九年级化学人教版上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 教案()

九年级化学人教版上册5.3利用化学方程式的简单计算教案()学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：九年级化学人教版上册5.3利用化学方程式的简单计算

2.教学年级和班级：九年级（3）班

3.授课时间：第10周星期二第2节

4.教学时数：45分钟或1课时

本节课将依据人教版九年级化学上册第五章第三节内容，指导学生掌握如何利用化学方程式进行简单计算。通过对实际化学问题的分析，让学生学会运用所学的化学方程式进行物质的量的计算，提高他们解决实际问题的能力。课程将围绕课本例题进行讲解和练习，确保学生能够理解并掌握相关知识点。核心素养目标1.让学生掌握化学方程式的书写原则，理解化学反应中物质的量的守恒关系，培养其逻辑思维和科学探究能力。

2.培养学生运用化学方程式进行简单计算的能力，提高问题分析和解决能力，强化数学与化学学科的联系。

3.通过对实际化学问题的探讨，激发学生的创新意识，培养其将理论知识应用于实际情境的能力，增强社会责任感。重点难点及解决办法重点：化学方程式的正确书写；根据化学方程式进行物质的量的简单计算。

难点：理解化学反应中物质的量的守恒关系；在实际问题中应用化学方程式进行计算。

解决办法及突破策略：

1.通过讲解和示范，让学生掌握化学方程式的书写规则，强调反应物与生成物之间的平衡关系。

2.设计课堂练习，让学生通过实际操作，加深对物质守恒概念的理解，并提供即时反馈，纠正错误。

3.引导学生通过分组讨论和合作解决问题，培养他们的问题分析和解决能力。

4.运用多媒体教学资源，展示化学方程式计算的步骤和实例，帮助学生形象理解计算过程。

5.针对难点设计梯度性练习题，让学生由浅入深地掌握计算方法，逐步突破难点。教学方法与策略1.教学方法：采用讲授法、讨论法、案例研究法。

-讲授法：讲解化学方程式的书写原则及计算方法，确保学生掌握基本概念。

-讨论法：组织学生就化学方程式计算中的问题进行小组讨论，促进思维碰撞。

-案例研究法：通过分析具体化学反应案例，引导学生理解并应用计算方法。

2.教学活动：设计实验、角色扮演、小组竞赛等。

-实验活动：让学生亲自动手进行化学反应实验，观察物质变化，加深理解。

-角色扮演：学生扮演化学家，解决实际问题，提高解决问题的能力。

-小组竞赛：组织小组间的计算竞赛，激发学生的学习兴趣和竞争意识。

3.教学媒体：使用多媒体PPT、实验器材、教具等，辅助教学，提高教学效果。教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：

-发布预习任务：通过学校在线学习平台，发布化学方程式预习资料，包括PPT和教学视频，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕化学方程式的书写和计算，设计问题，引导学生探索物质的量守恒原理。

-监控预习进度：通过平台数据跟踪学生预习情况，确保学生掌握基本概念。

-学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照要求自主学习，理解化学方程式的书写规则。

-思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录疑问，例如化学反应中物质的量如何转换。

-提交预习成果：学生将笔记、问题等提交至平台。

-教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

-信息技术手段：利用在线平台，实现资源共享和进度监控。

-作用与目的：

-为课堂学习做好准备，让学生提前接触重难点。

-培养学生的自主学习能力和问题发现能力。

2.课中强化技能

-教师活动：

-导入新课：通过一个实际化学反应的视频，引出本节课的主题。

-讲解知识点：详细讲解化学方程式的书写原则和计算步骤，结合实例讲解。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生分析具体的化学计算案例。

-解答疑问：针对学生的问题，进行个别指导或集中解答。

-学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，思考如何将化学方程式应用于计算。

-参与课堂活动：学生参与小组讨论，共同解决计算难题。

-提问与讨论：学生提出疑问，与同学和老师讨论。

-教学方法/手段/资源：

-讲授法：确保学生理解化学方程式的计算方法。

-实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中掌握计算技能。

-合作学习法：培养学生的团队合作和沟通能力。

-作用与目的：

-加深对化学方程式计算的理解，突破重难点。

-培养学生的动手能力和问题解决能力。

-增强学生的团队合作意识和沟通技能。

3.课后拓展应用

-教师活动：

-布置作业：根据课堂内容，布置相关化学计算练习题。

-提供拓展资源：向学生推荐一些化学计算的高级教程和在线资源。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈。

-学生活动：

-完成作业：学生独立完成作业，巩固学习成果。

-拓展学习：学生利用拓展资源，提升自己的化学计算能力。

-反思总结：学生反思学习过程，提出改进措施。

-教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业，进行拓展学习。

-反思总结法：引导学生进行自我评价和反思。

-作用与目的：

-巩固化学方程式的计算方法和应用。

-拓宽学生的知识视野，提高自主学习能力。

-帮助学生形成良好的学习习惯，促进自我提升。拓展与延伸1.拓展阅读材料：

-《化学方程式的平衡与应用》：介绍化学方程式平衡的原理及其在实际化学反应中的应用。

-《物质的量与化学计算》：深入探讨物质的量的概念，以及如何运用化学方程式进行物质的量的计算。

-《化学实验中的定量分析》：通过实际化学实验案例，讲解如何利用化学方程式进行定量分析。

2.课后自主学习和探究：

-研究不同类型的化学反应，分析其化学方程式的书写特点和计算方法。

-探索化学方程式在工业生产和环境保护中的应用，例如污染物处理过程中的化学计算。

-尝试解决一些综合性的化学计算问题，例如多步反应的综合计算，提高问题解决能力。

**化学方程式的平衡与应用**

在化学反应中，反应物与生成物的摩尔比必须满足一定的比例关系，这就是化学方程式的平衡。平衡的化学方程式能够准确地反映实际反应过程，对于理解反应机理和进行定量计算至关重要。学生可以通过拓展阅读了解以下内容：

-化学平衡的原理和条件。

-如何通过调整系数使化学方程式达到平衡。

-平衡常数与化学方程式的关系。

-实际应用中化学方程式平衡的案例分析。

**物质的量与化学计算**

物质的量是化学反应中的基本概念，它将化学物质的微观粒子（如分子、原子、离子）与宏观量（如质量、体积）联系起来。学生可以进一步探究以下内容：

-物质的量的定义及其在化学方程式中的作用。

-摩尔质量、摩尔体积等基本概念的计算。

-化学方程式中的物质的量关系及其在计算中的应用。

-实际化学实验中物质的量的测定方法。

**化学实验中的定量分析**

定量分析是化学实验的重要部分，它通过精确的测量和计算来确定样品中各组分的含量。学生可以通过以下内容加深理解：

-定量分析的基本原理和方法。

-化学方程式在定量分析中的应用。

-常见定量分析技术的操作步骤和注意事项。

-定量分析中的误差来源及其控制方法。课后作业1.题型一：化学方程式的书写

-补全以下反应的化学方程式：

-氢气与氧气在点燃的条件下反应生成______。

-答案：2H2+O2→2H2O

2.题型二：化学计算

-如果有2.0克的氢气与足够的氧气反应，求生成的液态水的质量是多少？

-答案：首先计算氢气的物质的量：n(H2)=m(H2)/M(H2)=2.0g/2.016g/mol≈0.992mol

根据化学方程式，每2摩尔氢气生成2摩尔水，所以水的物质的量也是0.992mol。

水的摩尔质量为M(H2O)=18.015g/mol，所以生成的水的质量为：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=0.992mol×18.015g/mol≈17.9g

3.题型三：反应物与生成物的比例计算

-硫与氧气反应生成二氧化硫，如果反应中有10克的硫，求生成的二氧化硫的质量。

-答案：S+O2→SO2

硫的摩尔质量为M(S)=32.066g/mol，硫的物质的量为n(S)=10g/32.066g/mol≈0.312mol

根据化学方程式，硫与二氧化硫的物质的量比为1:1，所以二氧化硫的物质的量也是0.312mol。

二氧化硫的摩尔质量为M(SO2)=64.066g/mol，所以生成的二氧化硫的质量为：m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.312mol×64.066g/mol≈20g

4.题型四：实际应用问题

-工业上炼铁过程中，铁矿石与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。如果一氧化碳的体积为5L，在标准状况下（0°C，1atm），求反应后生成的铁的质量。

-答案：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

一氧化碳的摩尔体积为V(CO)=5L，在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。

一氧化碳的物质的量为n(CO)=V(CO)/22.4L/mol≈0.223mol

根据化学方程式，每3摩尔一氧化碳生成2摩尔铁，所以铁的物质的量为n(Fe)=(2/3)×n(CO)≈0.149mol

铁的摩尔质量为M(Fe)=55.845g/mol，所以生成的铁的质量为：m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)≈0.149mol×55.845g/mol≈8.3g

5.题型五：多步反应计算

-某化合物A在加热的条件下分解成B和C两种气体，反应方程式为：2A→2B+C。如果反应前有4.0克的化合物A，求反应后生成的B和C的总质量。

-答案：首先计算A的物质的量：n(A)=m(A)/M(A)=4.0g/M(A)

由于题目没有给出A的摩尔质量，我们可以假设一个值，例如M(A)=100g/mol。

n(A)=4.0g/100g/mol=0.04mol

根据化学方程式，每2摩尔A生成2摩尔B和1摩尔C，所以生成的B和C的物质的量分别为n(B)=0.04mol×2=0.08mol和n(C)=0.04mol×1=0.04mol

假设B和C的摩尔质量分别为M(B)=30g/mol和M(C)=40g/mol，则生成的B和C的总质量为：m(B+C)=n(B)×M(B)+n(C)×M(C)=0.08mol×30g/mol+0.04mol×40g/mol=2.4g+1.6g=4.0g

由于反应遵循质量守恒定律，生成的B和C的总质量等于反应前A的质量。内容逻辑关系-①化学方程式的书写原则

-②化学反应中物质的量的守恒关系

-③利用化学方程式进行物质的量的计算

2.重点词句：

-①“化学方程式”的书写规则：反应物在方程式的左边，生成物在右边，用箭头连接，反应物和生成物的系数表示物质的量的比例。

-②“物质的量守恒”：在任何化学反应中，反应物的总物质的量等于生成物的总物质的量。

-③“化学方程式的计算”：通过化学方程式，可以计算反应物和生成物的物质的量，从而得出它们的质量。

3.板书设计：

-①化学方程式的书写原则

-②化学反应中物质的量的守恒关系

-③利用化学方程式进行物质的量的计算

-反应物→生成物

-物质的量守恒：n(反应物)=n(生成物)

-计算方法：n=m/M，m=n×M

-例子：2H2+O2→2H2O