金属材料 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2金属材料同步练习题一、选择题1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。下列说法正确的是A．银针验毒时，空气中氧气失去电子 B．X的化学式为AgSC．反应中Ag和均是还原剂 D．2molAg参加反应，需要消耗标准状况下氧气11.2L2．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFebNaOHcNaClCuOA．A B．B C．C D．D3．有一种铁的氧化物样品用200mL3mol/L硫酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下3.36L氯气恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是A．Fe5O6 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．FeO4．对于的叙述，下列说法错误的是A．熔融时能导电，属于电解质B．在水溶液中电离时阳离子只有，属于酸C．与稀硫酸反应生成盐和水，所以为碱性氧化物D．少量的完全相同的铝片分别与、反应生成的氢气的物质的量相等5．在同温同压下，50mL气体A2与100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的化学式是（）A．AB2 B．B2AC．AB3 D．A2B46．下列物质的应用错误的是A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B．漂白液可用于环境消毒C．铝制餐具蒸煮碱性食物 D．Fe2O3作红色颜料7．下列物质既能和酸又能和碱反应的是A．O2 B．KOH C．HNO3 D．Al2O38．甲、乙两烧杯中分别盛有200mL浓度均为2mol/L的盐酸与NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为2：5A．2.7g B．3.6g C．5.4g D．9.0g二、填空题9．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲组实验中，盐酸(填“过量”、“适量”或“不足量”)，理由是；(2)丙组实验中，盐酸(填“过量”、“适量”或“不足量”)，理由是。10．含有氧化钠的钠块与足量水充分反应，产生的气体在标准状况下体积为。回答下列问题：(1)钠与水反应的离子方程式为。(2)产生的气体的物质的量为。(3)列式计算钠块中氧化钠和钠单质的物质的量之比。11．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：HCl的质量分数：36.5％(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中的数目 D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，试回答下列问题：①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：；b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：。(4)假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸。12．电解饱和食盐水的化学反应方程式如下：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则（1）消耗的NaCl的物质的量是多少？（2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（3）生成的H2的质量是多少？13．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为，F化学式为；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式。14．金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(用化学方程式表示)。(3)铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是(4)“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2mol·L-1的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量gNaClO晶体，下图不需要的仪器是(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.2mol·L-1(填“＞”或“＜”)(5)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：。______+_____H2O2+______=______Mn2++_____H2O+______【参考答案】一、选择题1．D解析：A．反应中O元素化合价降低，得到电子被还原，故A错误；B．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故B错误；C．反应中S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，故C错误；D．根据化学方程式可知，2molAg参加反应，则反应0.5mol氧气，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选D。2．B解析：A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，均可一步实现转化，选项A不符合题意；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸铝溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧化铝，不能直接转化为氧化铝，不能一步实现转化，选项B符合题意；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，均可一步实现转化，故C不符合题意；D．氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，均可一步实现转化，选项D不符合题意；答案选B。3．A解析：根据方程式可知因此x=0.3，即样品中有0.3mol的FeO。总的反应消耗硫酸的物质的量=0.2L×3mol·L-1=0.6mol，用于溶解Fe2O3的硫酸的物质的量为：0.6mol-0.3mol=0.3mol。所以样品中FeO和Fe2O3的物质的量比为3∶1，化学式为3FeO·Fe2O3，即Fe5O6。故答案选A。4．A解析：A．H2SO4熔融态下不能导电，A错误；B．酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，H2SO4属于酸，B正确；C．碱性氧化物是能与水作用只生成碱或与酸作用只生成一种盐和水的氧化物，FeO是碱性氧化物，C正确；D．H2SO4与NaOH分别与Al反应，关系式均为2Al~3H2，故生成的H2的物质的量相等，D正确；故选A。5．D解析：利用化学方程式中物质的量之比等于相同条件下气体的体积之比等于化学计量数之比，写出该反应的化学方程式为A2＋2B2===C，又根据质量守恒定律(原子个数守恒)，可知C的化学式为A2B4，故答案为D。6．C解析：A．过氧化钠与水、二氧化碳都可以反应得到氧气，常用作潜水艇的供氧剂，A正确；B．漂白液可与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以漂白液可用于环境消毒，B正确；C．铝单质会碱反应，不能用铝制餐具蒸煮碱性食物，C错误；D．Fe2O3是一种红色固体，常用作红色颜料，D正确；综上所述答案为C。7．D【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等，由此分析。解析：A．一般情况下，O2既不能和酸反应，又不能和碱反应，故A不符合题意；B．KOH属于碱，KOH只能与酸反应，不能与碱反应，故B不符合题意；C．HNO3属于酸，HNO3只能与碱反应，不能与酸反应，故C不符合题意；D．Al2O3是两性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故D符合题意；答案选D。8．D【分析】HCl和NaOH的物质的量均为0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，若铝在两溶液中均不足，Al完全反应，则产生的气体体积之比应为1：1，若铝在两溶液中均过量，HCl、NaOH完全反应，则产生的气体体积之比应为1：3，而1：3＜V(甲)：V(乙)=2：5=1：2.5＜1：1，故盐酸与Al反应时Al有剩余，氢氧化钠溶液与Al反应时Al完全反应。解析：HCl和NaOH的物质的量均为0.2L×5mol/L=0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，在和盐酸的反应中，铝是过量的，在和氢氧化钠的反应中，铝是少量的，0.4molHCl完全反应，生成氢气0.2mol，所以铝和氢氧化钠反应生成氢气0.2=0.5mol，需要铝的物质的量为mol，即=9.0g。故选D。二、填空题9．过量盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量不足量酸浓度、体积一定，丙中合金质量大于乙中合金质量，且丙中生成气体体积等于乙中气体体积，说明丙中金属过量、盐酸完全反应解析：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中反应取决于金属的量，金属完全反应，则盐酸过量；故答案为：过量；盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量；（2）盐酸浓度、体积一定，丙中合金质量大于乙中合金质量，丙中生成气体体积等于乙中气体体积，说明丙中金属过量、盐酸完全反应；故答案为：不足量；酸浓度、体积一定，丙中合金质量大于乙中合金质量，且丙中生成气体体积等于乙中气体体积，说明丙中金属过量、盐酸完全反应。10．(1)(2)0.01(3)1:1解析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。（2）产生的气体为氢气，物质的量为。（3）根据可知，钠的物质的量为0.01mol，质量为，则，故钠块中氧化钠和钠单质的物质的量之比1：1。11．(1)11.9(2)BD(3)16.8偏小偏小(4)25或25.0解析：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%/36.5mol＝11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不选；B．溶液的浓度与溶液的体积无关，B选；C．溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD；（3）①溶液中没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，则该学生需要量取上述浓盐酸的体积是；②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓盐酸体积偏小，所得溶液的浓度偏小；b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，所得溶液体积偏大，溶液的浓度偏小；（4）0.4gNaOH的物质的量为0.01mol，盐酸和氢氧化钠反应比为1:1，则需取盐酸的体积是0.0100mol÷0.400mol·L-1=0.025L=25mL。12．3mol33.6L3g【分析】利用n==进行计算。解析：（1）NaCl的质量为175.5g，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n==175.5/58.5=3mol；（2）根据方程式可知，消耗2molNaCl时，生成1mol氯气，此时消耗3molNaCl，则生成1.5mol氯气，n=，V=n×Vm=1.5×22.4=33.6L；（3）同理，生成氢气的物质的量为1.5mol，生成的H2的质量m=n×M=1.5×2=3g。13．Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。解析：根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。14．(1)C(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(4)14.9漏斗、圆底烧瓶＜(5)2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，依据