2024年中考化学二轮复习：实验探究题（解析版）

热点06实验探究题

八执、、八占M逮

化学实验既是化学学科的基础和灵魂，又是理解知识的重要方式，同时也是中考考查的重点内容。近

年来，化学实验探究题已成为中考化学学科的重要题型之一。实验探究题既考查了学生对基础知识和基本

技能的掌握情况，又考察了学生分析问题、解决问题的能力。为更好地考查学生的实验能力与素质，使中

考实验试题具有较强的导向性，各地对实验命题进行了大胆尝试，使中考实验试题具有很强的时代性和创

新性。

热点诠释

热点01反应后物质物质成分的探究

第一步：明确反应，正确写出化学方程式。

第二步：依据“生成物一定有，反应物可能有“做出猜想。

第三步：根据物质的性质设计实验方案。

热点02物质变质的探究

易变质的物质

1.由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸。

2.由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙、硫酸铜。

3.由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。

4.由于挥发质量减少的物质：浓盐酸、浓硝酸、酒精、氨水。

5.其他常见物质的变质：食物的腐烂、铁生锈、铜生锈等。

【猜想与假设】

针对物质变质问题提出猜想时，在了解变质本质的前提下可从：没有变质、部分变质、完全变质三个方面

入手。如针对氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究。

(1)首先确定变质本质

氢氧化钠、氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应，原理分别为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、

Ca(0H)2+C02==CaC03i+H20o

(2)确定成分

「没有变质-原样品，即NaOH[或Ca(OH)2]

部分变质—原样品和变质后生成的物质，即NaOH和Na2cCh［或Ca(OH)2和CaCO3］

全部变质—变质后生成的物质，即Na2co3(CaCCh)

【实验探究】

一、氢氧化钠变质的探究步骤

第一步：确定氢氧化钠是否变质。

(1)检验思路：检验是否存在碳酸根离子(C03、)。

(2)检验方法：加入过量的BaCb溶液，若产生白色沉淀，说明已变质。

第二步：确定氢氧化钠是部分变质还是完全变质。

(1)检验思路：检验是否存在氢氧根离子(0H)。

(2)检验方法：①将白色沉淀过滤，取上层清液，加入无色酚麟溶液，若溶液变红，则部分变质；若溶液

仍为无色，则全部变质。②将白色沉淀过滤，取上层清液，加入可溶性铜盐或铁盐，若有蓝色或红褐色沉

淀生成，则部分变质；若无沉淀生成，则全部变质。

【注意】加入过量BaCL溶液的目的是检验并除去Na2co3,因为Na2CO3溶液也呈碱性，也可使无色酚醐溶

液变红，避免对第二步中NaOH的检验造成干扰。

二、氢氧化钙变质的探究步骤

第一步：确定氢氧化钙是否变质。

(1)检验思路：检验是否存在碳酸钙(CaCCh)。

(2)检验方法：加入稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质。

第二步：确定氢氧化钙是部分变质还是完全变质。

(1)检验思路：检验是否存在氢氧化钙［Ca(OH)2〕。

(2)检验方法：①取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入CO2,

若有白色沉淀产生，则氢氧化钙部分变质；若无白色沉淀产生，则全部变质。

②取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，然后再加入无色酚酷溶液，若溶液变成红色，说明部分变

质；若溶液不变色，说明全部变质。

热点03混合物成分的探究

根据题干已知的信息，分析所需要猜想的是给定物质的一部分还是全部，从而确定原物质可能含有的物质，

然后对给定的物质进行自由组合，如若原物质是三种物质(如A、B、C)中的两种或三种，则可能的组合为

AB、AC、BC、ABCo

【注意】若组合中有物质能发生反应，则猜想不成立。混合物成分探究的具体方法：

(1)针对固体混合物成分探究：

①若检验是否有金属：利用金属与酸(或盐)溶液能否反应产生气体、是否产生新金属或溶液颜色的变化来判

断。

②若检验金属氧化物，注意利用某些金属氧化物+酸―盐+田0的性质，观察金属氧化物溶解于酸后溶液颜

色变化情况。

③若检验碱或盐固体，则检验对应水溶液中阴、阳离子的存在或不溶物中阴、阳离子（利用常见离子的特征

化学反应检验）。

（2）针对液体混合物成分的探究：可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定。

（3）针对气体混合物成分的探究：

①常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊;

水蒸气能使无水硫酸铜粉末变蓝等；NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；HC1气体遇AgNCh溶液产生不溶

于酸的白色沉淀。②将某些气体转化为能与其他物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通过灼热的氧

化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。

热点04标签类成分的探究

（1）根据物质的摆放顺序判断物质的种类（如酸、碱、盐）。

（2）借助破损标签上的名称和质量分数或化学式和溶质质量分数排除不符合标签的物质。①名称：排除不

符合命名的药品，如借助“酸钠”可排除氯化钠。②化学式：排除与化学式中元素符号、右下角数字不符合的

物质。③质量分数或溶质质量分数：排除与质量分数不符合的物质，如5%的纯净物、常温下，10%的氢氧

化钙溶液等。

（3）药品的特性（颜色、气味），如Cu?+溶液为蓝色、Fe3+溶液为黄色，俊盐有刺激性气味等。

热点05无明显现象反应是否发生的探究

（1）设计实验方案：探究物质的成分或性质，其实质是物质的检验。

（2）完善实验步骤、现象或结论

探究题的实验操作-实验现象-实验结论间是相互联系的，它们的关系为取样（取少量物质或物质的溶液+适

当试剂）区型>现象艇->结论（有无该物质）。

第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否

存在要验证的物质，继而得出结论。第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。

存在两种情况：①试剂和现象之间相互确定；②根据实验操作、所选试剂和结论确定现象。

可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。关于数据分析有两种形式：

坐标图像：要弄清楚横坐标和纵坐标表示的量以及表示的数据。关注图像的起点、转折点、变化趋势等，

结合实验目的进行分析。

图表分析：采用控制变量法进行分析。根据已给条件判断实验中的变量，通过对比实验现象的差异，判断

所给因素对实验的影响。

<（热点通关练

热点01反应后物质物质成分的探究

1.（2023•泸州）工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶炼铁并探究其产物。回答

下列问题:

（1）酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2,关闭K3,将气囊中N2鼓入。通N2的目的是排净装置

内的空气。

（2）通适量N2后，关闭活塞Ki和K2,打开K3,点燃酒精喷灯进行实验。B装置中盛放的试剂是澄

清的石灰水（选填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”），用于检测气体产物之一CO2（填分

子式）。

（3）装置C的作用是收集一氧化碳气体。

（4）当A装置药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是先把K3关闭。

（5）用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加稀硫酸或硫酸铜溶液（选

填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察到有无色气体产生，溶液变为浅绿色（或析出红色

固体，溶液由蓝色变为浅绿色）（两种方法均可），说明铁已生成。

【答案】（1）排净装置内的空气；

（2）澄清的石灰水；CO2；

（3）收集一氧化碳气体；

（4）先把K3关闭；

（5）稀硫酸（或硫酸铜溶液）；有无色气体产生，溶液变为浅绿色（或析出红色固体，溶液由蓝色变为

浅绿色）（两种方法均可）。

【解答】解：（1）酒精喷灯加热前，先打开活塞Ki和K2,关闭K3,将气囊中N2鼓入，通N2的目的

是排净装置内的空气；

（2）焦炭与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，因

此B装置中盛放的试剂是澄清石灰水，用于检测气体产物之一中的二氧化碳，化学式为CO2；

（3）一氧化碳与氢氧化钙不反应，不溶于水，因此装置C的作用是收集一氧化碳气体；

（4）当A装置药品完全变黑后，停止实验，移走酒精喷灯停止加热前的操作是先把K3关闭，以防产生

倒吸，发生危险；

(5)铁能够与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色；铁能够与硫酸铜

溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，以上两种方法均可说明有铁生

2.(2023•荷泽)石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺

和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。

任务一：石头纸成分及性质初探究。

【实验初探】

操作现象

1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄

中，加入10%稀盐酸5mL清石灰水逐渐变浑浊

2.用用烟钳夹持石头纸，点燃石头纸燃烧，灰烬为白色固体

3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄

管中，加入10%稀盐酸5mL清石灰水变浑浊

【分析解释】

澄清石灰水变浑浊的原因CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(用化学方程式表示)。甲同学根据上述

三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是甲同学的实

验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙。

任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究

【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。

该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。

【提出猜想】猜想①CaCO3;猜想②CaO；猜想③CaCO3和CaO。

【实验再探】

操作现象结论

取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生一定含有CaCO3

另取取少量灰烬于试管中，试一定含有CaO

加入少量的水，用手触摸试管外壁温度管外壁发烫

【得出结论】猜想③正确。

任务三：了解石头纸的制作方法和性能

【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就己经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级

的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20〜30

年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。

【归纳总结】你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可

再生的（或在阳光的直射下保存时间短，大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可）（答出一

点即可）。

【答案】任务一：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O；甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或

碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙；

任务二：【提出猜想】CaO；

【实验再探】另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度；试管外壁发烫；

任务三：石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的（或在阳光的直射下保存时间短，大量使用

时回收利用需要特殊设备等，合理即可）。

【解答】解：任务一：澄清石灰水变浑浊，是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,

反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaC03i+H20o

甲同学的实验只能证明石头纸中含有碳酸盐或碳酸氢盐，不能证明石头纸中含有碳酸钙，也可能是含其

它碳酸盐或碳酸氢盐，故乙同学认为实验方案不严密。

任务二：【提出猜想】石头纸的成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可能是

完全分解，还可猜想灰烬成分是氧化钙。

【实验再探】

取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明石头纸燃烧后灰烬成分中一定含有CaCO3；另取

取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度，试管外壁发烫，说明一定含有CaO；则

猜想3成立。

任务三：由题意可知，石头纸是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特

殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20〜30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被

粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备，则石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可

再生的；在阳光的直射下保存时间短；大量使用时回收利用需要特殊设备等。

故答案为：

任务一：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H2O；甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，

无法证明含有碳酸钙；

任务二：【提出猜想】CaO；

【实验再探】另取取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度；试管外壁发烫；

任务三：石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的（或在阳光的直射下保存时间短，大量使用

时回收利用需要特殊设备等，合理即可）。

热点02物质变质的探究

1.（2023•大连）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探

究。

【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。

实验步骤：

I.取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；

II.向溶液中加入试剂X,连接装置，如图所示；

III........

（1）试剂X的名称是酚麟溶液；步骤III的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶

液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色。

【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。

（2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来

确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤III前、

后称量均可，理由是实验一的步骤III中只发生的反应是CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,既无气体参

加反应，又无气体生成，根据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。本实验中所加试剂过量，但

所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是二氧化碳的密度比空气的密度大，部分残留在瓶中，此时

锥形瓶内溶液中溶质的成分是氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚醐。

（3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写

出具体操作并简述推断过程实验一的步骤m后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的

质量，根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变

质程度。

足量

氯化钙溶液

活塞狞足量稀盐酸

七三二样品溶液及X

【答案】(1)酚酷溶液；打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀

生成，溶液仍为红色；

(2)实验一的步骤III中只发生的反应是CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,既无气体参加反应，又无气体

生成，根据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变；二氧化碳的密度比空气的密度大，部分残留在瓶

中；氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚醐；

(3)实验一的步骤III后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量，根据相关反应的化

学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

【解答】解：(1)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

都显碱性，都能使酚醐溶液变红，则试剂X的名称是酚酷溶液，氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉

淀和氯化钠，则可用足量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，若溶液仍为红色，说明有氢氧化钠，则步骤

III的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，

溶液仍为红色；

(2)实验一的步骤III中只发生的反应是CaC12+Na2cO3=CaCO3(+2NaCl,既无气体参加反应，又无气体

生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变，则在称量气体生成前装置及试剂总质量时，在实验

一步骤II前、后称量均可，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠变质程度偏小，说

明碳酸钠的质量偏小，则二氧化碳的质量偏小，原因是二氧化碳的密度比空气的密度大，部分残留在瓶

中，本实验中所加氯化钙溶液和稀盐酸过量，则此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是氯化钙、氯化钠、氯

化氢、酚献；

(3)本次探究活动，除了上通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度，还可以利用碳酸

钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度，故具体操作和推断过程是实验一的步

骤III后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量，根据相关反应的化学方程式，利用

碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

故答案为：(1)酚酰溶液；打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉

淀生成，溶液仍为红色；

（2）实验一的步骤III中只发生的反应是CaC12+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,既无气体参加反应，又无气体

生成，根据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变；二氧化碳的密度比空气的密度大，部分残留在瓶

中；氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚醐；

（3）实验一的步骤III后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量，根据相关反应的化

学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

2.（2022•绥化）化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：

【实验活动一】

用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为l.CMg/cn?）,配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60

克。

（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是48mL。（结果保留整数）

（2）量取水时，需要选用的量筒的规格是10mL。（从10mL、50mL量筒中选择）

（3）实验步骤是：计算、量取、溶解（或混匀）、装瓶贴标签。

（4）用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分

数会偏大。（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【实验活动二】

化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂。为探究破裂处生石灰变质的情况、

同学们设计了如下实验。

实验操作实验现象实验结论

(1)取少量瓶中破裂处的白色固体于烧烧杯壁无发热现象无CaO

杯中，加入足量的水，用手触摸烧

杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤

液

(2)取（1）中少量滤液于试管中，向其有白色沉有Ca(OH)2

中加入一定量的Na2c03溶液淀生成

(3)取（1）中少许滤渣于试管中，向其有气泡产生有CaCO3

中加入适量的稀盐酸

实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。

（4）将（2）（3）两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是

Na+、Cl-o（填离子符号）

【答案】【实验活动一】(1)48mL；

(2)10mL；

(3)溶解(或混匀)；

(4)偏大；

【实验活动二】(1)无CaO；

(2)有白色沉淀生成；

(3)有CaCO3；

(4)Na+、Cl，

【解答】解：【实验活动一】(1)需要6%的氯化钠溶液的质量为但空=50g,对应体积是

6%

50g+1.04g/cm3~48mL□

(2)量取水的质量为60g-50g=10g,则水的体积为10mL,量取水需要选用的量筒的规格是10mL。

(3)实验步骤是：计算、量取水和溶液、溶解(用玻璃棒搅拌混匀)、装瓶贴标签。

(4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，读数偏小，会导致6%的氯

化钠溶液质量偏大，所以溶质质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大。

【实验活动二】(1)取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，烧杯

壁无发热现象，说明没有生石灰氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热。

(2)取(1)中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na2c03溶液，由实验结论有Ca(OH)2可以

反推出能看到溶液中产生白色沉淀，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

(3)取(1)中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有碳酸钙，因

为碳酸钙会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。

(4)将(2)(3)两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，(2)中氢氧化钙能与碳酸钠反

应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，(3)中碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子可能

会与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，导致钙离子不一定在上层清液；氢氧根离子可能会与氢离子反应

生成水，所以氢氧根离子和氢离子也不一定在上层清液，所以则上层清液中一定含有的离子是钠离子和

氯离子，对应符号为：Na+>Clo

热点03混合物成分的探究

1.(2023•襄阳)化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固

体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、

硝酸钢、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学

探究活动。

【查阅资料】NaHCO3的水溶液显碱性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

【实验探究】

步骤I：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和滤渣甲。

步骤II：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。

步骤m：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为10g,然后向剩余滤

渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。

步骤W：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。

【实验分析】

(1)若向滤液A中滴加少量无色酚酬试液，观察到的现象是溶液变为红色。

(2)步骤II中产生的白色沉淀是BaCO3(填化学式)。

(3)若向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液B中一定含有的溶质是NaNO3、Ba(NO3)

2和NaOH(填化学式)。

(4)由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCCh(填

化学式)。

【拓展延伸】

(5)若固体乙和固体丙的质量相等且都为ag,则a的取值范围为a>80

【答案】(1)溶液变为红色；

(2)BaCOs；

(3)NaNO3、Ba(NO3)2和NaOH；

(4)Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCO3；

(5)a>8o

【解答】解：(1)步骤H：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，结合资料可知，碳

酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠会与硝酸钢反应生成碳酸银白色沉淀，故可以确定滤液A

中含有硝酸钢和碳酸氢钠，而碳酸氢钠溶液显碱性，故加入无色酚献试液时，能观察到溶液变为红色；

故答案为：溶液变为红色；

(2)由上述分析可知白色沉淀为碳酸领，其化学式为BaCO3；故答案为：BaCO3；

(3)向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，在上述物质中，只有硝酸钢中的钢离子能与硫酸根

离子生成硫酸钢白色沉淀，因此滤液B中含有硝酸领，也说明硝酸钢的量远多于碳酸氢钠的量，因步骤

II中碳酸钠会与硝酸钢反应生成碳酸领白色沉淀和硝酸钠，且氢氧化钠溶液过量，故滤液B中一定含有

的溶质是硝酸钠、硝酸钢和氢氧化钠，其化学式为NaN03、Ba(N03)2和NaOH；故答案为：NaNO3>

Ba(NO3)2和NaOH；

(4)由上述分析可知，固体废弃物中一定含有硝酸钢和碳酸氢钠，步骤III中取干燥后的滤渣甲用磁铁完

全吸引得到固体乙，则固体乙必为铁粉，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全

溶解，得到溶液C,则说明固体废弃物中不含木炭粉和碳酸钾，一定含有氧化铜，原因是木炭粉不与稀

硫酸反应，且如果存在碳酸钾，其会与硝酸钢反应生成碳酸根白色沉淀，而碳酸钢能与稀硫酸反应生成

硫酸/白色沉淀、二氧化碳和水，因此会有气体产生，而氧化铜则能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，

其化学方程式为CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,因此步骤ni滤渣中只有氧化铜。综上所述，原固体废弃物

中一定含有的物质是铁粉、氧化铜、硝酸钢和碳酸氢钠，其化学式为Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCCh;

故答案为：Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCCh；

(5)由分析可知，固体乙为铁粉，溶液C可能为硫酸铜溶液，步骤IV将固体乙加入到溶液C中，铁粉

会与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，其化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,充分反应后过滤,

将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙，因此固体丙可能为铜单质。已知步骤III中滤渣即氧化铜的质量

为10g,

设氧化铜完全反应后生成的硫酸铜的质量为x

CuO+H2s04=CUSO4+H2O

80160

10gx

巫』x=20g

160x

故氧化铜完全反应后生成的硫酸铜的质量为20g

设硫酸铜与铁粉充分反应消耗的铁粉的质量为y,生成的铜的质量为z

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5616064

y20gz

出卫1z=8g

64z

故每7g铁粉完全反应生成8g铜单质，但是根据题意可知固体乙即铁粉的质量等于固体丙即铜单质的质

量，所以吃8,且溶液C中会有剩余的稀硫酸。假设稀硫酸没有剩余，则剩余的铁粉会残留在固体丙中,

而本身反应生成的铜单质的质量大于参加反应的铁粉的质量，因此就会有固体丙的质量始终大于固体乙

的质量，而a<8时也会有固体丙的质量始终大于固体乙的质量，故都不符合题意，因此溶液C中必有剩

余的稀硫酸且近8。当a=8时，剩余的1g铁粉会与稀硫酸反应；当a>8时，剩余的铁粉需要一部分与

稀硫酸反应，另一部分则残留在固体丙中，如此，便可以满足固体乙和固体丙的质量相等。

故答案为：a次。

2.（2023•临沂）学习完酸碱中和反应后,某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。

图1

（1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是溶液由红色

变为无色，该反应的化学方程式是H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

（2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“O”表示的微观粒子是H2O（用化学符号表示）。

（3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。

【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？

【作出猜想】

猜想一：Na2s04

猜想二：Na2s04和H2s04

【查阅资料】BaSO4难溶于水。

【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究：

实验操作实验现象实验结论

方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液有气泡产溶液中含有硫酸

生

方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸

【实验结论】

通过实验探究，同学们认为猜想二正确。

【反思交流】

①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是硫酸钠也会与氯化钢反应生成白色沉

淀。

②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

【拓展应用】

应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题.如某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰（合

理即可）进行中和。

【答案】（1）溶液由红色变为无色；H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（2）H2O；

（3）【进行实验】有气泡产生；

【反思交流】①硫酸钠也会与氯化钢反应生成白色沉淀；

②反应物是否过量；

【拓展应用】熟石灰（合理即可）。

【解答】解：（1）氢氧化钠显碱性，可使无色酚酷溶液变红色，滴入了稀硫酸变成了无色，观察到溶液

由红色变为无色，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应；

氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，由图示可知，反应前有氢离子、氢氧根离子、钠离子和硫酸

根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水，故反应后应该有水分子、钠离子和硫酸根离子，故反应后

表示的微观粒子是水分子，化学符号表示为H20;

（3）【进行实验】方案1：根据实验结论溶液中含有硫酸，向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶

液，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以可观察到有气泡产生；

【反思交流】①由于硫酸钠也会与氯化钢反应生成白色的硫酸领沉淀，所以取少量待测溶液于试管中，

滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有硫酸，故方案二是不合理的；

②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；

【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入

熟石灰（合理即可）进行中和。

故答案为：（1）溶液由红色变为无色；H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）H2O；

（3）【进行实验】有气泡产生；

【反思交流】①硫酸钠也会与氯化钢反应生成白色沉淀；

②反应物是否过量；

【拓展应用】熟石灰（合理即可）。

热点04标签类成分的探究

1.（2022•玉林）为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验

室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、

C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2c。3溶液中三种

不同类别的溶液。

C溶液

有气泡产生有白色沉淀产生无明显现象溶液变红色溶满变无色

I.初步探究：

【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？

【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。

【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是氢氧化钢溶液,C是碳酸钠溶液,C

溶液中溶质的俗称是纯碱。

【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。

n.进一步探究：

【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？

【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚麟溶液再滴加B溶液，现象如图所示。

【实验判断】A溶液与B溶液发生反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子。

III.深度探究：

【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌,

溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。

【实验判断】最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酰除外）NaCl（填化学式），出现白色沉淀量

增多一定发生的化学反应是Na2cO3+BaC12=BaCO31+2NaCl（用化学方程式表示）。

【总结提升】（1）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生

成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是AB（填字母）。

A.酸碱性废水的处理

B.食醋清洗水瓶中的水垢

C.中国古代的“湿法炼铜”

（2）若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物是否减少或生成物是否存在的角度去判

断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子：将湿的紫色石蕊纸花

放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。

【答案】I.初步探究：【实验判断】氢氧化领；碳酸钠；纯碱；

H.进一步探究：【实验判断】氢氧根离子与氢离子结合成水分子；

III.深度探究：【实验判断】NaCl；Na2CO3+BaC12=BaCO3i+2NaCl；

【总结提升】⑴ABo

（2）是否减少；将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，

说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。

【解答】解：I.初步探究：【实验判断】A溶液中滴加酚酸变红，说明A可能是NaOH溶液或Ba（0H）

2溶液,再加入B溶液后，溶液变成无色，说明B可能是稀盐酸或稀硫酸,则C可能是NaCl溶液或Na2c03

溶液，B、C混合有气泡产生，说明C为碳酸钠溶液，A、C混合有白色沉淀产生，说明A为氢氧化钢，

A、B混合，无明显现象，说明B为盐酸，则A是氢氧化钢溶液，C是碳酸钠溶液，C溶液中溶质的俗

称是纯碱。故答案为：氢氧化钢；碳酸钠；纯碱；

II.进一步探究：【实验判断】A溶液（氢氧化/溶液）与B溶液（盐酸）发生反应的实质是氢氧根离子

与氢离子结合成水分子，故答案为：氢氧根离子与氢离子结合成水分子；

III.深度探究：【实验判断】①试管中含有氯化钠，把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得

的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉

淀和氯化钠，最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚醐除外）NaCL出现白色沉淀量增多一定发生的化

学反应是Na2cO3+BaC12=BaCO31+2NaCl,故答案为：NaCl；Na2CO3+BaC12=BaCO3；+2NaCl；

【总结提升】（1）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才

能发生。

A.酸碱性废水的处理，属于酸碱中和反应，两种化合物互相交换成分，生成物中有水生成，属于复分解

反应，故A正确；

B.食醋清洗水瓶中的水垢，两种化合物互相交换成分，生成物中有水生成，属于复分解反应，故B正确;

C.中国古代的“湿法炼铜”，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，不属于复分解反应，故C

错误；

故选：ABo

（2）若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物是否减少或生成物是否存在的角度去判断。如:

将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解

成为水和二氧化碳。故答案为：是否减少；将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气

中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。

热点05无明显现象反应是否发生的探究

1.（2023•南京）请你参加某兴趣小组进行科学探究的过程。

【实验探究1】同学们利用如图所示装置，模拟不同碱溶液“捕捉”二氧化碳的过程。

（1）甲同学用稀盐酸和大理石反应，将产生的气体通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。写出氢氧化钠与二

氧化碳反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）乙同学用浓盐酸与大理石反应，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的烧杯中，没有观察到明显现象。

【提出问题】乙同学实验的烧杯中没有观察到明显的浑浊现象的原因是什么？

【查阅资料】碳酸钙遇溶有二氧化碳的水时，化合生成溶解性较大的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水遇热

时，溶解在水里的碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙。

【进行猜想】猜想一：氢氧化钙转变成氯化钙

猜想二：氢氧化钙转变成碳酸氢钙

猜想三：氢氧化钙变成了氯化钙和碳酸氢钙

【实验探究2】

实验操作实验现象实验结论

取少量乙同学实验后烧杯中的液无明显现象猜想二、三均不成立

体于试管中，加热。

【实验探究3】丙同学在老师的指导下，利用氯离子传感器对猜想一进行了探究。

两个烧杯中各加入75mL蒸储水，分别将两个氯离子传感器探头浸没于蒸储水中，同时搅拌并采集数据,

用等量的浓盐酸和稀盐酸与等量的大理石（颗粒大小相同）反应，将产生的气体同时分别通入两个烧杯

的蒸储水中。采集数据如图所示。

250

a曲线——浓盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸储水前后采集到的数据

b曲线——稀盐酸与大理石反应产生的气体通入蒸储水前后采集到的数据

【实验分析】（1）由图可知，一段时间后，两个烧杯中的液体里都检测到了氯离子，请从微观角度解释

液体里产生氯离子的原因盐酸挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸储水的烧杯中，解离出氯离子。

（2）该实验条件下，400s时a曲线对应烧杯中的液体pH<7（填或“=”）。

【得出结论】根据上述实验分析，猜想一成立，写出乙同学实验的烧杯中生成氯化钙的化学方程式Ca

（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O。

【交流反思】结合【实验探究3】的数据，说明实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由浓

盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体。

【答案】【实验探究1】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【实验探究2】无明显现象；

【实验分析】（1）盐酸挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸储水的烧杯中，解离出氯离子；

⑵<；

【得出结论】Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O；

【交流反思】浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体。

【解答】解：【实验探究1】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2

=Na2CO3+H2O；

【实验探究2］由实验结论猜想二、三均不成立，说明不含有碳酸氢钙，则取少量乙同学实验后烧杯中

的液体于试管中，加热，观察到无明显现象；

【实验分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸储水的烧杯中，解离出氯离子,

同样稀盐酸也会少量挥发出的氯化氢分子；

(2)400s时a曲线对应烧杯中的液体吸收了挥发出的氯化氢，溶液中含有氢离子，呈酸性，pH<7；

【得出结论】乙同学实验的烧杯中为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)

2+2HCl=CaC12+2H2O；

【交流反思】浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体，故实

验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸。

故答案为：

【实验探究1】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【实验探究2】无明显现象；

【实验分析】(1)盐酸挥发出的氯化氢分子进入到装有蒸储水的烧杯中，解离出氯离子；

(2)<；

【得出结论】Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O；

【交流反思】浓盐酸具有挥发性容易挥发出氯化氢气体，在产生的二氧化碳中会含有氯化氢气体。

2.(2022•镇江)用下列实验探究A1与CuC12溶液的反应。

实验一：将打磨后的铝片插入CuC”溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。

(1)生成红色固体的化学方程式为2A1+3CUC12=3CU+2Aleh。

(2)收集气体，检验气体纯度(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为氢气。

实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作

如下探究。

【资料】①A1C13能与H2O作用生成Al(OH)3oAl(OH)3,白色固体，不溶于水，受热易分解生成

A12O3和H2OO

②Al与CuC12溶液反应会生成CuCl。CuCl,白色固体，不溶于水，能溶于含C「浓度较大的溶液，受热

不分解。

【猜测】白色固体可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl：C.A1(OH)3和CuCl。

【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中无明显现象，则猜测b成立。

白色

固体

【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是氯离子浓度减小，Cu水析出。

实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O

和HCL取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸

收。

(1)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3cl。

(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2,则测得的Cux(OH)yClz中x值偏大(选填“偏大”、“偏小”

或“不变”)。

【答案】实验一：(1)2A1+3CUC12=3CU+2Ale13。

(2)检验气体纯度；氢气。

实验二：【实验】无明显现象。

【反思】氯离子浓度减小，CuCl析出。

实验三：(1)Cu2(OH)3CI0

(2)偏大。

【解答】解：实验一：(1)铝的金属活动性比铜强，铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，书写化学方程式

注意配平，所以化学方程式为2Al+3CuCh=3Cu+2A1C13；

故答案为：2A1+3CUC12=3CU+2Ale13。

(2)气体可以点燃呈淡蓝色，则气体为氢气，氢气点燃前需要验纯，避免发生爆炸；

故答案为：检验气体纯度；氢气。

实验二：【实验】猜测b成立，氯化亚铜不分解，因此看不到明显现象；

故答案为：无明显现象。

【反思】氯化亚铜会溶于含有高浓度氯离子的溶液中，此时无色溶液倒入水中，氯离子浓度降低，所以

氯化亚铜会析出，产生白色沉淀；

故答案为：氯离子浓度减小，CuCl析出。

实验三：(1)氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，水中氢元素质量=

0.36gx_2_x100%=0.04g,氯化氢中氢元素质量=0.73gx」_xl00%=0.02g,所以氯元素质量=0.73g

1836.5

-0.02g=0.71g,y：z=°，04g+。.02g:0.71g=3；1而氢氧根为-1价，氯元素为-1价，铜元素

135.5

为+2价，所以(+2)xx+(-1)x3+(-1)xl=O,x=2,所以碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3CI；

故答案为：Cu2(OH)3CI0

(2)烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢质量增大，则造成氢元素和氯元素质量增加，从而使得质量

比增大，所以x要保持平衡，则x需要增大，因此造成X偏大；

故答案为：偏大。

<培优争分练

选择题(共1小题)

1.(2024•汉中模拟)为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，同学们取足量的三种金属片，分别放入M溶

液中充分反应，最终得出了正确结论。下列有关分析不正确的是()

A.金属片使用前需用砂纸打磨

B.M可以是稀硫酸或硫酸铝溶液

C.铝与M溶液反应后，溶液的质量可能变小

D.实验过程中最多发生了2个化学反应

【答案】B

【解答】A、金属片使用前需要用砂纸打磨，除去金属表面的氧化物和污物，故正确；

B、M可以是稀硫酸，铝、铁可与稀硫酸反应，并且铝与稀硫酸比铁与稀硫酸反应剧烈，铜不能；M不

可以是硫酸铝溶液，因为不能得出铁和铜的活动性，故错误；

C、铝与M溶液反应后，溶液的质量可能变小，例如铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，每54份质量的铝

置换出192份质量的铜，溶液质量减小，故正确；

D、实验中若M为酸，则要发生两个化学反应才可判断三种金属的活动性，若M为金属盐溶液，则应为

亚铁离子的盐溶液，其中铝可与其反应，其他二者不反应，发生一个化学反应，故正确。

故选：Bo

二.填空题(共1小题)

2.(2023•金坛区模拟)用氢、储氢、制氢是氢能研究的热点。

(1)用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史

上火炬的零碳排放。氢能可以实现零碳排放的理由氢气燃烧只生成水。

(2)储氢、释氢：

①新型镁铝合金（Mg17Ali2）是一种储氢材料（如图），释放的比贮存的H2多（填“多”或“少”）。

MgivAlizHzO

।MH,I

Hz—►I贮氢I一二-»H氢卜＞氐

II

AlMg（OH）2

②CO2和H2在Pd和MgO的催化下（如图）可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式

•—氢元素

・碳元素

・氧元素

（3）制氢：KIO3催化电解葡萄糖（C6Hl2。6）水溶液生成氢气和二氧化碳。反应中H2和C02的化学计

量数之比为2：1o

【答案】（1）氢气燃烧只生成水。

（2）①多。

②4H2+CO2Pd、Mg0cH4+2H2Oo

（3）2：1„

【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，产物只有水，所以不产生含碳的化合物，达到

零排放的效果；

故答案为：氢气燃烧只生成水。

（2）①氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与水反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢

化镁还吸收水中氢元素变为氢气，因此释放出的氢气比贮存的多；

故答案为：多。

②根据示意图可以看出，反应物为氢气和二氧化碳，催化剂为钿和氧化镁，生成物为甲烷和水，所以氢

气和二氧化