氯气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2节氯及其化合物第2课时：氯气的实验室制法实验室制取气体的装置包括哪些部分？发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置（固固加热型）（固液不加热型）（固液不加热型）（固液加热型）（液液加热型）（固液不加热型）（液液不加热型）发生装置启普发生器启普发生器实验室制取气体的装置包括哪些部分？发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置①固固加热型②固液不加热型③固液加热型④液液加热型反应物状态以及是否需要加热启普发生器：块状固体和液体制难溶性气体的装置。优点：随开随用，随关随停过氧化钠：淡黄色粉末二氧化锰：黑色粉末

(MnO2)直接加热仪器

间接加热仪器坩埚蒸发皿圆底烧瓶蒸馏烧瓶支管蒸发皿、坩埚燃烧匙、试管圆底烧瓶、烧杯蒸馏烧瓶、锥形瓶垫上石棉网加热最好用陶土网练习1.下列物质所含杂质的除杂方法①二氧化碳（水蒸气）②二氧化碳（氯化氢气体）③一氧化碳（二氧化碳）——浓硫酸——先通过饱和碳酸氢钠溶液，后通过浓硫酸——先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸实验室制取气体的装置包括哪些部分？发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置①固固加热型②固液不加热型③固液加热型④液液加热型反应物状态以及是否需要加热依据气体及所含杂质的性质

长进短出②大口进小口出药品为固态洗气瓶①药品为固态球形干燥管U形管无水氯化钙常见干燥剂酸性干燥剂：碱性干燥剂：中性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶生石灰、氢氧化钠（固体）、碱石灰（生石灰+氢氧化钠）（除水）检验水——无水硫酸铜CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O白色粉末蓝色晶体收集装置排水法向上排空气法向下排空气法气体难溶于水、更不与水反应①密度：气体>空气②不与空气成分反应①密度：气体<空气②不与空气成分反应万能瓶①排水法：②向上排空气：③向下排空气：短进长出短进长出长进短出实验室制取气体的装置包括哪些部分？发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置①固固加热型②固液不加热型③固液加热型④液液加热型反应物状态以及是否需要加热考虑气体的密度、溶解度以及是否与水反应依据气体及所含杂质的性质尾气处理装置防倒吸实验室制取气体的装置包括哪些部分？发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置①固固加热型②固液不加热型③固液加热型④液液加热型反应物状态以及是否需要加热考虑气体的密度、溶解度以及是否与水反应依据气体及所含杂质的性质①依据气体性质②吸收剂特点实验室制取气体的装置包括哪些部分？发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置①固固加热型②固液不加热型③固液加热型④液液加热型反应物状态以及是否需要加热考虑气体的密度、溶解度以及是否与水反应依据气体及所含杂质的性质注意：检查装置的气密性①依据气体性质②吸收剂特点MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

实验室制氯气1.实验原理：2.氯气中混有的杂质：HCl气体、水蒸气浓盐酸易挥发3.除杂：除氯化氢气体—饱和食盐水

除水蒸气—浓硫酸（先）（后）注意：加热温度不能过高也不能太低：温度过高浓盐酸挥发较快，温度过低反应较慢

Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClOMnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

实验室制氯气1.实验原理：2.氯气中混有的杂质：HCl气体、水蒸气浓盐酸易挥发3.除杂：除氯化氢气体—饱和食盐水

除水蒸气—浓硫酸/氯化钙（先）（后）4.收集：①

向上排空气法②

排饱和食盐水注意：加热温度不能过高也不能太低：温度过高浓盐酸挥发较快，温度过低反应较慢5.尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。活动探究请设计实验室制备氯气的装置发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置5.尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。6.实验装置图：7.检验方法：①

湿润的淀粉-KI试纸变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2vs②

湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。氯气的其他实验室制法2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O得到10e-失去10e-得到5e-失去5e-酸性：还原性=6:10酸性：还原性=1:52KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O离子方程式：2MnO4-

+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O结论：MnO4-

可以将Cl-

氧化成Cl2练习：现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+