辽宁枢校联盟2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题含解析

PAGE22-辽宁省多校联盟2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14B：11第I卷一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是A.通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B.用木材等经化学加工制成的粘胶纤维属于合成纤维C.塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂D.聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”【答案】B【解析】【详解】A．三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，A正确，不选；B．用木材、草类等的纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，不是合成纤维，B错误，符合题意；C．塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物，C正确，不选；D．聚乙烯碳原子之间单键，性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”，D正确，不选；答案选B。2.探讨有机物一般经过以下几个基本步骤：分别、提纯→确定试验式→确定分子式→确定结构式，以下用于探讨有机物的方法错误的是A.蒸馏常用于分别提纯液态有机混合物B.燃烧法是探讨确定有机物成分的有效方法C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的探讨有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C【解析】【详解】A．蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分别的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行分别，故A正确；B．利用燃烧法，能将有机物转化为简洁无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简洁的整数比，即燃烧法是探讨确定有机物成分的有效方法，故B正确；C．从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，不能确定有机物的相对分子质量，分析有机物的相对分子质量可以通过质谱图分析，故C错误；D．不同的化学键或官能团汲取频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确；答案选C。3.下列各项叙述中，正确的是A.全部原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C.Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.基态Ni原子的价电子排布图：【答案】D【解析】【详解】A．全部原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，A错误；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变成1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，须要汲取能量，变为激发态，B错误；C．3d轨道处于半满时，轨道能量较低，Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，C错误；D．Ni为28号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，价层电子排布图为，D正确；答案选D。4.下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸【答案】A【解析】【详解】A．植物油中含有碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，A正确；B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质会从溶液中析出，发生析出，保持蛋白质的活性，再加入蒸馏水，蛋白质会再溶于水中，B错误；C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C错误；D．脂肪在碱性环境下发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，D错误；答案选A。5.下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的A.丙烯分子有7个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C.丙烯分子中最多有7个原子共平面D.丙烯分子中3个碳原子在同始终线上【答案】C【解析】【详解】A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；B、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有7个原子位于同一平面，故C正确；D．乙烯为平面结构，则丙烯分子中3个碳原子在同一平面内，但不在同始终线上，故D错误；故选C。6.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计甲、乙两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是A.浓硫酸能加快酯化反应速率B.装置乙中的球形干燥管能防止倒吸C.振荡a、b两试管发觉油状液体层变薄，主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致D.可用分液的方法分别出乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸是酯化反应的催化剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，故A正确；B．球形干燥管容积较大，装置乙中的球形干燥管能防止倒吸，故B正确；C．振荡a、b两试管，油状液体层变薄，主要是乙酸乙酯中的乙酸、乙醇溶于Na2CO3溶液所致，故C错误；D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分别出乙酸乙酯，故D正确；选C。7.某一化合物分子式为AB2，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。下列推断不正确的是A.AB2分子的空间构型为V形B.A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子C.AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低D.A原子的杂化方式是sp3杂化【答案】B【解析】【分析】由题意可知A为氧，B为氟。【详解】A．AB2分子中含有两个A-B键和2对孤电子对，为V型结构，A正确，不选；B．由于A和B是不同元素的原子，所以A-B键为极性共价键，其空间结构为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误，符合题意；C．H2O分子之间存在氢键，而OF2不含有氢键，故H2O的熔沸点高于OF2，C正确，不选；D．中心原子价电子数为6+1×2=8，所以是4对价电子对，中心原子实行sp3杂化，D正确，不选；故选B。8.下面有关晶体的叙述中，错误的是A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在CaF2晶体中每个Ca2+四周紧邻8个F-，每个F-四周紧邻4个Ca2+C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【答案】C【解析】【详解】A．金刚石的空间结构如图所示，，可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确，不选；B．CaF2晶体的晶胞如图所示，可知，每个Ca2＋四周紧邻8个F－，每个F－四周紧邻4个Ca2＋，B正确，不选；C．白磷分子的结构如图所示，，整个分子为正四面体，原子与原子间通过共价键相连，键角为60°；而构成白磷晶体的微粒是白磷分子，白磷分子间以分子间作用力相连，C错误，符合题意；D．离子晶体熔化时，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；分子晶体熔化时，须要克服分子间作用力，而分子内部的化学键（稀有气体分子没有化学键）不会被破坏，D正确，不选；答案选C。9.A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子能层数相同。A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐。A和B质子数之和等于D的质子数。下列比较中正确的是A.元素电负性：B＞A＞C＞DB.原子半径：B＞A＞C＞DC.第一电离能：B＞A＞C＞DD.A和D的最高价氧化物对应的水化物不都是强酸【答案】C【解析】【分析】A原子和C原子最外层电子数相同，A和C同主族；A与B、C与D基态原子的能层数相同，则A和B同周期，C和D同周期；A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐，A为N元素，其质子数为7，C为P元素；A和B质子数之和等于D的质子数，D的质子数比B的质子数大7，若B为O元素，则D为P元素，不符合题意，则B为F元素，D为S元素。【详解】依据分析，A、B、C、D分别为N、F、P、S元素。A．元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性F＞N＞S＞P，则电负性B(F)＞A(N)＞D(S)＞C(P)，A错误；B．同周期元素原子半径从左到右渐渐减小，则原子半径：N＞F，P＞S；一般来说，电子层数越多，半径越大，则原子半径：S＞N，综合原子半径：C(P)＞D(S)＞A(N)＞B(F)，B错误；C．同同期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能：B(F)＞A(N)＞C(P)＞D(S)，C正确；D．A和D的最高价氧化物的水化物分别为HNO3、H2SO4，均为强酸，D错误；答案选C。10.下列操作可以达到试验目的的是选项试验目的试验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将溴乙烷与饱和氢氧化钾的乙醇溶液共热反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，视察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3

的催化下发生取代反应将

反应产生的混合气体通入AgNO3溶液中，视察是否有淡黄色沉淀生成C比较醋酸和苯酚的酸性强弱将碳酸氢钠溶液分别滴入醋酸和苯酚溶液中，视察是否有气体生成D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，视察是否出现淡黄色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．乙醇易挥发，生成的气体中含有乙醇杂质，乙醇与酸性高锰酸钾反应使溶液褪色，影响了不饱和烃的检验，A错误；B．挥发出的液溴也可与AgNO3生产淡黄色沉淀，影响了溴化氢的检验，B错误；C．醋酸的酸性大于碳酸，故将醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有二氧化碳气体生成。而苯酚的酸性小于碳酸，故将苯酚滴入碳酸氢钠溶液中无气体生成，C正确；D．反应后溶液未酸化，剩余的氢氧化钠会与硝酸银反应干扰试验，D错误；故选C。11.下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就确定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中确定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧【答案】D【解析】【详解】①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点凹凸推断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中确定不含离子键，故错误；⑤依据化学式，以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋四周最近的O2－有12个，故正确；⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；⑧熔化离子晶体破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确。12.有组成不同的3种含铂协作物，分别是H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3＝(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是A.H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性B.3种含铂化合物的配位数均为6C.3种含铂化合物都属于共价化合物D.3种含铂协作物中Pt的化合价不同【答案】B【解析】【详解】A．氨气为具有碱性的气体，碱性物质与和H2[PtCl2(OH)4]反应：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]，为氨气和外界离子氢离子反应，所以H2[PtCl2(OH)4]不具有很强的碱性，A错误；B．协作物H2[PtCl4(OH)2]中Pt4+为中心离子，Cl-、OH-为配体，配位数为6，(NH4)2[PtCl6]中Pt4+为中心离子，Cl-为配体，配位数为6，H2[PtCl2(OH)4]中Pt4+为中心离子，Cl-、OH-为配体，配位数为6，B正确；C．H2[PtCl4(OH)2]和H2[PtCl2(OH)4]为共价化合物，(NH4)2[PtCl6]为铵根离子为外界离子的盐，属于离子化合物，C错误；D．协作物H2[PtCl4(OH)2]中Pt4+为中心离子，(NH4)2[PtCl6]中Pt4+为中心离子，H2[PtCl2(OH)4]中Pt4+为中心离子，Pt的化合价都为+4价，D错误；答案选B。13.某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-

n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量改变如图2所示，下列说法不正确的是A.晶胞中Fe属于面心立方最密积累B.Cu替代a位置Fe型产物更稳定C.Cu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3ND.Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体【答案】D【解析】【详解】A．Fe原子位于顶点和面心，属于面心立方最密积累，A正确，不选；B．依据能量改变图，Cu替代a位置Fe型产物能量更低，则该物质更稳定，B正确，不选；C．Cu替代b位置Fe型产物，Cu位于面心，则一个晶胞中含有；Fe位于顶点，则一个晶胞中含有，N位于晶胞内部，一个晶胞中含有1个N，则化学是为FeCu3N，C正确，不选；D．Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu构成了正方体，D错误，符合题意；答案选D。14.请回忆食盐晶体的晶胞结构。已知食盐的密度ρ

g/cm3，其摩尔质量为M

g/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则在食盐晶体中Na+和C1-的核间距大约是A.cm B.cm C.cm D.cm【答案】D【解析】【详解】依据晶胞的结构图可知，在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距是NaCl晶胞边长的一半。在氯化钠晶胞中，Na＋位于顶点和面心，则含有Na＋的个数为，Cl－位于棱上和体心，则含有Cl－的个数为，设晶胞边长为a，依据，则Na＋和Cl－的核间距=，D符合题意；答案选D。15.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延长而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若--碳原子位于立方体中心，则与它干脆相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)，图中与小立方体顶角的四个碳原子干脆相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置A.6，大立方体的6个面的中心 B.12，大立方体的12条棱的中点C.8，大立方体的8个顶角 D.14，大立方体的8个顶角和6个面的中心【答案】B【解析】【详解】依据金刚石晶胞的结构可知，每个C原子四周连有4个C原子，在如图所示的结构中，体心上的C原子与小立方体上的4个C原子相连，而小立方体上的互不相邻的四个C原子也连有4个C原子，除了体心上的C原子外，还有3个C原子，所以与小立方体顶角的四个C原子干脆相邻的C原子数为12，位于大立方体的12条棱的中点，B符合题意；答案选B。16.已知a、b、c的分子式均为C4H8O2,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是A.a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B.a、b、c均可与氢氧化钠溶液反应C.a、b、c中只有b的全部原子处于同一平面 D.c的二氯代物有六种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.a中不含有碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色；b中含有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B.a、c中含有酯基，可以与氢氧化钠溶液发生水解反应，b与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；C.b中含有饱和的碳原子，所以其分子中全部原子不行能处于同一平面，故C错误；D.c的结构简式为：，假如不考虑立体异构，其二氯代物有6种，故D正确。故选D。【点睛】在推断烃的二元取代产物数目时，可以采纳确定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再改变第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特殊留意防止重复和遗漏。17.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是(已知酮基只与氢气加成，与Br2不反应）（）A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5B.该物质遇FeCl3溶液显色C1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类削减1种【答案】B【解析】【详解】A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，A错误；B．该物质含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，B正确；C．酚羟基邻位C上的H，可以和浓溴水反应而被Br取代，消耗1molBr2，碳碳双键和Br2加成，消耗1molBr2，故1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，C错误；D．碳碳双键、羰基均能和H2加成，官能团削减2种，D错误。答案选B。18.两个环共用两个不干脆相连的碳原子的化合物称为桥环化合物，某桥环化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A.该有机物能发生取代反应和加成反应B.该有机物分子中含有两个官能团C.该有机物分子的一氯代物有7种D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A.该有机物中的酯基能发生(水解反应)取代反应，碳碳双键能发生加成反应，故A正确；B.该有机物分子中含有酯基、碳碳双键两个官能团，故B正确；C.该有机物分子中有9种等效氢，一氯代物有9种，故C错误；D.该有机物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；选C。19.由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B【解析】【分析】①-OH②-CH3③-COOH④

⑤-CHO两两组合形成的化合物有10种，其中-OH与-COOH组合形成的H2CO3为无机物，不合题意，只有C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH这5种有机物能与NaOH反应【详解】依据以下组合方法：、④-⑤，将①～⑤两两进行组合，形成的化合物总共有10种，其中-OH与-COOH组合形成H2CO3不属于有机物；9种有机物中，能够与氢氧化钠反应的有机物有5种，分别为：C6H5OH、C6H5COOH、HCOOH、CH3COOH和OHCCOOH，故选B。20.乙基香草醛是一种广泛运用的可食用香料。与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体有A.6种 B.15种 C.18种 D.21种【答案】C【解析】【详解】遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基；苯环上只有两个侧链的酯类，则另一个取代基可以是－OOCCH2CH3、－CH2OOCCH3、－CH2CH2OOCH、－CH(CH3)OOCH、－COOCH2CH3、－CH2COOCH3，苯环上有2个取代基，有邻间对三种结构，则共有3×6=18种，C符合题意；答案选C。第II卷二、填空题21.氨及其化合物与人类生产、生活休戚相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N2+3H22NH3，2NH3＋CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题：(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表示式为_______，Zn位于元素周期表的______区。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的依次是___________>(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的依次是________，缘由是___________。(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是______，

N原子杂化轨道类型是______，σ键与π键数目之比为_______。(5)氮化硼(BN)是-种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相像。①X-射线衍射试验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a

cm，密度为d

g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为__________。【答案】(1).(2).ds(3).N＞O＞C(4).H2O＞NH3＞CO2(5).三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键作用力强于NH3(6).sp2(7).sp3(8).7:1(9).156.5pm(10).cm=×1010pm【解析】【详解】(1)Cu2+价层电子排布式为3d9，价层电子的轨道表达式为；Zn的价层电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区；(2)同周期元素从左到右第一电离能渐渐增大，但是第ⅡA族、第ⅤA族元素的价层电子处于全满、半满结构，使得电离能大于其相邻的元素；则N原子最外层电子处于半充溢的较稳定状态，使得N的第一电离能大于O，所以C、N、O三种元素第一电离能从大到小的依次是N＞O＞C。(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的依次是H2O＞NH3＞CO2，缘由:三者都是分子晶体，但H2O和NH3都存在分子间氢键，且H2O分子间的氢键作用力强于NH3；(4)尿素的结构式为，分子中C原子与O原子形成双键（其中含有1个σ键和1个π键），与2个N原子形成单键（均为σ键），则C原子杂化轨道类型是sp2，N原子与其他三个原子形成单键，还有一对孤对电子，N原子的杂化轨道类型是sp3；单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键和π键数目之比为7:1；(5)N原子做面心立方最密积累，B填充在四面体空隙，B原子与四周的4个N原子形成正四面体结构。设立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为x，依据立体几何学问，x与正四面体的高h的关系为x=h，正四面体的高与正四面体的棱长l关系为h=l，棱长l与晶胞边长a的关系为a=l，所以立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为x=a，可求得x=×361.5pm≈156.5pm；②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为acm，密度为dg/cm3。六方氮化硼晶胞可以取为，一个晶胞中含有B的个数为个，含有N的个数为；设层与层之间距离为h，六棱柱体积为a2hcm3，六棱柱质量为g=a2hdg，得h=cm=×1010pm。22.用乙烯与甲苯为主要原料，按下图所示路途合成一种香料W：已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答下列问题：(1)A的化学名称是__________。香料W的结构简式是__________。(2)实现反应④的试剂及条件是_________；C中官能团的名称是___________。(3)反应⑤的化学方程式为____________。(4)验证反应⑥已经发生的操作及现象是_____________。(5)H是的一种同分异构体，同时满意下列条件的H的可能结构共有____种

(不考虑立体异构)

，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为____(写一种即可)。①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种(6)参照上述合成路途，设计以CH2=CH2和CH4为原料制备CH2=CHCOOCH3的路途(无机试剂任选)

：____________。【答案】(1).乙醇(2).(3).氯气、光照(4).羧基(5).＋NaOH＋NaCl(6).取样，滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，假如看到有砖红色沉淀生成，说明反应⑥已经发生(7).4(8).或(9).CH4CH3ClCH3OHHCHO；CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH3CH2=CHCOOCH3。【解析】【分析】C和E反应生成，可知C和E发生酯化反应，E和C分别为和CH3COOH；则可知甲苯可以氯气光照下得到，D再发生水解得到E。C为乙酸，倒推，可知B为乙醛，A为乙醇，乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇。发生催化氧化得到苯甲醛。结合已知，苯甲醛和反应生成。【详解】(1)依据分析，乙烯可与水发生加成反应得到A，A为乙醇；依据已知，W的结构简式为；(2)依据E为苯甲醇，则D为卤代烃，可为甲苯可以氯气光照下得到；试剂为氯气，条件为光照；C为CH3COOH，其官能团的名称为羧基；(3)反应⑤为氯代烃的水解反应，其方程式为＋NaOH＋NaCl；(4)苯甲醇发生催化氧化得到苯甲醛，验证反应⑥已经发生说明有苯甲醛生成，可检验苯甲醛中的醛基，试验操作：取样，滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，假如看到有砖红色沉淀生成，说明反应⑥已经发生；(5)满意①能发生水解反应，②能发生银镜反，结合分子中O原子的数目，只能是甲酸某酯，存在－OOCH；③苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上只有2种；则可以为、、、，共4种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为或；(6)利用已知，制备CH2=CHCOOCH3须要HCHO和CH3COOCH3，制备CH3COOCH3须要乙酸和甲醇，仿照乙烯到C的过程，得到乙酸，甲烷与氯气反应得到CH3Cl，再水解得到CH3OH，甲醇再氧化可得到HCHO，合成路途：CH4CH3ClCH3OHHCHO；CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH3CH2=CHCOOCH323.一种合成囧烷（E）的路途如下：⑴A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。⑵A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。⑶在确定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方