

1、构成原子三种粒子电性、质量如何?整个原子质量主要集中在

哪部分？

2、原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么？

3、是否所有原子核内都有中子？

4、同种原子核内质子数和中子数有何特点？

5、不同种类原子内部结构有何不同？

原子种类原子质量（kg）

氢1、670X10-27

氧2、657X10-26

【交流讨论】你对原子结构了解多少？碳1、993X10-26

【阅读】课本第71页第一段，体会原子铁9、288X10-26

体积之小.表1

知识点二：相对原子质量

【阅读】教材第71页相关内容.

1、结合表1体会为什么采用相对原子质量.

2、请用公式形式表示出原子实际质量与相对原子质量关系.

3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子相对原子质量.

【交流讨论】

1、相对原子质量有没有单位？

2、两种原子质量之比与其相对原子质量之比是何关系？

3、分析表2,思考各原子相对原子质量近似值，与该原子质子数、

中子数有何关系？表2

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢1011

碳66612

氧88816

钠11121123

氯17181735

铁26302656

【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子相对原子质量.

【课堂小结】通过本节课学习，你收获了什么？

【我收获】

【小结】

一、原子构成

一（带1个单位）

1、原子J（不带电）

〔（带1个单位）

2、原子为什么不显电性？

3、不同种类原子，核内质子数，核外电子数,

4、原子核居于原子，在原子中占体积，电

子绕着原子核.

二、相对原子质量

1、概念：以为标准，其它原子

跟它相比较所得到比，作为这种原子相对原子质量（符号为Ar）.

2、表达式

Ar=-------------------------

3、与构成原子粒子数之间关系：在原子中，电子质量很小，所以，

原子质量主要集中在上，又因质子和中子质量跟相对原子

质量标准相比较，所以相对原子质量七

+

★相对原子质量与原子质量关系

原子质量相对原子质量

得出与性质测定出来，绝对比较得出，相对

数值与单位非常小，有单位“千克”大于1,有单位“1”

单位符号kg“1”(一般不写)

相对原子质量:一个原子实乐质量(kg)/一个标准碳原

联系

子质量(kg)十二分之一

三、自我测评

【课堂练习】课本P721〜5题

1、下列有关原子说法中正确是()

A、原子都是由质子、中子和核外电子构成

B、原子类别是由原子核内质子数所决定

C、原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性

D、原子质量主要集中在质子和电子上

2、碳和镁相对原子质量分别是12和24,则碳和镁原子质量之比为

()

A、12:1B、2:12C、2:1D、1:2

3、原子是由位于原子中心带电和核外带

电构成，由于所带电量和所带电量相等,

但,因此整个原子不显电性.原子核一般是由、

构成，质子带,中子,原子质量主要集中在

上.

4、一个碳原子质量是1、993X10-26Kg,碳相对原子质量为

5、锂电池可用作心脏起搏器电源.已知一种锂原子核内有3个质子和

4个中子，则该锂原子核外电子数为()

A、1B、3C、4D、7

6、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:

(1)能保持物质化学性质粒子是—；(2)化学变化中最小微粒

是;

(3)能直接构成物质粒子是；(4)构成原子核粒子

是;

(5)带正电粒子是；(6)带负电粒子是；

(7)不带电粒子是(8)质量与氢原子质量近似

相等粒子是;

(9)质量最小是；(10)在同一原子中数目相等

是.

7、我国已于2007年发射绕月飞行探测卫星一一“嫦娥一号”.人类

探月重要目之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富

核聚变燃料一一“He-3”，解决地球能源危机.已知“CT3”是指原子

核内有6个质子、7个中子碳原子，则“He-3”所指氯原子核内含有

C)

A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子

C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子

【中考直通车】

8、中科院全超导“人造太阳”一一托克马克核聚变试验装置调试运

行成功，使我国在该领域研究处于世界前列.笊和笳是核聚变原料(笊、

瓶原子核内都只有1个质子，但含不同数目中子)，聚变发生后，笊、

笳原子核转变为氢原子核.根据以上叙述，下列说法正确是()

A.核聚变是化学变化

B.笊原子和宛原子属于不同元素

C.笊原子和僦原子是氢两种同位素

D.笊原子和危原子相对原子质量相同

9、2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第

H6号和118号元素之间空缺.推测该元素为117号元素依据是（）

A.中子数B.质子数C.电子数D中子数和质子数

10、雄伟壮观国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板.

已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确是（）

A、Ti可以表示一个钛原子B、Ti"核外有26个电子

C、TiOz中含有氧分子D、CaTiOa属于金属氧化物

11、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示

一种物质是（）

A.0B.ZnC.N2D.CO

12、朝核问题引发了国际关注，核问题关键是核能如何利用.已知某

种核原料原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）

A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素

C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位正电荷

13、人们为揭示原子结构奥秘，经历了漫长探究过程.1897年汤姆生

发现电子并提出类似“西瓜”原子模型；1911年卢瑟福等人为探索

原子内部结构又进行了下面实验：用一束带正电、质量比电子大得多

高速运动a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改

变原来运动方向；②一小部分a粒子改变了原来运动方向；③有极少

数a粒子被弹了回来.

请你根据对原子结构认识，分析出现上述现象原因：

（1）现象①：;

⑵现象②：;

（3）现象③：.

【拓展延伸】

14、已知电子质量约为质子（或中子）质量1/1840,下表是几种原

子构成和它们相对原子质量.

原子核核外电子相对原子质

原子种类

质子数中子数数里

氢(H)1011

M(He)2224

氮(N)77714

氧(0)88816

铁(Fe)26302656

讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，

请你再总结二条.

（1）（2）、

15、以美国为首北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成

了严重后果.已知贫铀弹中含有铀236（236是铀相对原子质量）是一

种放射性元素，其质子数为92,则这种铀原子里中子数和核外电子

数之差为.

16、道尔顿原子学说对化学发展起到了十分重要作用.它原子学说中，

包括以下三个论点：①原子是不能再分粒子；②同种元素原子各种化

学性质和质量都相同；③原子是微小实心球体.而现代科学实验证明，

同种元素原子内部有相同质子数和不一定相同中子数.从现代观点来

看，你认为道尔顿三个论断中，不确切是（填序

号）.

【作业布置】

第2课时原子核外电子排布离子形成

一、学习目标

1、知道原子核外电子是分层排布，知道原子结构表示方法，会画

1-18号元素原子结构示意图.

2、知道原子结构与元素化学性质关系.（重难点）

3、知道离子形成过程，会用离子符号正确表示离子.（重点）

【课前预习】

1、构成物质粒子有、、.如铁、水、食

盐.

2、原子结构是怎样？为什么整个原子不显电性.

3、叙述原子和分子、原子和元素联系与区别.

【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动

呢？它们能否挣脱原子核吸引呢？

“我是一个小、小、小电子，在原子内部很大空间中围绕着原子

核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高.因为这老头

长得很特别：虽然占据原子中央很小地盘，却是由中子和质子构成,

中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正

好把我们身上负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核怀抱.”

二、自主探究：

知识点一：核外电子排布

【阅读】课本P78〜79图文，思考下列问题：

1、核外电子是排布.

2、画出钠原子原子结构示意图，并说明各部分表示含义：①圆圈

表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线

表示、⑤弧线上数字表示.（原子结构示意图中有五

个要素）

3、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电

子排布特点是：第一层最多排一个电子，第二层最多排一个电子，

第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最

多排个电子.

4、原子相对稳定结构是指：_______________________________

5、进一步探究发现：元素最外层电子数与元素性质关系

元素种类最外层电得失电子化学性质

子数趋势

金属元素

非金属元

素

稀有气体

元素

★对照原子结构示意图，思考：。与S、F与C1两组元素化学性

质如何？

■元素化学性质与原子数关系密切.而元素种类是由

原子数决定.

【思考】由于金属元素、非金属元素原子核外最外层没有达到稳定结

构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构.那么，得失

电子结果怎样呢？

知识点二：离子形成

【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠.②钠和氯原子结构示意图

【讨论】要趋向稳定结构钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？

达成共识后由两名同学上台表演氯化钠形成过程.

【阅读】课本P79第二段图文.

1、找出离子、阴离子、阳离子概念，并举两例.

2、说说书写离子符号应注意事项.

【小结】

1、离子形成：原子一阳离子一带正电

原子一阴离子一带

2、离子：带电或叫离子.带正电离子叫；带负

电离子叫.

3、离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带电荷，

数值在前，正、负号在后.离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷

时，“1”省略不写.

如：阳离子：阴离子：-

⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位正电荷）

2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面化学系数表示离

子个数.）

4、离子化合物：叫离子化

合物

【思考交流】1、原子与离子比较；2、归纳元素、原子、分子、离子、

单质、化合物之间关系.（书P79）

【课堂小结】通过本节课学习，你收获了什么？

【我收获】

【小结】

定义

原子

离子

原子

阳离子阴离子

质子数_____电子

结构质子数_______电子数质子数—电子数

数

区

电性不显电性

别

一般性质比较活泼，在因电子层结构为相对稳定结构，故性质一

性质

反应中易般

阳离子原

相互关系

子阴离子

三、自我测评

【课堂练习】课本PG〜2题

1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化是

（）

（1）元素种类（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子电性（5）

原子核(6)电子层数(7)最外层电子数

A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)

C、(2)(5)D、(1)(5)

2、在下列示意图表示粒子中，属于原子有(填序号，下同),

属于阳离子有，属于阴离子有，属于同种元素

为•

^1^87

①②③④⑥

3、元素周期表是我们学习化学和研究化学重要工具.下表是元素周期

表中1〜18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

IH2Hc

第一周期①

3U、4Be6c、7N、80、9E10%、

第二周期⑨2卷方或

磁1磁磷$

】4SJ16s17CI、l8Ar.

第三周期^1^86

M1J281冷U12)282磷'3冷)285W7)287领泗8

(1)第11号元素名称是―，它属于元素(填“金属”

或“非金属”)，它在化学反应中容易电子，它离子符号

为.

(2)从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原

子序数====•

(3)研究表明：从第二周期从3号〜9号元素原子核外电层数

相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子引力逐渐增大，故原子

半径逐渐减小.我分析第三周期从11号〜17号元素原子半径变化规

律是

【中考直通车】

4、我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区

和主城近郊最大负氧离子库”.空气中氧分子得到电子就能形成负氧

离子（如（^一），（V一与不相同是（）

A.质子数B.电子数

C.含氧原子个数D.相对原子质量之和。万

5、某阳离子结构示意图（右图所示）为则x数值可能是（）

A.9B.10C、12D.17

6、下列物质由离子构成是（）

A.铜B.氯化钠C.氧气D.金刚石

7、下列有关分子、原子、离子说法正确是（）

A.分子是化学变化中最小粒子

B.一切原子原子核都是由质子、中子构成

C.分子质量总比原子质量大

D.分子、原子、离子都能直接构成物质

8、掌握化学用语是学好化学关键.下列化学用语与所表述意义相符合

是（）

A、H20——1个水分子B、N1——1个钠离子

C、3Fe"——3个铁原子D、2H——2个氢元素

9、下面是五种粒子结构示意图：

（1）图中粒子共能表示种元素.A所表示元素位于元素周期

表第周期.

（2）图中表示阳离子是（用离子符号表示），表示阴离子是

（用离子符号表示），二者形成化合物化学式为.

【拓展延伸】10、分析MgO形成过程

【作业布置】

课题2原子结构

第1课时原子构成相对原子质量

教学目标

知识要点课标要求

1、原子构成（重点）了解原子是由质子、中子、电子构成

2、相对原子质量（重点）初步了解相对原子质量概念，并学会

查相对原子质量表

教学过程

情景导入

第二次世界大战时候日本对我国进行了非常不人道

侵虐，当时穷凶极恶日本侵略者最后为什么会投降呢？

那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生

巨大杀伤力摧毁了日本最后斗志””继而“问题激疑”引

入新课.

【问题激疑】为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大能量呢？要

了解这个问题，我们首先要弄清原子结构奥秘.

合作探究

探究点一原子构成

提出问题原子是化学变化中最小粒子.在化学变化中原子不能

再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子构成.

归纳总结

1、构成：

J质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核t

‘原子中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

2、原子中核电荷数、质子数、核外电子数关系

（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）

和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显

电性.

（2）在原子中，原子核所带正电荷数（核电荷数）就是所有质

子所带电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，

核电荷数二质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在

原子中，核电荷数二质子数二核外电子数.

（3）根据分析教材中“几种原子构成”数据可知：①在原子中

质子数不一定等于中子数.②并不是所有原子都是由质子、中子和电

子构成.如氢原子.③不同种类原子，核内质子数不同.

探究点二相对原子质量

提出问题原子虽小但也有质量和体积，它质量如何表示呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量.

归纳总结

（1）定义：国际上以一种碳原子质量1/12为标准，其他原子质

量跟它相比较所得比，作为这种原子相对原子质量.

（2）表达式：相对原子质量=该原子的质量

碳原子质量*-1-

12

（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子质量主要集

中在原子核上.即相对原子质量心质子数+中子数.

知识拓展

原子质量与相对原子质量对比

原子质量相对原子质量

来源测定得比较得出，相对

与性出，绝对

质

数值非常小，大于1,单位“1”，一般不写

与单单位“千克”

位

以碳1、993X12

12为1026kg

例

联系相对原子质量一该原子的实际质量呼

标准碳原子质量（kg）X言

（原子质量越大，其相对原子质量也越大）

板书设计

第1课时原子构成、相对原子质量

一、原子构成

眄子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核

原子中子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

二、相对原子质量

1、定义：

2、公式：某原子相对原子质量=该原子的质量

碳原子质量*工

12

3、相对原子质量=质子数+中子数

教学反思

成本堂课分析和讨论原子结构科学史料，提高学生想象

功力，激发学习兴趣.多媒体辅助教学帮助学生们领略了神

之奇微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得

处实证途径，从而突破难点.

不讲太多，学生探究活动偏少.提出问题后，没有留给

足学生足够独立思考时间，有些问题也没能彻底放手给学

之生.

处

第2课时原子核外电子排布离子形成

教学目标

知识要点课标要求

1、原子核外电子知道原子核外电子是分层排布

排布（重点）

2、原子结构示意了解原子结构示意图含义；了解

图（重点）原子最外层电子数与原子种类关系

3、离子（重点、了解离子形成过程，知道离子与

难点）原子区别与联系

教学过程

情景导入

科普小论文《漫游原子世界》

我是一个小小电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然

空间很大，但我和我同伴总想挣脱原子核吸引.可是原子核这个“小

老头”很有能耐，虽然只占原子一丁点空间（相对于体育场中小蚂蚁）,

它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上负

电深深吸引.

原子核外电子是如何运动呢？它们能否挣脱原子核吸引呢？

合作探究

探究点一原子核外电子排布

提出问题

核外电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动

呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解核外电子排布.

归纳总结

1.核外电子分层排布

（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很

大空间，电子在空间内做高速运动.

（2）科学研究表明，在含有多个电子原子中，核外电子具有不

同运动状态，离核近电子能量较低，离核越远，电子能量越高.离核

最近电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、

七层，离核最远也叫最外层.

（3）原子核外电子分层排布规律

①每个电子层上最多容纳24,（n表示电子层数）即第一层最多

排2个子，第二层最多排8个电子.

②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多

可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子.

2.原子结构示意图

（1）原子结构示意图：原子

电子层

结构示意图可简洁、方便地表示核

外电子分层排布.

（2）原子结构示意图中各部

分意义:

（3）原子种类与原子结构关系

①金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电

子.

②非金属原子最外层电子数一般大于4个（氢原子为1）,在化学

变化中易得到电子.

③稀有气体原子最外层电子数为8（He为2）个，达到相对稳定结

构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活

泼.

知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上电子数之和.

可识别原子结构示意图和离子结构示意图.

探究点二离子

提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,

要趋向稳定，怎么样才能达到目呢？

交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子相关知识.

归纳总结

1、离子是带电原子（或原子团）.

2.离子形成

原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电

子；原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子.

3.离子符号及其意义

（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号右上角标出离