高二化学学业水平考试复习学案

③运用蒸发皿应用夹持，后放在上

高二化学学业水平考试复习学案（必修-）④蒸发皿中溶液不超过

班级姓名3、蒸馆法：适用于分别各组分,但不同的液态混合物（-•般沸点相差30匕以上）。

第一章从试验学化学例如酒精与水的分别洛水的口沼茎幽水的*）叙石油的分解

第一节化学试验基本方法B、试验用品：_________________________________________________________________

【考点解析

1.知道化学试验常用的仪器的名称、形态、主要用途、运用方法和操作原理，能识别和绘C、温度计的位置冷凝水的流向：

制简洁的试验仪器装置图碎瓷片的作用________________

2.了解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法，能依据试题有关要求设计、评价和改4、分液：分别的两种液体•主要仪器：o

进试验方案，体验科学探究过程如：分别苯和水的混合物

3.初步学会常见物质的检验萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶

4.初步学会运用过滤、蒸发等方法对混合物进行分别和提纯质。萃取后再通过的方法分别。萃取

5.初步学习蒸储、萃取等分别和提纯物质的方法和分液一般在中进行。如从速生提纯磴

6.树立平安意识，能识别平安运用标记，知道紧急处理方法，初步养成良好的试验工作习A、萃取剂的选择：______________________________________________________________

惯酒精不能用作剂的缘由：___________________________________________________

【学问梳理】B-.试验用品：__________________________________________________________

一、化学试验平安D、步骤：_________________________________________________________________

（1）遵守试验规则E、分液漏斗运用是要留意：1.运用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切

要做到试验平安，要留意以下问题：3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。

1、遵守试验室规则2、了解平安措施3、驾驭正确的操作方法三、物质的检验（硫酸盐）

（2）识别一些常用危急化学品的标记（看课本P4的图片标记）C1检验：离子反应：

二、化学试验基本方法SOF检验:离子反应：

化学试验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分别与提

加4+检验:离子反应：

纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸储法、分储法、萃取法、分

Fe3+检验：离子反应：

液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学试验方案设计。

三、物质的分别、检验和提纯AP+检验：离子反应：

1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯钠焰色=钾的焰色：

A、试验用品：_________________________________________________________________四、粗盐的提纯

B,操作：1、23.a）粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

（假如要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）b）分别用哪些试剂除杂？

C、在进行过滤和蒸发时应留意哪几点？为什么？

过滤操作要点：_______________________________________

“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴;

除去粗盐水溶液的SO/滴加过量的BaCl?溶液,如何确定SO：已经完全被除去？

“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠

2、蒸发结晶：依据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分别固体混合物。

c）除杂试剂的选择原则：①生成于总与被提他扬就简Q分别②不引入斯的条历

A、试验用品：__________________________________________________________

留意点：①在蒸发过程中要不断_______________________________________________还要留意加入的依次：NazCOs必需在BaCb之后，盐酸必需在最终加。

②当出现时就停止加热

【课堂练习】7、将下列错误操作产生的后果填写在空白处。

例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必需用到的是()(1)手拿试管加热：：

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤布棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧地堀⑨铁三脚架(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：；

A.②®⑤⑧B.③©⑦®C.①®④⑥D.②③⑤©(3)烧瓶不垫石棉网干脆加热：；

例题2某学生发觉滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(4)烧瓶盛固体试剂干烧：:

()(5)用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯：:

A.4处B.3处(6)用量程为100℃的水银温度计测量浓硫酸的沸点：。

C.2处D.1处8、粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质离子外，还含有泥沙等不溶性杂质。试验室中粗

例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溟化钠，常用的方法是往溶液中加入少量盐提纯的操作如下：

的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热解除(1)在托盘天平上称取食盐15g,研细，放入小烧杯中，加40mL蒸馀水，用电炉加热并

溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析推断，正确的是()搅拌，使其溶解。然后往热水中加入3〜4mL25%的氯化钢溶液。当心用电炉保温10min,使

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层硫酸银完全沉淀。请问：①如何应用最简洁的方法检验溶液中已无硫酸根离子？

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂

学生练习：(2)在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是

1：加热固体试剂时，不能运用的仪器是)

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.邺曷(3)将经过操作(2)后的溶液趁热进行减压过滤。这一操作能除去哪些杂质？

2：萃取和分液都要运用的仪器是

A.漏斗和烧杯B.分液漏斗和烧杯

C.容量瓶和烧杯D.锥形瓶和烧杯

3、下列分别物质的方法中，依据粒子的大小进行分别的是()

A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取

4、下列试验操作与平安事故处理中，错误的是()

A、运用水银温度计测量烧杯中水浴的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水

封的小瓶中，残缺的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B,用试管夹从试管底由下往上夹在距离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C、用浓硫酸配制确定浓度的稀硫酸时，将水渐渐加入浓硫酸中，边加边搅拌。

D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水潮湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔

中

5、有关化学试验的下列操作中，一般状况下不能相互接触的是()

A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B、过滤操作中，漏斗末端与烧杯内壁

C、分液操作中，分液漏斗末端与烧杯内壁

D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

6、分别下列混合物时，按溶解、过渡、蒸发的依次进行操作的是()

A、分别NaCI和Na2sO』B、分别氧化铜和木炭粉

C、分别KC1和MnO2D、分别CaO和CaCCh

C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，经过滤后，分成豆浆和豆渣

（必修-）

靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习D、做饭洗米时，淘去米中的谷糠和稻壳

班级姓名9、纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭用的食盐却很简洁潮解.这主要是其中含有杂质氯化镁的

第一节化学试验基本方法原因，为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个试验：把买来的食盐放入纯净的氯化钠饱和溶液

1、为了火车客运平安，有下列物品：①NHaNO?②（NHQzSCh③KC1④油漆⑤汽油⑥过中一段时间，过滤即可得到纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是（）

磷酸钙⑦硝化纤维⑧白磷（P4）⑨MgO从化学性质推断，由于易燃易爆而不能带上A、食盐颗粒大一些有利于提纯

火车的是（）B、设计试验的依据是氯化镁比氯化钠易溶于水

A、③④⑤©©⑨B、①②⑦⑨C、⑧D、©⑨C、设计试验的依据是氯化钠的溶解平衡

2、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）D、在整个过程中氯化钠的浓度会变大

A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）10、试验室在提纯化学试剂时常采纳减压蒸怖，减压蒸馀适用于蒸储出（）

B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNOs（Cu粉）A、沸点较高（如沸点高于15（TC）的物质B、热不稳定，易热分解的物质

C、CO2中混有CO（灼热的炭）C、沸点较低（如沸点低于150C）的物质D、热稳定，不易热分解的物质

D、CO2中混有HC1气体（NaOH溶液）11、下列基本试验操作（或试验留意事项）中，主要是基于试验平安角度考虑的是（）

3、要从BaCh、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCb和NaCl固体，在一系列的操作中，应A、试验用剩的药品不能放回原试剂瓶B、可燃性气体的验纯

选用的试剂是（）C、蒸发操作时用玻璃棒搅拌D、滴管不能交叉运用

A、碳酸钾、盐酸B、碳酸钠、盐酸12、CCL和蒸储水都是无色液体，请按下列要求用试验方法鉴别之（简要写出试验过程）

C、碳酸钠、硫酸D、氢氧化钠、盐酸①只允许用一种试剂______________________________________________________

4、下列试验操作中，正确的是（）

A、蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热②不用任何试剂_______________________________________________________________

B、蒸发操作中，应使温度计水银球浸入蒸储烧瓶内的液体中

C、分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体也从下口放出13、NaCl溶液中含有少量CaCb、某学生用过量的NaQCh使Ca?+转化为沉淀而除去，确认Na2co3

D、萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶己过量的试验方法是______________________________________________

5、下列试验操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体中学化学试验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是

A、①②B、①@C、③④D.①④

6、蒸发操作中必需用到蒸发皿。下列对蒸发皿的操作中，正确的是（）14、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2co3、KCI）。某学生按下列操作提取草

A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，干脆用酒精灯火焰加热木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶

B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、

C、将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网，用酒精灯火焰加热、O

D、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：

7、某同学在试验室里过滤一种混浊溶液，发觉滤出的液体仍混浊。他检查试验装置时发觉漏斗①取一份溶液，加入适量HC1,视察到,证明含有碳酸根。②取

外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞。造成试验失败的缘由可能是下列操作中的（）另一份溶液，为检验SO/一，应向溶液中加入。

A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，视察到有沉淀产生，由此证明溶液中确定含有C%

C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸的一边你认为该结论是否严密？。为什么？

8、下列物质的分别方法中，是利用密度不同而达到分别目的的是（〉

A、把石油经蒸储分别为汽油、煤油和柴油等

B、煎熬中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成份

1、概念：.

高二化学学业水平考试复习学案(必修一)

2、符号：。

班级姓名3^公式：.

第一章从试验学化学4、单位：或.

其次节化学计量在试验中的应用(一)5、留意点：

【考点解析】：(1)物质的体积确定因素：①②③—

1.相识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿若微粒的数目确定，固体液体体积主要确定于;

佛加德罗的涵义。气体主要确定。

2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义(2)气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与一和有关。

3.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度(3)在温度为0匕，压强为lOlKpa下，此时气体的摩尔体积约为.

等物理量之间的关系，能用它们进行简洁的化学计算。(4)：气体摩尔体积仅仅是针对而言。可以是纯净的也可鼻是混合气体

【学问梳理】|结论：在标准状况下，Imol任何气体所占的体积都约为]

四要素：①状态：—②状况：③定量：—④数值：—

构成物质的

6、阿伏加德罗定律：______________________________________________________

粒子数N

【巩固教材一稳扎马步】

4-NAUXNA

1.1.5molH2SO4的质量是。其中含有molO,molH,其质量分别为

和。

-r-V(aq)J[,XV(aq)2.下列说法中正确的是()

A.摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位

物质的量浓度

B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

c(B)

C.阿伏加德罗常数是12Kgl2c中含有的碳原子数目

一、物质的量的单位——摩尔

D.ImollfeO中含有lOmol电子

1、物质的量

3.下列说法中正确的是()

(1)概念：表示含有的集合体.符号为—.

A.ImolO的质量是16g/molB.COz的摩尔质量是44g/mol

单位为：简称：―，符号为：.

C.Na.的摩尔质量是23gD.氢的摩尔质量是2g/mol

(2)描述对象：__、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

4.下列对于“摩尔”的理解正确的是()

(3)标准：把含有粒子的任何集合体计量为1摩尔。

2、阿伏加德罗常数A.摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量

—叫阿伏加德罗常数，它是个—单位：符号：_B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

3,物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N.)、与粒子数(N)的关系n=__,或N=_C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

4、摩尔质量：D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

(1)概念:.5.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()

(2)符号：________。

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

(3)关系式：M=_______,单位：。

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

(4)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：或或—

(5)摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

二、气体的摩尔体积D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

6.2moicL和2molC02相比较，下列叙述中正确的是（）

2.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H?S）的质量比为；同质量的氨和硫化

A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等

氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为:若二者氢原子

7.下列叙述正确的是（）

数相等，它们的体积比为.

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量确定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数确定相等

C.1L一氧化碳气体确定比1L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量确定相等

8.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

3.将3.22g芒硝（Na2SO4-10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na*,则需水的

A.lmol任何物质都含有6.02X10"个分子质量为g。

B.0.012kg叱中含有6.02X10"个碳原子

C.Imol水中含有2mol氢和Imol氧

D.Imol颊含有6.02X10"个电子

【重难突破——重拳出击】

1.比较LOmolM和l.OmolCO的下列物理量：①质量②分子数③原子总数④质子总数，其中

相同的的是（）

A.②B.①®C.③D.①②③©

2.设N.、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1幽

B.2g氢气所含原子数目为儿

C.0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5M

D.17gNH：‘含有10儿电子

3.同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）

A.体积都是22.4LB.体积相同C.原子数目相同D.分子数目相同

4.N1表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.23gNa变为Na'时失去的电子数为N.

B.18g水所含的电子数为N,

C.8gHe所含的分子数为N,

D.16go2与16go3所含的原子数之比是2：3

【巩固提高——登峰揽月】

1.在确定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成4.5gD和确定质量的C,在相同的条件下，8gA

和15gB反应可生成0.125molC和确定量的D,从上述事实中可以推知C的相对分子质量

为«

留意：缺少配制确定物质的量浓度的溶液12、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）

其次节化学计量在试验中的应用A、ChB、Cl2C、N2D、CO2

I、0.5molCO气体中所含有的分子数为,所含有的原子数为13、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必定（）

A、体积均为22.4LB,具有相同的体积

2、2g氢气所含有的氢原子数为C、是双原子分子D、具有相同的原子数目

3、完成下列表格：14、下列说法中正确的是（）

物质微粒数质量/g物质的量/mol摩尔质量（g/mol）A、Imol任何气体的体积都是22.4L•mol）

Ah(SO4)30.1B、ImolHZ的质量是1g,它所占的体积是22.4L・mo『

H3P49C、在标准状况下，Imol任何气体所占的体积都约为22.4L・moH

23D、在标准状况下，Imol任何气体所占的体积都约为22.4L

CO23.01X1O

NHJ215、下列叙述错误的是（）

氨气0.5A.标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L

4、12.4gNa?X含有0.4molNa*,Na?X的摩尔质量为，其相对分子质量B.在标准状况下，Imol任何气体的体积确定为22.4L

为,X的相对原子质量为,该物质的化学式为。C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数比

5、下列说法正确的是（）D.标准状况下的气体摩尔体积事实上是阿伏加德罗定律的特例

A、0.012kgC-12含有约6.02X1023个碳原子B、运用摩尔时必需用化学式指明粒子种类16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

C、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍D、氯化氢的摩尔质量是36.5gA、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为（）.1N,\

6、相等物质的量的SO?和SCh相比较，下列结论中不正确的是（）B、2g氢气所含原子数目为NA

、在。时，氮气所含的原子数目为

A、它们的分子数目之比为1：IB、它们所含的氧原子数之比为2:3C251.01X105Pa11.2LNA

C、它们所含的原子数之比为3：4D、它们的质量之比为1：ID、标准状况下，以随意比混合的氮气和氧气混合物22.4L,所含的分子数为必

7、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）17、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要缘由是（）

A、17g氨气所含电子数目为10MA、粒子大小不同B、粒子质量不同

B、1mol任何物质都含有约6.02X1023个原子C、粒子间距离不同D、粒子间作用力不同

C、ImolOH•的质量为17g/mol18、在0℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为

（）

D、1molSiO2中含有1NA个O2分子

8、若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是（）A、3.36LB、6.72LC、8.06LD、4.48L

A、n/16B、n/32C、16nD、32n19、（1）3.6gH2O的物质的量是,含有个水分子，含有

9、下列说法正确的是（）摩尔氢原子。

A、I摩尔任何物质在标准状况下所占有的体积都是22.4L（2）11.7gNaCl的物质的量是,含有个Na+,

B、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1摩尔个Ch共含离子个。

C、非标准状况下，1摩尔的任何气体的体积必定不是22.4L（3）301X1023个OH-的物质的量为,质量为,含有

D、任何状况下，1molCO2和18gH?0所含的分子数和原子数都相等质子的物质的量为,含电子的物质的量为,这些OH-与

的质量相同，与含有的离子数相同。

10、影响确定量气体占有气体大小的主要因素是（）molNHjgNaOH

中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相同。

A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小（4）molH2O1.5molCCh

C、微粒的质量D、微粒间的平均距离12、将4gNaOH溶于多少克水，才能使每1（）（）个水分子溶有一个Na+?

11、和22gCCh所含分子数相等的水的质量为（）

A、44gB、22gC、18gD、9g