化学教案第12讲氮及其化合物

第12讲氮及其化合物

复习目标

1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用；

2.了解氮的化合物对环境的影响；

3.了解氮及其化合物的转化关系；

4.了解NOx与H2O,金属与HNO3的相关计算；

5.了解其他含氮化合物的性质。

考点一氮气及氮的氧化物

必备知识整理

1.氮的存在和氮的固定

昌史一分为自然固氮和固氮

氮元素

一动植物体内、土壤和水体中

2.氮气

(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质

N三N

氮

共价键的

牢固，固

分子稳定

定

写出有关化学方程式:

®;

②;

③o

特别提®I

(1)N2到N02不能一步转化完成。

(2)Mg3N2只能干态制取，遇水强烈反应，生成氢氧化镁沉淀，放出氨气。

3.氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧

化物的是、。

(2)NO和NO2性质的比较

NONO2

颜色

物理

毒性有毒有毒

性质

溶解性不溶于水易溶于水

与。2反应2NO+O=2NO一

化学22

能与HO反3NO+HO=2HNO+

性质2一223

应NO

特别提艘

(1)氮的氧化物都有毒，其中NC>2与N2O4存在下列平衡：2NO2=N2O4,因此实验测得

N02的相对分子质量总大于46。

(2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入。2(或空气)，无色气体变为红棕

色。

(3)NO与血红蛋白结合使人中毒。

4.氮氧化物对环境的污染及防治

(1)常见的污染类型

NO,在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒

光化学烟雾

的烟雾

酸雨NQ,排入大气中后，与水反应生成HNCh和HN02,随雨雪降到地面

破坏臭氧层

NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加

(2)常见的NO.1尾气处理方法

①碱液吸收法：、oNO2、NO的混合

气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是«(NO2)"(NO),一般适合于工业尾气中

NOx的处理。

②催化转化法

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度

下催化转化为无毒气体(N2和CO2),一般适用于汽车尾气的处理。

［正误判断］

(1)固氮反应一定属于氧化还原反应()

(2)N2分子的结构稳定，因而氮气不支持任何物质的燃烧()

(3)N2与02在放电条件下直接化合成N02()

(4)NO2与水反应生成硝酸，故N02是酸性氧化物()

(5)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()

(6)澳蒸气和N02都是红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸和NaOH溶液鉴别()

(7)C0、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在()

(8)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体()

(9)NC>2溶于水时，N02是氧化剂，水是还原剂()

对点题组训练

题组一氮及其氧化物的性质和应用

1.常温常压下，注射器甲中装有N02气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器

与U形管连通，固定活塞。

如图所示，打开两个止水夹，足够时间后，将会看到U形管中液面（）

A.a端上升，b端下降

B.a端下降，b端上升

C.U形管中液面无变化

D.无法判断

2.如图为装有活塞的密闭容器，内盛mL一氧化氮。若通入mL氧气（气体体积均在

标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为（）

A.等于g-L-i

B.等于g-L-1

C.在1和g-IT1之间

D.大于g-L-1

题组二氮氧化物对环境的污染及防治

3.光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物等发生光化学反应形成的二次污染物，形成

过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性

B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质

C.燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生

D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾

4.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列

说法正确的是（）

CO

1co,N

NO。22

催化剂

A.NO2是该过程的最终产物

B.NO和02必须在催化剂表面才能反应

C.汽车尾气的主要污染成分是CO?和NO

D.该催化转化的总化学方程式：2NO+O2+4CO暹幽4CO2+N2

题组三NO*与H2O、。2反应的计算

5.在一定条件下，将N02和02的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL

气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()

①mL②mL③3mL④4mL

A.①②B.②③

C.③④D.①④

6.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满N02和NO气体，分别倒置

于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()

A.1：1B.5：7

C.7：5D.4：3

微点拨

氮的氧化物的有关计算

(1)NO和。2的混合气体通入水中，由2NO+C)2=2NO2和3NC)2+H2O=2HNO3+

NO得总反应为4NO+302+2H2O=4HNO30

等于4：3恰好完全反应

当体积比

---＞小于4：3剩余气体为。2

V(NO)：V(02)

大于4：3剩余气体为NO

(2)N02和O2的混合气体通入水中，由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2NO2

得总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3O

一等于4：1恰好完全反应

当体积比

剩余气体为。2

V(NO2)：V(02)

一大于4：1剩余气体为NO

(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中

先按3NO2+H2O=2HNO3+NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO

体积，再按(1)计算。

考点二氨和铁盐

必备知识整理

一、氨(NH3)

1.氨的物理性质

色态密度气味水溶性（常温常压）沸点

比空气的极易溶于水沸点相对较高，

无色气体有________性气味

（1：700）易液化

【注意】液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷

剂。

2.氨的化学性质

氨水（显碱性）

；与水反应

还原性0+2

NHj与酸反应-Ng,NO

（1）氨与水的反应

-

NH3+H2ONH3•H2O^NH4++OH,氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有

一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：

NH3H2O^=

⑵氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为

将浓盐酸改为,也会出现相同的现象。

化学方程式：

HC1+NH3=、

NH3+HNO3=。

（3）与盐溶液的反应

如过量氨水与AlCh反应的离子方程式：

（4）氨的催化氧化

从化合价角度看，NH3中N元素显一3价，处于最低价，具有性，在加热和有

催化剂（如柏）的条件下，能被02氧化生成NO和H20,化学方程式为

___________________________________________________________________________（工

业制硝酸的基础）。

3.氨的实验室制法

（1）加热固态镂盐和碱的混合物

NH£1和

C<OH)2碱石灰棉斗

T）

I净化装置1一用________干燥

I[用________法。收集时，一般在试管口塞一团

|收集装置|一|棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集

〔到纯净的NH3

（①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变

|验满方因―j____；

[②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生

（2）实验室制取氨的其他方法

方法化学方程式（或原理）气体发生装置

加热浓氨水田

NH3H2O-------NHt+H0

32W

_r鱼

匕

NaOH固体溶于水放热，有利于NH3

浓氨水+固逸出，且OH一浓度增大，促使NH：

体NaOH+OHFH3'H2O-NH3+H2O平衡向

右移动，有利于NH3生成1

CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反

浓氨水+固应放热，促使NH3-H2。分解。化学方

体CaO程式为NH3HO+CaO=NH3t+

Ca（OH）2

二、钱盐及NH4：-的检验

1.钱盐的物理性质

铁盐大多数是色固体，绝大多数易溶于水。

2.钱盐的化学性质

NH,C1△

^NHCl=—NHt+HCH

,_.I-43

不稳NH.HCO,△

N>NH4HCO3—NH3f+COU+H2O

I硫酸俊、硝酸镀分解产物复杂

J（实验室制氨气）

反应（NHt的检验）

-----溶液------------------------

3.NH；的检验步骤

未知液」里一呈碱性一仝一使湿润的红色石蕊试纸变，则证明含NH：。

［正误判断］

(1)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH：()

(2)氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟()

(3)钱盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()

(4)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝,

则原溶液中不含NH；()

(5)能用加热法除去NaCl中的NH4cl的原因是NH4cl为强酸弱碱盐()

-1

(6)现有1mol1-1的氨水，则该溶液中NH3H2O的浓度是1mol-L()

(7)液氨制冷、碘的升华、NH4cl气化都不涉及化学变化()

对点题组训练

题组一氨的性质及应用

1.下列有关说法正确的是()

A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊

试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性

B.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨

C.因NH3易溶于水，故可用作制冷剂

D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原

2.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反

应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是()

A.C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

B.B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

C.D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D.A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4cl

题组二喷泉实验

3.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷

泉的是

3HC1

浓氨水

叁水

④

A.挤压装置①的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D.在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（）

气体溶液

◎气体A.H2s稀盐酸

HC1稀氨水

溶液c.NO稀H2SO4

D.CO2饱和NaHCO3溶液

微点拨

喷泉实验的原理及应用

（1）喷泉实验的原理，使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下

面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。，（2）形成喷泉的类型,下面是几种常

见的能形成喷泉的气体和液体。，

82、C12、NO、O2、NC）2、O2

气体HC1NHNO

32（：）（：）

SO2>H2S4341

水、NaOH,溶

吸收剂水NaOH溶液水水水

液

（3）喷泉实验的引发，加入某种试剂；采取一定操作使烧瓶内的气体与烧杯中的液体接

触。

题组三铁盐的性质及应用

5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹

持装置未画出）的说法正确的是（）

A.加热时，①中上部汇集了NH4C1固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现S02的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

6.NH4CIO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过

NaClCU与NH4cl反应来制取NH4CIO4,NH4c1。4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确

的是（）

4C1O4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

4cle）4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的

单质气体

4cle）4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4c104

固体粗产品

D.在NH4c1。4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得N®体积，可计算粗

产品纯度

题组四氨气性质与制备实验综合

7.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝

酸的制备和性质，设计了如图I所示装置。

（1）某同学想用图II装置及试剂方便快速地制取少量氨气。

化学试剂：①NH4cl固体、②浓氨水、③NaOH固体。

应选择的装置是（填字母），选用的试剂是（填序号）。选用上述试剂

制氨气的理由是

实验过程中，制气时的实验操作是

(2)乙装置的作用是；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式:

(3)当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸。某同学按图I组装仪

器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是

O

如何改进装置：

O

(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是

考点三硝酸

必备知识整理

1.物理性质：硝酸是无色易—的液体，有气味。

2.化学性质

具有酸的通性

苯、甲苯T强酸性，

硝化反应＜------1有机,强氧化性(与金属、非金属及

硝酸I--------

显色反应♦星占用原应F铭小林还原性化合物反应

蛋白质(不稳定性

NO2

(1)不稳定性反应：O

(2)强氧化性

浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产

物一般为HN03(浓)一-*，HNO3(稀)一»-

稀硝酸与铜反应的化学方程式：_________________________________

能与金属反应

浓硝酸与铜反应的化学方程式：_________________________________

能与非

浓硝酸与C反应的化学方程式：_________________________________

金属反应

能与还原性可氧化Fe2+、H2S、SO2、Na2so3、HI等还原性物质。

化合物反应如与FeSCU溶液反应：________________

微点拨常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，并非不反应，故浓硝酸可以用铁桶

盛放。

(3)与有机物反应

①硝化反应（与弋J反应）:

②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

3.工业制法

（1）NH3在催化剂作用下与。2反应生成NO：

（2）NO进一步氧化生成NCh：

（3）用水吸收NCh生成HNO3：

［正误判断］

（1）实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气（）

（2）常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化（）

（3）铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性（）

（4）过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO（）

（5）Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应（）

（6）1molFe与足量的稀硝酸反应，转移22VA个电子（）

（7）在酸性条件下，NO；与「、Fe2\SO1等离子能大量共存（）

（8）向稀硝酸中加入Na2s。3溶液，发生反应的离子方程式为SO：-+2H+=SO2t+

H2O（）

微点拨

（1）HNO3与金属反应一般不能产生H2。

（2）硝酸的还原产物不只有NCh和NO,很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或

NH4NO3o

（3）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。

（4）忽视NOJ在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NOJ不能与Fe2+、「、S0|->

S2一等还原性较强的离子大量共存。

对点题组训练

题组一硝酸的性质及应用

1.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（）

①②③

.红热木炭

/灼热碎玻璃/红热木炭

上浓HNC>3/浓HNC）3)力浓HNO3

A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生

B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③不能说明浓硝酸具有氧化性

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

2.某化学兴趣小组进行了有关Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所

示。下列有关说法正确的是（）

「稀硝酸

卜2稀硫酸

o

6

二一

跳过量铜片三

国-铜片剩余百

③

①②

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNCh被Cu还原为NO2

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

C.实验③发生反应的化学方程式为

3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CUSO4+2NOf+4H2O

D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应

题组二硝酸反应产物综合实验探究

3.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如图所示实验。

口滴加5滴1mol•—KSCN溶液静置一段时间后,口

①2mL浓硝酸②溶液立即变红③突然剧烈反应，

红色迅速褪去，放

出大量红棕色气株

已知：SCTT能被氧化为黄色的（SCN）2,（SCN）2可聚合为红色的（SCN）工。下列分

析错误的是（）

A.②中溶液变红，是由于生成了（SCN）2

B.取少量③中的溶液加入BaCL溶液，产生白色沉淀，证明最终有SO.生成

C.分析①②知，（SCN）2聚合为（SCN）*的速率大于硝酸氧化SCN」的速率

D.向溶有NO2的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕

色气体，证明NO2能催化浓硝酸氧化（SCN）x的反应

4.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实

验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F

是一半空的注射器。请回答有关问题：

NaOH三壬屋

溶液

D

（1）设计装置A的目的是

（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B

中的现象是

B中反应的离子方程式为___________________________________________

（3）装置E和F的作用是；

为实现此作用，其操作方法是

（4）装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有的功能。

题组三金属与硝酸反应的计算

5.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2

气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化

钠溶液，生成沉淀的质量为g。则x等于（）

B.C.D.

6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将

这些气体与LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所

得硝酸铜溶液中加入5mol-L1NaOH溶液至Cu?+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积

是（）

mLB.45mL

mLD.15mL

微点拨金属与硝酸反应计算的思维流程

考点四氮及其化合物的相互转化

必备知识整理

1.氮在自然界中的循环

制造蛋白质

人工固氮鄢好_

雷电作用J被细菌

固氮作用’及遗体本I分解

（豆科植物的根瘤）

•图成:钱盐

■（亚硝酸圜

1硝酸盐

2.含氮元素物质之间的转化关系

。2罐化剂、△Cu,稀溶液

/纯。2,点燃、蟀曳J"

Ca(OH),A

NHC1=^2'

4一年3”2高温、牛、HNO

nvlNH,H2°Cu,浓溶液3

高压、催化剂1Mg,点燃

Mg3N2NO

H2O24

（1）歧化一同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。

如：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20

（2）归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。

如：6NO+4NH3=^=5N2+6H2O

NO2+N0+2NaOH=2NaNO2+H20

3.氮元素的“价—类二维图”

氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这

对点题组训练

题组一氮在自然界中的循环

1.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过

程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D.向海洋中排放含NOJ的废水会影响海洋中NH：的含量

2.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

(1)氮的原子结构示意图为O

(2)图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还

原反应的是o

(3)若“反应h”是在Nth和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的

物质的量之比为。

(4)若“反应i”是在酸性条件下由NOJ与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为

题组二氮及其化合物转化关系的综合应用

3.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()

A.X是N2O5

B.可用排空气法收集NO气体

C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D.从原理上看，NH3可与Nth反应实现NH3-N2的转化

4.工业上常采用生物硝化法将NH：转化为NOJ来处理氨氮废水，工作流程如图，下列

说法错误的是()

02

含NHt废水一|微生物;二NO*

+

A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH++2O2=NO-+2H+H20

B.长期过量使用NH4cl等锈态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化

C.检验NH：所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸

D.微生物保持活性的pH范围为7〜9,可以加入石灰石来调节水体的pH

第12讲氮及其化合物

考点一

必备知识整理

1.游离人工化合

占燃

2.(2)3Mg+N2=Mg3N2

NTIOTT号温、周压OXTTT

N2+3H2催化剂2NH3

3.(1)N2O3N2O5(2)无色红棕色

4.(2)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20

2

正误判断

答案：(1)V

(2)XMg可以在氮气中燃烧

(3)X放电条件下，N2与。2生成NO

(4)XNO2与H2O反应生成HNO3和NO,所以NO2不是酸性氧化物

(5)XNO2与水反应生成硝酸和NO,不能用水吸收，但可以用NaOH溶液吸收

(6)X澳蒸气和NO2都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

(7)XNO与空气中的02反应

(8)XCu与稀硝酸生成NO,NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集

(9)XNO2与HzO反应，NO?既是氧化剂又是还原剂

对点题组训练

1.解析：注射器甲中的N02与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+N0,注射器甲中气体

的量减小，注射器乙中的空气与水不反应，气体量不变，故a端液面上升，b端液面下降。

答案：A

2.解析：一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮，

2N0+O2=2NO2

212

mLmLmL

反应后生成了mL二氧化氮，假设二氧化氮的体积不变，则容器中气体的密度为

p(NO2)=错误!"g1-1,因存在转化平衡：2NO2MN2O4,则混合气体的体积小于mL,

所以容器中气体的密度应大于1

答案：D

3.解析：根据图示，光化学烟雾中含03、HN03等强氧化性物质，故A错误；汽车燃

油一般是汽油，汽油来自石油的分储和裂化，石油是多种碳氢化合物组成的混合物，不含N

元素，故B错误；燃油汽车安装废气净化装置，可减少NO、碳氢化合物等污染物的排放，

有利于遏制光化学烟雾的发生，故C正确；夏季日照强度大，是光化学烟雾的多发季节，

故D错误。

答案：C

4.解析：A项，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程中先生成二氧化氮，然后在

催化剂表面和一氧化碳反应，最终生成无毒气体，起到尾气净化的作用，错误；B项，NO

和O2在常温下就会发生反应，错误；C项，汽车尾气的主要污染成分是CO、NO,NO2等，

错误；D项，尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒

成分，化学方程式为2NO+O2+4CO===4CO2+N2,正确。

答案：D

5.解析：混合气体通入水中，涉及的反应有①4NO2+O2+2H2O==4HNO3,@3NO2

+H2O=2HNO3+NOO剩余气体为NO或02。若剩余的气体是。2,则K(NO2)=|X(12

-2)mL=8mL,r(02)=12mL-8mL=4mL。若剩余的气体是NO(2mL)06mLNO2,

则V(Ch)=1x(12-6)mL=mLo

答案：D

6.解析：N02>NO装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律：n(NO2)=n(NO),

根据氮原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量

浓度之比为1：1。

答案：A

考点二

必备知识整理

1.小刺激

+

2.(1)NH3H2O>NH3、H2O、NH+>OJT、H

NH3t+H2O

(2)有白烟生成浓硝酸NH4C1NH4NO3

3+

(3)A1+3NH3-H2O=A1(OH)33+3NH：

催什齐II

(4)还原4NH3+5O2=^4NO+6H2O

3.(1)碱石灰向下排空气蓝

——*、

1.白

△

2.2NH4C1+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3f+2H2O

_A

NH++OH==NH3t+H2O

3.蓝色

正误判断

答案：(1)X氨气溶于水，大部分与水反应生成NH3,H2O,故含氮微粒最多的是

NH3H2O

(2)X氨气遇到浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸产生白烟，遇到浓硫酸无此现象

(3)X碳酸镀、碳酸氢镀水溶液呈碱性

(4)X铁盐的稀溶液与稀NaOH溶液混合，若不加热，生成的NH3较难逸出

(5)X原因是NH4cl受热分解生成气体挥发

(6)X氨水中还含有NH3、NHt,故c(NH3M2O)<1mol-L^1

(7)XNH4cl气化是NH4cl分解生成NH3与HC1,是化学变化

对点题组训练

1.解析：碳酸氢铁受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性

气体，而不是NH4HCO3显碱性，A项错误；烧碱可以与NH：反应产生氨气，B项正确；液

氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，与NH3的溶解性无关，C项错误；NE与AlCb

溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4CI,不属于氧化还原反应，D项错误。

答案：B

2.解析：C中氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，N元素的化合价由一3

价升高为。价，铜元素的化合价由+2价降低为。价，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3：2,故A错误；无水氯化钙能与氨反应，所以B中加入的物质可以是

碱石灰，不能是无水氯化钙，故B错误；D中液体是氨水，可以使干燥的红色石蕊试纸变

蓝，故C正确；NH4cl加热分解为氨和氯化氢，试管口温度较低，氯化氢和氨化合生成氯

化铁，不能用加热氯化锭来制备氨，故D错误。

答案：C

3.答案：B

4.解析：本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气

压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A项，H2s气体不易溶

于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B项，HC1极易溶于水，能

与稀氨水迅速反应，使烧瓶内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C项，NO难

溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D项，

CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，

故不能形成喷泉，错误。

答案：B

5.解析：加热时，①上部汇集了固体NHd,是由于氯化镀不稳定，受热易分解，分

解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铁，故A正确；加热时氨气逸出，②中颜色为无色，

冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂

白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误;

可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，

故D错误。

答案：A

6.解析：NH4CIO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，将产生的气体通

入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故A

错误；NH4c104分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，还会携带一部分水蒸气，

将气体通过足量NaOH溶液，氯气与氢氧化钠反应，剩余的气体为氮气、氧气和水蒸气，

再通过足量灼烧的铜网，氧气与铜反应，剩余的气体为氮气和水蒸气，不会得到纯净的单质

气体，故B错误；据图所示，NH4c1。4的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度

变化不大，故可用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4c104固体粗产品，故C正确；在

NH4c1。4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，生成一水合氨，一水合氨不稳定，加热分解出氨

气，NR易溶于水，则根据收集所得NH3体积小，无法准确计算粗产品纯度，故D错误。

答案：C