鲁科高中化学四影响盐类水解的因素和盐类水解的应用（课时练）（学生）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精3-2-3影响盐类水解的因素和盐类水解的应用1．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥。根据所学知识，对于下列给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4)2④(NH4）2SO4⑤氨水，最适宜的组合是()A。①②④ B.②③④C.①③⑤ D.②③⑤2．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液，可以得到该固体物质的是（)A。硝酸镁 B。氯化铵C。亚硫酸钠 D.氯化钡4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存(）A．K＋、COeq\o\al(2－,3）、HS－、S2－、Al3＋、［Al(OH）4］－B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、K＋、Cl－C．SOeq\o\al（2－，4)、Ag＋、SOeq\o\al（2－，3)、S2－、［Al(OH）4］－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)5．下列应用与盐类的水解无关的是()A。TiCl4溶于大量水加热制备TiO2B。FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C。FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH）3D.AlCl3与Na[Al（OH)4］在溶液中反应制备Al(OH）36．常温下,下列有关叙述正确的是（)A。醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D。0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(C7．关于FeCl3水解的说法错误的是(）A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B。浓度分别为5mol·L—1和0。5mol·L-1的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C。50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时,FeD。为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液时应加入少量盐酸8．在25℃下,向10.00mL0。01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0。01mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示.下列说法正确的是(A。HA是强酸B.b点表示的溶液中：[HA］=[A-]C。c点时：V=10.00mLD。b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：［Na+］+[H+]=[A-]+［OH-]9．在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是（）A．稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．升高温度,eq\f（［HCO\o\al(－，3）］,［CO\o\al（2－,3)］)不变10．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入(）①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPOeq\o\al(2－,4）结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OPOeq\o\al(3－,4)＋H3O＋。下列操作能使该溶液中［H3O＋］增大的是（)A．加水 B．加热C．加消石灰 D．加K2HPO4固体12．现有25℃时0。1mol·L－1(1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f(［OH－]，［NH3·H2O])________(填“增大”、“减小"或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7（填“>"、“〈”或“＝")，用离子方程式表示其原因:________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7,此时[NHeq\o\al(＋,4)］＝amol·L－1，则[SOeq\o\al(2－,4）］为________。13．（1）为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化,以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2）试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F③铵态氮肥不能与草木灰混用。14．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH温度(℃）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38。48。58。8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCOeq\o\al（－，3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液,若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液?_____________________________________________。(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则__________（填“甲"或“乙")15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6。4、9.6、3。7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是________（填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2）物质Y是________.(3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________________________________________.（5)加氧化剂的目的是________________________