2022届新高考化学冲刺精准复习化学键

2022届新高考化学冲刺精准复习

化学键

【考纲要求】

1.了解化学键、离子键、共价键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。

3.了解分子间作用力与氢键。

4.学会用电子式表示常见的物质及形成过程。

【考点梳理】

考点一：化学键

1.定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。

2.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键

原子之间通过共用电子对所形成

概念带相反电荷离子之间的相互作用

的相互作用

通过形成共用电子对达到稳定结

成键方式通过得失电子达到稳定结构

构

成键粒子阴、阳离子原子

成键性质静电作用静电作用

大多数活泼金属与活泼非金属化合同种或不同种非金属元素化合时

形成条件

时形成离子键形成共价键（稀有气体元素除外）

①电子式如N时片「①电子式，如

②结构式，如H—C1

表示方法②离子键的形成过程：

③共价键的形成过程：

NaJCl：--Na+[；C1：「

H-+.Cl：^H：C1：

绝大多数非金属单质、共价化合

存在离子化合物

物、某些离子化合物

考点二：极性共价键与非极性共价键的比较

共价键极性共价键非极性共价键

定义不同元素的原子形成的共价键，同种元素的原子形成共价键，共用电

共用电子对偏向吸引电子能力强子对不发生偏移。

的原子一方。

原子吸引电子不相同相同

能力

成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子

存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中

实例H—C1H—H、Cl—C1

要点诠释：

共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键,如AlCb等。

考点三：离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物

粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键

熔融态不导电，溶于水有的导电（如

导电性熔融态或水溶液导电

硫酸），有的不导电（如蔗糖）

熔化时破坏的一定破坏离子键，可能破坏共价键

一般不破坏共价键

作用力（如NaHCO3）

强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化

实例

中物中

要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法

（1）根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

（2）根据化合物的类型来判断

离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（镂盐）；

共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。

（3）根据化合物的性质来判断

根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若

不导电，则是共价化合物。

考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较

化学键分子间作用力氢键

某些具有强极性键的

相邻的两个或多个原物质分子间存在微弱

概念氢化物分子间的相互

子间强烈的相互作用的相互作用

作用（静电作用）

分子间（HF、H2。、

作用力范围分子内或晶体内分子间

NH3）

较化学键弱得多，较

作用力强弱较强很弱

分子间作用力稍强

主要影响物质的化学主要影响物质的物理主要影响物质的熔

性质影响

性质性质，如熔、沸点点、沸点、密度

①影响物质的熔点、

沸点、溶解度等物理分子间氢键的存在使

①离子键：离子键越

性质；②组成和结构物质的熔、沸点升高，

强，离子化合物的熔、

相似的物质，随着相在水溶液中溶解度增

对物质性质的影响沸点越高；②共价键：

对分子质量的增大，大，如熔、沸点：

共价键越强，单质或

物质的熔、沸点逐渐HO>HS,HF>HCL

化合物的稳定性越大22

升高，如

NH3>PH3

F2〈C12〈Br2V12

考点五：物质中化学键的存在与破坏

1.物质中化学键的存在规律

（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、

NazO等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4CI、NaOH等。

(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HC1、SiO2>C2H2等。

(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如L、N2、P4等。

(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S>PCb)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2>

C2H2、C2H5OH),也可能既有离子键又有共价键(如钱盐)。

(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。

(7)离子化合物一般由活泼金属与活泼非金属元素组成,但有的离子化合物仅由非金属元素形成,如NH4。、

NH4NO3等。

2.化学键的破坏

(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。

(2)对于离子化合物，溶于水后.电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成为自由移动的

阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。

(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如HC1、HNO3等。

有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如S03、S02等。

(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F2、CL、Br?等。

3.化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多

的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

N分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S>HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时

易分解。

考点六：电子式

电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“•”或"X”等表示原子或离子的最外层电

子，并用n+或n—(n为正整数)表示离子所带电荷。

1.原子的电子式

在元素符号的周围用“•”或“x”等表示原子的最外层电子。如：

：

•Na*Mg**Al*♦S♦i*♦*♦S♦»*C♦♦I

2.离子的电子式

简单阳离子：主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号本身。如Na+、Mg2+。

复杂阳离子、阴离子：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用“［广括起来，并在右上角标出所带电

H

荷。例如，镂根离子［H：3：H］+、水合氢离子［H：Z：H］十、氯离子［:苟：］二氢氧根离子-

HH……

原子团的电子式：把构成原子团的各个原子的最外层电子均表示出来。

H

例如，羟基.X：H；甲基♦苫：H。

♦♦♦♦

H

3.离子化合物的电子式

离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式口.「」。离子

化合物中阴、阳离子个数比不是1：1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式：

[:Br：「MF[:Br：『

4.用电子式表示共价分子（共价型单质和化合物）

表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：C12和NH3的电

子式为：

H

：Cl：Cl：H：N：H

、

5.用电子式表示含有共价键的原子团离子

要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号[],标上电荷。如下表所示:

离子」+02?一-

OHNH4NH2

4

H

电子式[：0：H]-H：N：H[：0：0：J-[H：N：

H

6.用电子式表示物质的形成过程

离子化合物：NaG@：—Na+[©：]

•Cl♦+•Cl.Cl.Cl.2H•+•。-•'H：0：H

共价分子：...................••••

考点七：结构式

用一条短线“一”表示一对共用电子对的式子（省略非共用电子对）。常见物质的结构式如下表:

化学式结构式化学式结构式

N2N=NCH4H一「一H

H

H—N—H

O=C=O

NH31co2

H

HC1H-ClHC1OH—0—Cl

【典型例题】

类型一：化学键及其分类

例1.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A.非金属元素间也有可能形成离子键

B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

【思路点拨】离子键存在于离子化合物中，离子化合物的阳离子可以是金属离子或钱根离子。共价化合物中

没有离子，但有的在水溶液中能够电离出离子，故能导电。

【答案】A

【解析】见下表

选项内容指向•联系分析结论

A非金属元素间也可能形成离子键，如NH4C1中C「与NH4+之间正确

B某些共价化合物溶于水后，其水溶液也能导电，如HC1等错误

C单质分子不一定有化学键，如稀有气体错误

DNazO中存在离子键，既有静电吸引，又有静电排斥错误

【总结升华】离子键和共价键既有区别也有联系：（1）如果共用电子对处于成键的两原子中间，是非极性键;

（2）如果共用电子对稍偏向某个原子，则形成弱极性键；如果共用电子对偏向某个原子的程度很大，则成为强

极性键；（3）如果共用电子对偏离的程度进一步加大，甚至完全偏向一方，便形成离子键。

举一反三：

【变式1】（2015北京东城）下列物质中既有离子键又有共价键的是（）

A、CaChB、H2O2C、KOHD、H2S

【答案】C

【变式2】下列说法正确的是（）

A.单质分子中一定存在共价键

B.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物

C.不同种类元素的原子间可能形成非极性键

D.离子化合物中可能不含金属元素

【答案】D

【变式31（2015东北师大附中）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）

A.一定是共价键B.一定是离子键

C.可能是共价键，也可能是离子键D.以上说法均不正确

【答案】C

【解析】最外层只有1个电子的原子可以是氢原子或锂原子、钠原子等。

类型二：化学键的形成与破坏

例2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

△

A.NH4C1^=NH3t+HC1tB.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2C）2+2CO2==2Na2co3+O2

【思路点拨】离子化合物熔化时破坏离子键，而大部分共价化合物熔化时仅需破坏分子间的作用力；再如

NaOH与酸反应时只有离子键被破坏而共价键不被破坏。

【答案】D

【解析】A项，NH4cl中无非极性共价键，NH3和HC1中只有极性共价键，故A项错；B项，反应物中不

存在离子键和非极性共价键，产物中不存在非极性共价键，故B项错；C项，产物中不存在非极性共价键，故C

项错；D项，反应物NazCh中既有离子键又有非极性共价键，CO2中存在极性共价键，产物Na2cCh中既存在离

子键又存在极性共价键，。2中存在非极性共价键，故D项正确。

【总结升华】明确物质中所含化学键的种类，就能明确物质在发生物理变化或化学变化时，化学键的断裂与

形成。

举一反三：

【变式1】（2016北京西城）现有如下说法：

①在水分子中各原子间均存在化学键；

②金属和非金属化合一定形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；

④根据电离方程式：HC1=H++Cr,判断HC1分子里存在离子键；

⑤H2分子和C12分子的反应过程是H2、C12分子里共价键发生断裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成离

子键。对于上述各种说法判断正确的是（）

A.①③⑤正确B.都不正确

C.④正确，其他不正确D.仅①正确

【答案】B

【变式2】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水B.具有较高的熔点

C.水溶液可以导电D.熔融状态能导电

【答案】D

【变式3】下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属同种类型的是

A.食盐和蔗糖熔化B.石英和硫熔化

C.碘和干冰升华D.二氧化碳和氧化钠熔化

【答案】C

类型三：离子化合物与共价化合物

例3.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键

【思路点拨】从常见物质（如NaOH、Na2O2,CO2>NH4C1）所含化学键的种类入手分析。

【答案】AD

【解析】离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子

键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH一结合而成的离子化合物，而OIT中含O—H共价

键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误；稀有气体分

子不存在化学键，C错误；在Na2O2中，不仅有Na+与Ch?一间的离子键，还有一中氧原子间的非极性共价键,

D正确。

【总结升华】离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。

【高清课堂：化学键例2】

举一反三：

【变式1】下列含有非极性键的共价化合物是

A.HC1B.Na2O2C.C2H2

D.CH4E.H2C2O4F.H2O2

G.0H.NaOH

【答案】C、E、F、G

类型四：电子式的书写

例4.下列粒子的电子式书写正确的是（）

H

A.N：：NB.[H：N：Hrr：Cl:]~C.H+[:F:]-D.NaZ[:S:]1-

H

【思路点拨】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物。

【答案】B

【解析】A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na+不应合并写。

【总结升华】在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共有，不属于任何一方，所以不能用方括号括起

来。掌握并灵活运用电子式的书写规则，才能顺利解答此类题目。

举一反三：

【变式1】下列粒子的电子式书写正确的是（）

A.：N：：：N：

D.>fa*［：a：］"

【答案】D

【解析】A项氮分子中三对共用电子对应竖排，C项中水为共价化合物不应标电荷。

【变式2】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF3B.H2SC.SiCl4D.PCI5

E.BeCl2F.PC13G.CS2H.N2

光气（）

I.COCbJ.SF6K.XeF2L.NC13

M.NeN.HCHO

【答案】CFGHILM

【变式3】下列有关表述错误的是（）

A.IBr的电子式

♦♦♦♦

B.HC10的结构式为H—O—Cl

C.HIO各原子都满足8电子结构

D.MgO的形成过程可以表示为•Mg•+------»Mg2+[:0：]2

♦♦♦♦

【答案】c

【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共同一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、CL

O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H：3：芍：，结构式为H—O—Cl,B正确；HIO的结构

与HC1O类似，其中I、0两原子的最外层达到8电子稳定球原子最外层只有2个电子，C不正确；D中

MgO是离子化合物，正确。

【总结升华】分子中原子是否满足最外层8电子稳定结构的判断方法：

（1）分子中的氢原子显然不满足最外层8电子稳定结构。

（2）一般来说，若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该原子满足最外层8电

子稳定结构，否则便不满足。如C02分子中，C、O的化合价绝对值分别为4、2,与其最外层电子数之和均为8,

故C02分子中C、0原子最外层均为8个电子。又如NO2分子中的N原子、BF3中的B原子等均不满足8电子

稳定结构。

类型五：分子间作用力、氢键

例5.下列关于氢键的说法不正确的是（）

A.HF的沸点比HC1的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键.

【思路点拨】氢键是某些氢化物分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。

【答案】C

【解析】氢键的存在使氢化物（NH3、H2O>HF）的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A

项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许

多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子

之间主要是以氢键结合的，故D项正确。

【总结升华】氢键是一种较强的分子间作用力,它主要影响物质的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质。

举一反三：

【变式1】下列说法不正确的是（）

A.氢键不属于化学键，而是一种特殊的分子间作用力。

B.沸点大小：HCKHBr<HI<HF

C.乙醇分子与水分子间存在氢键

D.N2在常温下化学性质稳定，是因为其分子间能形成氢键

【答案】D

【巩固练习】

一、选择题：（每题有1〜2个选项符合题意）

1.下列关于元素的叙述正确的是（）

A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

2.下列叙述正确的是（）

A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属原子间不可能形成离子键

3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是

（）

A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8

4.下列关于共价键的说法正确的是（）

A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C..非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

5.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）

A.HC1OB.Ba（OH）2C.Na2O2D.Ar

6.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不氐卿的是

元素XYZW

相关有两种常见的单短周期中原子半地壳中含量最多最外层电子数是

信息质，均有氧化性径最大的元素的金属元素电子层数的二倍

A.丫的单质燃烧火焰呈黄色

B.4种元素的简单离子半径最小的是Z

C.X与丫形成的化合物只含有离子键

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

7.下列各组化合物中，化学键类型都相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na?。和NazCh

C.CO2和CS2D.HC1和NaOH

8.下列式子书写正确的是（）

A.H-+-C1：——L：Cl：J-

H

B.LH：N：H]*[:C1：]-

H

C.xMgx+2-F:―-Mg2+L：F1]-["：]-

D.NaQTS?y-

9.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化

合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述第送的是

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

10.下列电子式正确的是()

C1

A,Cl»C：C1B、H+[!Cls]'

■■,■

Cl

H+

C,[H：N：H]+C1'D、Na[；O：H]

H

11.下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是()

A.CC14B.BF3C.HCHOD.NC15

二、填空题

1.下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

—■

二②③④⑤⑥

三⑦⑧⑨⑩

(1)写出元素⑩的+1价含氧酸的结构式:

⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为

(2)写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：

(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为=

2.A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表:

元素有关性质或结构信息

A地壳中含量最多的元素

BB阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

DD单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒

EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小

FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

回答下列问题：

(1)写出元素符号C：、F：；B在周期表中的位置为；

(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式为；

(3)写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式(至少4种)；

(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是(用化学方程式表示)。

【参考答案与解析】

一、选择题

1.A

【解析】一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物，但有些不太活泼的金属与非金属可能形成

共价化合物，如氯化铝。分子的质子数与核外电子数也相等，如水分子。

2.C

【解析】相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCb、BeCb是由活泼的金属与

活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，

所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与C1通过共价键形成

HCLC项正确；NH4cl是由镂根离子和C「通过离子键形成的，而NH4cl中没有金属元素，D项错误。

3.C

【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C

项中是Na和C1,符合题意。

4.B

【解析】稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4ChNH4NO3等都是由非

金属元素组成的离子化合物，B项正确；Na2O2>H2O2等物质中0—0键是非极性键，C项不正确；H2O2分子里

的0—0键是非极性键，D项不正确。

5.C

【解析】A项，HC1O是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B

项Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项Na2(D2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。

6.C

7.AC

【解析】A中两种物质都是活泼金属和活泼非金属形成的盐类，其中只有离子键；B是活泼金属钠和活泼非

金属氧形成的金属氧化物，其中有离子键，但后者氧氧原子间(同种非金属原子间)形成的是非极性共价键；C

中两种物质都是不同种非金属原子间形成极性共价键；而D中前者是不同种非金属原子间形成极性共价键，后

者在钠离子和氢氧根间形成的是离子键，氢氧原子内部形成的是极性共价键。

8.B

【解析】A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯化锡是离子

化合物，存在氯离子和镂根离子，而镂根离子中存在N—H共价键，故正确；C项中形成的是离子化合物，故表

示形成过程时要有弧形箭头,且氟原子要分开写,镁离子的电子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，

其正确写法应为：：F.QMgG.F：—[:F."Mg"F：],故c项错误；D项中Na+应写在硫离子两边。

9.D

【解析】短周期元素中M层电子数是1个，则a的核外电子排布是2、8、1,A是Na；b的最外层电子数为

内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4,b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S；

c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是C1。

A.在上述元素中非金属性最强的元素是CL故A正确；

B.Na可以形成NazO、NazCh两种氧化物，C可以形成CO、CO2两种氧化物，S可以形成SO2、SCh两种氧

化物，C1可以形成C12。、C102、CI2O3等多种价态的氧化物，故B正确；

C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、C1形成离子化合物，故C正确；

D.C可以与H形成只含有极性键的化合物CH4,也可以形成含有极性键、非极性键的化合物如CH3-CH3,

S可以与H形成含极性键的HzS,C1可以与H形成含极性键的HC1,故D错误；故选D。

10.D

11.A

【解析】A项中，C原子形成4对共用电子对，C1原子形成一对共用电子对，均满足8电子结构，A正确;

B项中，B原子最外层有6个电子，C项中H原子未达到8电子结构，D项中N最外层有10个电子，故B、C、

D均不符合题意。

二、填空题

L：O:HJ-

1.(1)H—O—C1­•

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AIO2一+3H2T

(3)共价键(或非极性共价键)

【解析】(1)⑩为氯元素，其+1价含氧酸为HC1O,⑥与①分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为OH,(2)

元素⑧为铝。(3)⑨为硫元素，为分子晶体，只存在共价键。

2.答案：⑴Na、N；第三周期DA族；

+••••+

°Na［：S：S：］Na

(3)O3、Cb、Na2O2^NaClO,SO2等。

【解析】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离

子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D单

质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，

则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，据此解答。

(1)由上述分析可知，C为Na、F为N,B为A1,在周期表中的位置为：第三周期DA族，故答案为：Na；F；

第三周期DA族；

+•,••2-+

⑵C与D形成D的最低价化合物为Na2s2,故其电子式为NaNa.

(3)由上述元素形成的可用于漂白的物质有：。3、Cb、Na2O2>NaClO、SO2等，故答案为：O3、Cb、Na2O2>NaClO,

SO2等；

(4)能证明A与D非金属性强弱的实验事实是：2H2S+O2=2S1+2H20,故答案为：2H2S+C>2=2SJ+2H2。。

【巩固练习】

一、选择题：(每题有1〜2个选项符合题意)

1.下列各组化合物中，化学键类型都相同的是()

A.CaCb和Na2sB.Na?。和NaaCh

C.82和CS2D.HC1和NaOH

2.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素，则下列

说法正确的是化

合+8

价/(e,+6)

A.31d和33d属于同种核素+6(d,+5)▲

▲

B.气态氢化物的稳定性：a>d>e+4(c,+3)

▲

(b,+l)

C.工业上常用电解法制备单质b和c▲

D.a和b形成的化合物不可能含共价键:bcde原子序数

(a：2)

3.X、丫均为短周期元素，且X为第IA族元素，丫为第VIA族元素，下列说法正确的是（）

A.X的原子半径一定大于丫的原子半径

B.由X、丫形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C.X2丫既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D.由X、丫组成的化合物中，X、丫的原子个数比不可能是1：1

4.下列电子式正确的是（）

C1

A,Cl»C：C1B,H+[!C1:]'

■■,■

Cl

H+

C,[HsN：H]+Cl-D、Na[：O：H]

H

5.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A.BeCL、PCI5B.PCI3、N2

C.COC12（光气）、SF6D.XeF2>BF3

6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成

C.熔融状态能导电D.可以溶于水

7.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）

元素XYZW

原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099

最高正价或最低负价+4+5-2-1

A.丫的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B.ImolW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

8.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；

丫元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不无聊的是

A.原子半径：Y<Q<W

B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C.X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、丫2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

9.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下

列说法正确的是

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均

依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它