1.2反应热的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章

第二节反应热的计算化学反应的热效应我们已经知道，所有的化学反应都存在反应热，有的反应热可以通过实验直接测定出来，如酸碱中和反应的中和热，有的反应热则无法直接测定。如：C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。那么该如何获得该反应的反应热呢？PART01盖斯定律01盖斯定律一、盖斯定律1836年，盖斯从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的。盖斯盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。1.内容01盖斯定律一、盖斯定律2.理解人的势能变化与上山途径无关反应热与反应途径无关ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5

01盖斯定律一、盖斯定律3.意义用盖斯定律，可以间接地计算一些无法直接测量的反应热。由盖斯定律可知：ΔH1=ΔH2＋ΔH3C(s)+O2(g)══CO2(g)…反应①CO(s)+1/2O2(g)══CO2(g)…反应②C(s)+1/2O2(g)══CO(g)…反应③反应①=反应②+反应③01盖斯定律一、盖斯定律3.意义①若某个化学反应的ΔH=+akJ/mol，则其逆反应的ΔH=-akJ/mol；②若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。01盖斯定律一、盖斯定律4.解题方法有关盖斯定律的计算的三步解题法：确定目标找到所求方程式中的反应物、生成物在已知条件中的位置；条件变形根据目标将已知方程式进行变形；方程叠加根据目标将已知方程式进行变形；01盖斯定律一、盖斯定律例1.已知：①N2(g)

+

2O2(g)══N2O4(l)

ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)

══

N2(g)

+

2H2O(g)

ΔH2=-534.2kJ/mol则2N2H4(l)+N2O4(l)

══3N2(g)+4H2O(g)

ΔH3=_______kJ/mol-1048.901盖斯定律一、盖斯定律例2.已知:2CH3OH(g)══CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH1＝-23.9kJ/mol；2CH3OH(g)══C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-29.1kJ/molC2H5OH(g)══CH3OCH3(g)

ΔH3＝+50.7kJ/mol则C2H4(g)+H2O(g)══C2H5OH(g)

ΔH______kJ/mol。-45.501盖斯定律一、盖斯定律例3.LiH

可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)+

H2(g)══2LiH(s)ΔH=-182

kJ/mol②2H2(g)+O2(g)══2H2O(1)ΔH=-

572

kJ/mol③4Li(s)+O2(g)══2Li2O(s)ΔH=-1196

kJ/mol则反应2LiH(s)+O2(g)══Li2O(s)+H2O(l)

ΔH为_____kJ/mol。-702PART02反应热的计算02反应热的计算一、根据图象计算反应热例4.已知化学反应A2(g)＋B2(g)══2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应为放热反应B02反应热的计算二、根据热化学方程式计算反应热例5.已知：①CH4(g)＋2O2(g)══CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)══2H2O(g)

ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)══2H2O(l)

ΔH3。常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为多少？

-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3)02反应热的计算三、根据键能计算反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能例6.已知有关化学键的键能如下表所示：则反应CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)ΔH=______________kJ/mol

化学键C-HO=OC=OH-O键能（kJ/mol）abcd+(4a+2b-2c-4d)02反应热的计算四、根据盖斯定律例7.已知：Fe2O3(s)+3CO(g)══2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)══2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝-47.4kJ/molFe3O4(s)+CO(g)══3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ/mol写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：_________________________________________________。注意：先正确书写反应的化学方程式，再根据盖斯定律计算反应热。CO(g)+FeO(s)══Fe(s)+CO2(g)ΔH＝-218.0kJ/mol

02反应热的计算四、根据盖斯定律例7.已知：P4(s)＋6Cl2(g)══4PCl3(g)

ΔH＝akJ/molP4(s)＋10Cl2(g)══4PCl5(g)

ΔH＝bkJ/molP4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol①Cl2(g)＋PCl3(g)══PCl5(g)

ΔH=____